九年级上册化学知识点梳理.docx
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九年级上册化学知识点梳理
自然界的水 知识点梳理
例1:
明明讲浑浊的湖水倒入烧杯中,先加入明矾搅拌溶解,静置一会儿,然后进行过滤,请问:
(1)加明矾的作用是 ,漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了 。
(2)操作过程中,他发现过滤速度太慢,原因可能是 ;
(3)过滤后,观察发现,滤液仍然浑浊,可能的原因是 ;
(4)改进后再过滤,得到了澄清透明的水,他兴奋的宣布:
我终于制得了纯水!
对此你的看法是 ,理由是 ,若要制取纯水,还需要采用的净化方法是 。
分析:
本题讨论了用过滤法净化水全过程的基本操作和注意事项。
(1)明矾溶于水后生成胶状物,容易吸附杂质,可以促进水中杂质的沉降。
在过滤过程中,一定要用玻璃棒来引流,这样不容易流到漏斗外边,漏斗下端紧靠烧杯内壁也是同样原因。
(2)过滤速度慢,原因有很多,首先应该检查一下漏斗上的滤纸是否放好,如果有残留的气泡会影响过滤的速度。
(3)一般滤液仍然浑浊的原因主要有两条,第一,滤纸破了;第二,滤液高过了滤纸上边缘。
(4)过滤的方法只是除去了不溶于水的杂质,要想得到纯水。
,还要通过蒸馏法除去可溶性杂质。
答案:
(1)吸附杂质 防止液体飞溅
(2)滤纸没有紧贴漏斗壁,残留的气泡减缓了过滤的速度。
(3)滤纸被捅破了或液面高过了滤纸上边缘,使得液体从滤纸和漏斗间流过,没有起到过滤作用
(4)不是纯水 含有可溶性杂质 蒸馏
点评:
过滤是化学实验中一个重要的操作,希望同学们一定要多练习几次操作的全过程,记住其要领。
例2:
下图是蒸馏红糖水的实验装置,回答下列问题:
(1)指出图中编号的仪器名称:
①:
;②:
;③:
;
④:
;⑤:
;⑥:
。
(2)指出图中错误,并改正。
说明理由。
①:
;
②:
;
③:
。
(3)红糖水沸腾时,温度计指示的沸点温度 ,同时在仪器④内收集了 色液体。
(4)用玻璃棒蘸蒸馏瓶残留的红糖水一滴,把它滴在滤纸上,待水渗入滤纸后,用滴管间歇滴水于红糖水斑点中心,形成多层 ,因此红糖水的有色物质属于 。
(5)由上述实验可知红糖水属于 。
分析:
这是一道考察基本实验操作的试题。
该题中涉及到很多仪器名称,操作中的注意事项。
同时该题也隐性的联系与我们生活关系最密切的水。
生活的每一滴水都是经过怎样的过程,一步一步被净化的呢?
而这道题中就谈到了一个重要的操作──蒸馏。
只要我们调动每一根神经,去回忆相关的知识,再认真观察装置图,就能够正确解答。
答案:
(1)①蒸馏烧瓶②温度计③冷凝管④锥形瓶⑤尾接管⑥铁架台
(2)①没有石棉网,烧瓶不能直接加热,应添加石棉网
②温度计插得太往下了,应位于支管处,测蒸汽温度
③冷凝水的流向不对,应该逆向流,冷凝效果较好
(3)不固定,无
(4)色环混合物
(5)混合物
【知识与考点】
本单元知识来源于生活,服务于生活,是社会关注的环境问题和能源问题,水的电解实验,氢气的性质,单质、化合物的分类,分子和原子的性质,过滤的操作应用,以及水资源的利用和保护,都是中考命题的热点之一。
在中考命题中形式多样,主要考查学生能够利用所学的知识,解决实际生产、生活中的问题,同是关注环境,关注开发新能源对人类的巨大作用。
【知识点网络】
水
物理性质
无色、无味的液体,4℃时
=1ɡ/cm3,101kPa时,凝固点是0℃,沸点是100℃
电
解
氢气(负极)
无色、无味、难溶于水,密度最小气体,燃烧时产生淡蓝色的火焰
氧气(正极)
无色、无味、不易溶于水,能使带火星的木条复燃,支持燃烧
净
化
方法
静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏
硬水
含有较多可溶性钙、镁化合物的水
软水
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
分布、储量
分布:
地面水,地下水,大气水,生物水,其中地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%,我国水资源的状况分布不均,人均量少
爱
护
水
资
源
水污染原因
工业“三废”(废渣、废液、废气)
生活污水的任意排放
农药、化肥的不合理施用
水污染危害
人饮用中毒、致病、甚至死亡
工农业生产使用被污染的水,会降低产品的质量
消除水污染
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放
合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥
物质
组成
物质(纯净物)由元素组成
构成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
分
类
混合物
由两种或多种物质混合而成的物质
纯净物
单质(同种元素):
金属、非金属、稀有气体
化合物(不同种元素):
CuO HCl NaOH NaCl
分子
与
原子
定
义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒
相似点
体积小、质量小,不断运动,有间隙
联系
分子是由原子构成的,分子、原子都是构成物质的微粒
区别
化学变化中,分子可以再分,原子不能再分
【典型题例】
例1:
下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是( )
选项
操作或现象
分子的特性
A
给篮球充气
分子间有间隙
B
100mL酒精和100mL水混合在一起,体积小于200mL
分子是有质量的
C
在花园中可闻到花的香味
分子是运动的
D
加热氧化汞可得到金属汞和氧气
分子是可以再分的
解析本题主要考查分子的基本性质与宏观现象的联系。
宏观现象或操作可以反映分子的某些性质,同时分子的某些性质又可以解释宏观现象,二者是相互对应的。
“100mL酒精和100mL水混合在一起,体积小于200mL”对应分子的基本性质是:
分子间有间隙。
答案B
例2:
微观模拟题:
通过右图反应示意图回答下列问题:
(1)丙物质属于纯净物中的___________(填物质分类)。
(2)该反应的基本反应类型为_____________反应。
(3)用分子和原子的观点来解释化学反应的实质____________。
解析 试题通过模拟图示较为直观、形象地将有关粒子的构成情况展示出来,使本来很抽象的微观概念具体化、形象化。
主要考查学生借助图示来分析和解决一些实际问题的能力。
甲是由同种分子构成的纯净物,甲的分子又是由不同种原子构成的,发生化学变化后,观察分子和原子的变化情况以及生成物的分子构成。
答案
(1)单质
(2)分解(3)在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分,只是重新组合形成其他物质的分子。
【巩固练习】
1.(08湖北黄石)下图表示物质分子的示意图。
图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子,则图中表示单质的是( )
2.(08山东潍坊)航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。
航天员一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6h正常需水量。
下列关于小分子团水的说法中正确的是( )
A.水分子的化学性质被改变了
B.小分子团水中水分子间没有间隙
C.小分子团水中水分子停止了运动
D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
3.(08江苏南通海门)在物质混合、反应等过程中,存在着“1+1≠2”的有趣现象。
通常情况下,下列各种混合或反应过程中,“1+1”不等于“2”的是( )
A.1g酒精和1g水混合后的总质量
B.1g金属铁和1g稀盐酸反应后溶液的质量
C.1g饱和食盐水中加入1g食盐后,所得溶液的质量
D.1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量
4.(08湖北咸宁)18.水是生命之源,保护水资源,防止水污染是每个公民和全社会的责任.下列做法有利于防止水资源污染的是( )
①农业生产中要合理使用农药和化肥 ②工业废水和生活污水处理达标后再排放
③不用含磷洗衣粉 ④将海水淡化
A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.①②③④
5.(08重庆)
(1)向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处,再滴
几滴红墨水,一段时间后,A中的现象是_____________,说明______________。
(2)继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。
塞紧玻璃塞,将A中液体倒转摇匀,重复2次。
静置一段时间后,A中的现象为______________,说明____________。
仪器A细颈部的作用是_____________________。
6.(08河北省)如图所示的是电解水实验装置。
通电一段时间后,在两个试管中分别收集到气体a和
气体b。
请回答:
(1)电解水时,将 转化为化学能;
(2)气体a为 ;(3)实验室检验气体b的方法是
答案1.A2.D3.BC4.C
5.
(1)整瓶水变红 分子在不断运动
(2)液面低于刻线且距离较远 分子间存在间隙 便于观察液面变化
6.
(1)电能
(2)H2(或氢气)
(3)用带火星木条伸入盛有气体b的试管中,观察木条是否复燃
物质构成的奥秘知识点梳理
【知识与考点】
本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系,有关概念内涵的认识,客观与微观的结合均是中考的热点,特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向;尤其重要的是化学用语---化学式的书写、涵义和根据化学式的有关计算。
在中考命题中形式多样,主要考查元素、原子、分子及离子之间的联系;根据信息要求书写化学式和根据化学式的有关计算等综合性问题,提高学生想像能力和综合分析问题的能力。
【知识点网络】
物
质
构
成
分
子
定义:
分子是保持物质化学性质最小的微粒
表示法
化学式
定义:
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
读法:
由两种元素组成的化合物,一般读作某化某,有时还要读出原子个数
写法
a单质:
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物:
正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
化合价:
原子之间相互化合的数目;化合物中正、负化合价的代数和为零
根据化学
式的计算
计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
计算物质组成元素的质量比:
相对原子质量×原子个数之比
计算物质中某元素的质量分数:
该元素的原子相对质量×原子个数/该物质的元素总质量
原
子
定义:
原子是化学变化中的最小微粒
结
构
原子核
质子:
带正电
中子:
不带电
核外电子:
分层排布,带负电
结构简图
以镁原子结构示意图为例
相对原子质量:
以一种碳原子(6个质子和6个中子)的质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它的比值。
三决定
决定元素种类:
质子数(核电荷数)
决定元素化学性质:
最外层电子数
决定原子的质量:
原子核 相对原子质量≈质子数+中子数
一等于
原子中核电荷数=质子数=核外电子数
离
子
形成
带电荷的原子或原子团
分类
阳离子:
带正电荷的原子
阴离子:
带负电荷的原子
组
成
元
素
定义
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
符号
意义:
表示某种元素;表示该种元素的一个原子
写法:
由一个字母表示的要大写;由两个字母表示的第一个字母要大写,第二个
字母小写
常见元素化合价:
钾钠银氢弹+1,钙镁钡锌+2,氟氯溴碘酒-1,氧通常-2,铝+3
周期表简介:
7横行(7个周期)各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加,
18纵行(16族)各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)。
【典型题例】
例1 饮用水用氯气(Cl2)消毒会促使一些致癌物质生成。
为消除隐患,现已采用高效安全的二氧化氯(ClO2)消毒杀菌。
下列对ClO2的叙述中错误的是( )
A.ClO2是一种氧化物 B.ClO2是由氯元素和氧元素组成
C.ClO2中含有氧气 D.1个ClO2分子由1个氯原子和2个氧原子构成
解析本题从氧化物的概念、物质与分子、原子及元素的关系入手。
ClO2是由氯、氧两种元素组成的氧化物,A、B说法正确;“构成”表示微观,讲个数时前后一致,且分子由原子构成,D也正确;ClO2是纯净物,所以不含有氧气,否则就成了混合物。
答案:
C
例2在CO、CO2的混合气体中,氧元素的质量分数为67%,则该混合气体中CO2的质量分数是多少?
解析:
假定混合气体的总质量为1,设CO2气体的质量为x。
由题意得:
解得:
x=0.633 即:
x%=63.3%
【巩固练习】
1.(08山东青岛)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。
在用一束带正电的、
质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现:
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向;
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是( )
A.原子核体积很小 B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体
2.(08海南省)国家游泳中心—“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”,许多“水泡泡”、许多“水分子”。
下列关于水分子的说法正确的是 ( )
A.水分子是极小的水滴
B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成
C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
D.水分子不能再分
3.(08山东青岛)已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下,请回答:
(1)在化学反应中,钠元素的原子容易失去电子变成________(填“阴”或“阳”)离子;
(2)元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切;
(3)从原子结构方面看:
同一周期的元素具有相同的_______________数;
(4)在此周期中,各元素的原子结构呈现的变化规律是:
_______________________________依次递增。
4.(08山东泰安)莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份,也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。
请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算:
(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ;
(2)174g莽草酸中含有 g碳元素。
答案:
1.D 2.C
3.
(1)阳
(2)最外层电子数(3)电子层(3)原子的质子数
3.
(1)1︰8
(2)84
质量守恒定律知识点梳理
【知识与考点】
质量守恒定律基本上年年出现在中考试题中,化学方程式的书写,根据化学方程式的计算是历年中考的必出试题。
常见题型有选择题、填空题、计算题、探究性学习题等。
通常结合农业生产、日常生活、科学实验等考查学生的计算能力、综合分析能力和灵活运用知识的能力。
【知识点网络】
化
学
方
程
式
理论
依据
:
质量
守恒
定律
内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
实
质
宏
观
化学反应前后各物质的质量总和不变
化学反应前后元素的种类不变
微
观
原子种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
概念:
用化学式来表示化学反应的式子
提供的信息
表示反应物和生成物必须按质的方法读
表示各物质间的质量比必须按量的方法读
表示反应条件
表示参加反应各微粒的相对数量
表示反应前后质量守恒
书写原则
以客观事实为基础
遵守质量守恒定律
书写步骤
写:
左边反应物,右边生成物
配:
使两边各元素的原子个数相等
注:
注明生成物的状态和反应条件(“↑”或“↓”)
等:
将短线改为等号
应
用
表示化学反应
根据化学方程式
进行计算
(解题步骤)
设:
设求知数
写:
写化学方程式
关:
相关物质的相对分子质量、已知量、求知量
列:
列比例
解:
解答
答:
简明答案
【典型题例】
例1:
著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验,终于发明了安全炸药—三硝酸甘油脂,三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9,这种炸药发生爆炸的反应方程式为
C3H5N3O9 ----- 12CO2↑+10H2O↑+6Ⅹ↑+O2↑
(1)Ⅹ的化学式是
(2)推断Ⅹ的化学式的依据是
解析本题的思维切入点是根据质量守恒定律,反应前后原子的个数不变。
反应前 反应后
碳原子个数:
12 碳原子个数:
12
氢原子个数:
20 氢原子个数:
20
氦原子个数:
12 氦原子个数:
0
氧原子个数:
36 氧原子个数:
36
所以6Ⅹ中共有12个氦原子,Ⅹ化学式为N2
答案:
(1)N2
(2)质量守恒定律
例2:
某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿(主要成分)冶炼生铁。
若要炼出1120t含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
(反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2)
解析该题由生成物的质量求反应物的质量。
已知生成物质量为1120t·95%,设赤铁矿石质量为x,则其中氧化铁质量为Ⅹ·80%,根据化学方程式计算即可求得x。
答案:
设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
x·80% 1120t·95%
答案:
需要含有氧化铁80%的赤铁矿的质量为1900t
【巩固练习】
1.(08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算:
所用过氧化氢溶液的质量?
(要求写出解题过程)
2.(08福建三明)三明市民新水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
)有关实验数据如下表:
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157.6g
相对原子质量:
C 12 O 16 Ca 40
⑴根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为 g。
⑵求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
(有关反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑)
3.(08湖北咸宁)请根据下图提示,自编一道简单的计算题,并解答。
自编的题目:
答案:
1.(08四川达州)解:
设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为X,则:
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
X 1.6g
X=3.4g
则过氧化氢溶液的质量
=34g
答:
过氧化氢溶液的质量为34g。
2.(08福建三明)
⑴根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:
150g+12g-157.6g=4.4g
⑵解:
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 198g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为:
答:
(略)
3.(08湖北咸宁)自编题目1:
多少克锌与足量的盐酸反应产生0.2g氢气?
自编题目2:
足量的锌与多少g14.6%的盐酸反应生产0.2g氢气?
自编题目3:
多少克锌与多少克14.6%盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气?
(只要学生设计的题目合理均可给分)
具体解答过程略(锌:
6.5克 盐酸:
50克)
碳和碳的氧化物 知识点梳理
【知识与考点】
本单元是中考出题的热点,主要内容有:
碳的几种单质的物理性质和化学性质及主要用途,C、CO还原氧化铜的探究实验,实验室制取CO2的反应原理、装置、收集方法,CO2的化学性质及用途和“温室效应”。
在中考中常以选择题、简答题(探究、拓展、开放)形式出现。
【知识点网络】
单
质
的
碳
天
然
存
在
金刚石
自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
石墨
最软的矿物之一,有导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等
C60
由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。
无
定
形
碳
木炭
活性炭、木炭具有强烈的吸附性
活性碳
炭墨
炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
焦炭
冶铁
化
学
性
质
稳定性
常温下性质稳定
可燃性
完全燃烧(氧气充足)
生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足)
生成CO:
2C+O2点燃2CO
还原性
C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用:
冶金工业
碳的氧化物
一氧化碳
物理性质
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
化学
性质
一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧
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- 九年级 上册 化学 知识点 梳理
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