天津市和平区学年高一上学期期末考试化学试题含答案.docx

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天津市和平区学年高一上学期期末考试化学试题含答案

可能用到的相对原予质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56

一、单选（共25题50分，每题2分）

1．化学与人类生活密切相关。

关于下列物质的使用不合理的是

A．二氧化硫常用于食品增白B．碳酸氢钠常用于焙制糕点

C．醋酸常用于除去水壶内的水垢D．氢氧化镁常用于治疗胃酸过多

2．下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是

A．无水硫酸铜和蔗糖B．生石灰和纯碱

C．食盐和硫酸铁D．硅胶和铁粉

3．下列气体能埘排水法收集的是

A．NO2B．NH3C．SO2D．NO

4．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的足

A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，‘一定有SO42-

C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

5．下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是

A．分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积

B．分别向等物质的量的白色粉末中加八等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

C．分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊

D．分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅

6．对下列事故的处理方法正确的是

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液

B．贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液

C．液氨不慎泄漏·用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离

D．金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火

7．下列说法正确的是

A．明矾可用作净水剂

B．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或成的食物

C．向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解

D．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝

8．下列叙述中，正确的是

A．金属钠具有很强的氧化性B．钠原子的最外层有8个电子

C．在实验室中，金属钠常保存在乙醇中D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源

9．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为

A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2-D．Al3+和Al（OH）3

10．现有①Al2O3②Na2CO3③（NH4）2CO3④Al（OH）3四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

A．①②B．②④C．①②③D．①③④

11．下列有关铝的化台物的叙述中，不正确的是

A．Al（OH）3可用作耐高温材料

B．Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3

C．Al（OH）3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2

D．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀

12．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是

A．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清

B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁

C．铁能和沸水反应生成氢气

D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体

13．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是

A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

14下表中对离子方程式书写的评价正确的是

选项

化学反应与离子方程式

评价

A

将铜屑加入含Fe3+的溶液中：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

正确

B

Na2O2与H2O反应：

Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

错误，氧元素不守恒

C

NaOH溶液与氧化铝反应：

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

错误，产物应该是Al（OH）3

D

向FeCl3溶液中滴加足量氨水：

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

正确

15．将4.6gNa和2.7gA1同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。

下列说法不正确的是

A．所得溶液中刚离子和阴离子的物质的量之比为1：

l

B.反应中消耗的水的质量足加入的Al的质量的2倍

C．所得溶液中AlO2-的物质的量沫应为0.2mol/L

D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

16．下列叙述中，正确的是

A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳

B．稀硫酸能按水的比例脱去蔗糖中的氢、氧元素

C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化

D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装

17．足量的铝分别与等物质f7量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A．1：

2B．3：

2C．3：

1D．6:

1

18．下列反应中，硫元素表现出还原性的是

A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应

C．浓硫酸与铜反应D．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应

19．下列有关SO2的叙述正确的是

A．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2

B．SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒

C．SO2足酸性氧化物，能被氨水吸收

D．分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色

20．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和来反应的Fe3+的物质的量之比是

A．1：

1B．3：

2C．1：

2D．2：

3

21.下列离子方程式中，正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．氯气与H2O反应：

Cl2+H2O=Cl-+ClO-+H2↑

D．金属铝溶于盐酸中：

A1+2H+=Al3++H2↑

22．下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的是

A．二氧化硅溶于水可得到硅酸

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃

C．光导纤维的主要成分姓品体硅

D．二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应

23．下列有关氨的叙述中，正确的是

A．氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集

B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵同体的方法制取氨气

C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氯气和氢气合成氨气

D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化

24．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：

3Cl2+8NH3=6NH4C1+N2当有160.5gNH4C1产生时，被氧化的氨是

A.214gB.53.5gC.17gD.68g

25．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑2H2O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO2是还原剂B．生成1molN2时转移的电子为6mol

C．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂

二、不定项选择（共10题20分，每题2分。

每题12个正确选项）

26．下列有关元蒙及其化台物的说法正确的是

A．水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气

B．FeCl3既能通过化台反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

C．Na在空气中民期放置最终变为Na2CO3粉末

D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

27．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的CO2关系可表示为

28．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，6.72LNO2与水充丹反应转移的屯子数日为0.1NA

B．2L0.5mol/L硫酸钟溶液巾阴离子所带电荷数为2NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．高温下，02moIFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数日为0.3NA

29．已知反应：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

下列说法正确的是

A．符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl=Cl2↑+H2O+Na2SO4

B．标准状况下，每生成l.12LCl2，转移0.5NA电子

C．在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全

30．镁铝台金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域，下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

B．此合金能全部溶解于稀盐酸中

C．此合金能仝部溶解于氢氧化钠溶液中

D．此合金的硬度比镁和锅的硬度都小

31．有关氨气制取的实验装置如下图所示（夹持装置已略去）下列有关说法正确的是

A．上述两种装置均可收集到纯净的氨气

B．图1：

将固体药品换为碳酸氢铵能制取纯净的氨气

C．图I：

反应原理为Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O

D．图2：

将湿润的红色石蕊试纸接近试管口处，若试纸变蓝说明已收集满氨气

32．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中铁

A．氧化剂B．还原剂C．被氧化D．被还原

33．下列说法中错误的是

A．燃烧一定伴有发光发热现象B．燃烧不一定会放出热量

C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定是氧化还源反应

34．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

己知:

2KMnO4+16HCl=2KCl+5C2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：

Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：

Fe2+>Cl-

35．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失

②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色

④SO2通入品红溶液中→红色褪去

⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

⑥用稀盐酸酸化Fe（NO3）2→变黄

⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红

⑧Fe（OH）3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深

A．①②③④⑥B．②③④⑤⑦C．①②④⑤⑥D．①③④⑦⑧

二、填空题（共30分）

36.（10分）实验室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_________。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____、____。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。

a.某同学观察液面的情况如右图所示

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

37．（10分）下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。

化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。

化合物G的焰色反应为黄色。

反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

（l）写山下列物质的化学式：

D________、F_______________。

（2）反应①的离子方程式为_____________。

（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为__________。

（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为_________。

这说明单质C的氧化性_______于单质碘（填“强”或“弱”）。

（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：

______________。

38．（10分）硫酸是一种重要的化学试剂。

某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。

请按要求回答下列问题。

I．制取二氧化硫并探究其性质

（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。

上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）____。

（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是____。

（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为_________。

II.处理含正六价铬的废水样液（+6价Cr的含量为78mg/L）

实验步骤如下：

①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化

②加入一定量的绿矾（FeSO4·7H2O），将正六价铬转化为正三价铬离子

③加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr（OH）3沉淀

④过滤，除去沉淀物

（1）配制步骤①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/LH2SO4溶液的体积是______mL。

（2）步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。

（3）处理1L该废水样液至少需用绿矾________g。

1-10：

ADDCABADCD11-20：

ACABDACBCD21-:

25：

BBCCC

26.AC27.C28.BC29.A30.B31.CD32.BC33.BC34.D35.C

36.

（1）ABDCE；

（2）量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）ad

37.

（1）H2、Na2O2；

（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑

（3）产生白色沉淀；（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-；强；

（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

38.I.

（1）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+2H2O+SO2↑；C；

（2）试管内液面上升，溶液变成红色；

（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

II.

（1）10；

（2）1:

6；（3）1.251