届抚顺市六校联合体高三上学期期中考试化学试题及答案.docx
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届抚顺市六校联合体高三上学期期中考试化学试题及答案
辽宁省抚顺市六校联合体2017届高三上学期期中考试
化学试题
一、选择题:
本大题共13小题,每小题2分,每小题只有一项是符合题目要求的。
1.化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是
A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去
D.能够改善食品的色、香、味,并有防腐、保鲜作用的食品添加剂,须限量使用
2.下列有关实验操作正确的是
A.用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后,将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.做金属钠的性质实验时,剩余的钠放回原试剂瓶
D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液,来制备Fe(OH)3胶体
3.将足量NO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A.Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42-B.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C.Al3+、NH4+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、SiO32-、AlO2-
4.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
下列判断正确的是
A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-或HCO3-
C.加入NaOH溶液微热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,则试样中一定有NH4+
D.加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则试样中一定有SO42-
5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
①常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含中子数为8NA
②常温下,1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1NA
③常温常压下,0.3molCl2通入水中,充分反应后转移电子数目为0.3NA
④250C,pH=13的NaOH溶液中含有OH-数目为0.1NA
⑤标准状况下,22.4LSO3的分子数为NA
⑥标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于NA
A.①②③B.①②⑥C.②④⑥D.③④⑤
6.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.浓烧碱溶液中加入铝片:
Al+2OH-===AlO2-+H2↑
B.少量钠投入CuSO4溶液中:
2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
C.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+===H2O+CO2↑
D.稀硫酸中加入铁粉:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
7.某同学设计在KOH溶液中用铂作电极,利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。
下列说法正确的是:
①正极上O2得到电子,发生还原反应②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-
③该电池的总反应为:
2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O④电池放电后,溶液的pH不断升高
A.①②B.①③C.②③D.③④
8.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
HNO3
NO
NO2
C
Al(OH)3
NaAlO2
Al2O3
D
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
9.与CH2=CH2→CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是
A.CH3CHO→C2H5OHB.C2H5OH→CH2=CH2
10.分析下表中各项的排布规律,有机物X是按此规律排布的第19项,下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
CH2O
CH2O2
CH4O
C2H6
C2H4O
C2H4O2
C2H6O
①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应
A.②⑤B.①③④C.③④D.②③⑤
11.下列选项中,有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
Al片和浓硫酸不反应
C
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3
D
将SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2具有漂白性
12.下列实验不能达到目的的是
13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
B.250C时,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
C.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵,均可抑制水的电离
D.将氨水和盐酸混合后,所得溶液中可能存在:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
二、选择题:
本大题共7小题,每小题3分,每小题只有一项是符合题目要求的。
14.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大,且X、Y、Z、W均为短周期中的非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外排布与氦原子相同,Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:
M>W>Z>Y>X
B.化合物X2W2、YW2、ZW2都含有极性共价键和非极性共价键
C.工业上通常用电解熔融的MCl3来冶炼金属M
D.Z、X两元素能形成原子个数比为1∶3和2∶4的化合物
15.以铜为电极,amol/L的硫酸铜溶液作电解液,对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼,下列有关说法正确的是:
①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时,就有2mol电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有Cu2++2e-=Cu④电解结束时,c(CuSO4)<amol/L⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中
A.②③ B.③④ C.①②④⑤ D.①③⑤
16.已知一定温度下,有下列难溶电解质的相关数据:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
KSP/250C
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是
A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C.该混合溶液中c(SO42-):
[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调pH至3~4后过滤,能得到纯净的CuSO4溶液
17.在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br-氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为
A.
mol·L-1B.
mol·L-1C.
mol·L-1D.
mol·L-1
18.X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是
甲:
XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平)乙:
Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A.①③B.④⑤C.①②D.②③
19.某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
下列说法中不正确的是
A.该固体中一定没有FeCl2,可能含有AlCl3
B.该固体中含有2.70gAl
C.该固体中含有6.60g(NH4)2SO4
D.该固体中含有4.75gMgCl2
20.某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为
A.36LB.28LC.22.4LD.11.2L
第Ⅱ卷非选择题(共53分)
(一)必考题(第21~23题,共38分)
21.(13分)从辉铜矿(Cu2S)中利用火法炼铜可以提取铜,发生如下反应:
下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图:
⑴Cu2S中铜元素的化合价为 ,当有1molCu2S与O2反应生成2molCu时,转移电子的物质的
量是。
⑵Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色,且有红色物质生成,请写出生成红色物质的离子方程式。
⑶若使A中单质溶解,操作Ⅰ中加入的试剂最好是。
(选填字母代号)
A.适量的HNO3B.适量的NaOHC.适量的H2O2
该反应的离子方程式为。
⑷取5.00 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解,分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示:
①由图中可以看出,胆矾分解的最低温度是。
②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式为 ,
e点对应的化学式为(计算过程略去)。
22.(11分)用1-丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料,在实验室制备1-溴丁烷,并检验反应的部分副产物。
(已知:
NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑)现设计如下装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请回答下列问题:
(1)仪器D的名称是。
(2)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备1-溴丁烷。
写出该反应的化学方程式。
(3)理论上,上述反应的生成物还可能有:
丁醚、1-丁烯、溴化氢等。
熄灭A处酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子,打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验部分副产物。
B、C中应盛放的试剂分别是 、 。
(4)在实验过程中,发现A中液体由无色逐渐变成黑色,该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为,可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管,以免污染空气。
(5)相关有机物的数据如下:
物质
熔点/0C
沸点/0C
1-丁醇
-89.5
117.3
1-溴丁烷
-112.4
101.6
丁醚
-95.3
142.4
1-丁烯
-185.3
-6.5
为了进一步精制1-溴丁烷,继续进行了如下实验:
待烧瓶冷却后,拔去竖直的冷凝管,塞上带温度计的橡皮塞,关闭a,打开b,接通冷凝管的冷凝水,使冷水从 (填c或d)处流入,迅速升高温度至 ℃,收集所得馏分。
(6)若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g,蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g1-溴丁烷,则1-溴丁烷的产率是 。
23.(14分)氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。
Ⅰ现有一支15mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体3mL。
则通入氧气的体积可能为mL。
Ⅱ目前,消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T0C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ;(选填字母代号)
A.容器内CO2的浓度保持不变 B.v正(N2)=2v正(NO)C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②前20分钟,平均反应速率v(NO)=。
③在T0C时,该反应的平衡常数为_______(保留两位小数);
④在30 min,改变某一条件反应重新达到平衡,则改变的条件是_______。
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:
研究表明:
在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。
实验编号
T(0C)
NO初始浓度
(mol/L)
CO初始浓度
(mol/L)
催化剂的比
表面积(m2/g)
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
a
b
c
124
Ⅲ
350
d
e
124
上表中:
a=_______,b=________,e=________ 。
(二)选考题(第24~26题,每题15分。
考生从所给3道题中任选1题做答,若多做,则按所做第一题计分)
24.[化学—选修化学与技术](15分)
某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及A12O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2和Zn(干电池原料):
已知:
①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的电解方程式为
(1)A中属于还原产物的是_____。
(2)加人MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_________________;
II需要加热的原因是:
________;
C的化学式是_________。
(3)该生产中除得到MnO2和Zn以外,
还可得到的副产品是_____。
(4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是_______。
(5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝
(Na2SO4·10H2O),需进行的操作有蒸发浓
缩、 、过滤、洗涤、干燥等。
(6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿的质量比大约是____。
25.[化学一选修物质结构与性质](15分)
X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;x2-和Y+有相同的核外电子排布;Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。
回答下列问题(相关回答均用元素符号或化学式表示):
(1)R的基态原子的核外电子排布式是_______。
(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_________。
(3)X与Z中电负性较大的是__________;Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取,此酸根离子的空间构型是_____,此离子中含有的化学键类型是____;X一Z一X的键角_____109.50。
(填“>”、“=”或“<”)
(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。
其中X离子的配位数为_______,
以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为。
该化合物与MgO相比,熔点较高的是_____。
(5)已知该化合物的晶胞边长为apm,则该化合物的密度为____g/cm3。
(列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)
26.[化学一选修有机化学基础](l5分)
A~M均为有机物,有如图所示转化关系。
A的分子式为C9H9O2Cl,其苯环上只有两个取代基,A与F均能与NaHCO3溶液反应,F的分子式为C9H10O2;D不能发生银镜反应;M与足量NaOH溶液反应后的有机产物,其一氯代物只有一种。
请回答:
(1)A分子中所含官能团名称是。
(2)反应①~⑦中,属于消去反应的是________(填反应序号)。
(3)D、M的结构简式分别为____________、____________。
(4)反应①的化学方程式为________________________。
反应⑦的化学方程式为________________________。
(5)同时符合下列条件的F的同分异构体共有________种。
a.能发生银镜反应
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1:
1:
2:
6
(二)选考题(第24~26题,每题15分。
)
24.本题共15分
(1)MnSO4(2分)
(2)增大溶液的pH,使Fe3+和Al3+生成沉淀(2分)
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