高一化学题.docx
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高一化学题
1、(2005年北京)下列实验操作中,先后顺序正确的是( D )
A、稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水。
B、为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚中。
C、为检验酸性溶液中的cl-和so42-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液。
D、在制取干燥纯净的氮气时,先使氮气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸。
2、若1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是( C )
A、x/28mol-1B、x/14mol-1C、14xmol-1D、28xmol-1
3、用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0g金属氧化物被还原时,需耗用0.10g氢气,则该金属的相对原子质量是多少?
解法一:
RO+H2=R+H2O
4、下列说法中不正确的是( A )
A、物质的量就是物质的质量。
B、摩尔是物质的量的单位
C、物质的量是以摩尔为单位计算粒子数目的物理量。
D、物质的量和摩尔都是含有一定数目的粒子的集体。
5、下列各物质中含有氮气原子数量最少的是( C )
A、0.1molNH4clB、0.1molN2C、1.204x1022个Co(NH2)2D、0.2molNH3.H2O
6、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( B、D)
A、0.5molN2中含有0.5NA个N B、32gO2中含有的氧原子数为2NA
C、1molH2中含有电子数目为1NA D、1molH2SO4在溶液电离出离子约为1.806x1024个
7、与98GH3PO4所含有的O的数目相等的H2SO4是( A、C )
A、98gB、49gC、1molD、0.5mol
8、相同质量的SO2和SO3,下列关系正确的是( B、C )
A、含氧原子的个数比为2:
3 B、含硫元素的质量比为5:
4
C、含氧元素的质量比为5:
6 D、含硫元素有个数比为1:
1
9、相同物质质量的CO和N2,下列说法中:
( D )
它们所含原子个数相等;
它们所含分子数相等;
它们所含质量相等
A、
B、
C、
D、
10、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( B )
A、在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B、在常温常压下,1molNe含有原子数目为NA
C、71gCl2所含原子数为NA
D、在同温同压下,相同体积的任何气体单质的所含的原子数相同。
11、在同温同压的条件下,两种物质的量相同的单质气体之间的关系是( B、D )
A、质量相同 B、体积相同 C、所含有的原子数目相同 D、所含有的分子数目相同
12、在相同温度下,在体积相同的两个密封容器内充入等量的CO2和SO2气体,则下列说法中正确的是:
( C )
A、CO2和SO2的物质的量相同 B、CO2和SO2的密度比为11:
16
C、CO2和SO2的压强比为16:
11 D、CO2和SO2中所含的氧原子的个数比为1:
1
13、x2气体和y2气体共100ml,通过光照使它们充分反应,恢复至原状况时,发现体积仍是100ml,这说明( D )
A、x2气体过量 B、x2气体和y2气体各50ml
C、产生是双原子分子 D、无法得出上述结论
14、在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数目相同,下列说法不正确的是(C、D )
A、气体A与B的相对分子质量之比为m:
n
B、同质量的气体A与B分子个数比为n:
m
C、同温同压下,A气体与B气体的密度之比为m:
n
D、在相同状况下,同体积A气体与B气体质量比n:
m
15、下列气体中,含原子数最多的是 ( D )
A、在标准状况下11.2LN2 B、通常状况下11.2lO2
C、0.4molSO2 D、5.3gNH3
16、下列有关化学实验的说法或操作,正确的是( BC )
A、烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热
B、甲烷、氨气、氢气都可以用向下排空气法收集
C、过滤时,用玻璃棒引流
E、配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线,用滴管把多余的水吸出
45分钟作业与单元评估
第一章从实验学化学
17、用滴管吸取和滴加少量试剂,下列操作中不正确的是(A、B)
A、将滴管伸入试剂瓶中,然后用手指头捏紧橡胶乳头,赶走滴管中的空气
B、向烧杯内滴加试剂时,将滴管悬空放在烧杯上方,将试剂滴下
C、取液后的滴管保持橡胶乳头在上,不可倒置或平放
D、除滴瓶上的滴管外,用过的滴管应立即用清水冲洗干净
18、下列关于仪器洗涤的说法或操作正确的是( A )
A、用水冲洗后,仪器内壁附着均匀水膜
B、久盛石灰水的试剂瓶,可先用稀硫酸洗,后用水洗
C、石灰石热分解实验的试管用稀硫酸洗
D、家用铝壶中残留的水垢用食醋清洗
19、配制一定量的溶液时,若量取5ml浓盐酸,常使用10ml量筒,而不使用100ml量筒,其目的是减少误差,若使用100ml量筒造成误差较大的两个主要因素是:
。
20回答问题:
在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀已经完全?
中学化学实验中,在过滤器上洗涤沉淀的操作是:
在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层溶液是“水层”,试设计一种简单的判断方法
21、工业酒精是含水约4%的乙醇,向工业酒精中加入生石灰,会发生如下化学反映且生成不溶于乙醇:
CaO+H2O=Ca(OH)2。
要在实验中将工业酒精转化为无水酒精,请回答下列问题:
、下列做法中最不可取的是(填代号)
A、加入过量的生石灰后蒸馏。
B、加入过量的生石灰后过滤
C、加入过量的生石灰后分液
、在你选择的需要加热的方法中需要用玻璃仪器,除酒精灯以外,还有 ;
在该方法的实验步骤里,紧挨着加热之前的操作是 ;
并且对此要注意的问题是 ;
、用酒精灯作热源,在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置,目的是:
;
22、下列各项操作,错误的是:
A
A、用酒精萃取溴单质的操作可选用分液漏斗,振荡而后静置分液
B、进行分液时,分液漏斗中的下层液体,从下端流出,上层则从上口倒出。
C、萃取,分液前需要对分液漏斗检漏
D、为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下
23、有甲、乙、丙三种溶液:
向Na2CO3溶液中加入甲,生成白色沉淀;
继续加入乙(过量),沉淀溶解并产生气体。
最后加入丙,又有白色沉淀生成,则;甲、乙、丙三种溶液的组合是(B、C )
A、甲:
BaCl2 乙、H2SO4 丙、MgCl2
B、甲:
CaCl2 乙、HNO3 丙、AgNO3
C、甲:
BaCl2 乙、HCL 丙、Na2SO4
D、甲:
CaCl2 乙、H2SO4 丙、MgCl2
第一章从实验学化学8页
24、下列说法不正确的是( A、B )
A、物质的量就是物质的质量。
B、阿伏加德罗常数就是6.02x1023
C、6.02x1023/mol叫做阿伏加德罗常数
D、科学上规定含有6.02x1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol
25、下列说法中正确的是( B )
A、1molO的质量是16g/molB、Na+的摩尔质量是23g/mol
C、CO2的摩尔质量是44g/molD、氢的摩尔质量是2g/mol
26、下列说法不正确的是( C )
A、质量相等的O2和O3中所含原子数相等
B、物质的量相等的O2和O3中所含的氧分子相等
C、质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等
D、物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等
27、相同质量的下列气体所含原子数最多的是( A )
A、C2H6B、N2C、COD、O2
28、下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)(A、D)
A、28gN2和28gCO所含的分子数都是NA
B、2gH2和2gO2所含的原子数都是NA
C、28gCO和44gCO2所含的氧原子数都是2NA
D、98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NA
29、下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( A、D )
A、7.1g氯气和7.1g液态氯所含的分子数都是0.1NA
B、36.5g氯化氢和36.5g盐酸所含的分子数都是NA
C、1molMg转化为MgCl2必定有NA个Cl2分子参加了反应
D、1molFe转化为Fe3+失去的电子数为3NA
30、下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是( C、D )
A、2molKClO3B、1molKClC、1molMgCl2D、2molNaCl
31、有一种氯化钠与氯化钾的混合物,它所含钾与钠的物质的量之比为3:
1
求:
混合物中氯化钾的质量分数
含1mol氯离子的该混合物的质量
32、有A、B、C三种一元碱,它们的摩尔质量之比是3:
5:
7,如果把7molA,5molB,3molC混合均匀,取混合碱5.36g恰好能中和0.15mol的HCl,试求A、B、C的摩尔质量各是多少?
33、某混合物是由NaCl、MgCl2、AgCl3和三种物质组成的,Na、Mg、Ag三种元素的质量比为23:
12:
9。
求:
NaCl、MgCl2和AgCl3的物质的量之比;
氯原子为1mol时,混合物的质量;
同步测控优化设计
1、在一定的中Na2CO3碳原子和氧原子的物质的量之比为( )
A、1:
1 B、1:
3 C、3:
1 D、2:
3
2、下列叙述正确的是( )
A、1molOH-的质量为17gB、CO2的摩尔质量为44g
C、Fe原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D、1个Na原子的质量等于23g/(6.02x1023)
3、1molK+的质量,是以克为单位,在数值上等于钾的相对原子质量,与这一结论无关的推断依据是( )
A、相对原子质量的定义 B、摩尔的规定标准
C、得失电子的质量忽略不计 D、物质的量之比等于其粒子个数之比
4、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的描述正确的是( )
A、1mol物质均约含6.02x1023个分子
B、NA个氢气分子就是1molH2
C、1g氢气约含有6.02x1023个分子
D、NA个12C的质量为12g
5、气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温、同压下
A、气体体积的大小只随分子数变化
B、不同气体分子的大小几乎相等
C、不同气体分子间的平均距离几乎相等
D、气体分子的平均距离与分子本身大小成正比
答案 1:
B 2、D 3、D 4、B,D 5、C
1、标准状况下,相同质量的气体的体积与( )
A、相对分子质量成正比 B、相对分子质量成正比
B、物质的量成反比 D、摩尔体积成正比
2、氧气的氮气组成的混合气体对氢气的相对密度可能是( )
A、12.5 B、18.2 C、16.1 D、15.3
3、在同温、同压下1molAr和1molF2具有相同的( )
A、质子数 B、质量 C、原子数 D、体积
4、下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A、质量相等、密度不等的N2和C2H4
B、等体积等密度的N2和CO2
C、等温等体积的O2和N2
D、等压等体积的N2和CO2
5、关于容量瓶的四种叙述
是配制准确浓度的仪器。
不宜贮存溶液。
不能用来加热。
使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是( )
A、
B、
C、
D、
6、0.5mol·L-1的NaCl溶液中混有Na2CO3,向该溶液中滴加适量的BaCl2溶液后再过滤,除去NaCl溶液中的Na2CO3。
溶液中NaCl的物质的量浓度为( )
A、小于0.5mol·L-1 B、等于0.5mol·L-1 C、大于0.5mol·L-1 D、无法确定
答案:
1、A 2、D 3、A、D 4、A、B 5、A 6、D
第一次月考化学试卷
1、下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是( B )
A、将40gNaOH溶于1L水所得的溶液。
B、将80gSO3深于水并配成1L的溶液
C、将0.5mol·L-1NaNO3溶液100L加热蒸发掉50g水溶液。
D、含K+离子为2mol的K2SO4溶液
2、等质量的SO2和SO3,下列说法正确的是( B、D )
A、物质的量之比为4:
5 B、分子个数之比5:
4
C、电子数之比为5:
4 D、质子数之比1:
1
3、在VL硫酸铝溶液中,含有WgAl3+,这种溶液中SO42-的物质的量浓度是( C )
A、W/27V B、W/54 C、W/18VD、3W/54V
4、设NA为阿伏加德罗常数。
下列叙说法正确的是( A、D )
A、46gNO3和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B、标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C、1mol·L-1H溶液中离子总数为1NA
D、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA
5、某溶液中只含有K+、Na+、Cl-、SO42+四种离子,它们的物质的量浓度之比为2:
7:
5:
2,则溶于水构成该溶液的溶质可能是( B、D )
A、KCl、Na2SO4B、K2SO4、Na2SO4、NaCl
C、K2SO4、NaCl、KCl D、KCl、Na2SO4、NaCl
6、空气和二氧化碳按体积比5:
1混合,将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。
设空气中氮气和氧气的体积比4:
1,不计其他成份,且体积都在同温同压下测定,则反应气体中一氧化碳的体积分数是( C )
A、29% B、43% C、50% D、100%
成才之路 第一章单元检测
51-16、测得某溶液中含Cu2+、K2+、SO42-、Cl-四种离子,且阳离子的物质的量之比为 n(Cu2+):
n(K+)=3:
4,则SO42-与Cl-的个数比可能是( C )
A、3:
2 B、1:
4 C、1:
8 D、2:
5
第二章
59-11、下列变化属于物理变化的是( D )
A、氧气在放电条件下变成臭氧(O3) B、加热胆矾成白色无水硫酸铜
C、漂白的草帽久置于空气中变黄 D、氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
64-3、同浓度同体积的下列物质后者滴入前者的过程中,溶液的导电性变体不大的是( C )
A、氨水、盐酸 B、硫酸镁、氢氧化钠 C、氢氧化钡、盐酸 D、氢氧化钡、硫酸铜
64-4、下列电离方程式错误的是( A、C )
A、NaHCO3=Na++H++CO32- B、NaHSO3=Na++H++SO32-
C、BaCl2=Ba++Cl- D、Na2SO42-=2Na++SO42-
70-5、下列各组物质在溶液中的反应,可用同一个离子方程式表示的是( D )
A、Cu(OH)2和盐酸;Cu(OH)2和CH3COOH
B、BaCl2和NaSO4;Ba(OH)2和(NH4)2SO4
C、NaHCO3和NaHSO4;Na2CO3和NaHSO4
D、NaHCO3(过量)Ca(OH)2和;Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
70-8、将两种物质的溶液相混合,有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀消失并人气体泡生成,再加入AgNO3溶液,又生成白色沉淀,则这两种物质是( A )
A、MgCl2和Na2CO3 B、K2SO4和BaCl2 C、NaOH和CuSO4 D、K2CO4和Ca(NO3)2
70-9、下列在溶液中能大量共存的离子组是( D )
A、K+、H+、SO42-、S2- B、Na+、Ca+、SO42-、NO3-
C、Cu2+、Mg2+、Cl-、S2- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
70-10、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( D )
A、H+、Na+、NO3-、MnO4 B、Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、H+、K+、OH-、NO3- D、NO3- 、SO42-、K+、Mg2+
答案:
第二章
77-5、P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是( C )
A、被氧化 B、被还原 C、既被氧化又被还原 D、既未被氧化又未被还原
84-4、在下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是( B )
A、反应中当有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。
B、反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。
C、某元素从游离态变成化合态,该元素一定被氧化。
D、氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就一定是还原剂。
84-6、下列反应中硫酸既表现了氧化性,又表现了酸性的有( A )
A、2H2SO4(浓)+Cu=⊿CuSO4+2H2O+SO2↑
B、2H2SO4(浓)+C=⊿CO2↑+2SO2↑+2H2O
C、2H2SO4(浓)+NaCl=⊿NaHSO4+2HCl↑
D、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
84-7、下列物质不能做还原剂的是( C )
A、H2S B、Fe2+ C、Fe3+、 D、SO2
84-8、反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中氧化剂是 HNO3 ;被氧化的元素是 Cu 。
84-9、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题:
氧化剂是 Cl2 ;还原剂是 NH3 ;
氧化剂与还原剂的分子个数比为 3:
2 ;
当有68gNH3参加反应时,被氧化的物质为 17 g,生成的还原产物为 160.5g。
88-3、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。
我们不了解它们的化学反应式,但知道它们在一定条件下的转换关系(未配平,已知氯有-1、+1、+2、+3、+4、+5、+7价):
G-→Q+NaCl
Q+H2O-→电解X+H2↑
Y+NaOH-→G+Q+H2O⑷Z+NaOH-→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为(B)
A、 Q、G、Z、Y、X B、 G、Y、Q、Z、X
C、 G、Y、Z、Q、X D、 Z、X、G、Y、Q
45分钟作业 第一章
11-4、关于同温同压下等体积的CO2和CO的有关叙述:
⑴、质量相等;⑵、密度相等;⑶、所含分子数相等;⑷、所含碳原子数相等。
其中正确的是( )
A、⑴⑵⑶⑷ B、⑵⑶⑷ C、⑶⑷ D、⑶
11-6、下列说法正确的是()
A、1molO2和1molH2所占的体积相同,都约为22.4L
B、1molH2和1molH2O所含分子数相同,在标准状况下体积为22.4L
C、在标准状况下,1mol干冰所占体积远小于22.4L
D、在通常状况下,1molCH4的体积大于22.4L
12-17、在使用22.4L·mol-1应注意哪些问题?
请判断下列说法是否正确( )
⑴、在标准状况下,1molH2SO4有体积约是22.4L。
⑵、
⑶、
⑷、
14-3、将4gNaOH的溶解在10mol中,再稀释成1L,从中取出10mol溶液的物质的量浓度为( )
A、1mol/LB、0.1mol/LC、0.01mol/LD、10mol/L
14-7下列溶液,溶质的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是( )
A、含4gNaOH的溶液1L B、含0.1gNaOH的溶液1L
C、含0.2molNaOH的溶液0.5LD、含19.6gH2SO4的溶液1L
14-8、将50mL0.1mol·L-1NaCl和50mL0.5mol·L-1CaCl溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中C(Cl-)为( )
A、1mol·L-1 B、0.55mol·L-1 C、0.67mol·L-1 D、2mol·L-1
15-17、由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ;偏低的是 ;
⑴、天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。
⑵、量筒量取液体溶质,用水冲洗量筒后,将冲洗液转移到容量瓶中
⑶、直接称热的物质 ⑷、砝码有残缺
、在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质的动作
、所用溶质含有其他杂质
、调整天平零点时,游码放在了刻度线的右端
、用量筒取液体时,仰视读数,使所读液体的体积偏大
、称量含结晶水的溶质时,溶质已分化
、定溶时俯视刻度线
、溶解、转移、洗涤时有液体流出至容器外
、定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
、定容时加水过量越过刻度线,双取出部分溶液,使液面降低至刻度线
、溶解固体溶质或稀释溶液时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
、容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
、定容结束时,溶液液面的最高点与刻度处于同一水平面上
、称量固体溶质时出现“左码右物”(已移动游码)
、固体溶质已潮解
、量取液体溶质时俯视读数
、定容时仰视读数
(21)、转移溶液时不洗涤烧杯、玻璃棒,或洗涤液未转入容量瓶。
17-7、NaCl不溶于水
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