盐类的水解平衡详解.docx

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盐类的水解平衡详解

盐类的水解平衡

一、盐水解的实质盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子，即可与水电离出的H+或0H—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离

与中和反应的关系：

盐+水=酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子

仅占极小比例。

显中性，具体为:

1.

正盐溶液

取决于弱酸弱碱相对强弱

②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小

电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度V水解程度，呈碱性

化:

强碱弱酸式盐的电离和水解：

如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转

pH值增大

:

—

H3pO4H2PO4—HPO42PO43

pH减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：

NaHCOs、NaHS、Na2HPO4、NaHS.

例1浓度为O.1mol/L的8种溶液：

①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤

NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4CI溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）

二、影响水解的因素内因：

盐的本性.

外因：

浓度、湿度、溶液碱性的变化

（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大

（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.

（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

即向使条件改变影响减弱的方向移动。

三、分析盐溶液中微粒种类.

例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、

OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.

比较盐溶液中离子浓度间的大小关系

（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时

［不水解离子］>［水解的离子］>［水解后呈某性的离子（如h+或oh—）］>［显性对应离子如OH—或H+］实例：

aCHsCOONa.bNH4CIa.[Na+]>[CH3COO—]>[OH—]>[H+]b.[CI—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]②当盐中阴、阳离子不等价时。

要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主

第一步”，实例Na2S水解分二步

各种离子浓度大小顺序为:

>[H+]

[Na+]>[S2—]>[OH—]>[HS—]

（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小

①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度〉盐的水解程度.

四、溶液中各种微粒浓度之间的关系以Na2S水溶液为例来研究

（1）与出溶液中的各种微粒

阳离子：

Na+、H+阴离子：

S2—、HS—、OH

（2）利用守恒原理列出相关方程1.电荷守恒:

[Na]+[H]=2[S2]+[HS]+[OH]

2.物料守恒:

Na2S=2Na++S2—

[S2—]、[HS—],根据S

若S2—已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。

原子守恒及Na+的关系可得.

[Na]=2[S2]+2[HS]+2[H2S]

3.质子守恒

H2O—H++OH

由H20电离出的[H+]=[OH—]，水电离出的H+部分被S2—结合成为HS—、H2S，根据H+（质子）守恒，可得方程:

[0H—]=[H+]+[HS—]+2[H2S]

想一想：

若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同?

为什么?

NaHS只考虑盐

提示：

由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。

但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若本身的电离而不考虑HS—的进一步电离和水解，则[Na+]=[HS—]，但不考虑是不合

理的。

正确的关系为[Na+]=[HS—]+[S2—]+[H2S]

五、双水解普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。

使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。

（1）产生此现象的离子方程式是

（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是

（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为

五、判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。

（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是

（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是

（6）盐酸与硫酸浓度各为1mol•L-1的混合酸10mL,加热浓缩至1mL,后得到的溶液是

（1）K2CQ

⑵明矶

⑶BaCQ3

尽管加热过程促进了KCQ的水解，但生成的KHCQ和KQH反应后仍为K2CQ尽管AI3+水解，因HSQ対髙讪I点酸，最肓仍得结h冰件物明帆

BaCQ

NqSQ

HCl，由于HCI挥发，促进了水解，得到Al（QH3,Al（QH

Ba（HCQ）2在溶液中受热就会分解，而得到

（4）Na2SC4Na2SQ在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成

⑸AI（QH3和AI2C3aICI3水解生成AI（QH3和

分分解得AI2Q

pH=7,

1.（2002年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液

则此溶液中

A.c（HCOO-）>c（Na+）

B.c（HCOO-）Vc（Na+）

C.c（HCOO-）=c（Na+）

D.无法确定c（HCOO―）与c（Na+）的关系

2.（2002年上海高考题）在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的

一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液

的叙述正确的是多选

—+

A.c（A）=c（K）

+）—+—

B.c（H）=c（OH）Vc（K）Vc（A）

C.V后》20mL

D.V后W20mL

3.物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液

中粒子浓度关系错误的是

D.若混合液呈碱性，则

+——+c（Na）>c（HX）>c（X）>c（OH）>c（H）

4.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY"的电离程度小于HY■的水解程度。

有

关的叙述正确的是多选

5.将0.1mol-L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol-L-1盐酸10mL混合后，溶

液显酸性，则溶液屮有关粒子的浓度关系正确的是

A.c（CH3COO-）>c（CI-）>c（H+）>qCHsCOOH）

——+

B.c（CH3COO）>c（CI）>c（CH3COOH）>c（H）

--+

C.c（CH3COO）=c（CI）>c（H）>c（CH3COOH）

++———

D.c（Na）+c（H）>c（CH3COO）+c（CI）+c（OH）

6.某溶液中可能含有I—、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，

溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是

7.下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）

8.将下列离子：

AI3+、Na+、K+、N03―、0H―、S2—、Mn04―、H+、Fe3+、

NH4+、AI02―、CO32—分成A、B两组，每组中都含有六种离子（不少于两种

的水解

的电离

B组含有的离子是

9.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7,下列

说法错误的是多选

A.CH3C00H的电离作用大于CH3C00Na的水解作用

B.CH3C00Na的水解作用大于CH3C00H的电离作用

C.

CH3C00H的存在抑制了CH3C00Na

D.CH3C00Na的存在抑制了CH3C00H

多选

将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是

11.（10分）25C时，将0.01molCH3C00Na和0.002molHCI溶于水，形成1L混合溶液:

（1）该溶液中存在着三个平衡体系.用电离方程式或离子方程式表示:

mol•L—1的是

两种粒子物质的量之和等于0.01moll'

0.008mol。

12.（6分）某二元弱酸（简写为H2A）洛液，按卜'式发生一级和二级电离:

H++HA—,HA—H++A2・

已知相同浓度时的电离度a（H2A）＞a（HA―）,设有下列四种溶液:

据此，填写下列空白（填代号）：

13.（6分）已知

（1）Cu2+、Fe2+在pH为4〜5的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解.

（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O!

!

现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCI2溶液的过程如卜:

①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测

知滤液的PH=3!

!

②向滤液屮.加入双氧水、搅拌。

③调节②中溶液的pH至4,过滤口

④把③所得滤液浓缩口

回答以卜问题:

（1）②中发生反应的离子方程是

（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：

加入过量的

并微热、

搅拌。

A.NaOH

B.氮水

C.CuCI2

D.CuO

⑶③中过滤后滤渣的成分是

1.C2.AD3.D

「、AIO2「、CO323一

+3+3++——+

4.AD5.B6.D7.D8H、Al、Fe、NH4、NO3、MnO4Na、

K+、OH「、S2

9.BD10.BC

11.

（1）①CHCOO+H2OW

CHICOOKOH

②CHCOOI^^^CHICOO+J

（4）CHCOOHCHCOO

（2）7（3）NaCl

（5）CHCOOOH—

12.

（1）AD

（2）CD（3）Da

13.

（1）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

（2）D

（3）Fe（OH3、CuO