化学选修4第一章测试题.docx

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化学选修4第一章测试题

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题

一、选择题

1．下列叙述正确的是

A．电能是二次能源B.水力是二次能源

C．天然气是二次能源D.水煤气是一次能源

2.下列说法正确的是

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）△H1C（s）＋

O2（g）===CO（g）△H2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）△H1S（g）＋O2（g）===SO2（g）△H2

③H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）△H12H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）△H2

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）△H1CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H2

A．①B．④C．②③④D．①②③

5．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl（g）＝

H2（g）+

Cl2（g）的

△H为

A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-1

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

7．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2（g）+O2（g）==2H2O

（1）△H＝―285.8kJ／mol

B．2H2（g）+O2（g）==2H2O

（1）△H＝+571.6kJ／mol

C．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H＝―571.6kJ／mol

D．H2（g）+

O2（g）==H2O

（1）△H＝―285.8kJ／mol

8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2（g）＋

O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8kJ/mol

CO（g）＋

O2（g）＝CO2（g）△H＝－283.0kJ/mol

C8H18（l）＋

O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）△H＝－5518kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2（g）B．CO（g）

C．C8H18（l）D．CH4（g）

9．已知热化学方程式：

SO2（g）+

O2（g）

SO3（g）△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJB．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJD．＞196.64kJ

10．已知：

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O

（1）△H=―Q1KJ/mol

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=―Q2KJ/mol

2H2（g）+O2（g）==2H2O

（1）△H=―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:

1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ

A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q2

11．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：

通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是

A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成

C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放

D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少

13．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol

890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C（s）+

O2（g）＝CO（g）△H=―393.5kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=+571.6kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H=―890.3kJ/mol

D．C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）△H=―2800kJ/mol

14．根据以下3个热化学方程式：

2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l）△H＝―Q1kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（l）△H＝―Q2kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（g）△H＝―Q3kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3

15．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占

体积，CO2占

体积，且

C（s）+

O2（g）=CO（g）△H=－110.5kJ/mol

CO（g）+

O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5kJB．1149kJ

C．283kJD．517.5kJ

16．已知化学反应2C（s）+O2（g）

2CO（g）；2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）都是放热反应。

据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）

A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

17．已知热化学方程式：

H2O（g）＝H2（g）+

O2（g）△H=+241.8kJ／mol

H2（g）+

O2（g）＝H2O

（1）△H=－285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88kJB．吸热2.44KJ

C．放热44kJD．吸热44KJ

18．已知反应：

①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ／mol

B．①的反应热为221kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

A．0.2QB．0.1Q

C．5QD．10Q

20．已知两个热化学方程式：

C（s）＋O2（g）==CO2（g）△H＝―393.5kJ/mol

2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）△H＝―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

A．1︰1B．1︰2

C．2︰3D．3︰2

二、（本小题包括2小题，共33分）

21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

22．有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。

现有几种盐的水合晶体有关数据如下：

Na2S2O3·5H2O

CaCl2·6H2O

Na2SO4·10H2O

Na2HPO4·12H2O

熔点（℃）

40.50

29.92

32.38

35.1

熔化热（kJ/mol）

49.7

37.3

77

100.1

（1）上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）

；。

（2）实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是。

三、（本小题包括3小题，共27分）

23．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。

则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

24．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H＝+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________

25．在一定条件下，1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ。

现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为：

（注：

某反应物的转化率＝该反应物转化（消耗）的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题答案

第一部分选择题（共90分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

A

B

C

D

A

D

D

C

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

CD

BD

D

A

C

BD

B

AC

D

A

第二部分非选择题（共60分）

二、（33分）

21．（每空3分，共21分）

（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失

（3）偏小

（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

（5）偏小

22．（每空4分，共12分）

（1）Na2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O

（2）Na2SO4·10H2O

提示：

CaCl2•6H2O的熔点较底，不易凝固放热，所以不宜使用；Na2S2O3•5H2O的熔点较高，不易吸热熔化，所以不宜使用；而Na2SO4•10H2O和Na2HPO4•12H2O熔点较合适，适宜使用。

Na2SO4•10H2O（芒硝）储量大，价格低，比较经济。

三、（27分）

23．（各5分，共15分）

（1）N2H4（l）+2H2O2（l）==N2（g）+4H2O（g）△H＝－644.25KJ/mol

（2）410.125

（3）产物不会造成环境污染。

24．（6分）CO（g）+FeO（s）==Fe（s）+CO2（g）△H＝―218.0kJ／mol

25．（6分）90%