届高三第一次三校联考化学试题Word可编辑版.docx
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届高三第一次三校联考化学试题Word可编辑版
2021届高三第一次三校联考化学试题
(最新版)
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2021-2021学年高三年级第一次三校联考
化学试题
平遥中学、忻州一中、康杰中学
说明:
本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷,共100分,考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 N:
14 O:
16 Cl:
35.5 S:
32 Na:
23 Ca:
40 Fe:
56
第Ⅰ卷选择题(共45分)
一.选择题(每题只有一个选项正确,每小题3分,共45分)
1.06年9月25日正式结束的西藏萨迦寺文物考古工作,共挖掘出元、明、清时期的各类文物900余件。
在考古工作中用的较多的是13C和15N的分析方法。
下列关于13C和15N的叙述正确的是
A.13C与15N具有相同的中子数
B.0.012kg13C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数
C.等物质的量的13C17O和15N2,两气体具有相同的质子数、原子数和质量
D.13C、15N和C60、N70互为同位素
2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.室温下,32gO2和O3的混合气体中氧原子数为2NA
B.将80gNaOH固体溶解在1L的水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C.22.4L的O2中一定含有NA个氧分子。
D.标准状况下,22.4L的HI气体中,H+数为NA
3.下列叙述正确的是
A.离子化合物中不可能存在非极性键
B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键
C.非极性分子中一定含有非极性键
D.不同的非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
4.下列过程没有破坏化学键的是
A.2O3=3O2 B.干冰升华 C.NaCl晶体受热融化 D.HCl气体溶于水
5.在水溶液中YO3n—与S2—发生反应的离子方程式如下:
YO3n—+3S2—+6H+=Y—+3S↓+3H2O,则YO3n—中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是
A.+5、4 B.+5、7 C.+5、5 D.+7、7
6.同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1﹤△H2的是
A.
B.
C.
D.
7.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
A.PH为1的无色溶液:
K+、Fe2+、SO42-、NO3-、Cl-
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
Na+、NH4+、S2-、Br-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:
Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D.加入铝条有氢气放出的溶液:
Na+、NH4+、HCO3-、NO3-
8.下列离子方程式正确的是
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:
MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2O
D.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳:
Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca2++2HCO3-+2HClO
9.化学工作者一直关注食品安全,发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。
苏丹红是一系列人工合成染料,其中“苏丹红4号”的结构式如下:
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是
A.不能发生加成反应 B.属于芳香烃
C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.属于甲苯同系物
10.下列混合物的分离提纯方法不正确的是
A.用分液漏斗分离溴乙烷和水的混和物
B.用结晶方法分离NaCl和KNO3的混合物
C.除去KNO3中少量Ba(NO3)2,可加入过量K2CO3溶液,过滤除去沉淀后,在滤液中加入适量HNO3调至溶液pH=7
D.除去乙酸乙酯中少量乙酸,可加入乙醇和浓H2SO4,加热使乙酸完全转化为乙酸乙酯
11.对于下列离子的检验与结论正确的是
A.加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液一定有CO32—
B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定有SO42—
C.加氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,原溶液一定有NH4+
D.加碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,原溶液一定有Ba2+
12.X、Y、Z为短周期元素,X原子的最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。
下列有关叙述正确的是
A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4
B.X、Y两元素形成的化合物只可能为离子晶体
C.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
D.氢化物的稳定性:
Y﹥Z
13.运用元素周期律分析下面的推断,其中________的是:
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性,②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl(NO3)3溶液的酸性很强,③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸,④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱,⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,⑥硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体。
A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤
14.常温下,某饱和石灰水的PH=12,密度为dg/cm3,则该温度下Ca(OH)2的溶解度为
A. B.. C. D.
15.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示,则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是
A.2mol、3mol、8mol B.3mol、2mol、8mol
C.2mol、3mol、4mol D.3mol、2mol、4mol
第Ⅱ卷非选择题(共55分)
二.填空题(每空2分,共8分)
16.盐类化合物A与酸类化合物B之间,由于A、B的性质、浓度及温度等反应条件的不同,能发生多种类型的化学反应。
试根据下列要求选择试剂,完成反应的化学方程式。
(能用离子方程式表示的用离子方程式表示)
⑴B被氧化 ________
⑵B被还原 ________
⑶弱酸制得了强酸 ________
⑷A为弱酸形成的酸式盐________
三、推断题(本题包括两小题,每空2分,共20分)
17.(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素,A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的,B元素的原子最外层比次外层多3个电子,C元素是人体所含元素中质量分数最大的,D元素的一种同位素的质量数与质子数相等。
请据此填空:
(1)A的原子结构示意图是________;B2分子的电子式是________。
(2)C元素常见单质的化学式为________、________。
(3)C和D可形成电子数相同的两种粒子,该两种粒子反应后生成一种
中性分子,反应的离子方程式是________。
(4)A与B形成的一种化合物中,A元素的质量分数为35.4%,该化合物的摩尔质量不超过70g/mol,则该化合物的化学式是________,其中可能有的化学键为________。
18.(10分)根据下列框图关系填空。
已知反应①、③是工业生产的重要反应,D为单质气体,E为无色刺激性气体,X由两种元素组成,常温下为无色液体,H为中学常见的强酸,H与E相对分子质量之间的关系为:
Mr(H)-Mr(E)=34,又知C的焰色反应呈黄色,J为红褐色沉淀。
⑴写出下列物质的化学式B____________X____________
写出C的电子式______________。
⑵反应④的离子方程式为____________________________________;
反应③的化学方程式为____________________________________。
⑶已知每生成16gE,放出106.5kJ热量,则反应①的热化学方程式为_____________________________________________________________。
四、实验题(本题包括两小题,每空2分,共19分)
19、(7分)
(1)、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的,下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。
请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。
①氢氧化钠溶液 ②浓硫酸 ③碳酸钠溶液 ④白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦AgNO3溶液
(2)皮肤溅上强碱液,急救时需要用到的物质及先后顺序是( )
A、水、稀醋酸 B、稀醋酸、水 C、水、稀盐酸 D、稀盐酸、水
20.(12分)为测定大理石中碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2),某兴趣小组设计了如下方案:
①称取碳酸钙样品mg ②将样品充分高温煅烧,冷却后称量,剩余固体质量为m1g。
(1)该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是________;
判断碳酸钙样品完全分解的方法是________;“冷却”应如何操作________;
理由是________.
(2)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?
________,(填“正确”或“错误”)
请说明自己的理由:
________。
五、计算题(8分)
实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平):
KClO3+HCl--KCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述反应化学方程式:
____KClO3+___HCl==__KCl+__Cl2↑+__H2O
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为________mol.________
(4)若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,求浓盐酸的物质的量浓度。
2021-2021届高三年级第一次三校联考试题化学参考答案
一、选择题(每题只有一个选项正确,每小题3分,共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
D
B
B
B
C
B
C
D
C
C
B
A
C
二、填空题(每空2分,共8分)
16.⑴ ________________________________
⑵ ________________________________
⑶ ________________
⑷ ________________________________________________
三、推断题(本题包括两小题,每空2分,共20分)
17.(10分)
(1)
(2)O2、O3(2分)(3)H3O++OH-==2H2O(2分)(4)NaN3(2分);离子键、共价键(2分)
18.(10分)⑴Na2O2 H2O
⑵ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2SO2+O2 2SO3
⑶FeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-852kJmol-1
四、实验题(本题包括两小题,共19分)
A
B
C
D
E
5
4
1、3
2、6
7
19.(7分)
⑴.(5分)
(2)A(2分)
20.(12分)
(1)坩埚, 样品连续两次高温煅烧,冷却称量质量相差0.1g以内;
在干燥器中冷却;防止CaO冷却的时候吸收空气中的水和CO2.
(2)错误,无论是否发生该反应,生成的CO2的量一定,由C守衡计算出CaCO3的质量一定。
五、计算题(8分)
21.
(1)1 61 3 3
(2)② ⑶1/6 ⑷12mol/L
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