北京西城区届高三一模化学试题反馈练习及答案1.docx
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北京西城区届高三一模化学试题反馈练习及答案1
北京市西城区2020届高三4月统一测试(一模)【反馈练习1】
化学
2020.4
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。
考试结束时,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16N14Na23Fe56Cr52Cu64F19
I127Cl35.5Mn55S32Al27Si28Ba137
第I卷(选择题,共42分)
本卷共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.下列我国科技成果不涉及化学变化的是
A.厨余污油裂化为航空燃油
B.“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能
C.以“煤”代“油”生产低碳烯烃
D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号
2.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关,下列说法不正确的是( )
A
B
C
D
使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
食用油脂能促进人体对某些维生素的吸收
利用二氧化碳可制造全降解塑料,有利于缓解温室效应
药皂中的少量苯酚,可起到杀菌消毒的作用
3.2019年是元素周期表诞生150周年,目前周期表七个周期均已排满,其118种元素。
短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下到说法不正确的是
W
X
Y
Z
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y
B.W的氢化物与Z的氢化物反应,产物的水溶液呈碱性
C.在元素周期表中,117号元素与Z元素位于同一主族
D.工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等
4.下列有关化学用语正确的是( )
A.聚丙烯的链节:
—CH2—CH2—CH2—B.NH4Cl的电子式:
C.F-的结构示意图:
D.中子数为20的氯原子
Cl
5.Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。
下列说法不正确的是
A.H-H的断裂需要吸收能量B.①-②,CO2发生加成反应
C.④中,CO被氧化为CH4D.生成CH4的总反应方程式是
6.下表所列实验探究,利用如图所示实验装置,能得出相应实验结论的是( )
选项
①
②
③
实验结论
A
水
电石
CuSO4溶液
乙炔具有还原性
B
浓硝酸
Cu
KI-淀粉溶液
氧化性:
NO2>KI
C
浓盐酸
KMnO4
KI-淀粉溶液
氧化性:
KMnO4>Cl2>I2
D
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
溶解度:
AgCl>Ag2S
7.下列表示物质用途的方程式不正确的是( )
A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶:
Si
+2H+
H2SiO3(胶体)
B.用二氧化硅与烧碱溶液反应制备硅酸钠:
SiO2+OH-
Si
+H2O
C.用铝热法炼铁:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
D.用氯气制备漂白粉:
2Cl2+2Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇,反应机理的示意图如下:
下列说法不正确的是
A.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象
B.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子
C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂
D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
9.最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
10.海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.①中可采用蒸馏法B.②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁
C.③中提溴涉及氧化还原反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等
11.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
Ⅰ.碱性锌锰电池
Ⅱ.铅蓄电池
Ⅲ.铜锌原电池
Ⅳ.银锌纽扣电池
A.Ⅰ所示电池工作时,MnO2的作用是催化剂B.Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.Ⅲ所示电池工作过程中,盐桥中K+移向硫酸锌溶液
D.Ⅳ所示电池放电过程中,Ag2O是氧化剂,被还原为Ag
12.常温下,向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法不正确的是( )
A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进
B.a、d对应的纵坐标数值分别是:
>10-12、>10-7
C.b点:
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7mol/L的点
13.下列实验设计、操作或分析合理的是( )
①完成中和热测定的实验时,如果没有环形玻璃搅拌棒,可用环形铜质搅拌棒代替;
②实验室制肥皂时,将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不断搅拌、加热,直到混合物变稠,即可得到肥皂;
③在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热过程中不慎有晶体飞溅出来,将会造成测定结果偏高;
④用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐;
⑤用酸化的硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。
A.②③④B.①③⑤C.①②④D.②③⑤
14.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时,
测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是
A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁为负极
C.增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D.利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理:
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
第Ⅱ卷(非选择题,共5题,58分)
15.(15分)合成中间体L的路线如下(部分反应条件或试剂略去):
已知:
(1)A的名称是______。
(2)A与Br2按物质的量之比1︰1发生1,4-加成反应生成B,A→B的化学方程式是______。
(3)B→C的反应类型是______。
(4)D中所含官能团的名称是______。
(5)E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是______。
(6)C→D在上述合成中的作用是______。
(7)J的结构简式是______。
(8)K→L的化学方程式是______。
16.(9分)
研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HC
占95%。
写出CO2溶于水产生HC
的方程式:
。
(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式:
。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。
用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:
+
(CH2O)x+x18O2+xH2O
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础。
测量溶解的无机碳可采用如下方法:
①气提、吸收CO2。
用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。
将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。
将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol·L-1HCl溶液滴定,消耗ymLHCl溶液。
海水中溶解无机碳的浓度= mol·L-1。
17.(9分)
以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。
某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。
(1)将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿,涂上铁粉、碳粉的混合物,贴在表面皿上。
在滤纸上加几滴检验试剂,再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸,操作如下所示:
①实验Ⅰ的现象说明,得电子的物质是 。
②碳粉的作用是 。
(2)向图示装置的烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液,闭合K,指针未发生偏转。
加热烧杯a,指针向右偏转。
①取a、b中溶液少量,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,a中出现蓝色沉淀,b中无变化,b中铁片作 极。
②加热后,指针发生偏转的原因可能是 。
(3)用图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响,向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液,实验记录如下表所示。
实验
a
b
指针偏转方向
Ⅰ
0.1%
0.01%
向右
Ⅱ
0.1%
3.5%
向左
Ⅲ
3.5%
饱和溶液
向右
①Ⅱ中,b中电极上发生的电极反应式是 。
②Ⅲ中,铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。
查阅资料可知:
在饱和NaCl溶液中O2浓度较低,钢铁不易被腐蚀。
设计实验证明:
。
(4)根据上述实验,对钢铁腐蚀有影响的因素是 。
18.(11分)
用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3−,Ni不参与反应。
离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应,活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(NH4+无法占据活性位点)。
反应过程如图所示:
(1)酸性环境中,纳米Fe/Ni去除NO3−分两步,
将步骤ii补充完整:
i.NO3−+Fe+2H+=NO2−+Fe2++H2O
(2)初始pH=2.0的废液反应15min后,出现大量白色絮状
物,过滤后很快变成红褐色,结合化学用语解释整个变化过程的原因。
(3)水体初始pH会影响反应速率,不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时,溶液中
随时间的变化如图1所示。
(注:
c0(NO3−)为初始时NO3−的浓度。
)
①为达到最高去除率,应调水体的初始pH=。
②t<15min,pH=2.0的溶液反应速率最快,t>15min,其反应速率迅速降低,原因分别是。
(4)总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和,纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时,随时间的变化如图2所示。
40min时总氮量较初始时下降,可能的原因是。
(5)利用电解无害化处理水体中的NO3−,最终生成N2逸出。
其装置及转化图如右图所示:
①阴极的电极反应式为。
②生成N2的离子方程式为。
19.(14分)某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
资料:
微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应:
Cu2++4OH−=[Cu(OH)4]2−,[Cu(OH)4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
编号
实验用品
实验现象
I
10mL15mol/L
浓H2SO4溶液
过量铜片
剧烈反应,品红溶液褪色,150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀,继续加热,250℃时黑色沉淀消失。
II
10mL15mol/L
浓H2SO4溶液
适量铜片
剧烈反应,品红溶液褪色,150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀,继续加热,250℃时黑色沉淀消失。
(1)A中反应的化学方程式是。
(2)将装置C补充完整并标明所用试剂。
(3)实验I中,铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。
为探究黑色沉淀的成分,取出反应后的铜片,用水小心冲洗后,进行下列操作:
i.黑色沉淀脱落,一段时间后,上层溶液呈无色。
ii.开始时,上层溶液呈无色,一段时间后,上层溶液呈淡蓝色。
①甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是。
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论,理由是。
需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii的操作和现象是。
(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究,补全实验方案:
编号
实验操作
实验现象
iv
取洗净后的黑色沉淀,加入适量溶
液,加热。
黑色沉淀全部溶解,试管上部出现红棕色气体,底部有淡黄色固体生成。
(5)用仪器分析黑色沉淀的成分,数据如下:
150℃取样
230℃取样
铜元素3.2g,硫元素0.96g。
铜元素1.28g,硫元素0.64g。
230℃时黑色沉淀的成分是。
(6)为探究黑色沉淀消失的原因,取230℃时的黑色沉淀,加入浓H2SO4,加热至250℃时,黑色沉淀溶解,有刺激性气味的气体生成,试管底部出现淡黄色固体,溶液变蓝。
用化学方程式解释原因。
(7)综合上述实验过程,说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外,还发生着其他副反应,为了避免副反应的发生,Cu和浓H2SO4反应的实验方案是。
北京市西城区2020届高三4月统一测试(一模)【反馈练习1】答案
化学
第I卷(选择题,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
B
D
C
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
B
D
B
B
C
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
15.(15分)
(1)1,3-丁二烯
(2)
(3)取代反应
(4)溴原子、羟基
(5)
(6)保护碳碳双键,防止其被氧化
(7)
(8)
16.(9分)
(1)CO2+H2O
H2CO3、H2CO3
H++HC
(2)①2HC
+Ca2+
CaCO3↓+CO2↑+H2O②xCO2 2x
O(3)①
②
17.(9分)
(1)①O2②与铁组成原电池,作原电池的正极
(2)①正②温度升高,Fe的还原性增强,反应速率加快
(3)①Fe-2e-
Fe2+
②另取两个烧杯,分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液,再分别滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,然后往其中一个烧杯中通入O2,观察现象
(4)温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度
18.(11分)
(1)
(2)Fe2+在水中发生水解,Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+,随着反应进行,c(H+)减小,平衡右移,产生Fe(OH)2沉淀,之后发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,变成红褐色的Fe(OH)3。
(3)①6.5
②pH=2的溶液中,t<15min时,溶液中H+浓度较高,因此反应速率较快,溶液中产生Fe2+和pH上升速率较快,t>15min时,产生大量Fe(OH)2,附着在活性位点上,减小接触面积,因此反应速率迅速下降。
(4)反应过程中H+被消耗,溶液pH升高,t=40min时,溶液中含N物质主要以NH4+的形式存在,一部分NH4+生成NH3逸出。
(反应过程中NO2−被Fe还原产生N2逸出。
)
(5)①NO3−+8e−+10H+=NH4++3H2O②2NH4++3HClO=N2↑+3Cl−+5H++3H2O
19.(14分)
(1)
(2)
NaOH溶液
(3)①实验i和ii对比,上层溶液颜色不同,说明CuO与稀H2SO4反应生成Cu2+,i中上层溶液无色,说明不含Cu2+,因此黑色沉淀不含CuO。
②溶液中Cu2+浓度过低,无法呈明显的蓝色。
取实验i的上层清液,加入过量NaOH溶液,再加入一定量甘油,振荡,未观察到绛蓝色。
(4)HNO3
(5)CuS
(6)CuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O
(7)将烧瓶中10mL15mol/L的浓H2SO4加热至250℃以上,其后加入适量铜片。
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