分析化学第六版分析化学模拟考试试题一及答案定稿版.docx
- 文档编号:12781195
- 上传时间:2023-04-22
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:30.04KB
分析化学第六版分析化学模拟考试试题一及答案定稿版.docx
《分析化学第六版分析化学模拟考试试题一及答案定稿版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《分析化学第六版分析化学模拟考试试题一及答案定稿版.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
分析化学第六版分析化学模拟考试试题一及答案定稿版
IBMsystemofficeroom【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】
分析化学第六版分析化学模拟考试试题一及答案精编WORD版
分析化学模拟试题
(一)
班级姓名分数
一、选择题(共19题38分)
1、下列情况中哪个不属于系统误差:
()
A、定管未经过校正B、所用试剂中含干扰离子C、天平两臂不等长D、砝码读错
2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是()
A、0.1mol/LHF(pKa=3.18)B、0.1mol/LHCN(pKa=9.21)
C、0.1mol/LNaAc[pKa(HAc)=4.74]D、0.1mol/LNH4Cl[pKb(NH3)=4.75]
3、摩尔法测定Cl-含量时,要求介质在pH=6.5~10.0范围内,若酸度过高则会:
()
A、AgCl沉淀不完全B、形成Ag2O的沉淀C、AgCl吸附Cl-D、Ag2CrO4沉淀不易生成
4、下列物质中,不能直接配制标准溶液的是:
()
A、K2Cr2O7B、KMnO4C、As2O3D、H2C2O4·2H2O
5、下列各数中有效数字位数为四位的是:
()
A、wCaO=25.30%B、[H+]=0.0235mol/LC、pH=10.46D、420Kg
6、用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NH3·H2O(PKb=4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3,用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1的某碱(PKb=3.7)的pH突跃范围则是:
()
A、6.3~4.3B、7.3~4.3C、6.3~3.3D、7.3~3.3
7、某三元酸pKa1=2,pKa2=6,pKa3=12。
利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时,指示剂选用()
A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D.溴甲酚绿(变色范围3.6~5.4)
8、以甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液标定含CO32-的NaOH溶液,然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量,则HAc含量将会()
A、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断
9、当其水溶液pH>12时,EDTA的主要存在形式为:
()
A、H4YB、H3Y-C、Y4-D、HY3-
10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中,用EDTA测定Ca2+和Mg2+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是()
A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法
11、水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液,此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和,此时过剩的BaCrO4沉淀析出,滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法与KI反应后用Na2S2O3滴定,此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为()
A、1:
1B、1:
2C、1:
3D、1:
6
12、当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的电极电位差至少应大于:
()
A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.35V
13、在pH=1.0,0.lmol/LEDTA介质中Fe3+/Fe2+的条件电极电位φΘ(Fe3+/Fe2+)和其标准电极电位φΘ(Fe3+/Fe2+)相比()
A、φΘ(Fe3+/Fe2+)<φΘ(Fe3+/Fe2+)B、φΘ(Fe3+/Fe2+)>φΘ(Fe3+/Fe2+)
C、φΘ(Fe3+/Fe2+)=φΘ(Fe3+/Fe2+)D、无法比较
14、氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为:
()
A、酸效应B、盐效应C、络合效应D、同离子效应
15、下列关于BaSO4(晶形沉淀)的沉淀条件的说法中错误的是:
()
A、在稀溶液中进行沉淀B、在热溶液中进行沉淀
C、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D、不必陈化
16、具有下列活性基团的树脂中,哪一种属于弱酸性阳离子树脂:
()
A、R-SO3HB、R-OH(酚基)C、R-NH3OHD、R-NH2CH3OH
17、用分光光度法测定试样时,以标准系列中含“0.00”毫升标准溶液的溶液作参比溶液,此参比溶液称为:
()
A、试剂空白B、蒸馏水空白C.、试液空白D、A、B、C都不是
18、已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38,要使0.01mol/LFe3+沉淀达99.99%以上,则溶液的pH应控制在多少以上?
()
A、5.55B、4.45C、3.55D、2.45
19、含0.025gFe3+的强酸溶液,用乙醚萃取时,已知其分配比为99,则等体积萃取一次后,水相中残存Fe3+量为()
A、2.5mgB、0.25mgC、0.025mgD、0.50mg
二、填空题(共18分)
1、测定某溶液浓度(molL-1)得如下结果:
0.1014,0.1012,0.1016,0.1025,用Q检验法判断0.1025这个值后,该数据应______(
)。
2、已知某二元弱酸H2L的pKa1=1.34,pKa2=4.56,则其在pH=3.0溶液中酸效应系数αL(H)=。
3、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系为:
____________________。
4、浓度为c(mol/L)的NaH2PO4溶液的质子平衡方程为:
______________________________。
5、用0.20mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的H2SO4和0.10mol/L的H3PO4的混合溶液时,在滴定曲线上可以出现__________个突跃。
6、EDTA滴定中,溶液的pH越大,则_________越小。
采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时,因水中含有少量的Fe3+、Al3+应加入_________做掩蔽剂,滴定时应控制溶液pH为____________。
7、电对Fe(CN)63-/Fe(CN)62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而________;其氧化能力将________。
电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中,其条件电位将随F-浓度增加而________;其氧化能力将________。
8、重量分析法中,一般同离子效应将使沉淀溶解度__________,酸效应将使沉淀的溶解度__________。
沉淀称量形式为Mg2P2O7,被测组分为MgO,则其换算因数计算式为____________________(只写公式)。
9、符合Lambert-Beer定律的某有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长__________,溶液的浓度增加1倍,透光率为(原透光率T)_________。
10、Ca2+,Fe3+,Cs+离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是__________________。
三、简答题:
(共12分)
1、简述混合碱双指示剂测定的方法,如何判断混合碱的组成?
2、若配制EDTA的蒸馏水中含有少量Ca2+,今在pH4~5的介质中,用Zn作基准物标定EDTA浓度,再用于滴定Fe3+,其对Fe3+的滴定结果是否有影响,为什么?
3、已知EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,EΘ(I2/I-)=0.54V。
用碘量法测Cu2+时,样品中Fe3+将干扰测定,若在pH=3.0的溶液中,加入HF,使溶液中的[F-]=0.1mol·L-1,为什么能否消除Fe3+对Cu2+测定的干扰?
四、计算题(共25分)
1、计算CdCO3在纯水中的溶解度。
(本题5分)
[pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物,H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25]
2、在pH=5.0时,以二甲酚橙为指示剂用2.00×10-4mol/LEDTA滴定2.00×10-4mol/L的Pb2+溶液,试计算调节pH时选用六亚甲基四胺或HAc-NaAc缓冲溶液的滴定误差各为若干用哪种缓冲剂好(设终点时[Ac-]=0.10mol/L)(本题8分)
已知:
lgK(PbY)=18.0,Pb(Ac)2的lg1=1.9lg2=3.3,Ka(HAc)=1.8×10-5
pH=5.0时:
lgY(H)=6.6、pPbt(二甲酚橙)=7.0。
3、某含铜试样用二苯硫腙-CHCl3光度法测定铜,称取试样0.2000g,溶解后定容为100mL,取出10mL显色并定容50mL,用等体积的CHCl3萃取一次,有机相在最大吸收波长处以1Cm比色皿测得吸光度为0.200,在该波长下=2.0104L·mol-1·Cm-1,若分配比D=12,试计算试样中铜的质量分数。
(已知Mr(Cu)=63.55)
4、在硫酸介质中0.1000g甲醇溶液与25.00ml0.02345mol.L-1K2Cr2O7标液作用完成后,以邻苯氨基苯甲酸作指示剂,用0.1000mol.L-1(NH4)2Fe(SO4)2标液滴定剩余的K2Cr2O7,消耗10.00ml,求试液中甲醇的质量分数。
CH3OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3++CO2↑+6H2O(MCH3OH=32.04)(6分)
五、综合题:
(8分)
使用络合滴定方法,设计测定Zn2+-Mg2+混合溶液中两组分的含量。
(请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂,实验步骤和计算公式。
)已知lgKZnY=16.50;lgKMgY=8.70;
分析化学模拟试题
(一)参考答案
一、选择题(共19题38分)
1、D2、A3、D4、B5、A6、B7、C8、A9、C10、C11、C12、B13、A14、C15、D16、B17、A
18、C19、B
二、填空题(共18分)
1、保留
2、2
3、C(FeSO4)=2C(H2C2O4)
4、[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]
5、2
6、酸效应,三乙醇胺,pH=10.0
7、减小(降低),减弱,减小(降低),减弱
8、减小,增大,2MgO/Mg2P2O7
9、不变T2
10、Fe3+>Ca2+>Cs+
三、简答题:
(共12分)
1、答:
混合碱是指NaOH、Na2CO3、NaHCO3及其混合物。
以酚酞和甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时消耗的体积为V1,再继续滴定到甲基橙变色时消耗的体积为V2,根据V1,V2的关系,即可判断混合碱的组成。
若V1>V2,组成为NaOH+Na2CO3
若V1<V2,组成为NaHCO3+Na2CO3
V1=0,V2>0,组成为NaHCO3
V1>0,V2=0,组成为NaOH
V1=V2,组成为Na2CO3
(上题可用流程图表示)
2、答:
对Fe3+的滴定结果无影响。
因为配制EDTA的蒸馏水中虽然含有少量Ca2+,但由于是在pH4~5的介质中标定EDTA浓度的,由于酸效应较大,此时Ca2+并不能与EDTA络合,即对EDTA浓度无影响,又由于滴定Fe3+是在pH2~3的条件下进行的,所以最终也对Fe3+的滴定结果无影响。
3、答:
因为F-能与Fe3+形成非常稳定的FeF63的络合物,但其与Fe2+的配位能力则很弱,由于络合效应使Fe3+/Fe2+的条件电位大大降低,其实际电位将小于I2/I-电对的电位,避免了对I-的氧化,从而消除Fe3+对Cu2+测定的干扰。
四、计算题(共25分)
1、解因CO32-碱性较强,所以考虑水解效应
CdCO3+H2O===Cd2++HCO3-+OH-
K=[Cd2+][HCO3-][OH-]=KspKW/Ka2
=10-11.28×10-14/10-10.25=9.3×10-16
S=K1/3=(9.3×10-16)1/3=9.8×10-6(mol·L-1)
答:
CdCO3在纯水中的溶解度为9.8×10-6(mol·L-1)
2、解:
(1)使用HAc-NaAc缓冲溶液时,Pb2++2Ac-===PbAc2
[Ac-]=0.10mol/L,αPb(Ac-)=1+101.90.1+103.30.12=28.9
pH=5.0时:
lgαY(H)=6.6
lgK’PbY=18.04-6.45-lg28.9=10.09
[Pb2+]’sp=(1.00×10-4/1010.09)1/2=10-7.05
pPb’sp=7.05
△pM=0.05
TE%=[(100.05-10-0.05)/(1010.09×10-4)1/2]×100%
=0.021%
(2)使用六亚甲基四胺时,
lgK’PbY=18.04-6.45=11.59
[Pb2+]sp=(1.00×10-4/1011.59)1/2=10-7.8
pPb’sp=7.80
△pM=7.0-7.8=--0.80
TE%=[(10-0.8-100.8)/(1011.59×10-4)1/2]×100%
=0.098%
所以使用HAc-NaAc缓冲溶液较好,终点误差较小。
3、解:
萃取百分率 E=[D/(D+VW/VO)]×100%
=[12/(12+1)]×100%=92.3%
由A=εbC0
C0=A/(εb)
=0.200/(2.0×104×1)=1.0×10-5(mol·L-1)
故水相中Cu的浓度为:
CW=1.0×10-5×(50/10)/92.3%
试样中Cu的质量分数为:
ωCu=(Cw×V×10-3×MCu/mS)×100%
=[(1.0×10-5×(50/10)/92.3%)×0.1×63.55/0.200]×100%=0.172%
4、解:
.CH3OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3++CO2↑+6H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
CH3OH~Cr2O72-~6Fe2+
=
=13.44%
五、综合题:
(8分)
解、移取Zn2+-Mg2+混合溶液25mL,加入六亚甲基四胺缓冲溶液控制pH=5.0,加入二甲酚橙XO指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由红变黄,即为终点。
记录消耗的EDTA体积,由C(Zn2+)=C(EDTA)×V(EDTA)/25.00即可得出Zn2+的浓度。
2、另取Zn2+-Mg2+混合溶液25mL,加入氨性缓冲溶液控制pH=10.0,加入铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由红变蓝,即为终点。
记录消耗的EDTA体积(此为Zn2+-Mg2+消耗的EDTA总量),扣除Zn2+消耗的EDTA量,即可得出Mg2+的浓度。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 分析化学 第六 模拟考试 试题 答案 定稿