江苏省扬州市邗江区届九年级第一次模拟考试化学试题解析解析版.docx
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江苏省扬州市邗江区届九年级第一次模拟考试化学试题解析解析版
(满分:
100分考试时间:
100分钟)
第Ⅰ卷(选择题共40分)
你可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24Ca:
40Cu:
64Cl:
35.5S:
32Fe:
56Cu:
64Al:
27
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎,该节目主要介绍中国的美食及其制作方法。
“饮食健康”是人们普遍的生活追求,下列做法正确的是
A.用甲醛浸泡海产品保鲜
B.在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好
C.在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐
D.用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、甲醛有毒性,会致癌,不能用于食品,做法错误;B、塑化剂对人体有害不能用于食品,做法错误;C、食用碘盐可以预防碘的缺乏,避免产生如甲状腺肿大等疾病,做法正确;D、亚硝酸盐在适量内可以用于肉类食品,但工业亚硝酸盐含有许多有害物质,如重金属等,做法错误。
考点:
化学元素与人体健康
2.下列物质属于纯净物的是
A.冰水B.果汁C.碘盐D.食醋
【答案】A
【解析】
试题分析:
由一种物质组成的物质为纯净物。
A、冰水由水一种物质组成,为纯净物;B、果汁由水、糖类、维生素等多种物质组成,为混合物;C、碘盐最少含有氯化钠和碘的化合物,为混合物;D、食醋由水、醋酸等物质组成,为混合物。
考点:
物质的分类
3.下列实验操作正确的是
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、不能用点燃的酒精灯引燃酒精灯,易引发火灾,错误;B、滴管要竖直悬空在滴管的正上方,此处滴管与试管内壁接触,会造成污染,错误;C、液体加热,液体不能超过试管容积的1/3,错误;D、符合量筒读数要求,视线与凹液面最低处齐平,正确。
考点:
化学实验基本操作
4.原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布,元素周期表是我们学习化学的重要工具。
请根据图片信息判断下列说法不正确的是
A.钙元素的原子序数是20
B.钙元素的离子核外最外层有2个电子
C.钙元素的原子核所带电荷数为20
D.钙元素的相对原子质量约为40.08
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、元素周期表中单元格的左上角为原子序数,所以钙元素的原子序数是20,说法正确;B、由钙原子的原子结构示意图可知,其最外层有2个电子,因此钙原子易失去2个电子形成钙离子,钙离子的最外层电子数为8,说法错误;C、在原子中核电荷数=质子数=原子序数,因此钙元素的原子核所带电荷数为20,说法正确;D、元素周期表中单元格的正下方为相对原子质量,因此钙元素的相对原子质量约为40.08,说法正确。
考点:
元素周期表,原子结构示意图,离子的形成
5.用“O”和“●”分别代表两种不同元素的原子,这两种元素组成的物质在一定条件下
能发生反应,反应前后的微观模拟图如下。
下列说法正确的是
A.反应涉及到五种物质B.反应物可能是氧化物
C.反应中无元素化合价的改变D.化学反应前后分子、原子总数不变
【答案】B
考点:
微观粒子图的应用,物质的分类
6.下列物质鉴别方法可行的是
A.用燃着的木条鉴别一氧化碳与甲烷B.用酚酞试液鉴别氯化钠溶液与盐酸
C.用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠D.用肥皂水鉴别硬水与软水
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、一氧化碳和甲烷都具有可燃性,都会被点燃,不能鉴别;B、酚酞遇碱性变红,遇酸性和中性不变色仍为无色,氯化钠显中性盐酸显酸性,都会不变色,不能鉴别;C、亚硝酸钠具有毒性,过量使用易产生危险,做法错误;D、硬水含有较多的可溶性钙镁化合物,软水没有,加入肥皂水,若是硬水会发生化学反应使泡沫极少甚至没有,软水则正常,可以鉴别。
考点:
物质的鉴别
7.下列有关实验现象的描述正确的是
A.铁丝在氧气中燃烧时火星四射,生成一种白色固体
B.铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色
C.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.向紫色石蕊溶液中滴加氢氧化钠溶液,溶液变红
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,为黑色固体,描述错误;B、铁锈的主要成分为氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁,为黄色,描述错误;C、符合事实,硫在空气中燃烧反应较温和,为淡蓝色火焰,描述正确;D、紫色的石蕊遇到碱性的氢氧化钠变为蓝色,描述错误。
考点:
氧气的性质,常见的酸,酸碱指示剂
8.李飞同学记录的下列实验数据中,不合理的是
A.用pH试纸测得某溶液的pH为5.3B.用10ml的量筒量取7.5ml水
C.测得某粗盐中NaCl的质量分数为92.58%D.用托盘天平称得食盐16.8g
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、pH试纸的精确度较差,只能达到整数,不合理;B、10ml的量筒的精确度为0.1ml,可以量取到7.5ml水,合理;C、质量分数通过计算得到,可以视要求保留小数,合理;D、托盘天平的精确度为0.1g,因此可以称量到食盐16.8g,合理。
考点:
pH试纸,量筒,质量分数的计算,托盘天平
9.谚语诗词中蕴含着科学道理。
下列说法正确的是
A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多,着火点越低,越容易着火
C.“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、是金的化学性质稳定,即使在高温条件下也不与氧气反应,说法错误;
B、着火点是物质的固有属性,不会改变,说法错误;
C、“百炼成钢”是指炼钢,生成了新物质,发生了化学变化,“只要功夫深铁杵磨成针”是指打磨,没有生成新物质,为物理变化,原理不同,说法错误;
D、蔷薇的上的香味分子不断运动,扩散至满园,说法正确。
考点:
金属的性质,燃烧的条件,物理变化与化学变化的判定,分子的特性
10.下列对某一主题的知识归纳,有错误的是
A.化学与安全
重金属中毒——可喝鲜牛奶解毒
煤气泄漏——应关闭气阀、开窗通风
B.化学与材料
水泥、玻璃——无机材料
玻璃钢、铝合金——有机合成材料
C.化学与生活
蛋白质、淀粉——用碘溶液可鉴别
纯棉和纯毛衣物——用灼烧闻气味可鉴别
D.化学与健康
糖类、油脂——组成元素相同
缺铁——易得贫血症
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、喝鲜牛奶获取蛋白质来与重金属反应,以减少毒性,关闭气阀、开窗通风可将煤气尽快散去以避免爆炸,只是归纳正确;B、水泥、玻璃属于无机材料,玻璃钢为无机和有机材料的混合物,铝合金为金属材料,归纳错误;C、淀粉遇碘变蓝而单质不会,可以鉴别;纯棉为木质纤维,纯毛衣物为蛋白质,灼烧气味不同,可以鉴别,归纳正确;D、糖类和油脂都是由C、H、O三种元素组成;铁为血红蛋白的主要成分,缺铁易贫血,归纳正确。
考点:
常见危险事故的处理方法,材料,营养元素、化学元素与人体健康
11.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A.C的溶解度随温度的升高而减小
B.t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B>C
C.t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时,
A、C两溶液中溶质的质量分数相等
D.为20%。
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、由曲线图可得C的溶解度随温度的升高而减小,说法正确;B、由曲线图可得t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B>C,说法正确;C、此题可设溶剂都为100g,那么溶质的量决定溶质的质量分数,t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时,A溶解度下降至25g,溶液中的溶质也变为25g,但C的溶解度是增大的,溶质不变,那么A、C两溶液中溶质的质量分数A>C,说法错误;D、由溶液的均一性,饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%,那么t1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数=25g/(25g+100g)×100%=20%,说法正确。
考点:
溶解度曲线的应用,饱和溶液
12.地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6),长期食用会引起消化道癌变,关于黄曲霉素B2的说法正确的是
A.相对分子质量为314g
B.碳元素质量分数小于氧元素质量分数
C.黄曲霉素B2中含有37个原子
D.分子中H、O质量比为7:
48
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、黄曲霉素B2的相对分子质量是12×17+1×14+16×6=314,单位为“1”,不是“g”,说法错误;B、黄曲霉素B2中碳、氢、氧元素的质量比是(12×17):
(1×14):
(16×6)=102:
7:
48,碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数,说法错误;C、应该表述为一个黄曲霉素B2分子中含有37个原子,说法错误;D、分子中H、O质量比(1×14):
(16×6)=7:
48,说法正确。
考点:
化学式的意义
13.除去下列物质中所含杂质的方法正确的是
物质
杂质
除杂试剂
提纯方法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
KCl
MnO2
水
充分溶解、过滤、蒸发
C
NaCl
Na2CO3
硝酸
足量加入硝酸溶液
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
铁粉
加入少量的铁粉,过滤
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、一氧化碳含量过低无法点燃,且也会引入新的杂质氧气,方法错误;B、氯化钾溶于水,二氧化锰不溶于水,可以通过此方法除去不溶物,方法正确;C、Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+H2O+CO2↑,能除去杂质,但引入新杂质硝酸钠,方法错误;D、Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag,能除去杂质,但引入新杂质硝酸亚铁,方法错误。
考点:
物质的除杂
14.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
试题分析:
①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,每一步转化在一定条件下均能一步实现,故①正确;
②中氢气和氧气点燃会生成水,水不能与其它物质反应生成双氧水,在一定条件下不能一步实现,故②错误;
③碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,故③错误;
综上选B。
考点:
物质的转化
15.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入100g质量分数为9.8%稀硫酸,恰好完全反
应生成盐和水。
原混合物中氧元素的质量是
A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g
【答案】C
【解析】
试题分析:
氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为:
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应,分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素,计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可;
设生成水的质量是x:
由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为
H2SO4 ~H2O
98 18
100g×9.8% x
98/100g×9.8%=18/x
x=1.8g
所以水中氧元素的质量为:
1.8g×16/18×100%=1.6g.分析所给的选项可以知道选项D是正确的;
故选D.
考点:
化学方程式的计算
二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分)
16.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是
A.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B.单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质
C.离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子
D.碱性溶液的pH都大于7,所以碱溶液pH一定大于7
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、生成盐和水的反应有酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物,酸与碱的中和反应,故A说法错误;B、含一种元素的物质不一定是单质,如金刚石和石墨的混合物,B说法错误;C、带电的微粒不一定是离子,如核外电子带负电,但不是离子,C说法错误;D、碱性溶液的pH都大于7,所以碱溶液pH一定大于7,D说法正确
考点:
中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系;单质和化合物的概念
17.某同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液的探究,同学们的实验设计合理的是
A.取样,在溶液中加入少量的稀盐酸,如果无气泡产生,则可证明该溶液没有变质
B.取样,在溶液中滴加酚酞,如酚酞呈无色,则溶液已完全变质
C.取样,在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液,如产生白色沉淀,且上层清液呈红色,则溶液未完全变质
D.取样,在溶液中加入过量稀盐酸,则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质
【答案】C
【解析】
试题分析:
氢氧化钠变质反应为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;A、可能是部分变质,少量的稀盐酸与氢氧化钠反应了,没有与碳酸钠反应无气泡,应加过量的盐酸,设计不合理;B、氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性,都能使酚酞变红,不可能出现无色的现象,设计不合理;C、在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液,氯化钡和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钡,碳酸钠完全反应后,氯化钡、氯化钠溶液都呈中性,若上层清液呈红色说明溶液中有氢氧化钠,所以如果产生白色沉淀,且上层清液呈红色,则溶液未完全变质,设计合理;D、盐酸先与氢氧化钠反应,设计不合理。
考点:
氢氧化钠的变质
18.下列各组物质的溶液,不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是
A.NaOHNaClKNO3MgCl2B.NaOHNaClHClFeCl3
C.Na2SO4BaCl2HClK2CO3 D.Na2CO3HNO3HClBa(NO3)2
【答案】BC
【解析】
试题分析:
A、将物质两两组合,只有氢氧化钠和氯化镁有沉淀生成,不能鉴别;B、氯化铁是黄色,其余是无色,将氯化铁加入剩有沉淀氢氧化铁产生的是氢氧化钠,将剩余2种加入沉淀中,沉淀会溶解的是盐酸,最后一种是氯化钠,可以鉴别;C、将溶液两两组合反应,氯化钡和硫酸钠、碳酸钾反应都有白色沉淀,将剩余的盐酸加入沉淀,沉淀会溶解的且产生气泡的是碳酸钾,可以鉴别;D、碳酸钠和硝酸钡反应有白色沉淀,盐酸和硝酸和碳酸钠反应有气泡,可以鉴别出碳酸钠、硝酸钡,但无法鉴别出硝酸和盐酸,不能鉴别。
考点:
复分解反应的应用
19.在相同的温度和压强下,相同体积的气体含有相同的分子数,反之亦然。
取同温同压下的相同体积的CO和O2混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强,下列说法正确的是
A.参加反应的CO和O2的体积比为2:
1
B.生成CO2的分子个数为原来分子总数的三分之二
C.反应后气体中C、O原子的个数比为1:
2
D.反应后气体的体积为原来的四分之三
【答案】AD
【解析】
试题分析:
A、反应的化学方程式为2CO+O2
2CO2,参加反应的CO和O2的分子个数比为2:
1,则参加反应的CO和O2的体积比为2:
1;故A正确;B、反应的化学方程式为2CO+O2
2CO2,每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子,而原混合气体中CO和O2分子个数相等,则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一;故B不正确;C、原气体为相同体积的CO和O2混合,混合气体中CO和O2分子个数为1:
1,其中C、O原子个数比为1:
3;根据化学变化前后原子的种类、个数不变,反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1:
3;故C不正确;D、反应的化学方程式为2CO+O2
2CO2,每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子,即三体积混合气体反应后变为二体积,而原气体为相同体积的CO和O2混合,即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余;因此,反应后气体的体积为原来的四分之三,故D正确.
考点:
一氧化碳的化学性质
20.下列图象与对应实验相符合的是
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸发生中和反应,生成中性物质,碱性不断减弱至恰好反应时PH=7,再滴加盐酸酸性会不断增强,但不可能达到PH=1,故此选项正确;B、镁与锌是镁的活动性较强一些,加入盐酸时应该是镁反应较快,而图象是体现锌的速度快一些,故此选项错误;C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程,是溶液由不饱和变成饱和的过程,溶质质量分数不断变大,达到饱和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,而图象上反映的最后图象上升,故此选项错误;D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸,一开始就会有沉淀生成,而图象反映的是一开始滴加时无沉淀生成,故此选项错误.
考点:
中和反应,金属活动性,饱和溶液,复分解反应
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、(本题包括4小题,每空1分,共27分)
21.(10分)化学用语是学习化学的重要工具。
(1)用化学符号填空:
①氨气分子_▲_;②碳酸钙中阴离子▲;③过氧化氢中氧元素的化合价▲;④侯氏联合制碱法中的“碱”是__▲_;⑤最简单的有机物是▲;
⑥食品袋中的“双吸剂”▲
(2)完成下列变化的化学方程式,并按要求填空。
①湿法冶铜:
▲;▲反应类型;
②高炉炼铁的原理:
▲;
③实验室用氯酸钾制取氧气的反应:
▲。
【答案】(10分)略
【解析】
试题分析:
(1)①由分子的表示方法可知,为NH3;②碳酸钙中的阴离子为碳酸根离子,由离子的表示方法可知,为CO32-;③H2O2中氢元素的化合价为+1,由化合物中各元素的化合价代数和为0,设氧元素的化合价为x,那么+1×2+x×2=0,x=-1;④是纯碱-碳酸钠,化学式为Na2CO3;⑤最简单的有机物为甲烷,CH4;⑥铁-Fe生锈是和氧气、水蒸气反应,可以作为吸收氧气和水的双吸剂;
(2)①即用铁和铜盐溶液反应,可以是Fe+CuSO4==FeSO4+Cu;为单质和化合物生成另一种单质和化合物,属于置换反应;②为用一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;③2KClO3
2KCl+3O2↑。
考点:
化学式,化学方程式的书写
22.(8分)如图是超市里一种盐汽水的营养
成分表。
(1)该汽水中能量很低,主要由___▲____提供。
该汽水中含人体每天所需的六大营养素有___▲____种。
(2)“钠118毫克”是指______▲_______
(填“单质”或“元素”)的质量;100mL汽水中含氯化钠____▲____毫克。
(3)小虎同学欲探究该盐汽水的酸碱性,取少量汽水于试管中,滴加紫色石蕊试液,石蕊试液变红色,则该汽水显__▲__性,经查阅资料该汽水中溶有大量的CO2,要提高100mL水中CO2的溶解量,可_____▲_____、____▲____(写两种方法即可)。
要证明盐汽水中含CO2,可用_________▲__________的方法检验CO2的存在。
【答案】
(1)碳水化合物。
5种。
(2)元素;300.1。
(3)酸性,加压、降温(写两种方法即可)。
振荡塑料瓶将气体通入澄清石灰水。
【解析】
试题分析:
(1)营养元素中糖类-碳水化合物为主要供能物质。
含有蛋白质、油脂、糖类、无机盐、水,5种。
(2)为生活中的宏观概念,不可能是单质钠,那么就是元素钠了;Na-NaCl
2358.5
118mgx
23/118mg=58.5/xx=300.1mg。
(3)使石蕊变红的为酸性;气体的溶解度与温度成反比,与压强成正比,因此可以加压、降温(写两种方法即可);先取出其中溶解的气体,然后用石灰水检测,即可以振荡塑料瓶将气体通入澄清石灰水。
考点:
营养元素,化学式的计算,二氧化碳的性质
23.(9分)
(1)常见的绿色净水剂、消毒剂有:
①高铁酸钾(K2FeO4)②聚合硫酸铁([Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m,简称聚铁)③二氧化氯(ClO2),这3种物质中共含有▲(填数字)种非金属元素,高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物▲(填化学式),该物质对水中的杂质有絮凝作用。
ClO2制备方法较多,我国科学家探索的新方法是:
氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应生成一种常见的盐和ClO2,反应方程式为▲。
(2)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。
工业上从铝土矿中获得物质X,从空气中获得氮气,再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。
氮化铝陶瓷属于▲(填“金属材料”或“无机非金属材料”)。
物质X的化学式▲,经估算,AlN中N元素质量分数▲(填“大于”或“小于”)NH4NO3中N元素质量分数。
(3)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。
汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2,反应方程式为▲。
汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后,转化为两种无色无味无毒的常见气体是▲、▲。
【答案】
(1)4,Fe(OH)3,反应方程式略。
(2)无机非金属材料。
Al2O3,小于。
(3)反应方程式略。
二氧化碳、氮气。
【解析】
试题分析:
(1)由化学式的意义可知,在K2FeO4、([Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m、ClO2三种物质中有O、H、S、Cl、四种非金属元素;由质量守恒定律可知,高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物是Fe(OH)3;氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应生成一种常见的盐和ClO2,由质量守恒定律可知,常见的盐是氯化钠,反应的方程式是:
Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl;
(2)由材料分类的知识可知,氮化铝陶瓷属于无机非金属材料;由于物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO,由质量守恒定律可知,物质X的化学式是Al2O3,在AlN中,每两个氮原子与两个铝原子结合;在NH4NO3中,每两个氮原子与三个氧原子和四个氢原子结合,经估算,AlN中N元素质量分数小于NH4NO3中N元素质量分数;
(3)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2,反应方程式为:
2NaN3=2Na+3N2↑;汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后,转化为两种无色无味无毒的常见气体,由质量守恒定律及气体的性质可知:
气体为 CO2、N2.
考点:
物质的元素组成;化学式的书写及意义;元素的质量分数计算
四、(本小题包括2题,除特殊说明外,每空1分,共19分)
24.(13分)
(一)水在化学实验中的作用不可忽视。
下图中五个实验分别用到水。
请回答:
(1)实验A中水作▲
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