浙江杭州十四中1213学年高二上期末考试化学.docx

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浙江杭州十四中1213学年高二上期末考试化学

杭十四中二〇一二学年第一学期期末考试

高二年级化学学科试卷

考试说明：

1．考试时间：

2013年1月28日13时30分至15时整；

2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；

3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。

请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；

4．本卷满分100分。

附加题分校区命题，满分20分，其中凤起校区做31、32题，康桥校区做33、34题。

试卷共7页。

5．不能使用计算器。

试卷Ⅰ

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1．在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。

该溶液中含有

A．甲醇B．甲醛C．甲酸D．乙醇

2．我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。

该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是

A．强度高，耐高温B．防辐射，防紫外线

C．能抗骤冷、骤热D．有良好的导热性，熔点低

3．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

4．中药狼把草的成分之一M有清炎杀菌作用，M的结构如图所示。

下列叙述正确的是

A．M属于苯的同系物，可使KMnO4溶液褪色

B．1molM最多能与2molBr2发生反应

C．1molM与足量的NaOH溶液发生反应时，可以消耗NaOH4mol

D．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2

5．下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．2—乙基—1,3—丁二烯分子的键线式：

6．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

7．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液

A．银氨溶液B．浓溴水

C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液

8．下列实验能获得成功的是

A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚

C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离乙醇和水

9．有8种物质：

①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是

A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧

10．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是

A．该药物可以用有机溶剂萃取

B．该药物可与NaOH和NaHCO3发生反应

C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面

11．下列有机物命名正确的是

A．2，2，3－三甲基丁烷B．2－乙基戊烷

C．2－甲基－1－丁炔D．2，2－甲基－1－丁烯

12．尼龙是某种合成有机高分子化合物，已知尼龙－66的结构简式为

，

其单体的结构简式应为

A．HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2

B．HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2NH2

C．HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2

D．HOOCCH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2

13．下列过程中，不涉及化学变化的是

A．用明矾净化水

B．甘油加水作护肤剂

C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

14．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。

由此判断A的可能的结构有

A．6种B．4种C．3种D．2种

15．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是

①淀粉和纤维素；②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH；③乙酸和乙二酸；④二甲苯和苯乙烯；⑤2—戊烯和环戊烷

A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤

16．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。

下列有关说法不正确的是

A．上述反应的原子利用率可达到100%

B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应

D．1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH

17．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。

下列说法正确的是

A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1:

4

C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物一定是C2H8O2

18．下列说法正确的是

A．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸

D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热

19．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是

A．乙酸乙酯（乙酸）：

加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液

B．乙醇（水）：

加入新制生石灰，蒸馏

C．溴苯（溴）：

加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

D．乙酸（乙醇）：

加入金属钠，蒸馏

20．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。

A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。

有关A的说法正确的是

A．分子式是C3H8O3

B．A催化氧化的产物能发生银镜反应

C．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）

D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

试卷Ⅱ

二、填空题（共5小题，共25分）

21．（4分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）B．12C60和石墨

C．

和

D．35Cl和37Cl

E．乙醇和乙二醇

（1）互为同位素的是；

（2）互为同系物的是；

（3）互为同素异形体的是；（4）互为同分异构体的是；

22．（6分）用一种试剂将下列各组物质鉴别开。

（1）

和

：

（2）

，

和C6H12（已烯）：

（3）

，CCl4和乙醇　　　

23．（2分）化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式是_。

24．（8分）CxHyOz是某一类有机化合物的通式，其相对分子质量为136，碳的质量分数是氧的质量分数的3倍。

（1）这一类有机化合物CxHyOz的化学式为_________________________________。

（2）若该有机化合物CxHyOz属于酯类且分子中含有苯环，苯环上的取代基只有一个，则其可能的同分异构体有多种。

在这些同分异构体中，若水解后得到一种羧酸和一种芳香醇，则它的结构简式可能为：

____________________________，

若水解后得到一种羧酸和一种酚，则它的结构简式可能为：

__________________。

若该有机化合物可被新制的银氨溶液氧化为A，1molA跟足量金属钠反应，能生成1molH2。

则它的结构简式可能为：

__________________。

25．（5分）请用合成路线流程图表示用CH2＝CHCH2OH为原料制取丙烯酸（CH2＝CHCOOH）的合成线路，并注明反应条件。

提示：

①氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

三、实验题（共3小题，共15分）

26．（3分）下列实验操作或叙述正确的是___________（填序号）

A．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上

B．制备乙酸乙酯时将乙醇和乙酸依次倒入到浓硫酸中

C．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗即可注入标准液进行滴定

D．铜片跟稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

E．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管

27．（6分）实验室进行实验①制乙烯②制乙炔③石油分馏④苯的硝化⑤制溴苯⑥制乙酸乙酯

（1）不需要加热的有__________________；

（2）需要水浴的有____________________；

（3）需要用温度计的有_________________；其中温度计插入反应液的有____________；

（4）需要加碎瓷片的有__________________；

（5）反应中必须加入浓H2SO4的有________________。

28．（6分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：

在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。

实验操作II：

将试管如图固定后，水浴加热。

（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是____________________。

（2）观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是______________________________。

（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是

（需说明：

所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）。

四、推断题（共2小题，共20分）

O

29．（10分）请认真阅读、分析以下信息，然后回答问题：

O

KMnO4/H+

已知有以下三个反应：

1

（CH3）2CCHCH2CH3CH3—C—CH3+CH3CH2—C—OH

2CH2CH—CHCH2+CHCH

OH

CH2CH—CH2—CH3（约20%）

3CH3—CH—CH2CH3

CH3—CHCH—CH3（约80%）

现有一种类似有机玻璃的塑料——聚丁烯酸甲酯，它有广泛的用途。

合成这种塑料有不同的途径。

以下合成途径的副产品大多低污染或无污染，原子利用率高，符合“绿色化学”的要求，其反应过程如下：

OH

O

H2

催化剂③③

KMnO4

H+②

高于100℃

①

CH3CH3

A+CH2=C—C=CH2BCCH3—CH—CH2C—OH

CH3OH

△浓硫酸⑤

浓硫酸

170℃④

①

聚合⑥

E（主要产物）F[C5H8O2]n（聚丁烯酸甲酯）

（1）物质A的相对分子质量是。

（2）物质B、C、E的结构简式为：

BCE。

（3）以上几步反应中，属于取代反应的是（填反应过程序号）；

30．（10分）有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线，以有机苯和一种烃为原料制备：

Ⅰ．已知：

（X表示卤素原子，下同）

Ⅱ．

Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。

使新的取代基进入它的对位的取代基有：

－CH3、－NH2、－X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：

－COOH、－NO2等。

请结合上述所给信息，回答问题：

（1）写出结构简式：

BD：

（2）有人认为：

若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。

请你指出不妥之处。

（3）写出下列反应类型：

反应①__________、反应④。

（4）反应⑤的化学反应方程式：

。

五、附加题（共2小题，共20分）

（凤起校区试题）

31．（8分）已知A（g）+B（g）

C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”）；

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol·L-1·s-1。

，则6s时c（A）=mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：

a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变

c．c（A）不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C（g）+D（g）

A（g）+B（g）的平衡常数的值为。

32．（12分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。

有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：

NiO2+Fe+2H2O

Fe（OH）2+Ni（OH）2。

（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。

A．NiO2B．FeC．Fe（OH）2D．Ni（OH）2

（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0．02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M（NO3）x溶液时某一电极增加了

gM，则金属M的相对原子质量为（用含“

、x”的表达式表示）。

②电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH=。

命题：

周亚莉

五、附加题（共2小题，共20分）

（康桥校区试题）

33．（12分）I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：

C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＜0①

途径Ⅱ：

先制成水煤气：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH2＞0②

再燃烧水煤气：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH3＜0③

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH4＜0④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________

II．①2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；ΔH=-517．6kJ/mol

②HNO3（aq）+NaOH（aq）==NaNO3（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3kJ/mol

③H2SO4（aq）+2NaOH（aq）==Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=-114.6kJ/mol

④C（s）+O2（g）==CO2（g）；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）；ΔH=-283kJ/mol

（1）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；

表示中和热的热化学方程式有。

（2）写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。

则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_________________________________________

（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

34．（8分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）该实验装置中有一个明显的错误是：

。

杭十四中二〇一二学年第一学期期末测试

高二年级化学学科试卷

参考答案与评分标准

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

题号12345678910

答案BDDCDCCACB

题号11121314151617181920

答案ADBDDDBCDC

二、简答题（本大题共5小题，共25分）

21.（4分）

（1）D

（2）A（3）B（4）C

22．（6分）

（1）KMnO4（H+）溶液　　　

（2）溴水　　（3）水

23.（2分）

24.（8分）

（1）C8H8O2

（2）

Cu/O2

加热

HBr

NaOH,醇

加热

H+

O2

催化剂

25.（5分）CH2＝CHCH2OHCH3CHBrCH2OHCH3CHBrCHO

CH3CHBrCOO

HCH2＝CHCOONaCH2＝CHCOOH

三、实验题（共3小题，共15分）

26.（3分）A.D.E。

27.（6分）

（1）②⑤

（2）④（3）①③④，①

（4）①③（5）①④⑥

28.（6分）

（1）溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失

（2）试管内溶液静置后不分层

（3）红外光谱、核磁共振氢谱（2分）

（4）生成的气体将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）

四、推断题（本题共2小题,共20分）

29.（10分）

（1）26

（2）B：

（3）⑤；

30．（10分） 

（1）B：

D:

CH2＝CH2

（2）当苯环上已经连接Cl原子时，再引入的原子团应该进入苯环的对位，故应先硝化。

（3）取代、还原

（4）

凤起

31.（8分）

32.（12分）

（1）A

（2）

50

0.168；2（每空4分）

提示：

（1）放电时，正极：

NiO2+2H2O+2e-==Ni（OH）2+2OH-，NiO2极发生还原反应。

（2）

阴极：

Mx++xe-==M

电路中转移电子0.02mol

故金属M的相对原子质量：

Ar（M）=

。

阴极：

Cu2++2e-==Cu

开始时，阳极：

2Cl--2生成0.112L（标准状况下，下同）Cl2。

故Cl-反应完全后，阳极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑，当失去0.01mol电子时，有0.01molOH-被消耗，产生O20.056L。

因此阳极产生气体的总体积为0.168L。

此时溶液中n（H+）=0.01mol，当溶液稀释至1L时，溶液的pH为2高考资源

康桥

五、附加题（本题共2小题,共20分）

31．（12分）I.

（1）等于

（2）ΔH1=ΔH2+

（ΔH3+ΔH4）

II.

（1）④⑤；

（2）CH3OH（l）+

O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝–725.76kJ·mol－1

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1

32.（8分）

（1）环形玻璃搅拌器

（2）减少实验过程中热量损失（3）偏小（4）不相等，相等，因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关（5）偏小（6）小烧杯口没有与大烧杯口相平