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分析化学题库
分析化学试题G
一、选择题(每题2分,共20分)
1测得某种有机酸pKa值为12.35,其Ka值应表示为(C)
A4.467×10-13;B4.47×10-13;C4.5×10-13;D4×10-13;
2某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数,由计数器算得结果为
7.628195%,你认为此时应取几位有效数字(A)
A3;B5;C4;D2
3金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn,下列关系式中正确的是(D)
A[MLn]=[M][L]n;B[MLn]=Kn[M][L];
C[MLn]=βn[M]n[L];D[MLn]=βn[M][L]n
4用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70,若用0.01000mol·L-1NaOH滴定0.01000mol·L-1HCl时pH突跃范围为(B)
A3.30-10.70;B5.30-8.70;C3.30-7.00;D4.30-7.00
5当M与Y反应时,溶液中有另一配位剂L存在,αM(L)=1时表示(A)
AM与L没有副反应;BM与L的副反应相当严重;
CM的副反应较小;DM与L的副反应较大
6晶形沉淀的沉淀条件是(C)
A浓、冷、慢、搅、陈B稀、热、快、搅、陈C稀、热、慢、搅、陈D稀、冷、慢、搅、陈
7莫尔法的指示剂是(B)。
AK2Cr2O7BK2CrO4CFe3+DSCN-
8Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度(A)Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12A小B相等C可能大可能小D大
9光度分析中,在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。
若浓度增大1倍,透光度为(A)
AT2BT/2C2TD
10已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别为2.12,7.20,12.36,则HPO42-的pKb为( B ) A 11.88; B 6.80; C 1.64; D 2.12
二、填空题(每空1分,共30分)
1在分析过程中,下列情况各造成何种(系统、随机)误差。
(1)称量过程中天平零点略有变动(随机误差);
(2)分析试剂中含有微量待测组分(系统误差);
(3)读取滴定管读数是,最后一位数值估读不准(随机误差);某分析方法本身不够完善或有缺陷(系统误差)。
2有效数字由全部(准确)数字和最后一位(不确定)数字组成,它们共同决定了有效数字的位数。
有效数字修约应遵循的原则是(四舍六入五留双)。
25.4508有(六)位有效数字,若要求保留3位有效数字,则保留后的数为(25.5)。
3按照有效数字的运算规则,下列各式的计算结果应包括几位有效数字:
(1)213.64+4.402+0.3244(五)位;
(2)pH=0.03求H+浓度(两)位。
4一元弱酸HA在溶液中以HA和A-两种型体存在,若其解离常数为Ka,则两种型体的分布分数表达式分别为:
δHA=([H+]/([H+]+Ka)),δA-=(Ka/([H+]+Ka))。
当pH=pKa时,δHA=δA-;当pH
5
,表示1mL(H2SO4)标准溶液恰能与0.04000g(NaOH)完全反应。
6试分析下列效应对沉淀溶解度的影响(增大、减小或无影响)
(1)同离子效应(减小);
(2)盐效应(增大);(3)酸效应(增大);
(4)络合效应(增大)。
7对于MmAn沉淀,其溶解度的计算公式为S=(
)。
若构晶离子M和A均发生副反应,且相应的副反应系数分别为αM、αA,则其条件溶度积计算式为(KSPˊ=KSP·αMm·αAn),此时溶解度的计算公式为S=(
)。
8已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光度T=0.60。
若在相同条件下改用1cm吸收池测定,吸光度A为(0.111),用3cm吸收池测量,T为(0.465)。
9在沉淀滴定法中,根据确定终点所采用的指示剂不同,银量法可分为莫尔法、
(佛尔哈德)法和(法扬司)法。
三、计算题(共50分)
计算可能用到的数据:
NH3的Kb=1.8×10-5;H3PO4的Ka1=7.6×10-3,
Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13;Fe的Mr=55.85,Fe2O3的Mr=159.69,
Fe3O4的Mr=231.54;CaF2的Ksp=2.7×10-11,HF的Ka=7.2×10-4。
1根据有效数字的运算规则进行计算:
(8分)
(1)0.0121+25.64+1.05782=0.01+25.64+1.06=26.71(2分)
(2)0.0223×21.78×2.05631=0.0223×21.8×2.06=1.00(2分)
(3)0.0325×5.103×60.06÷139.8=0.0325×5.10×60.1÷140=0.0712(2分)
(4)
(2分)
2写出下列酸碱组分的CBE和PBE:
(9分)
(1)Na2C2O4
(2)NaNH4HPO4(3)NH4CN
解:
(1)CBE:
[Na+]+[H+]=[HC2O4-]+2[C2O42-]+[OH-](1分)
PBE:
[H+]+2[H2C2O4]+[HC2O4-]=[OH-](2分)
(2)CBE:
[Na+]+[NH4+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-](1分)
PBE:
[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-](2分)
(3)CBE:
[NH4+]+[H+]=[OH-]+[CN-](1分)
PBE:
[H+]+[HCN]=[OH-]+[NH3](2分)
3计算下列各溶液的pH:
(1)0.10mol·L-1NH4Cl;
(2)0.010mol·L-1Na2HPO4(12分)
解:
(1)Ka=Kw/Kb=1.0×10-14/(1.8×10-5)=5.6×10-10(1分)
因C·Ka=0.10×5.6×10-10>20Kw,C/Ka>400(1分)
所以[H+]=
=
=7.5×10-6mol·L-1
(1分)(1分)(1分)
pH=5.12(1分)
(2)因C·Ka3=0.010×4.4×10-13<20Kw,C>20Ka2(1分)
=
=3.0×10-10mol·L-1
(2分)(1分)(1分)
4在0.10mol·L-1HCl介质中,用0.2000mol·L-1Fe3+滴定0.10mol·L-1Sn2+,试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围。
已知在此条件下,Fe3+/Fe2+电对的
=0.73V,Sn4+/Sn2+电对的
=0.07V。
(7分)
解:
Esp=
(1分)(1分)(1分)
E-0.1%=
+
(2分)
E+0.1%=
-
(2分)
突跃范围为0.16V-0.55V。
5用邻二氮菲分光光度法测铁。
已知溶液中Fe2+的浓度为500µg·L-1,液层厚度为2cm,在508nm处测得透射比为0.645。
计算吸收系数
,摩尔吸收系数
和桑德尔灵敏度S。
(7分)
解:
A=-lgT=-lg0.645=0.190(2分)
(1)c=500µg·L-1=5.00×10-4g·L-1(1分)
(1分)
(2)
mol·L-1(1分)
(1分)
或
L·mol-1·cm-1(2分)
(3)S=
(1分)
6计算在pH=1.70时CaF2的条件溶度积和溶解度。
(7分)
解:
(2分)
KSPˊ=KSP·
=2.7×10-11×28.82=2.24×10-8(2分)
(1分)(1分)(1分)
分析化学试题H
一、选择题(每题2分,共20分)
1测得某种有机酸pKa值为12.35,其Ka值应表示为(C)
A4.467×10-13;B4.47×10-13;C4.5×10-13;D4×10-13;
2下列各数中,有效数字位数为四位的是(C)
A[H+]=0.0003mol·L-1;BpH=10.42;Cw=19.96%;D4000
3已知H3PO4的各级解离常数为Ka1、Ka2、Ka3,PO43-的各级解离常数为Kb1、Kb2、Kb3,下列关系式正确的是( B )AKa1·Kb1=Kw;BKa2·Kb2=Kw;CKa3·Kb3=Kw;DKa1·Ka2=Kw
4用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70,若用0.01000mol·L-1NaOH滴定0.01000mol·L-1HCl时pH突跃范围为(B)
A3.30-10.70;B5.30-8.70;C3.30-7.00;D4.30-7.00
5已知0.10mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0,则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH为(B)
A11.0;B9.0;C8.5;D9.5
6用硼砂(Na2B4O7·10H2O)作基准物标定HCl时,如硼砂部分失水,则标出的HCl浓度(B)
A偏高;B偏低;C误差与指示剂无关;D无影响
7使用EDTA滴定法测定水的硬度时,标定EDTA应使用的基准物质是(D)
A邻苯二甲酸氢钾; B 硼砂; C 草酸钠;D碳酸钙
8用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品,若V2>V1>0,则溶液组成为(B)ANaOH+NaHCO3;BNaHCO3+Na2CO3;CNaOH+Na2CO3;DNaOH+NaHCO3+Na2CO3
9欲配制pH=9.00的缓冲溶液,应选用下列何种弱酸或弱碱和它们(强酸或强碱)的盐来配制(B)
ANH2OH(Kb=1.0×10-9)BNH3·H2O(Kb=1.8×10-5)
CHAc(Ka=1.8×10-5)DHNO2(Ka=5.0×10-4)
10用0.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1HCOOH(pKa=3.74)。
对此滴定适用的指示剂是(AB)
A酚酞(pKa=9.1);B中性红(pKa=7.4);
C甲基橙(pKa=3.4);D溴酚蓝(pKa=4.1)
二、填空题(6、7题每空2分,其余每空1分,共30分)
1在分析过程中,下列情况各造成何中(系统、随机)误差。
(1)称量过程中天平零点略有变动(随机误差);
(2)分析试剂中含有微量待测组分(系统误差);(3)读取滴定管读数是,最后一位数值估读不准(随机误差);(4)某分析方法本身不够完善或有缺陷(系统误差)。
2有效数字由全部(准确)数字和最后一位(不确定)数字组成,它们共同决定了有效数字的位数。
有效数字修约应遵循的原则是(四舍六入五留双)。
若将2.4510修约为两位有效数字,则应为(2.5)。
3按照有效数字的运算规则,下列各式的计算结果应包括几位有效数字:
(1)213.64+4.402+0.3244(五)位;
(2)pH=0.03求H+浓度(两)位;
(3)
(四)位。
4强碱滴定一元弱酸时,滴定的pH突跃范围受(弱酸的强度)和(弱酸的浓度)
的影响。
当ΔpH=±0.2,|Et|≥0.1%时,用强碱直接准确滴定一元弱酸的可
行性判据为(CSP·Ka≥10-8)。
5一元弱酸HA在溶液中以(HA)和(A-)两种型体存在,若一元弱酸的解离常数为Ka,则两种型体的分布分数分别为:
δHA=([H+]/([H+]+Ka)),
δA-=(Ka/([H+]+Ka))。
当pH=pKa时,δHA=δA-=0.5;当pH δHA(>)δA-,溶液中以(HA)为主要的存在型体;当pH>pKa时, δHA(<)δA-,溶液中以(A-)为主要的存在型体。 6已知H3PO4在水中的解离常数分别为: Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13。 试求: H2PO4-的Kb值为(1.3×10-12),HPO42-的Kb值为(1.6×10-7)。 7写出下列物质的PBE: 1)NH4HCO3水溶液的PBE为([H+]+[H2CO3]=[OH-]+[NH3]+[CO32-])。 2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为([H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-])。 三、计算题(共50分) 计算可能用到的数据: H2S的Ka1=5.7×10-8,Ka2=1.2×10-15;Fe的Mr= 55.85,Fe2O3的Mr=159.69,Fe3O4的Mr=231.54;(CH2)6N4的Kb=1.4×10-9; NH3的Kb=1.8×10-5;H3PO4的Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13 1计算0.05000mol·L-1K2Cr2O7溶液的 , , (9分) 解: Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(1分) 依TB/A=a/b (1) =6 × ×10-3=6×0.05000×55.85×10-3=0.01676g·mL-1(2分) (2)因Cr2O72-≌6Fe2+≌3Fe2O3(1分) =3 × ×10-3=3×0.05000×159.69×10-3=0.02395g·mL-1(2分) (3)因Cr2O72-≌6Fe2+≌2Fe3O4(1分) =2 × ×10-3=2×0.05000×231.54×10-3=0.02315g·mL-1(2分) 2根据有效数字的运算规则进行计算: (4分) (1)0.213+31.24+3.06162=0.0223×21.8×2.06=1.00(2分) (2)1.276×4.17×10-4–0.0021764×0.0121=5.34×10-4-0.264×10-4=5.60×10-4(2分) 3分析铁矿石中铁的质量分数,得到如下数据: 37.45%,37.20%,37.50%,37.30%,37.25%,计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。 (10分) 解: (1) = (2分) (2) =0.11%(2分) (3) (2分) (4) =0.13%(2分) (5) (2分) 4下列酸碱溶液浓度均为0.10mol·L-1,能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定? 若能滴定,应选择什么标准溶液和指示剂? (8分) (1)NaHS (2)(CH2)6N4·HCl 解: (1) (0.5分)因CSP•Kb2=0.05×1.8×10-7=0.9×10-8≈10-8 故能用0.10mol•L-1HCl直接滴定。 (0.5分)计量点时产物为H2S,Ka1=5.7×10-8Ka2=1.2×10-15 因CSPKa1›20Kw, CSP/Ka1›400(0.5分) [H+]SP= (2分) pHSP=4.28选用甲基橙(3.1-4.4)作指示剂。 (0.5分) (2)(CH2)6N4•HCl (0.5分) 因CSP•Ka›10-8故能用0.10mol•L-1NaOH直接滴定。 (0.5分) 计量点时产物为(CH2)6N4,因CSPKb›20Kw,CSP/Kb›400(0.5分) 所以[OH-]SP= (2分) pOHsp=5.08pHsp=8.92故选用酚酞(8.0-9.6)作指示剂。 (0.5分) 5计算下列各溶液的pH: (1)0.10mol·L-1NH4Cl (2)0.010mol·L-1Na2HPO4(8分) (1)Ka=Kw/Kb=1.0×10-14/(1.8×10-5)=5.6×10-10(1分) 因C·Ka=0.10×5.6×10-10>20Kw,C/Ka>400(1分) 所以[H+]= = =7.5×10-6mol·L-1(1.5分) pH=5.12(0.5分) (2)因C·Ka3=0.010×4.4×10-13<20Kw,C>20Ka2(1分) 所以 (1分) = (1分) =3.0×10-10mol·L-1(0.5分) pH=9.52(0.5分) 6某一元弱酸HA试样1.2500g用水溶解后稀释至50.00mL,可用41.20mL0.09000mol·L-1NaOH滴定至化学计量点。 滴定过程中发现,当加入8.24mLNaOH时溶液的pH=4.30。 (1)求HA的摩尔质量; (2)计算HA的Ka值;(3)计算化学计量点的pH值;(4)选择何种指示剂。 (11分) 解 (1)1.250/M=0.04120×0.09000M=337.1g•L-1(1分) (2)CHA0= (1分)组成HA-NaA缓冲溶液 (1分) (1分) 因CHA>20[H+], 所以pH=pKa+lg 即4.30=pKa+lg Ka=1.3×10-5(2分) (3)计量点时pH由A-解离所决定: (1分) 因 (1分) 所以[OH-]SP= pOHSP=5.25pHSP=8.75(2分) (4)选用酚酞(8.0-9.6)作指示剂。 (1分) 分析化学试题I 一、选择题(每题2分,共20分) 1测得某种有机酸pKa值为12.35,其Ka值应表示为(C) A4.467×10-13;B4.47×10-13;C4.5×10-13;D4×10-13; 2某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数,由计数器算得结果为 35.628195%,你认为此时应取几位有效数字(C) A3;B5;C4;D2 3下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是(B) A精密度高则准确度高;B准确度高则要求精密度一定要高; C准确度与精密度没关系;D准确度高不要求精密度要高。 4常用于标定氢氧化钠的基准物质是( A、D ) A邻苯二甲酸氢钾; B 硼砂; C 草酸钠; D 二水合草酸 5滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。 这一点称为( D )A 化学计量点; B 滴定分析; C 滴定误差; D 滴定终点 6滴定分析要求相对误差±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样为(B) A 0.1g; B 0.2g; C 0.3g; D 0.4g 7分析某样品得到四个分析数据,为了衡量其精密度优劣,可用(C)表示。 A 相对误差; B 绝对误差; C 平均偏差; D 相对相差 8定量分析中基准物质的含义是(D)。 A 纯物质;B 标准物质;C 组成恒定的物质;D 纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。 9酸碱滴定中选择指示剂的原则是(D)A 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符; B 指示剂应在pH=7.00时变色; C 指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内; D 指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内。 100.01mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是(A) A Ka≥10-6; B Ka≥10-8; C Kb≥10-6; D Kb≥10-8 二、填空题(每空1分,共28分) 1在分析过程中,下列情况各造成何种(系统、偶然)误差。 (1)称量过程中天平零点略有变动(偶然误差); (2)分析试剂中含有微量待测组分(系统误差);(3)读取滴定管读数是,最后一位数值估读不准(偶然误差);(4)某分析方法本身不够完善或有缺陷(系统误差)。 2有效数字是实际能测量得到的数字,它由所有的(确定)数字再加一位(不定)数字组成。 有效数字修约应遵循的原则是(四舍六入五留双)。 若将2.4510修约为两位有效数字,则应为(2.5)。 3按照有效数字的运算规则,下列各式的计算结果应包括几位有效数字: (1)213.64+4.402+0.3244(五)位; (2)pH=0.03求H+浓度(两)位; (3) (四)位。 4对一般滴定分析的准确度,要求相对误差≤0.1%,常用万分之一天平可称准至 (0.0001)g。 用减量法称取试样时,一般至少应称取(0.2)g,滴定时所用溶液体积至少要(20)mL。 5强碱滴定一元弱酸时,滴定的pH突跃范围受(弱酸的强度)和(弱酸的浓度)的影响。 当ΔpH=±0.2,|Et|≥0.1%时,直接准确滴定一元弱酸的可行性判据为(C·Ka≥10-8)。 6一元弱酸HA在溶液中以(HA)和(A-)两种物种存在,若一元弱酸的解 离常数为Ka,则两种物种的分布分数表达式分别为: δHA=(C(H+)/{C(H+)+Ka}), δA-=(Ka/{C(H+)+Ka})。 当pH=pKa时,δHA(=)δA-;当pH δHA>δA-,溶液中以(HA)为主要的存在物种;当pH>pKa时, δHA(<)δA-,溶液中以(A-)为主要的存在物种。 7写出下列物质的PBE: 1)NH4CN水溶液的PBE为(C(H+)+C(HCN)=C(NH3)+C(OH-))。 2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为(C(H+)+C(H2PO4-)+2C(H3PO4)=C(OH-)+C(NH3)+C(PO43-))。 3)KHP水溶液的PBE为(C(H2P)+C(H+)=C(P2-)+C(OH-))。 三、计算题(共52分) 计算可能用到的数据: NH3的Kb=1.8×10-5;H2C2O4•2H2O的Mr=126.07; H3PO4的Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13;HAc的Ka=1.8×10-5; HCOOH的Ka=1.8×10-4;HCN的Ka=7.2×10-10。 1测定铁矿石中铁的质量分数,5次结果分别为: 67.48%,67.37%,67.47%,67.43%,67.40%,计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平
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