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橡胶原材料常规化学检验
橡胶原材料常规化学检验
各位橡胶同仁大家好!
现在由我跟大家一起学习橡胶检测知识。
在这里我要跟大家一起学习的内容有四部分:
一、化学试验基本常识
二、橡胶原材料常规化学检验
三、硫化胶分析介绍
四、橡胶和橡胶制品可燃性试验。
第一部分化学试验基本常识
(教材中的第二部分第一章第一节、第九节)
一、常用玻璃仪器
1.烧器
1.1烧杯:
多用于配制溶液,可加热使用。
规格有:
50、100、200、500、1000毫升等。
1.2三角烧瓶:
多用于加热液体,避免大量蒸发,特别适用于滴定工作。
可以加热使用。
规格有:
150、250、500毫升等。
1.3具塞三角烧瓶和碘瓶:
用于需要严防液体蒸发和固体升华的操作中。
可以加热使用。
在加热过程中要打开瓶塞,避免瓶子破碎或液体的溅出。
规格有:
150、250、500毫升等。
1.4烧瓶:
多用于制备反应和蒸馏时作为加热容器。
有平底和圆底之分,平底烧瓶不宜用直接火加热,圆底烧瓶可以用直接火加热,但不能骤冷。
规格有:
100、500、1000毫升等。
2.量器
2.1量筒和量杯:
用于量取不要求准确体积的液体。
在配制百分浓度、体积比浓度、当量浓度的溶液时,可以用量筒量取液体,制备溶液。
不能加热使用。
规格有:
50、100、500毫升等。
2.2滴定管:
滴定管是专门用于容量分析的精密的玻璃仪器,有普通滴定管和微量滴定管两种。
普通滴定管分度值一般为0.2~0.1毫升,微量滴定管分度值都小于0.05毫升。
滴定管又分为酸式和碱式,酸式滴定管的下部带有磨口玻璃活塞,用于装酸性溶液、氧化还原性溶液和盐类稀溶液。
酸式滴定管的磨口活塞要涂抹凡士林,涂抹时注意不能将流液孔堵死,涂抹法如图3所示。
活塞要缚以橡皮筋或套橡皮圈,以免活塞滑出。
规格有:
10、25、50毫升等。
滴定管洗涤要用洗液或洗涤剂清洗,不能用去污粉洗涤,以免划伤内壁。
使用前要用少量标准溶液再洗涤两三次。
滴定管读数:
使滴定管处于垂直状态,视线与液面保持水平,读取与弯月面下缘最低点处相切的刻度(读取其他玻璃仪器容器的刻度都应如此)。
如果溶液是深色的,下弯月面与刻度相切处看不清楚,可读取弯月上面两侧最高点。
几种读取数据的方法见图2。
2.3移液管:
又称吸液管,用于准确地量取一定体积的液体,有刻度直管形式和单标胖肚式,胖肚式比刻度直形管准确。
规格有0.1、0.2、0.5、1.0、5、10、15、20、25、50、100毫升。
2.4容量瓶:
用于制备一定体积的标准溶液和定容试验用。
容量瓶的标示体积指的是20度时的体积。
有无色和棕色两种,棕色用于制备避光的溶液。
规格有:
5、10、25、50、100、200、250、500、1000毫升等。
3.其他玻璃仪器
3.1试剂瓶:
用以盛装各种试剂、溶液。
有无色、棕色、广口、细口、磨口、不磨口之分,棕色试剂瓶用于盛装避光的试剂和溶液,不磨口的试剂瓶,用于盛装碱性试剂和浓盐类的试剂,磨口试剂瓶不宜盛装碱性和易结晶的试剂(如浓盐类的浓溶液)。
如果磨口瓶长期不使用,要在瓶口和塞子间衬上一个纸条,防止时间久了打不开塞子。
3.2干燥器:
用于冷却和保存经烘干的样品、试剂、称量瓶、坩埚等。
干燥器底层放置干燥剂(氯化钙、硅胶、浓硫酸),干燥器的盖和底的接触面是磨口的,在磨口面涂以凡士林保证干燥器的密封性。
规格按口径分:
小的有10公分,大的有50公分,20到30公分的比较常用。
搬动干燥器时,要双手捧住,并将两个拇指压住盖沿,以免盖子滑下打碎。
3.3冷凝管:
供蒸馏试验中冷凝用,不能单独使用,要与其他仪器配套装在一起使用。
有直形、球形、蛇形三种。
冷凝管在使用时,冷凝水要从低处进水高处出水。
球形的比较常用。
3.4漏斗:
三角漏斗、G1砂心漏斗用于过滤沉淀物。
分液漏斗用于分离不同密度的液体。
3.5酒精灯:
供试验加热用。
酒精加入量最多为灯容量的三分之二,不允许两灯相触点火,灯芯不宜过紧或过松。
图1实验室常用玻璃仪器
图2各种滴定管图示
4.玻璃仪器的洗涤:
玻璃仪器是否洁净,对试验结果的准确性和精密性有直接影响。
因此对仪器的洗涤,是试验工作中的一个重要环节。
常用的洗涤用品有洗衣粉、洗涤剂、去污粉、洗液、有机溶剂等。
洗衣粉、洗涤剂、去污粉,用于可以用刷子直接刷洗的仪器,如烧杯、三角瓶、试剂瓶等;洗液多用于不便用刷子洗涤的仪器,如滴定管、移液管、容量瓶、凯氏蒸馏器等特殊形状的仪器,也用于洗涤长久不用的杯皿器具和刷子刷不下的污垢;有机溶剂是针对油脂污物能溶解在有机溶剂中而除去,或借助有机溶剂能与水混合而又挥发快的特点,刷洗带水的仪器将水洗去。
如,甲苯、二甲苯、汽油可洗油垢,酒精、乙醚、丙酮可以刷洗刚洗净而带水的仪器。
仪器用洗涤用品洗过以后,用自来水冲净洗涤剂,以不挂水珠为准,再用蒸馏水冲洗3次。
5.玻璃仪器的保存:
每次试验时所用的仪器,最好是已经洗净而干燥的,也就是说,每次试验结束都要将仪器洗净烘干(110到120度烘一小时)备用。
一般将洗净干燥的仪器倒置于专用柜内,柜内隔板上衬垫干净的白纸;也有的柜内隔板上带很多孔洞,便于倒置插放仪器。
关好柜门防尘。
干净的移液管用滤纸将两端包好,放在专用架上。
滴定管要倒置在滴定管架上。
称量瓶只要用完,就立即洗净烘干放在干燥器内保存,以备随时取用。
二、化学分析基本操作
1.取样:
取有代表性的试样用于试验,样品在分析之前要保持原有的状态,以成分不变为原则。
待检样品除少部分用于分析外,要按规定要求,保存规定数量的样品,备用。
2.滴定操作:
右手持三角瓶,左手扭动活塞,而且左手要将活塞拢在手心中,用拇指和食指、中指轻轻扭动。
右手持的三角瓶要不断地轻轻摇动,使滴下来的溶液立即均匀地分布在瓶中并与被滴定液进行充分反应。
三角瓶在摇动时,应该只是瓶底部摇动,瓶口的位置不动。
滴定管的尖端深入瓶口约1厘米,注意不能碰到瓶口。
滴定操作见图4。
3.移液管操作,用右手执管,将移液管下端插入溶液1厘米以下处,左手持吸耳球吸上液体,吸过刻度后,速用右手食指堵住管口,再将多余的液体徐徐地放入瓶内。
待放到所需刻度时,将食指压紧,管尖离开液面后,管尖在瓶壁上轻触并稍停一下,使管外壁上的液体留在瓶内,迅速移到需要放入的瓶内,使出口尖端接触瓶壁,直立移液管,将食指松开让溶液自由流出。
待液体全部留出后,将管尖在瓶壁上停留15s,管内仍留下的液体不再吹出或挤压来。
见图5。
4.液体转移操作:
将液体准确转移到规定的容器内。
如图5所示。
5.加热:
加热是化学分析中经常用到的操作,除直接在火焰上或电炉上加热以外,还经常用热浴加热,经常用的热浴有水浴、油浴、蒸汽浴、沙浴等。
注意要考虑加热时产生的蒸汽或气体的毒性,适当考虑在有通风设施的环境中操作。
6.灼烧:
把物质加热到高温以达到脱水除去挥发性杂质,烧去有机物等的操作。
灼烧要先炭化、然后再在高温炉中按要求的温度进行灼烧。
高温炉在使用时,要在炉温降到200度以下时才可以打开炉门。
7.碳化:
取规定量的试样(固体样品砸碎、块状样品剪碎)于坩埚内,放在电炉上缓慢加热,注意不要让试样着火,如果溅散或起泡而溢出时,要重新取样再做。
8.恒重:
相邻两次称量之差小于规定值。
通常在工业分析中,相邻两次称量之差不大于0.3mg即认为已达到恒重。
在挥发分、加热减量、灰分、灼烧减量等重量分析法中,恒重是十分重要的环节,在实验操作中要引起注意。
9.平行试验:
同时取两份试验样品,在相同的条件下,按相同的操作步骤,加入同样的试剂,同时测定。
10.空白试验:
在不加试样的情况下,按与试样完全相同的条件和步骤所进行的试验。
在容量分析中经常要做空白试验。
图2滴定管读数示意图
图3滴定管活塞涂抹凡士林的操作
图4滴定管操作方法示意图
图5移液管操作示意图图6碱式滴定管排除气泡方法
三、溶液和指示剂制备
(一)、规定
1.百分比浓度(W/V):
每100毫升溶液中含有溶质的克数。
2.当量浓度:
每1000毫升溶液中含有溶质的克当量数。
3.体积比(A:
B):
由A体积的试剂与B体积的稀释剂混合而成。
例如1:
1的盐酸溶液,即为100毫升浓盐酸与100毫升水混合而成。
4.只写试剂名称,既符合规格的试剂。
所用试剂的纯度应满足试验准确度之需要,一般均为分析纯以上。
5.本章所用的水,在没有注明其他要求时,均为蒸馏水或符合分析要求的离子交换水。
6.制备标准溶液时,要用经过煮沸除去二氧化碳的水(煮沸后微沸15min)。
标准溶液的使用有效期通常为2个月。
(二)、一般试剂制备
1.酸类溶液(制备见表1—7)
2.碱类溶液(制备见表1—8)
3.其他溶液(制备见表1—9)
(三)、标准滴定溶液的配制与标定
相关标准:
GB601化学试剂滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备
1.乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液
1.1配制称取下述规定量乙二胺四乙酸二钠加热溶于l000ml水中。
冷却至室温摇匀。
C(EDTA),mol/L乙二胺四乙酸二钠,g
0.140
0.0520
0.028
标定:
C(EDTA)=0.1mol/L,称取0.25g(准确至0.0001g)于800℃:
灼烧至恒重的基准氧化锌,用少量水润湿,加2m120%盐酸使其溶解,加l00ml水,用10%氨水中和至PH7~8,加10mlPH=10的氨一氯化铵缓冲溶液及5滴5g/L的铬黑T指示剂,用配制好的EDTA溶液[C(EDTA)=0.1mol/L]滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
同时做空白试验。
计算:
C(EDTA)=m/(V-V0)×0.08138
式中:
C(EDTA)一乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液之物质的量浓度,mol/L;
m一氧化锌质量,g;
V一乙二胺四酸二钠溶液用量,ml;
V0一空白试验乙二胺四乙酸二钠溶液用量,ml;
0.08138一与1.00ml乙二胺四酸二钠标准滴定溶液[C(EDTA)=1.000mol/L]相当的以
克表示的氧化锌质量。
2.氢氧化钠标准滴定溶液
配制:
称取100g氢氧化钠溶于l00ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密封放置至溶液清亮。
用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液,注入l000ml无二氧化碳的水中,摇匀。
即为氢氧化钠饱和溶液。
NaOHmol/L氢氧化钠饱和溶液,ml
152
0.526
0.15
标定:
称取下述规定量于105~110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾(准确至0.0001g),溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中;加2滴l0g/L的酚酞指示剂,用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈红色。
同时作空白试验。
C(NaOH),mol/L基准邻苯二甲酸氢钾,g无二氧化碳的水,ml
1680
0.5380
0.10.650
计算:
C(NaOH)=m/(V-V0)×0.08138
式中:
C(NaOH)—氧化钠标准滴定溶液之物质的量浓度。
mol/L;
m一邻苯二甲酸氢钾质量,g;
V一氢氧化钠溶液用量,9;
V0一空白试验氢氧钠溶液用量,ml;
0.2042一与l.00ml、lmol/L氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
3.盐酸标准滴定溶液
配制:
量取下述规定体积的浓盐酸,注入l000水.摇匀。
C(HCl),mol/L盐酸,ml
190
0.545
0.19
标定:
称取下述规定量的于270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠,准确至0.0001g,溶于50ml水中,加l0滴溴甲酚绿一甲基红混合指示剂用配制好的盐酸溶液滴定至
溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶再显暗红色。
同时做空白试验。
C(HCl),mol/L基准无水碳酸钠,g
11.6
0.50.8
0.10.2
计算:
C(HCl)=m/(V-V0)×0.05299
式中:
C(HCl)一盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度,mol/L:
m—无水碳酸钠质量,g;
V一盐酸溶液的用量,ml;
V0一空白试验盐酸溶液的用量,ml;
0.05299—与1.00ml、1.000mol/L盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
4.硫酸标准滴定溶液
配制:
量取下述规定体积的浓硫酸,缓缓注入l000mL水中,冷却,摇匀。
C(H2SO4),moi/L硫酸,ml
130
0.515
0.13
标定:
与3相同。
计算:
C(H2SO4)=m/(V-V0)×0.05299
式中:
C(H2SO4)一硫酸标准滴定溶液之物质的量浓度,mol/L:
m—无水碳酸钠质量,g;
V一硫酸溶液的用量,ml;
V0一空白试验硫酸溶液的用量,ml;
0.05299—与1.00ml,C(0.5H2SO4)=1mol/L硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5.硫代硫酸钠标准滴定溶液
配制:
称取下述规定量的硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H20)溶于l000ml水中,缓缓煮沸10min。
冷却,放置两周后过滤标定(保存在棕色瓶中)。
标定:
称取下述规定量的于l20℃烘至恒重的基准重铬酸钾,准确至0..001g置于碘量瓶中加25ml水溶解,加2g碘化钾及20m120%硫酸溶液摇匀,于暗处放置10min。
加入50ml水。
用配好的硫代硫酸钠溶液滴定。
近终点时加3m15g/L的淀粉指示剂,继续滴定至溶液由蓝色变成亮绿色。
同时做空白试验。
C(Na2S2O3)mol/L基准重铬酸钾,g,
0.10.2
0.050.1
计算:
C(Na2S2O3)=m/(V-V0)×0.04903
式中:
m一重铬酸钾质量,9;
C(Na2S2O3)一硫代硫酸钠标准滴定溶液之物质的量浓度。
mol/L;
V一硫代硫酸钠溶液用量,ml;
V0一空白试验硫代硫酸钠溶液用量,ml;
0.04903一与l.00ml、1.000mol/L的硫代硫酸钠标准滴定溶液相当的以克表示的重铬酸钾之质量。
6.碘标准溶液
配制:
称取下述规定量碘化钾以适量蒸馏水溶解,再加入规定量的碘,充分搅拌使碘全部溶解。
用干净的玻璃砂蕊漏斗过滤到1000ml的棕色容量瓶中,加水稀释至标线,摇匀。
静止48h以上进行标定。
C(0.5I2),mol/L碘,g碘化钾,g
0.11335
0.056.518
0.047286.0057.0
标定:
准确量取30.00~35.00ml相应浓度的硫代硫酸钠标准溶液,置于碘量瓶中加100ml水,用配制好的碘标准溶液滴定,近终点时加3ml,5g/L的淀粉指示剂,继续滴定至溶液呈浅蓝色。
计算:
C(0.5I2)=C(Na2S2O3)×V/V1
式中:
Vl一碘溶液之物质的量浓度,mol/L;
C(0.5I2)一碘溶液之物质的量浓度,mol/L;
C(Na2S2O3)一硫代硫酸钠溶液之物质的量浓度,mol/L;
V—硫代硫酸钠标准溶液的体积,ml。
四、指示剂
1.1%酚酞指示剂
称取1.0克酚酞,溶于100毫升乙醇中。
2.0.1%甲基红指示剂
称取0.10克甲基红,溶于100毫升乙醇中。
3.0.1%甲基橙指示剂
称取0.10克甲基橙,溶于100毫升水中。
4.0.5%铬黑T指示剂
称取0.5克铬黑T和2.0克盐酸羟胺,溶于100毫升乙醇中。
5.(1+100)钙指示剂
称取0.5克钙指示剂与50克粉状氯化钠于研钵中充分研匀。
6.甲基红—溴甲酚绿混合指示剂
取1份0.2%甲基红乙醇溶液与3份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液混合,摇匀。
7.甲基红—次甲基蓝混合指示剂
称取0.12克甲基红和0.08克次甲基蓝,溶于125毫升乙醇中。
8.0.5%淀粉指示剂
称取0.5克可溶性淀粉,加水10毫升,搅拌均匀,搅拌下注入90毫升沸水中,再微沸2分钟,放置冷却至室温,加0.5毫升三氯甲烷(或少许氯化钠),取上层清液使用。
表1-7酸类溶液制备表
酸的名称
浓度
配制用量与方法
硝酸
HNO3
16N
6N
1N
1:
1
10%
比重为1.42的硝酸即为16N
取16N硝酸375毫升用水配成1000毫升
取16N硝酸63毫升用水配成1000毫升
取16N硝酸500毫升与500毫升水混合
取16N硝酸115毫升用水配成1000毫升
盐酸
HCl
12N
6N
1N
1:
3
20%
比重为1.19的盐酸即为12N
取12N盐酸500毫升用水配成1000毫升
取12N盐酸84毫升用水配成1000毫升
取12N盐酸250毫升与750毫升水混合
取12N盐酸497毫升用水配成1000毫升
硫酸
H2SO4
36N
9N
1N
1:
2
25%
比重为1.84的硫酸即为36N
取36N硫酸252毫升缓慢注入748毫升水中
取36N硫酸28毫升缓慢注入972毫升水中
取36N硫酸500毫升缓慢注入500毫升水中
取36N硫酸168毫升缓慢注入500毫升水中并用水稀释至1000毫升
硼酸H3BO3
2%
取20克硼酸溶于水中并稀释至1000毫升
表1-8碱类溶液制备表
碱的名称
浓度
配制用量与方法
氢氧化钠
NaOH
6N
1N
0.1N
5%
40%
将240g氢氧化钠溶于水中,然后稀释成1000ml
将40g氢氧化钠溶于水中,然后稀释成1000ml
将4g氢氧化钠溶于水中,然后稀释成1000ml
将50g氢氧化钠溶于水中,然后稀释成1000ml
将400g氢氧化钠溶于水中,然后稀释成1000ml
氢氧化钾
KOH
6N
1N
0.5N(乙醇溶液)
将339g氢氧化钾溶于水中,然后稀释成1000ml
将56g氢氧化钾溶于水中,然后稀释成1000ml
将28g氢氧化钾溶于无醛的乙醇中,然后稀释成1000ml
氢氧化铵
NH4OH
15N
6N
1:
1
比重0.91的氢氧化铵即为15N
取比重0.91的氢氧化铵400毫升用水配成1000毫升
取比重0.91的氢氧化铵500毫升与500毫升水混合
表1-9其他溶液制备
物质名称
浓度
配制用量与方法
硫氰酸铵
NH4CNS
15%
0.5N
将150g硫氰酸铵溶于适量水中,然后用水配成1000毫升
将38g硫氰酸铵溶于适量水中,然后用水配成1000毫升
氯化铵
NH4Cl
3N
饱和溶液
2%
将160g氯化铵溶于适量水中,然后用水配成1000毫升
将150g硫氰酸铵溶于适量水中,然后用水配成1000毫升
将20g氯化铵溶于1000毫升水中
碘化钾
KI
0.5N
10%
将83g碘化钾溶于适量水中,然后用水配成1000毫升
将100g碘化钾溶于适量水中,然后用水配成1000毫升
乙醇
C2H5OH
5%
将50克无水乙醇用水稀释至1000毫升
氯化钡
BaCl2
0.2N
10%
将61.1gBaCl2·H2O溶于适量水中,然后用水配成1000毫升
将100gBaCl2·H2O溶于适量水中,然后用水配成1000毫升
本章内容只是代表性地介绍了橡胶原材料化学检验的基本方法,如果在实际工作中遇到这里找不到的测试方法,建议查阅《橡胶工业手册》第八分册。
《橡胶工业手册》第八分册详细阐述了橡胶原材料检测的方法及原理,是橡胶行业检验人员必读的好书。
四、化验室的一般安全规则:
1.进化验室必须穿洁净的工作服,在进行有毒、刺激性、腐蚀性物质的操作时,必须带上防护眼睛、口罩或防毒面具。
2.进行易燃物品的操作时,要远离火源、热源。
3.电器设备的电源线要经常检查是否有破损,并及时维修。
4.进行易挥发物品、刺激物品操作时,必须在通风柜中进行。
5.取用硝酸、硫酸、氢氟酸、酚等强腐蚀性试剂时必须带上橡皮手套。
6.实验室内应保持空气流通,环境清洁,安静。
五、化验室管理
1.药品储存:
化验室要储存备用一定量的化学药品,要指定专人管理。
集中存放在专门的药品储藏室里。
药品储藏室要避光、通风、干燥,室内外要放置各种类型的灭火器材。
一般药品要分门别类,如盐类、酸类、碱类、有机试剂等,要分开摆放在专门的橱柜里,便于查找和取用方便。
危险药品要按国家有关部门规定保管,并由单位的保卫部门负责监督保管。
易燃(酒精、煤油、汽油、钾、钠、硫黄等)、易爆(苦味酸、硝基化合物等)、具有强氧化性(氯酸钾、过氧化钠、高氯酸、双氧水等)剧毒(氰化钾、氰化钠、砒霜等)及强腐蚀性(硫酸、硝酸、盐酸等强酸)药品都属于危险品范畴。
要特别注意使用和保管。
危险品的取用要登记,剧毒品使用时要办理审批手续,而且要有两人以上共同使用。
2.试剂管理:
实验室要有试剂柜,一般试剂要整齐地摆放在试剂柜内,不应该放置在实验台上。
试剂的摆放要以达到取用方便查找方便,并且要整齐美观的目的。
作为一名合格的化学检验人员,只了解这些内容是远远不够的,还要看一些这方面的书籍,《化验员基本知识》就是一本不错的自学材料。
有兴趣的朋友,我们也可以共同探讨各方面的问题。
第二部分橡胶原材料常规化学检验
(教材中第二部分第一章第二节、第三节、第四节、第五节、第六节、第七节)
橡胶工业用原材料来自农业、化工、石油、煤炭、冶金、建材、轻工、纺织、林产等诸多领域,多属于专用或有特殊要求,已各自形成了生产体系。
这类原材料,包括原料橡胶、各种助剂以及骨架材料等是橡胶配合加工乃至产品制造的基础,其质量性能在很大程度上决定着橡胶制品的档次水平,成为橡胶工业发展的重要标志。
因此,橡胶原材料的质量检验就变得尤为重要。
橡胶原材料质量检验以技术复杂的化学分析方法为主,许多检验项目有不止一种的分析方法。
使用者必须根据需要和设备条件选用一种分析方法,以保证分析结果的可比性。
由于橡胶原材料品种繁多,分析项目庞杂,其中有些项目诸如灰分、水分、挥发分等许多原材料都要进行检测的,为避免不必要的重复,保证检测的系统性和完整性,本教程中将这部分内容编写为通用试验方法。
本教程中将以胶管和胶布生产所用的原材料为重点。
硫化橡胶分析,对于鉴定产品质量,估计未知样品的配方以及为科研生产提供研究数据都有现实的指导意义。
橡胶制品分析可用化学分析方法及仪器分析方法进行,通过元素测定或官能团鉴定、物理化学性能测定来推断胶料的组成。
近年来,热分析法和光谱法在聚合物领域得到了广泛的应用。
热分析在橡胶组分定量方面得到了很好的应用,与红外光谱结合使用,即可确定橡胶制品中的胶料为何种橡胶及组分含量。
第一节通用试验方法
一、外观检验
1.生胶:
合成橡胶的外观,指气味、色泽和形态等,一般凭嗅觉和肉眼观察进行鉴别。
天然橡胶外观是指生胶干燥情况、清洁程度、透明成度、均匀与否、杂质多少、有无气泡和霉物等。
同时还要检查包装是否完好,产品名称、质量等级、数量、生产单位等标注是否明确、清晰,是否带有产品质量检验单。
2.固体配合剂:
包装是否完好,产品名称、质量等级、数量、生产单位等标注是否明确、清晰,是否带有产品质量检验单。
3.液体配合剂:
包装是否有泄漏,产品名称、质量等级、数量、生产单位等标注是否清晰,是否带有产品质量检验单。
二、挥发分测定:
用加热的方
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