高一必修一化学计算题.docx
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高一必修一化学计算题
一、计算选择
1.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-
的物质的量为()
A.0.1molB.0.5molC.0.15molD.0.25mol
2.某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的
SO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后X的化合价为()
A.+1B.+2C.+3D.+4
3.锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标
准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L,下列叙述正确的
是()
A.反应中共消耗1.85molH2SO4B.反应中共消耗97.5gZn
C.反应中共转移6mol电子D.气体甲中SO2与H2的体积比为4:
1
4.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完
全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原混合人员中的Al3+的物质的量的
浓度为()
A.2b-c/2aB.2b-c/aC.2b-c/3aD.2b-c/6a
5.向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完
全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入硫氰化钾溶液,未见血红色。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算
6.向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0mo1·L-1的盐酸,使混合物完全溶
解,放出224mL(标准状况)气体,再向反应后的溶液中加入1mo1·L-1NaOH溶液,要
使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液的体积最少为()
A.90mLB.100mLC.150mLD.200mL
7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子,则判断正确的是()
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:
1:
3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:
2
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中,反应完全后,生成1.12LNO(标况),再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少是()
A、450mlB、500mlC、400mlD、不能确定
9.agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中,
反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,则c(NaOH)
为()
A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.8mol·L-1
10.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里,若要使沉淀的质量达到
最大值,则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为()
A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL
11、有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.1mol·L-1,c(Cl-)为0.65mol·L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为()
A.40mL B.72mL C.128mL D.20mL
12.铁粉可与高温水蒸气反应,若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g,则参加反应的铁粉的物质的量是()
A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol
13.把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氧化钠溶液后过滤,将沉淀洗涤,干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则此合金铝的质量分数为()
A.70%B.30%C.52.4%D.22.2%
14.在硫酸铁溶液中加入ag铜,完全溶解后,再加入bg铁,充分反应后得到cg残余固
体,且a>c,则下列说法正确的是()
A.残余的固体全部是铜
B.残余固体可能为铁和铜的混合物
C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+
D.最后得到的溶液可能含Fe3+
15、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应,测得所得溶液不含
Fe3+,Fe2+与H2物质的量之比是7:
1,那么在反应物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比.
A.1:
2:
3 B5:
2:
7 C.2:
3:
7 D.4:
5:
6
16.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是
A.Mg和Al的总质量为8g
B.硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
17.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度为1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为
A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL
二、计算题
1、有一表面被部分氧化的金属钠,质量为10.8g,投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,试计算:
(1) 被氧化的金属钠的质量是多少克?
(2) 反应后所得溶质的质量分数?
2、将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中,充分反应后,收集到标准状况
下的气体1.12L,同时得到0.6molNaOH,请计算:
(1)原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量;
(2)恰好中和所得溶液,需加入2.0mol/LHCl溶液的体积。
3.加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为101g,求混合物中碳酸钠的质量分数。
4、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后,收集到CO2有1.12L(标准状况),冷却后将剩余固体溶于300ml水中,求:
(1)原混合物中Na2CO3的质量。
(2)配制的溶液的物质的量浓度
5.将一定质量的镁、铝合金,投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。
向所得溶液
中滴加5mol/LNaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数
据分析计算:
①原合金中镁的质量为__________g ②铝的质量为_________g
③盐酸的物质的量浓度为__________mol/L
6、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入
溶液,生成沉
淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
求:
(1)镁铝合金的质量组成。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(2)盐酸的物质的量浓度。
(3)B点沉淀的质量。
7、现有MgO和AL2O3的固体混合物,向其中加入100mL1moL·L-1稀H2SO4,充分反应后
向溶液中逐滴加入1moL·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液
体积之间的关系如图:
(已知MgO为碱性氧化物)
⑴NaOH溶液加至220ml时溶液中含有的金属元素的离子有。
⑵混合物中,MgO与AL2O3的物质的量之比为。
⑶根据以上所给数据求出x=。
8、将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,
又产生1.12L气体(标准状况下)。
试计算:
(1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量;
(2)原CuSO4溶液的物质的量浓度。
9、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。
当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无Fe3+存在。
为了中和过量H2SO4,并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用3mol/LNaOH,溶液200mL。
求:
①混合物中铁和氧化铁各多少克?
②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?
10、.将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。
试计算
(1)反应后生成铜的质量;
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
11.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出l.12L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是,产物中的单质B是。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是
。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是
。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为,
c(Fe2+)为。
12、在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况)。
(已知MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O)
(1)需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少?
13、将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.868g·cm-3的氨水。
(1)该氨气的物质的量=mol;溶液的体积=L;
所得氨水的物质的量浓度=mol·L-1。
(2)若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合,
产生白色沉淀的质量是g。
(3)若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合,有白色沉淀产生,测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等,则NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-
14、某100mL硝酸和硫酸的混合溶液,其中硝酸的浓度为0.4mol/L,硫酸的浓度为0.1mol/L。
向混合溶液中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,试求:
(1)反应后溶液中各阴离子的浓度(假定溶液的体积不变)_______________________。
(2)标准状况下,产生NO气体的体积为____________________升。
15、将一定量的CO2气体通入500mL某浓度的氢氧化钠溶液中,充分反应后,将溶液在低温下蒸发,得到不含结晶水的白色固体A。
取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL、浓度相同的盐酸反应,所得气体的体积(标准状况下)与所加固体A的质量关系如下表所示。
组别
1
2
3
盐酸的体积/mL
50
50
50
固体A的质量/g
3.80
6.20
7.20
生成气体体积/mL
896
1344
1344
(1)表中第组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余。
其理由是
。
(2)通过计算,判断固体A的成分是。
其中所含成分的质量分数为
(注:
计算结果精确到0.1%)。
16、将Fe和Al按一定的质量比组成合金。
(1)取一定量的该合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体nL(标准状况),则反应的离子方程式是,合金中Al的物质的量是。
(2)另取相同质量的该合金,向其中加入足量稀硫酸,固体全部溶解,生成气体mL(标准状况),则反应中转移电子的物质的量是mol,合金中Fe的质量是。
(3)向
(2)所得溶液中加入过量NaOH溶液,将产生的沉淀过滤,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,该固体质量和原合金的质量相等,则原合金中铝的质量分数
是。
17、某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、C1-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
分别进行下述实验,以确定该溶液的组成。
实验步骤
实验现象
实验结论
1取少量待测液,加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
待测液中Cl-离子_______(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)
2取100mL待测液,加足量浓NaOH溶液并加热
收集到气体约1.12L(已折算成标准状况下的体积)
反应的离子方程式是
_______________________,检出离子的物质的量浓度是__________________
3取100mL待测液,加足量BaC12溶液后,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量
第一次称量白色沉淀质量为6.27g,第二次称量白色沉淀质量为2.33g
实验分析:
根据实验①~③,可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外,还有的离子是____________________。
判断K+离子存在的理由是___________________________________
________________________________________________________。
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- 必修 化学 算题