物质的性质的专练.docx
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物质的性质的专练
1.(14分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D、E为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B常温下为无色液体,X是一种酸式盐。
(1)写出下列各物质的化学式:
X:
;F:
;G:
。
(2)利用Na2O2与A反应常作供氧剂,写出其反应方程式:
。
写出G→E的化学反应方程式:
。
(3)E→F的实验现象是,G的稀溶液与少量Fe粉反应的离子方程式为,检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为,实验现象为。
(4)F→G的反应(填是或不是)氧化还原反应,若是,则氧化产物是,若不是,则此空不填。
2.(10分)已知有如图所示物质的相互转化,试回答:
(1)写出B的化学式,D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________。
(3)向G溶液中加入A时反应的离子方程式为______________________。
(4)A与稀盐酸反应生成0.1mol气体,转移电子数为_______。
3.(10分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化:
请填写下列空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解,图中的F是______(填化学式)。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:
。
(3)写出B电解生成E和D的反应方程式:
。
(4)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式,该反应消耗了2molG,则转移的电子数是。
4.(10分)A是用途最广的金属,B、C是两种常见气体单质,E溶液为常见强酸,D溶液中滴加KSCN溶液显红色,它们相互转化关系如图所示。
请回答:
(1)写出B物质的化学式:
;F的名称:
;
(2)写出第③步反应的化学方程式为;
(3)第④步反应中溶液颜色的变化;
写出第④步反应的离子方程式;
(4)写出SO2和B反应的离子方程式;
(5)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是。
5.(7分)A溶液和B溶液按如下程序进行实验,根据下述现象判断:
(1)A溶液中的溶质的化学式,B溶液中的溶质的化学式。
(2)完成下列转化的化学方程式,并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目:
D+H2=H+P:
(3)写出下列反应的离子方程式:
A+B:
F+盐酸:
(4)溶液B中阴离子的检验方法是
6.(6分)下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图,其中部分反应中的产物未列出。
已知:
A为红色固体,B为无色油状液体,是实验室常见的气体干燥剂,C是无色气体,F为黄绿色气体,G为白色沉淀。
(1)G的化学式为。
(2)F的电子式为。
(3)写出H与稀硫酸反应生成D溶液的离子方程式。
(4)写出无色气体C与O2反应生成I的化学方程式,并用双线桥表示出电子转移的方向和数目:
。
7.(8分)已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。
D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:
3,且能与水反就应得到两种碱。
C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素在周期表中的位置是_________________________。
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是________________________________。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:
___________________________。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:
_________________________________。
(5)上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_______个。
8.(10分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。
已知:
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,通常状况下是黄绿色,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题:
(1)X、Y两种气体按物质的量之比1:
1在水溶液中能发生反应,化学方程式为。
(2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是(填化学式);该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是(填化学式)。
(3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(4)检验W气体的方法是。
9.(15分)Ⅰ.为了除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO42-,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如下步骤操作:
(1)上述试剂中,B是,C是。
(2)操作Ⅱ的名称是。
(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为、。
Ⅱ.一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-等离子中的若干种。
为了确定溶液的组成,进行了如下操作:
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示;则该溶液中一定存在的离子是,一定不存在的离子是。
(2)经检测后,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气,则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积(标况下)关系如表所示,回答下列问题:
Cl2的体积(标况下)
2.8L
5.6L
11.2L
n(Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Br-)
1.5mol学]
1.4mol
0.9mol
n(I-)
amol
0
0
①则a为
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为
10.某混合物的水溶液中,可能含有以下离子中的若干种:
K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-和SO42-。
现每次取100.00mL进行实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。
请回答:
(1)c(CO32-)=______________。
(2)用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因:
____________________________________。
(3)K+是否存在?
_____,(填“是”或“否”)若存在,浓度范围是______________________(若不存在,则不必回答第
(2)问)。
(4)根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?
若存在,这种离子如何进行检验?
____________________________________________________________________。
11.(9分)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。
三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
乙、H;
(2)写出反应②的离子方程式:
;
(3)写出金属A与水反应的离子方程式;
(4)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式;现象为。
12.(13分)有一包白色固体粉末,可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种,按以下步骤进行实验:
①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀
②加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解并有气体产生
根据以上实验现象推断:
(1)该白色粉末中一定含有;一定不含有;可能含有(写化学式)
(2)生成白色沉淀的离子方程式为:
、
(3)沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为:
(4)要确定可能含有的物质,还需要进行的实验操作是
13.(18分)Ⅰ.A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质,它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去):
(1)若所有转化都是非氧化还原反应,B、D、E含有同种金属元素,F为强碱(部分产物略去)
则B+D→E的离子方程式为,C为同周期元素构成的1∶1型化合物,则C的电子式为。
(2)若A、D、F为单质,B、C、E为化合物,B为两种非金属元素所组成的化合物,则E的化学式为,A+B→C+D的化学方程式为。
Ⅱ.甲、乙都是二元固体化合物,将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热,完全溶解得蓝色溶液,向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g;滤液中再滴加NaOH溶液,又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多,称取一定量乙,加入稀盐酸使其全部溶解,溶液分为A、B两等份,向A中加入足量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g,经分析乙与红棕色固体的组成元素相同,向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g.
(1)写出构成甲的阴离子的结构示意图;32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为;甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为。
(2)乙的化学式;稀硫酸溶解乙的化学方程式为。
(3)将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中,该反应的离子方程式为,设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价。
14.(20分)提示:
某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下化学反应框图填空:
(1)C是_______,D是_______,F是__________。
(写化学式)
(2)写出由I生成J的离子反应方程式________。
(3)溶液E中所含金属离子是____。
(4)写出A与B反应的化学方程式________。
15.(10分)某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。
反应过程中有一种气体是红棕色。
请回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有。
(2)溶液X中,关于N03-的判断一定正确的是____。
a.一定有b.一定没有c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为。
(4)转化⑥发生反应的现象为。
(5)转化④中产生H的离子方程式为。
(6)若转化③中,D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与02的物质的量之比为____。
(7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是。
①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊试剂,④pH试纸,
⑤KMn04溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液
16.(7分)某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn+),现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的,鉴定中某些成分可能没有给出)。
请回答下列问题:
(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填):
肯定存在的离子
肯定没有的离子
化学式或离子符号
(2)写出沉淀A三种可能的情况:
______________________________,若气体D遇空气变红棕色,则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为。
(3)若Mn+位于第三周期,则要确定它具体是何种离子的方法是_____________________。
17.(12分)某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。
在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化:
请回答下列问题:
(1)写出A、B、D的化学式:
A________、B_______、D________。
(2)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。
A.NaOH溶液B.稀盐酸C.二氧化碳D.氨水
(3)写出反应①的离子方程式:
_______________。
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为_____________。
参考答案
1.(方程式2分,其余各空1分)
(1)NH4HCO3,NO2,HNO3
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)无色气体变为红棕色Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
KSCN溶液溶液变为血红色(4)是HNO3
【解析】
试题分析:
常温下A、C、D、E为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则C是氨气。
B常温下为无色液体,因此B是水。
X是一种酸式盐,受热分解生成A、B、C,其中A和过氧化钠反应生成D,D能和氨气反应,则D应该是氧气,E是NO,NO与氧气继续反应生成NO2,即F是NO2。
NO2溶于水生成硝酸,则G是硝酸。
浓硝酸与铜反应生成NO,稀硝酸与铜反应生成NO,综上所叙X应该是碳酸氢铵,A是CO2。
(1)根据以上分析可知X、F、G的化学式分别是NH4HCO3,NO2,HNO3。
(2)过氧化钠与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
稀硝酸与铜反应的化学反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(3)NO是无色气体,NO2是红棕色气体,则E→F的实验现象是无色气体变为红棕色;G的稀溶液与少量Fe粉反应的离子方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
铁离子一般用KSCN溶液检验,则检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为KSCN溶液,实验现象为溶液变为血红色。
(4)NO2溶于水的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应中氮元素的化合价部分升高到+5价,部分降低到+2价,NO2既是氧化剂,也还原剂,则F→G的反应是氧化还原反应,其中氧化产物是硝酸。
考点:
考查无机框图题的推断
2.
(1)FeCl2KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe3++Fe=3Fe2+(4)0.2NA
【解析】
试题分析:
白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F,则E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁。
G是氯化铁,与A反应转化为B,B能与C反应生成氢氧化亚铁,则A是铁,B是氯化亚铁。
关键焰色反应可知D中含有钾元素,根据D能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀H可知,则D是氯化钾,H是氯化银,所以C是氢氧化钾。
(1)根据以上分析可知B的化学式为FeCl2,D的化学式为KCl。
(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(3)向G溶液中加入A时反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
(4)铁与稀盐酸反应生成0.1mol气体,即氢气是0.1mol,所以转移电子数为0.2NA.
考点:
考查无机框图题推断
3.(每空2分,共10分)
(1)CO2
(2)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(3)2Al2O3
4Al+3O2↑(4)2Al+3CuO
3Cu+Al2O34NA(或2.408х1024)
【解析】
试题分析:
(1)明矾与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。
孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解,生成氧化铜、CO2和水。
CO2能与A反应,则F是CO2。
(2)明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
(3)CO2能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝分解生成氧化铝和水,电解氧化铝生成氧气和铝,则B电解生成E和D的反应方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑。
(4)图中所得G和D都为固体,分别是是氧化铜和铝,混合后在高温下可发生铝热反应,该反应的化学方程式为2Al+3CuO
3Cu+Al2O3。
反应中铜的化合价从+2价降低到0价,因此若该反应消耗了2mol氧化铜,则转移的电子数是4NA。
考点:
考查无机框图题推断
4.(12分)
(1)Cl2(1分);氯化亚铁(1分)
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(2分)
(3)溶液由黄色变为浅绿色(2分);2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)
(4)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-(2分)
(5)先生成灰白色沉淀,立即变成灰绿色,最后变成红褐色(2分)
【解析】
试题分析:
D中加入KSCN溶液,溶液变红色,说明D中含有铁离子,则D固体中含有Fe元素,所以A是Fe;B为气体单质,且D固体溶于水得到溶液,所以D是溶于水的化合物,所以B为氯气,D是;D是氯化铁;氯气与单质C反应生成一种强酸,则该强酸中含有Cl元素,所以E是HCl;HCl与Fe反应生成氯化亚铁和氢气,所以F是氯化亚铁。
(1)B的化学式是Cl2;F的名称是氯化亚铁;
(2)③的反应是盐酸与Fe反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(3)D是氯化铁,为黄色溶液,与Fe反应生成氯化亚铁,现象是固体逐渐溶解,溶液由黄色逐渐变为浅绿色;反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+;
(4)二氧化硫与氯气反应生成硫酸和盐酸,化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-;
(5)氯化亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,最终转化为红褐色。
考点:
考查无机物的推断,物质性质的应用
5.
【解析】
试题分析:
由D黑色固体与氢气加热生成H红色金属和P无色液体,可知D为氧化铜,H为铜,P为水,则C为氢氧化铜;G与硝酸银稀硝酸反应生成白色沉淀,G中含有氯离子,则无色液体E中含有氯离子;白色沉淀F与盐酸反应生成的无色液体再与稀硫酸反应生成白色沉淀为硫酸钡沉淀,F为碳酸钡沉淀,无色液体E中含钡离子,E为氯化钡溶液;又C为氢氧化铜,则A和B为氢氧化钡和氯化铜。
考点:
离子检验、离子方程式
6.
(1)BaSO4
(2)
(3)CuO+2H+=Cu2++H2O
(4)
【解析】
试题分析:
F为黄绿色气体,则F是Cl2,C是无色气体,C与F生成两种强酸的混合溶液,则C为SO2,A为红色固体,B为无色油状液体,两种生成SO2则A是Cu,B是浓硫酸,D为蓝色溶液,是硫酸铜溶液,与氯化钡反应生成G,G为BaSO4黑色固体与稀硫酸反应生成蓝色溶液,则H为CuO,
(1)G的化学式为BaSO4
(2)F的电子式为
(3)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O
(4)无色气体SO2与O2反应生成SO3的化学方程式为:
考点:
考查元素及其化合物的综合运用及无机框图推断。
7.
(1)第三周期IIA族(1分)
(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(1分)
(3)4NH3+3O2
2N2+6H2O(2分)
(4)Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3(2分)(5)2(2分)
【解析】
试题分析:
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气,这说明B是镁。
D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:
3,且能与水反就应得到两种碱,则其中之一一定是氢氧化镁,实验D是氮化镁。
因此A是氮气。
C为淡黄色固体化合物,则C是过氧化钠。
O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀,这说明G是氢氧化钠,O是铜盐,实验J是水,H水氧气。
I能连续被氧气氧化,且I可以由氢氧化钠和F反应生成,则I应该是氨气,F是铵盐,L是NO,M是NO2,NO2溶于水生成硝酸和NO,则N是硝酸,O是硝酸铜,E是硝酸镁,F是硝酸铵,K是硝酸钠。
(1)组成B单质的元素是镁,在周期表中的位置是第三周期第IIA族。
(2)由于水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强,实验J的沸点比硒化氢的沸点高。
(3)氨气与氧气在点燃条件下反应生成氮气和水的化学方程式为4NH3+3O2
2N2+6H2O。
(4)氮化镁与足量的硝酸反应生成硝酸铵和硝酸镁的化学方程式为Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3。
(5)在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂的反应有过氧化钠与水,NO2与水,共有2个。
考点:
考查无机框图题推断
8.(10分,每空2分)
(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
(2)N2NO2(3)1:
2
(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,证明该气体为NH3
【解析】
试题分析:
X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。
已知:
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质,则X是SO2;Y是一种单质,通常状况下是黄绿色,它的水溶液具有漂白作用,所以Y是氯气;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应,则Z是NO2;W气体的水溶液滴入酚酞变红色,说明是碱性气体氨气。
(1)氯气能氧化SO2,则X、Y两种气体按物质的量之比1:
1在水溶液中发生反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;
(2)科学家发现,NO2在催化剂条件下能与氨气反应,根据氮元素的化合价可知NO2中氮元素的化合价降低,氨气分子中氮元素的化合价升高,则反应产物中的单质应是N2;该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是NO2。
(3)根据3NO2+H2O=2HNO+NO可知硝酸是氧化产物,NO是还原产物,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2。
(4)氨气是碱性气体,则检验氨气气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,证明该气体为NH3。
考点:
考查无机物推断
9.18.(15分)
Ⅰ
(1)K2CO3;HCl;
(2)蒸发结晶;(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ⅱ
(1)Al3+、H+、NH4+ClO-、AlO2-
(2)①0.15②10:
15:
4
【解析】
试题分析:
Ⅰ.
(1)氢氧化钡可以将Mg2+、SO42-除去,除杂时,每一步所加的试剂均是过量的,过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去,而多余的碳酸钾需用盐酸来除去,则试剂A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl。
(2)由物质的溶液获得该物质的晶体的方法是蒸发结晶。
(3)氢氧化钡可以将Mg2+、SO42-除去,发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。
Ⅱ
(1)根据图像分析可知,开始加入NaOH溶液无沉淀生成,说明溶液中含有H+,随着NaOH的加入,有沉淀生成且最后沉淀全部溶解,说明溶液中含有Al3+,在加入NaOH的过程中,有气体生成,说明溶液中含有NH4+,则该溶液中一定存在的离子是Al3+、H+、NH4+,因为在酸性条件下,ClO-、AlO2-与H+反应生成HClO和Al(OH)3沉淀,则一定不存在的离子是ClO-、
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