届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题六解析版.docx
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届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题六解析版
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(六)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题,共50分。
第1~10每小题2分,第11~20每小题3分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列化合物中,属于酸性氧化物的是( )
A.Na2O2B.SO3C.NaHCO3D.CH2O
解析 A.Na2O2是过氧化物;B.SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O,SO3是酸性氧化物;C.NaHCO3不属于氧化物,是酸式盐;D.三种元素组成,不是氧化物。
答案 B
2.下列仪器不能加热的是( )
解析 本题考查常见实验仪器的识别和用途,正确名称如下:
A.坩埚钳;B.研钵;C.泥三角;D.蒸发皿。
不能加热的是研钵。
答案 B
3.下列物质中,属于电解质的是( )
A.蔗糖B.浓硫酸C.硫酸氢钠D.二氧化硅
解析 A.蔗糖、酒精、淀粉等是非电解质;B.浓硫酸:
混合物;C.正确;D.二氧化硅:
原子晶体,不溶于水,在熔融状态下,没有自由移动的离子生成,在两种情况下都不导电,是非电解质。
答案 C
4.下列关于物质用途不正确的是( )
A.MgO:
氧化镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料
B.SiO2:
做分子筛,常用于分离、提纯气体或液体混合物
C.FeSO4:
在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
D.CuSO4:
稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫,治疗鱼类皮肤病和鳃病等
答案 B
5.下列表示正确的是( )
A.丙烯的结构简式:
CH3CH===CH2
B.CO2的电子式:
C.金刚石的比例模型:
D.硫离子的结构示意图:
解析 CO2的电子式为,B错误;该比例模型可表示它是甲烷等,金刚石是正四面体空间网状结构,C错误;硫离子的核电荷数是16,D错误;丙烯的结构简式表示正确,故答案是A。
答案 A
6.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A.NH3B.NH4ClC.KOHD.NaClO
解析 A.NH3溶于水后电离产生OH-而使溶液呈碱性,与水解无关。
B.NH4Cl中NH水解溶液呈酸性。
C.KOH:
溶于水后电离产生OH-而使溶液呈碱性,与水解无关。
D.由于ClO-水解产生OH-,使NaClO溶液呈碱性,故D正确。
答案 D
7.下列实验操作对应的现象不符合事实的是( )
A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液颜色变红
B.将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却,氯化钾晶体先析出
C.向装有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷,光照下振荡后静置,应该为萃取后分层,下层无色,上层有色
D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铜丝剧烈燃烧,产生棕黄色的烟
解析 A、C、D正确,B优先析出硝酸钾晶体。
答案 B
8.下列有关有机物的说法不正确的是( )
A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
B.氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C.甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒,福尔马林可用于浸制生物标本,二者所含原理一样
解析 棉花的主要成分为纤维素,蚕丝的主要成分为蛋白质。
答案 A
9.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
下列说法不正确的是( )
W
X
Y
Z
T
A.原子半径Y>Z,非金属性W B.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质 C.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2 D.最高价氧化物对应水化物的酸性: W>Y>Z 解析 这四种元素的原子最外层电子数之和为23,设X的最外层电子为a个,则4a-1=23,a=6,四种元素分别为C、O、S、Cl。 非金属性、最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性是右上规律;原子半径、金属性、最高价氧化物的水化物的碱性是左下规律。 A.原子半径左下最大,Y>Z,正确,非金属性右上最大,W 应为Z>Y>W。 答案 D 10.β紫罗兰酮是存在于玫瑰花中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。 下列说法正确的是( ) A.β紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应 C.维生素A1易溶于NaOH溶液 D.β紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 解析 A中β紫罗兰酮中含有还原性基团碳碳双键,可使酸性KMnO4溶液褪色。 B中1mol中间体X含2mol碳碳双键和1mol醛基,最多能与3molH2发生加成反应。 C中维生素A1以烃基为主体,水溶性羟基所占的比例比较小,所以难溶解于水或水溶性的溶液如NaOH溶液。 D中β紫罗兰酮比中间体X少一个碳原子,两者不可能互为同分异构体。 答案 A 11.下列离子方程式书写正确的是( ) A.NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应: Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应: HCO+OH-===CO+H2O C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2: SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+HCO D.Cl2与足量的FeBr2溶液反应: Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- 解析 本题考查离子方程式的书写及正误判断,A.考查过量问题,在离子方程式的正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。 突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量。 如何判断哪种物质过量 典例 对应的离子方程式 ① 少量NaHCO3 Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O ② 足量Ca(OH)2 ③ 足量NaHCO3 Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO ④ 少量Ca(OH)2 B.足量的NaOH正确为HCO+NH+2OH-===CO+H2O+NH3·H2O;C.正确为SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO;D.Fe2+还原性大于Br-,Cl2与足量的FeBr2溶液反应只能生成Fe3+,正确。 答案 D 12.煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱硫、脱硝。 反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。 离子 SO SO NO NO Cl- c/(mol·L-1) 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3 下列说法正确的是( ) A.NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O+ClO+2SO22SO+Cl-+4H+ B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率 C.该反应中加入少量NaCl固体,提高c(Cl-)和c(Na+),都加快了反应速率 D.硫的脱除率的计算式为8.35×10-4/(8.35×10-4+6.87×10-6) 解析 A.错误,NaClO2溶液显碱性,离子方程式4OH-+ClO+2SO2===2SO+Cl-+2H2O;B.正确,脱去硫的浓度为(8.35×10-4+6.87×10-6)mol·L-1,脱去氮的浓度为(1.5×10-4+1.2×10-5)mol·L-1,且在同一容器,时间相同,脱硫反应速率大于脱硝反应速率;C.错误,加入NaCl固体,提高c(Cl-)加快了反应速率,提高c(Na+),不影响反应速率;D.错误,不知硫的起始物质的量,且SO、SO都是脱硫的不同形式,无法计算。 答案 B 13.已知H2S与CO2在高温下发生反应: H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。 在610K时,将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中,经过4min达到平衡,平衡时水的物质的量分数为2%,则下列说法不正确的是( ) A.CO2的平衡转化率α=2.5% B.用H2S表示该反应的速率为0.001mol·L-1·min-1 C.在620K重复试验,平衡后水的物质的量分数为3%,说明该平衡正向移动了 D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变 解析 根据题意列出三段式,如下: 根据平衡时水的物质的量分数为2%,列出等式即可求出x=0.004mol/L,可知A中CO2的转化率0.004÷0.04×100%=10%;B中v(H2S)=0.004mol/L÷4min=0.001mol·L-1·min-1;C中当温度升高到620K时,平衡后水的物质的量分数为3%,可知温度升高平衡向正反应方向移动了;D中由于反应前后都为气体,反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变。 答案 A 14.某学生设计下列装置,在制取某些物质A的同时,还能提供电能,可行性的是( ) 甲 乙 电解质溶液 A A H2 Cl2 稀HCl HCl B N2 H2 某可行溶液 NH3·H2O C CO2 NH3 NaCl饱和溶液 NaHCO3 D Pb PbO2 H2SO4溶液 PbSO4 解析 本题考查原电池原理及应用,A.正确;B.N2、H2放错电极,交换后才行;C.这是侯氏制碱法原理,不是氧化还原反应,不能提供电能;D.生成的PbSO4附着在电极上,不能分离,供循环使用。 答案 A 15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。 叙述不正确的是( ) A.25℃时,pH=1的1.0LH2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA B.标准状况下,2.24LCl2与水反应,转移的电子总数小于0.1NA C.室温下,14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA D.在0.5L0.2mol·L-1的CuCl2溶液中,n(Cl-)=0.2NA 解析 A.pH=1,c(H+)=0.1mol·L-1,n(H+)=0.1NA。 B.可逆反应是有限度的,转移的电子总数小于0.1NA。 C.室温下,14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA。 D.n(Cl-)=0.5L×0.2mol·L-1×2=0.2mol,即0.2NA。 答案 A 16.下列说法正确的是( ) A.用NH3·H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明NH3·H2O是弱电解质 B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应,HA放出的H2多,说明HA酸性强 C.c=0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和c=0.1mol·L-1的HCl溶液中,前者的pH大 D.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HCl溶液中,c(CH3COO-)/c(Cl-)=1/10 解析 A项没指出浓度,所以无法判断;B项HA放出的H2多,说明没有HA电离的多,酸性弱;C项c=0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和c=0.1mol·L-1的HCl溶液中,CH3COOH是弱电解质,部分电离,酸性弱,pH大,正确;D项pH=5的CH
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- 浙江省 普通高校 招生 科目 化学 模拟 试题 解析