第3讲1酸碱盐总结学生版.docx
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第3讲1酸碱盐总结学生版
考试内容
考试要求
目标层次
常见的酸和碱
1.知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。
★
2.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。
★
3.用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。
★★★
4.认识常见酸、碱的腐蚀性。
★★
5.能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
★★
生活中常见的盐
1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
★★
2.知道一些常用化肥的名称和作用。
★
反应类型
识别化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
★★
浓硫酸的稀释
能稀释浓硫酸。
★★
浓酸浓碱的保存
知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等药品的保存方法。
★
物质的检验与鉴别分离与提纯
1.会检验碳酸盐。
★★★
2.会依据物质的性质进行鉴别和提纯。
★★★
以上内容的简单综合
★★★
问题一、酸碱盐基础知识
一、酸碱盐的简单识记性内容
考试中常涉及到酸碱盐的一般识记性的内容,酸碱盐的读法和分类以及在水中的溶解性
(会查溶解性表)等,并且要求学生记住某些酸碱盐的物理性质或者俗称。
【思考】
物质名称
碳酸氢钠
硫酸
化学式
Fe(OH)3
NH4Cl
种类
俗称
消石灰
生石灰
化学式
NaOH
Na2CO3
种类
二、酸碱指示剂的应用
学会应用酸碱指示剂辨别物质的酸碱性,或者是已知物质的酸碱性来判断酸碱指示剂的
变色情况。
三、溶液酸碱度的表示法——pH的应用
四、酸碱盐的溶解性
1.绝大部分酸都是可溶于水的
2.碱中记住五大可溶性碱:
氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙(氢氧化钙在常温下
是微溶物,石灰水是氢氧化钙的水溶液)、氨水
3.盐可以查阅盐的溶解性表格,也可以记住一些常见的难溶性盐。
如:
碳酸钙、硫酸钡、碳
酸钡、氯化银,氢氧化镁等
五、复分解反应
复分解反应的判断
根据复分解反应发生的条件:
如果生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成,那么
复分解反应就可以发生。
如果不符合上述条件,则物质间就不可能发生复分解反应
知识点:
俗名
【例1】下列物质的俗名与化学式一致的是
A.水银AgB.纯碱NaHCO3C.酒精CH4OD.烧碱NaOH
【例2】下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A.NaOH氢氧化钠烧碱B.CaO氢氧化钙生石灰
C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaCl氯化钠食盐
【例3】下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是
A.碳酸钠小苏打Na2CO3B.氢氧化钠纯碱NaOH
C.酒精乙醇C2H5OHD.氢氧化钙消石灰Ca(OH)2
【例4】化学知识与生活联系密切。
请用下列物质的数字序号填空。
①醋酸(CH3COOH)②纯碱③尿素[CO(NH2)2]④活性炭⑤食盐⑥维生素C
(1)家庭制作馒头添加的“碱”_______
(2)除去铝壶中的水垢_______
(3)腌制鱼肉等常用的调味品_______(4)除去冰箱异味_______
(5)常吃蔬菜水果可补充的物质_______(6)含氮量最高的常用氮肥_______
知识点:
常见酸、碱的性质
【例5】下列说法正确的是
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B.浓硫酸露置于空气中,溶质质量分数变大
C.露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化
D.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾
【例6】下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别,这种变化是
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C.久置在空气中的生石灰质量增加
D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加
【例7】下列现象的产生,与空气成分无关的是
A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈
知识点:
酸碱指示剂、pH问题
【例8】下列溶液的pH最大的是
A.石灰水B.食醋C.自来水D.汽水
【例9】测得某强力除油污试剂的pH=14,关于它的说法正确的是
A.显碱性B.显酸性
C.一定能与盐酸反应产生气体D.露置空气中一段时间后pH将变大
【例10】“测土选种”是现代农业生产常用科学方法,取武当山特区某村土壤浸出的溶液,加入五色酚酞溶液后显红色。
下表为四种农作物适宜生长的pH范围,你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是:
农作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0~7.0
6.0~7.0
7.0~8.1
4.8~5.5
A.玉米B.茶数C.水稻D.马铃薯
【例11】小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示:
物质
厕所清洁剂
洗发精
洗衣液
厨房清洁剂
pH
1
8
10
13
在没有除锈剂的情况下,可以用来代替除锈剂的是
A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂
【例12】小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发现紫卷心菜变红了,激发了他的探究欲望,特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗?
[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与
水的体积比为1:
1)浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸馏水、稀
酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情况如下:
汁液
在不同液体中的颜色变化
蒸馏水
稀酸溶液
稀碱溶液
紫卷心菜
蓝紫色
红色
绿色
牵牛花
紫色
红色
蓝色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
[得出结论]、的汁液能做酸碱指示剂,的汁液不能
做酸碱指示剂。
[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性,发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈性(选填“酸”或“碱”或“中”)。
[反思与评价]小林发现,上述汁液无法测出溶液的酸碱度,请你告诉他,在实验室测定溶
液的酸碱度常用。
【例13】烧杯中盛有x溶液,逐滴加入(或通入)y物质,烧杯内液体的pH变化如下图所示。
则符合该变化的一组物质是()
【例14】向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色。
为探究反应后溶液中溶质的组成,所选试剂不正确的是
A.稀盐酸B.锌粒C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液
知识点:
中和反应
【例15】2007年,我国首次调整饮用水标准。
新《标准》规定,饮用水的pH在6.5-8.0之间,符合健康标准。
由于受酸雨影响(在我国酸雨中一般含有少量的硫酸),目前我国天然水体大多呈弱酸性。
要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围,下列处理方法最可行的是
A.加热B.加入适量纯碱C.加入适量氯化钡D.加入适量明矾
【例16】制作馒头时,需加入面碱(主要含碳酸钠),如果面碱放多了,蒸出的馒头会发黄,且口感不好。
为除去过多的面碱,做馒头时可加入适量的()
A.食醋B.食盐C.料酒D.味精
【例17】酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是
A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【例18】向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量,有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中错误的是
ABCD
知识点:
物质共存
【例19】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.Na+Cl-OH-B.K+Ca2+CO32-
C.H+Cl-CO32-D.Na+Fe3+OH-
【例20】下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是
A.BaCl2、KNO3、NaClB.H2SO4、KCl、FeCl3
C.NaOH、NaCl、HClD.AgNO3、ZnCl2、NaNO3
知识点:
复分解反应
【例21】下列物质的转化能实现的是
A.H2SO4
HClB.CO
Na2CO3
C.Cu(OH)2
NaOHD.NaNO3
Ba(NO3)2
【例22】在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是
A.CuSO4——FeSO4B.Ca(HCO3)2----CaCO3
C.C—Na2CO3D.Na2CO3—-NaOH
【例23】下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①和②B.②和③C.①和③D.①②③
【例24】现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质.存在如图所示的相互反应和转化关系。
图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应.“→”表示物质问存在相应的转化关系。
下列判断合理的是
A.X一定是碳酸钠溶液B.Y一定是稀盐酸
C.N转化为铁的反应都属于置换反应D.X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应
【例25】现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有
A.7个 B.6个 C.5个 D.4个
【例26】下列两种物质的溶液混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会发改变的是()
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
【例27】除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质),所用方法可行的是()
A.Na2CO3固体(KCl):
加水溶解过滤B.CaO固体(CaCO3):
加稀盐酸
C.FeSO4溶液(CuSO4):
加过量铁粉过滤D.KCl溶液(HCl):
加碳酸钠溶液
【例28】下图中两圆相交部分(A、B、C、D)可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系,请按下列要求填空:
A处发生反应的化学方程式是 ①,其反应类型是②;
B处发生反应的类型是③;
D处产生的现象是④。
【例29】在高效复习课堂中,同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式:
(1)一个中和反应;
(2)一个有沉淀生成的反应。
【挖掘实质】
(1)图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离出Na+和OH-,以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是(填离子符号)。
(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为
H++OH-=H2O;我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质。
【实践运用】
(1)通过上述探究发现,在溶液中H+和OH-不能大量共存,我还发现在溶液中和(填离子符号,下同)也不能大量共存。
(2)利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液。
经测定,该溶液显酸性。
则在该溶液中一定含有的离子是。
为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在,我设计如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子
设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究,我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时,应考虑的因素是。
问题二、物质的检验
酸碱盐中的检验主要涉及到酸根离子的检验,一般是通过溶液中发生化学反应来实现。
用来
鉴定离子的化学反应不仅要迅速,灵敏度高,并且要有明显的外观特征,这些外观特征一般是:
1.产生气体:
根据反应中产生气体的颜色,气味或产生的气体跟一定试剂的反应可检验出某离子。
例如:
在含有碳酸根离子的试液中滴入稀酸,产生无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体,可以
检出碳酸根离子的存在。
2.沉淀的生成或溶解:
根据在试液中加入一定的试剂,观察是否有沉淀产生,沉淀是什么颜色,该沉淀是否能溶解在酸或某种试剂中的现象,可检出某种离子的存在。
例如:
在含有Clˉ的试液中,加入少量AgNO3溶液,产生白色沉淀,该沉淀放入稀硝酸溶液中,沉淀不溶解,可检出Clˉ的存在。
3.颜色的变化根据对试液中加入一定的试剂,观察溶液中颜色的变化,可对试液的性质作出判断。
例如:
在NaOH溶液中,滴入一滴酚酞试液显红色,说明溶液呈碱性。
4.检验结果的分析和判断
根据检验过程中所观察到的现象确定试样中存在哪些离子,必须把可能存在的离子全部包含,
再根据每步检验的现象,肯定或否定某种离子的存在,逐步缩小范围,最终得出正确结论。
知识点:
物质鉴别
【例30】下图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中,加水振荡后固体溶解,形成无色透明溶液,继续加入少一盐酸,有无色无味的气体产生。
该固体可能是()
A.Na2SO4B.NaClC.NaHCO3D.NaOH
【例31】一种溶液里可能含有NO3-、Cl-、CO32-、SO42-四种阴离子之中的一种或几种,取少量这种溶液分别盛放于两支试管中,进行如下实验:
(1)向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀;
(2)向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时,溶液生成无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,继续加入稀硝酸使溶液显酸性时,再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断:
溶液中肯定不含有___________离子,可能含_________离子。
【例32】已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。
甲、乙混合有白色沉淀出现;乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。
则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是
A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HClB.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl
C.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
【例33】有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成,进行如下实验:
(1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;
(2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜
B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾
C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜;氯化钾
D.一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾
【例34】
(1)小李在学校实验室里,发现两瓶失去标签的溶液(标记为A、B),经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打溶液。
为了区分它们,小李进行了如下实验,请你协助他完成相关问题的解答:
①向A、B两溶液中分别加入适量纯碱,观察到A中有大量气泡,B中没有明显变化现象。
A溶液中发生反应的化学方程式是。
②向A、B两溶液中分别投入生锈的铁钉,观察的到A溶液逐渐变为黄色,铁钉表面有气泡产生,B中没有明显变化现象。
则A中所发生化学反应的类型有
③向A、B两溶液中分别加入盐酸,A中没有明显变化现象,B中的现象是
(2)A是一种常见液体,B是最清洁的燃料,它们与C、D、E、F几种物质按下图所示流程进行转化(部分反应条件略去),请按下列要求填空:
物质D的名称是,转化④中碱的化学式是
转化①的化学方程式是,转化②的化学方程式是。
【例35】在我州经济大开发的进程中,要坚持开发与环保并重。
某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子,经查部分物质的溶解性见下表:
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田。
清液中含有的溶质主要是(填写物质的化学式)。
(2)已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是 。
(3)根据以上溶解性表判断,Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液(填“能”或“不能”)发生复分解反应。
若能反应写出化学方程式;若不能反应写出理由:
。
【例36】现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验。
请根据实验现象判断:
(1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有、。
(2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡。
则此固体粉末中一定有、。
(3)取步骤
(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确(填“是”或“否”)。
(4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤
(2)作如何改进(若步骤(3)填“是”,此空不作答)。
【例37】下列各组物质间的反应,由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
【例38】下列区分物质的试剂或方法不正确的是
A.用水区分氯化钙和碳酸钙B.用闻气味的方法区分白酒和白醋
C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
【例39】实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中不能将它们鉴别出来的是()
A.酚酞试液B.镁条C.氯化钾溶液D.氯化铜溶液
【例40】下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应,并产生不同现象的是
A.AgNO3B.Ca(OH)2C.H2SO4D.NaOH
【例41】下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是
A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸
【例42】下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是
A.NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3B.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3
C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3
【例43】下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是()
A.K2SO4BaCl2NaNO3NaClB.HClNa2CO3BaCl2Na2SO4
C.KOHNa2SO4CuSO4NaClD.KClAgNO3KNO3NaCl
板块三、酸碱盐在实验中的应用
在实验探究题型中考核到酸碱盐的知识点
板块四、酸碱盐的简单计算
将酸碱盐的知识和化学式的计算,化学方程式的计算结合起来进行考核
知识点:
有关酸、碱、盐的实验
【例44】某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,并收集纯净的气体”的实验。
设计了如下方案进行实验:
ABCDE
(1)写出所标仪器的名称:
①、②。
(2)描述A中发生的现象:
。
(3)根据我们所学的知识,你认为A装置和装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐?
;写出该装置中发生反应的化学方程式:
。
(4)该同学想要收集一瓶纯净的该气体,进一步验证它的性质。
连接上述装置的顺序是:
(填写各接口字母)。
其中,C装置的作用是:
;写出有关反应的化学方程式:
。
(5)写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式:
。
并说出它的一个重要用途。
【例45】某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
甲乙丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
小兰认为:
只有碳酸钠
小刚认为:
只有氢氧化钙
小亮认为:
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
(写一种猜想)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液
呈中性,并设计如下实验。
请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。
①有白色沉淀,溶液呈红色。
的猜想正确。
②
的猜想正确。
③
的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑
。
知识点:
有关酸、碱、盐的计算
【例46】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,恰好完全反应,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,求:
(1)反应生成沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(精确到0.1%)
【例47】将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量为234g。
求:
(1)反应后生成的沉淀的质量
(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。
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