人教化学必修1 第三章.docx
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人教化学必修1第三章
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
教材解析与拓展
教材梳理
知识点一:
金属概述
1.金属的存在
(1)绝大多数金属元素都以化合态形式存在,如下所示,这是因为金属的化学性质活泼,易与其他物质发生反应。
(2)铜是人类最早制取和使用的金属,人类从五千年前开始使用青铜器,三千年前进人铁器时代,直至20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
2.金属元素的含量
金属元素占总元素的4/5,地壳中含量最多的金属是Al:
7.73%,第二位Fe:
4.75%。
大多数金属以化合态存在。
这是因为金属元素原子的最外层电子数较少,易失去电子,因而性质活泼。
3.金属的物理通性
(1)状态:
除Hg是液态外,其余都是固态。
(2)颜色:
不透明、有金属光泽,大多是银白色,个别有其他颜色(如Au呈金黄色,Cu呈红色)。
(3)延展性:
大多数较好,且延性与展性常一致,但不全一致,如Au的展性最好;铂(Pt,即白金)的延性最好。
(4)导电、导热性:
易导电、易导热,前五位是Ag>Cu>Au>Al>Fe。
4.金属的化学通性
(1)金属的原子结构特点:
最外层电子数较少,一般少于4个。
(2)金属的性质特点:
在化学反应中易失去电子,表现强还原性,因此金属元素只有正化合价,无负化合价。
①易与氧气反应,得到金属氧化物,如2Mg+O2
2Mg0。
②活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气,如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
③与一些盐溶液反应,置换出活动性较弱的金属单质,如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(3)常见金属的一些性质和实验
知识点二:
金属与非金属的反应
1.钠与氧气反应的实验探究
实验操作
实验现象
刚切开的钠具有银白色金属光泽,表面在空气中很快变暗,加热时,钠先熔化为银白色的小球,然后燃烧,火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。
实验结论
a.钠是银白色金属,硬度小,熔点低,通常保存在煤油或石蜡油中。
b.钠与氧气反应,条件不同,产物不同。
4Na+O2=2Na2O;2Na+O2
Na2O2,且有2Na2O+O2
2Na2O2,Na2O2的稳定性比Na2O强。
特别提醒:
①金属钠对人的皮肤有强烈的腐蚀性,取用时必须用镊子,千万不要用手直接接触它。
②钠的化学性质非常活泼,切下来的未用的钠块要及时放回原试剂瓶。
③钠是一种银白色的金属,是热和电的良导体。
钠的密度是0.97g·cm-3,比水的密度小。
钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃。
2.铝与氧气反应的实验探究
实验操作
实验现象
实验原理
结论
1.空气中久置的铝箔
铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落
构成铝表面氧化膜的氧化铝熔点很高(比铝高),包在铝的外面,使液态铝不能滴落
铝为活泼金属,在常温下,与空气中的氧气反
应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。
加
热时在氧气中剧烈燃烧,生成白色固体,放出大量的热。
2.用砂纸
仔细打磨的铝箔
铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落
发生反应:
4Al+302
2A12O3生成的Al203包在铝的外面,使液态铝不能滴落
3.铁与氧气反应
(火星四射,放出大量的热,产物为黑色固体)
4.金属与其他非金属反应
其中,单质S与金属反应时常生成低价金属硫化物,单质Cl2与金属反应时常生成高价金属氯化物。
知识点三:
金属与酸和水的反应
1.金属与酸反应
金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸(如盐酸、稀硫酸、醋酸)时,能反应生成盐和氢气。
例如:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
2.金属与水反应
(1)钠与水反应的实验探究
实验操作
实验现象
结论或解释
钠浮在水面上
钠的密度比水小
钠熔成小球
钠熔点低,反应放热
小球在水面上迅速游动,逐渐变小,最后消失
反应产生的气体推动
小球运动
与水反应发出“嘶嘶”的响声
钠与水反应生成气体,小球与水相互撞击而发出声音
反应后溶液的颜色逐渐变红
有碱生成
结论
钠与水剧烈反应,生成NaOH和H2,表现出还原性,Na是强还原剂,化学方程式:
2Na+2H20=2Na0H+H2↑,
离子方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
注意事项
1.取用的钠要小,过大易发生危险
2.用滤纸吸去表面的煤油
3.放入钠块后,最好用玻璃片盖住烧杯
特别提醒:
钠的保存及事故处理:
因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应,还能跟水、水蒸气反应,所以金属钠保存在煤油或石蜡油中,主要是为了隔绝空气和水。
金属钠失火时,不能用水或泡沫灭火器来灭火,宜用干燥的沙土扑盖。
(2)铁与水蒸气的反应
常温下,Fe与H2O不起反应。
但在水和空气里的O2等的共同作用下,Fe却很容易被腐蚀。
铁不能与热水反应,但在高温下,Fe能与H20(g)反应。
实验探究:
铁与水蒸气的反应
①实验步骤:
在如图所示装置的试管中依次放入湿棉花和还原铁粉,加热。
把生成的气体通入蒸发皿中的肥皂液中。
一段时间后,用坩埚钳夹取燃着的火柴在蒸发皿中点火,观察现象。
②实验现象:
红热的铁与水蒸气反应放出气体,蒸发皿中产生大量肥皂泡,点燃放出的气体,能燃烧或发生爆鸣。
反应后,试管中固体仍呈黑色。
③实验结论:
在高温下,铁能跟水蒸气发生反应。
铁是一种较活泼的金属。
化学方程式:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
④实验装置还可设计如图所示:
甲、乙两套装置均可进行该实验。
最好选用本实验探究装置,因其装置简单、操作简便,节约原料,安全性好。
产物H2的检验:
装置甲或乙中H2的检验方法是:
用拇指堵住收集H2的管口,移近酒精灯火焰,松开拇指,点燃,若有爆鸣声(或燃烧),说明生成的气体是H2。
本实验探究装置中H2的检验方法是:
用坩埚钳夹住燃着的火柴(或木条)去点燃肥皂液中吹起的泡泡,若有爆鸣声,说明生成了H2。
知识点四:
铝与酸、碱溶液的反应
1.铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的实验探究
实验操作
实验现象
有关化学方程式
试管中有气泡冒出,铝片慢慢溶解;点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
试管中有气泡冒出,铝片慢慢溶解;点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声
2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2↑
特别提醒:
①铝既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,都生成H2,这是Al区别于其他金属的特性。
②酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜及铝本身,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。
2.铝的化学性质
(1)单质铝具有金属通性,如:
与酸:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
与盐:
2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
(2)单质铝还有与众不同之处,就是与碱反应。
化学方程式:
2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式:
2Al+20H-+2H20=2A1O2-+3H2↑
其中,NaAlO2叫偏铝酸钠,属于盐类,AlO2-叫偏铝酸根离子。
3.铝的用途
物质的用途决定于物质的性质。
由于铝有多种优良性能,因而铝有着极为广泛的用途。
(1)铝的密度小(仅为2.7g/cm3),虽然比较软,但可制成各种硬度较大的铝合金,广泛应
用于航天工业、汽车工业、生活用品等领域。
(2)铝的导电性仅次于银、铜,所以铝在电器制造工业、电线、电缆和无线电工业中有广泛的用途。
(3)铝是热的良导体(比铁的导热能力大3倍),工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。
(4)铝有较好的延展性(仅次于金和银),在100~150℃时可制成厚度小于0.01mm的铝箔,
广泛用于包装香烟、糖果等,还可制成铝丝、铝条,并能轧制各种铝制品。
(5)铝的表面因有致密的氧化物保护膜,不易受到腐蚀,常被用来制造化学反应器、医疗器
械、冷冻装置、石油精炼装置、液态天然气的输送管道等。
(6)铝粉具有银白色光泽(大多数金属在粉末状时的颜色一般为黑色),常用来作涂料(俗称
银粉、银漆),保护铁制品不被腐蚀,而且美观等。
不过,酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜Al2O3(酸、碱能与A12O3以及铝制品本身反应),所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
知识点五:
物质的量在化学方程式计算中的应用
1.化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系
H2+Cl2
2HCl
化学计量数(ν)之比1:
1:
2
分子数之比1:
1:
2
扩大NA倍1×NA:
1×NA:
2×NA
物质的量之比1mol:
1mol:
2mol
换算成质量比2g:
71g:
73g
换算成标准状况下体积比22.4L:
22.4L:
44.8L
在同一条件下体积比1:
1:
2
结论:
⑴化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的分子数之比,因而也等于各物质的物质的量之比,即:
。
(2)对于有气体参加的反应,在同温同压下各气体的化学计量数之比等于各气体的体积之比,即
。
2.根据化学方程式计算时需要注意的问题
(1)化学方程式书写要正确。
(2)任何一种反应物,只有实际参加反应的物质才能根据化学方程式计算,过量部分不参与化学方程式的计算。
⑶不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。
解题时要注意方程式中对应关系的单位问题。
一般来说在一个题目里如果都用统一的单位,不会出现错误,但如果题目所给的两个物理量单位不一致,再换算成同一个单位,有时显得很繁琐,这时只要做到两个物理量的单位“上下一致,左右相当”即可。
例如:
要制得2.24L(标准状况下)氯气,问需要消耗二氧化锰的质量是多少?
需要消耗浓盐酸中的HCl的物质的量是多少?
87g4mol22.4L
xy2.24L
比例关系:
,解得x=8.7g,y=0.4mol。
⑷所得的计算结果的数值、单位及有效数字位数要符合题意。
(5)对气体使用气体体积计算时应注意条件(温度及压强)。
3.进行物质的量应用于化学方程式的计算时,须按以下步骤进行:
(1)写出有关化学方程式;
(2)找出相关物质的化学计量数之比;
(3)对应化学计量数,找出相关物质的物质的量;
(4)根据
原理进行计算。
教材拓展
拓展点一:
金属的通性
通常情况下,金属原子的最外层电子数少于4个,在化学反应中易失去电子,表现出较强的还原性。
1.金属与酸反应
在金属活动性顺序表中,排在H后面的金属与稀硫酸、盐酸等不反应。
金属的位置越靠前,其活动性越强,与酸反应越容易,反应越剧烈。
如与等浓度盐酸反应且金属颗粒大小相同时,剧烈程度为Mg>Al>Fe。
2.金属与盐反应
在金属活动性顺序表中,位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
3.金属与非金属反应
O2、Cl2、S等活泼非金属均可把金属氧化,得到金属氧化物、氯化物和硫化物。
其中对于变价元素Fe、Cu,当氧化剂为C12时,生成相应的高价化合物;当氧化剂为S时,生成相应
的低价化合物。
如:
2Fe+3C12
2FeCl3,Cu+C12
CuCl2,Fe+S
FeS,2Cu+S
Cu2S。
4.金属与水反应规律
⑴K、Ca、Na等非常活泼的金属和冷水作用,生成可溶性强碱和H2。
如2K+2H20=2KOH+H2↑
2K+2H20=2K++20H-+H2↑
⑵Mg与冷水反应缓慢,与沸水反应速率加快。
Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
铝与冷水不反应,与沸水能反应,生成不溶性的Al(OH)3和H2,Al(OH)3附着在A1的表面,反应会很快停止。
⑶Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应,生成不溶性氧化物和H2。
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
Zn+H20(g)
ZnO+H2
(4)Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。
特别提醒:
做镁、铝与水反应的实验时,必须先将镁、铝表面的氧化膜除掉,否则它们不能与水反应,这就是为什么可以用铝壶烧开水的原因。
拓展点二:
钠的物理性质
状态
颜色
硬度
密度
观察现象
块状
观察新切开的断面
刀可切
用煤油存放
物理
性质
固体
银白色
质地柔软
密度较小
钠是一种银白色的金属,是热和电的良导体。
钠的密度是0.97g·cm-3,比水的密度小。
钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃。
拓展点三:
钠露置于空气中发生的一系列变化(易错易混点)
钠露置于空气中发生的一系列变化如下:
有关反应的化学方程式:
4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H20,Na2C03·10H20=Na2C03+10H2O。
拓展点四:
钠与水、酸、碱、盐溶液的反应
钠与水及任何水溶液(如酸、碱、盐的水溶液)反应时,实质都是钠与溶液中的H+反应产生H2。
1.钠与酸溶液的反应
钠投入酸中时,钠先与酸中的H+反应,当酸反应完时,过量的钠再与水反应,即“先酸后水”。
如钠与盐酸的反应:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑。
钠与酸的反应比钠与水的反应更剧烈,因为酸中的H+浓度大。
2.钠与碱溶液的反应
钠与碱溶液的反应实际上是钠与水的置换反应。
3.钠与盐的反应
钠与盐的反应应分为两种情况研究:
(1)与熔融状态下的盐反应:
因为钠的化学性质十分活泼,所以钠可以和熔融状态下某些金属盐反应,而置换出其中的金属。
如工业上用钠和TiCl4反应制金属Ti:
4Na+TiCl4
Ti+4NaCl
(2)与盐溶液反应:
将钠加到盐的水溶液中,首先是钠和水反应,如果生成的NaOH能够和盐反应,则反应继续进行,如果不能反应,则钠只和水反应,即“先水后盐”。
例如把钠投入CuSO4溶液中,首先发生钠和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后生成的NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,总反应为:
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
如果把钠投入到NaCl溶液或K2SO4溶液中,则只发生钠和水的反应。
拓展点五:
铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是
Al
Al3+或AlO2-,所以无论与酸还是与碱反应,Al与H2的关系都是2Al~3H2。
1.等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气体积比
=1∶1。
2.足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应,产生氢气的体积比为
=1∶3。
3.一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应,产生氢气的体积比为
≤
≤
,则必定是:
(1)铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;
(2)铝与氢氧化钠反应时,铝不足而氢氧化钠过量。
解题时应充分利用上述过量关系。
拓展点六:
金属活动性顺序与金属性质的关系
金属活动性顺序表
KCaNa
MgAlZnFeSnPb
(H)
CuHgAg
PtAu
原子失电子能力(还原性)
从左到右,逐渐减弱
离子得电子能力(氧化性)
从左到右,逐渐减强
与氧气化合
易被氧化
常温下被缓慢氧化
加热被氧化
不能
置换水中的氢
能置换
加热或高温时能置换
不能置换
置换酸中的氢
能置换
不能置换
与盐溶液反应
先与水反应
前面的金属置换后面的金属
自然界中存在
化合态
化合态和游离态
游离态
冶炼方法
电解熔融物
高温下用还原剂还原
加热法
富集
考点分析与总结
考点1:
金属的存在及通性
例1:
金属活动性顺序表是学习化学的重要工具,在工农业生产和科学研究中有着重要应用。
常见的金属活动性顺序表如下:
(1)解释不能用铁制容器配制CuS04溶液的原因(用化学方程式表示):
___________________。
(2)验证镁比锌的金属活动性强,应选用的溶液是_______________________________。
(3)从金属活动性顺序表中你还能获得哪些信息?
(写出一条即可):
___________________
___________________________。
解析:
(1)在金属活动性顺序表中铜排在铁后面,根据大部分位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,故铁能与CuS04溶液发生置换反应。
(2)可以用镁置换锌的方法,也可以用镁和锌与同浓度的稀酸反应,观察反应时的剧烈程度。
(3)从第
(1)、
(2)小题中可以找出置换反应的规律。
答案:
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)稀盐酸(或稀硫酸,ZnCl2溶液等)
(3)①在金属活动性顺序表中,排在前面的金属通常能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
②在金属活动性顺序表中,排在H前面的金属才能置换出酸里的氢,排在H之后的金属不能与非氧化性酸反应置换出酸里的氢。
变式训练1:
能正确描述金属通性的是()
A.具有金属光泽B.常温下都是固体C.具有高熔点D.具有强还原性
解析:
金属汞在常温下为液态,是熔点最低的金属;在金属的活动性顺序表中,排在前面的金属的活动性强,而排在后面的金属的活动性差,如银、铂、金等金属的活动性较差,还原性差。
答案:
A
例2:
下列有关金属元素特征的叙述,正确的是()
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正价
C.金属元素在不同的化合物中的化合价相同
D.金属单质在常温下均为固态
解析:
金属原子在化学反应中只能失去电子,故只表现出还原性,而金属的阳离子不一定只表现氧化性,如Fe2+,既有氧化性又有还原性,故A错误,金属元素许多有多种价态,如Fe元素有+2、+3价,Cu有+1和+2价等,故C错误。
金属单质在常温下不一定都呈固态,如汞就为液态。
答案:
B
点评:
在掌握一般规律的前提下,还要掌握特殊情况。
变式训练2:
下列叙述中,正确的是()
A.含金属元素的离子不一定是阳离子
B.氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
解析:
MnO4-、MnO42-、AlO2-等离子,它们含金属元素,但为阴离子,A正确;在2H2+O2
2H2O反应中,H2作为还原剂参与反应,B错误;在反应2H2O
2H2↑+O2↑中H、O两元素都由化合态变为游离态,氢元素被还原,但氧元素却被氧化,C错误;Fe3+被还原时,一般先被还原成Fe2+,之后,才可能被还原成金属Fe,D错误。
答案:
A
考点2:
金属与非金属的反应
例3:
下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C.金属与非金属单质发生反应时,被氧化的一定是金属
D.铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧
解析:
Na与O2的反应产物是由反应条件决定
的,常温下生成Na2O,加热或点燃时生成Na2O2,与O2的用量无关,A错误;铝箔在空气中受热可熔化,但由于表面形成熔点很高的Al2O3,故不会燃烧,B错;铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4,D项错误;金属与非金属单质
反应时,金属只能失电子被氧化,C正确。
答案:
C
点评:
金属与氧气反应规律如下:
①绝大多数金属都能跟氧气反应,生成金属氧化物。
活泼性强的金属常温下就能被O2氧化,活泼性较弱的金属在加热条件下才能跟O2发生反应。
②活泼性很弱的金属(如金、铂等)不能被O2氧化(“真金不怕火炼”就是这个道理)。
③金属跟O2反应生成的氧化物一般为普通氧化物,如MgO、Al2O3、Cu0等。
但钠在空气或O2中加热,燃烧生成Na2O2;点燃条件下,Fe在O2中能燃烧,生成Fe3O4;钾、铷、铯在空气或O2中加热,燃烧生成超氧化物(KO2、RbO2、CsO2)。
变式训练3:
取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:
①金属钠先熔化;
②在空气中燃烧,放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质。
描述正确的是()
A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤
解析:
钠的熔点只有97.81℃.受热时立即熔化。
钠是一种很活泼的金属,受热时与氧气化合生成过氧化钠,呈淡黄色。
钠燃烧时火焰为黄色。
答案:
D
例4:
对下列实验现象及其解释不正确的是()
A.金属钠在C12中燃烧产生白烟,这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致
B.把烧红的铁丝放在氧气中,发出耀眼白光,产生黑色固体,这是因为该反应放热多,生成的Fe3O4为黑色
C.单质Mg、Al与O2反应,条件不同,可能产生不同的产物
D.镁带在空气中点燃发出耀眼光芒,并发生三个反应:
,Mg常用于照明弹。
在这些反应中,Mg都是作还原剂
解析:
NaCl为白色固体,固体小颗粒分散到空气中就是烟,所以A项正确。
把烧红的铁丝放在氧气中,铁丝剧烈燃烧,火星四射,发出耀眼白光,产生黑色固体,这是因为该反应放热多,生成的Fe3O4为黑色,所以B项正确。
Mg或Al与02反应,不论加热与否,都是只有一种产物MgO或Al2O3,所以C项错误。
Mg与O2反应放出大量热,火焰明亮,所以军事上常用它制照明弹,在这三个反应中,Mg元素的化合价都是从0→+2,所以Mg都是作还原剂,所以D项正确。
答案:
C
点评:
反应现象常与物质的物理性质有关。
燃烧前是否熔化取决于熔点与着火点的相对高低;金属火焰的颜色取决于焰色反应的焰色。
变式训练4:
下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是()
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性
C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧
D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落
解析:
Al是一种较活泼的金属,其原子结构示意图为
,易失去最外层电子,有较强的还原性,很容易被空气中的O2氧化成Al2O3。
铝箔在空气中加热,由于铝的熔点低而熔化,但表面的Al2O3的熔点高,包在铝外面,所以铝箔在空气不会燃烧,熔化了的铝也不会滴落下来。
答案:
C
考点3:
金属与水的反应
例5:
某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如图装置(夹持装置省略)。
首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚
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