23 化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素 学案.docx
- 文档编号:12743556
- 上传时间:2023-04-21
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:17.58KB
23 化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素 学案.docx
《23 化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素 学案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《23 化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素 学案.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
23化学平衡第2课时影响化学平衡状态的因素学案
2.3化学平衡第2课时影响化学平衡状态的因素学案
23化学平衡第2课时影响化学平衡状态的因素学案(人教版选修4)
[学习目标] 1理解化学平衡状态移动的含义。
2理解外界条件对化学平衡的影响,认识其一般规律。
3学会应用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。
[重点•难点] 重点:
外界条件对化学平衡的影响。
难点:
勒夏特列原理的理解与应用。
.化学平衡的移动
含义
在一定条件下,可逆反应达到化学平衡状态,如果改变影响平衡的条件,化学平衡状态被破坏,直至正、逆反应速率再次________,在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动,简称平衡移动。
图示表示
可确认发生了化学平衡移动的是
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
.某一条件的改变,使正、逆反应速率不再相等
D.可逆反应达到平衡,使用了催化剂
2.化学平衡状态的影响因素
浓度对化学平衡的影响
[实验探究]实验Ⅰ:
已知在2r27溶液中存在如下平衡:
实验步骤
实验现象
溶液颜色由____色变为____色
溶液颜色由__色变为__色
结论
增大,平衡向________方向移动,__色加深
增大,使________变小,平衡向________方向移动,__色加深
实验Ⅱ:
Fe3++3SN-FeSN3红色
实验
步骤
实验现象
①溶液__色加深
②溶液__色加深
实验步骤
向试管①中滴加01l•L-1NaH溶液
向试管②中滴加001l•L-1NaH溶液
实验现象
溶液________,产生________
溶液______,产生________
结论
分别增大和后,[Fe3]均增大,化学平衡均向________方向移动;滴加NaH溶液,由于Fe3++3H-===Fe3↓,减小了,[Fe3]的浓度也减小,即化学平衡向________方向移动
基本规律
________反应物浓度或______生成物浓度,平衡向正反应方向移动;________反应物浓度或________生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
[实验探究]
已知化学反应:
2N2g红棕色N24g无色 ΔH=-569•l-1
实验
装置
实验
现象
热水中混合气体受热,红棕色____;冰水中混合气体冷却,红棕色____
实验
结论
混合气体受热颜色____,说明________增大,即平衡向________________方向移动;混合气体被冷却时颜色________,说明________减小,即平衡向________________方向移动
基本规律
其他条件不变时,升高温度,平衡向着________方向移动;降低温度,平衡向着________方向移动。
压强对化学平衡的影响
其他条件不变时,对于有气体参加的反应,增大压强,会使平衡向着气体_______的方向移动;减小压强,会使平衡向着气体________________的方向移动。
但是压强改变,对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说,平衡不移动。
催化剂对化学平衡的影响
由于催化剂能够________________地改变正、逆反应速率,因此它对化学平衡的移动__________,即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成,但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的________。
3.勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着________________的方向移动。
一、外界条件的改变对化学平衡的影响
以A+nBp ΔH条件变化
速率变化
移动方向
速率变化曲线
增大
或
v正______,
v正__v逆
____方向
减小
或
v正______,
v正__v逆
______方向
增大
v逆______,
v逆__v正
______方向
减小
v逆______,
v正__v逆
______方向
增大压
强或升
高温度
v正、v逆
均______,
v逆__v正
____方向
减小压
强或降
低温度
v正、v逆
均______,
v正__v逆
______方向
充入不参
与反应的
气体
体积不变时,
v正、v逆
均____
________
压强不变时,v正、v逆
均____,相当于____压强
向____的
方向移动
与减小压强相同
加催化剂
v正、v逆
均____,
v正__v逆
不移动
思考:
某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,若化学反应速率改变,化学平衡是否一定发生移动?
若平衡发生移动,化学反应速率是否一定发生改变?
典例1 在一体积可变的密闭容器中,加入一定量X、,发生反应Xn ΔH=Q•l-1。
反应达到平衡时,的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
2
4
00
00
075
03
200
20
090
063
300
30
00
070
下列说法正确的是
A.>n
B.Q.温度不变,压强增大,的质量分数减少
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
听课记录:
变式训练1 对已达化学平衡的下列反应2X+2Z减小压强时,对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
二、平衡移动原理
.学习勒夏特列原理应注意以下问题:
研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。
只适用改变影响平衡的一个条件。
平衡移动的结果是只“______”改变而不“________”改变。
2.运用勒夏特列原理能否判断建立新平衡所需要的时间?
典例2 下列反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A.2N2N24 ΔHB.+22 ΔH>0
.N2+3H22NH3 ΔHD.H2SH2+S ΔH>0
听课记录:
变式训练2 下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是
①红棕色N2加压后颜色先变深,后逐渐变浅 ②在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后,混合气体颜色变深 ③el3溶液加入铁粉后颜色变浅 ④Fel3和SN的混合溶液中加入无色SN溶液,颜色变深
A.①④
B.②③
.③④
D.①②
三、化学平衡图象题的分析
解答化学平衡图象问题应从以下几点入手:
.看图象
一看面,二看线,三看点,四看辅助线,五看量的变化。
2.想规律
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
3.作判断
根据图象中表现的关系与所学规律相对比,作出符合题目要求的判断。
典例3 对于反应2A+B2 ΔHA.①④
B.②③
.①③
D.②④
听课记录:
变式训练3 在某一容积可变的密闭容器中,可逆反应A+Bx ΔH,符合图象所示关系。
由此推断,对图象的说法不正确的是
A.p3>p4,轴表示A的转化率
B.p3>p4,轴表示B的质量分数
.p3>p4,轴表示混合气体的密度
D.p3>p4,轴表示混合气体的平均相对分子质量
参考答案
课前准备区
.浓度 温度 压强 相等
[本题考查了化学平衡移动的实质。
化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。
A中速率发生了改变,但可能正、逆反应速率同等程度的改变,使两者速率再次相等;对于气体体积相等的反应,压强的改变对正、逆反应速率的影响相同;D中催化剂同等程度地改变了正、逆反应速率。
]
2.实验Ⅰ:
黄 橙 橙 黄 逆反应 橙 正反应 黄 实验Ⅱ:
红 红 红色变浅 红褐色沉淀 红色变浅 红褐色沉淀 正反应 逆反应 基本规律:
增大 减小 减小 增大
加深 变浅 加深 吸热反应 变浅 放热反应 吸热 放热
体积减小 体积增大
同等程度 无影响 时间
3.温度 压强 浓度 减弱这种改变
课堂活动区
一、
增大 > 正反应 减小 逆反应 减小 > 正反应 增大 > 逆反应 减小 > 正反应 不变 不移动 减小 减小 气体体积增大 加快 =
思考:
平衡不一定移动,若速率改变后,v正=v逆,平衡不移动,若v正≠v逆,则平衡发生移动。
若平衡发生移动,说明v正≠v逆,即化学反应速率一定发生改变。
典例1 [由表知,体积不变升高温度,增大,平衡右移,因升高温度,平衡向吸热方向移动,说明正反应为吸热反应,Q>0,B、D错;温度不变,容器体积增大,即由1L变为2L,若平衡不移动,此时应减小为原来一半,现比原来的一半大,即减压,平衡向右移动,向气体体积增大的方向移动,所以变式训练1 [本题考查了影响化学平衡的因素。
减小压强,体积增大,反应物和生成物的浓度均降低,则正、逆反应速率都减小,减小压强,平衡向体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,则v逆>v正。
]
二、
.减弱 消除
2.不能。
建立新平衡所需的时间取决于反应速率的大小,而勒夏特列原理只能用来判断平衡移动的方向。
典例2 B [增大压强平衡向逆反应方向移动,即反应物中气体的计量数之和小于生成物中气体的计量数之和,据此可排除A、、D项;降温平衡也向逆反应方向移动,则正反应为吸热反应,而B项恰为吸热反应,确定答案为B。
]
变式训练2 B
典例3 A [首先要知道该反应是气态物质系数减小的放热反应,此反应的平衡体系受压强的影响:
增大压强平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,B的含量减小,的含量增大;升高温度,平衡向逆反应方向移动,A的转化率减小,B的含量增大,的含量减小。
①图象表示B的含量随温度升高而增加,则符合此反应。
另外,从反应开始到建立平衡,温度越高,到达平衡的时间越短。
由于该反应是放热反应,建立平衡后,温度越高,B的含量就应越多。
同理推知④图象正确,符合上述平衡体系,②、③图象不符合题意。
]
变式训练3 B [根据图Ⅰ中三个状态下到达平衡的时间可知T1>T2,p1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 23 化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素 学案 课时 影响 状态 因素