最新江西省师大附中届高三20月考化学试题及.docx
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最新江西省师大附中届高三20月考化学试题及
江西师大附中高三年级化学月考试卷
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23k39Cl35.5Mn55Cu64Fe56Ag118Ba137
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( )
A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应实验
C.②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
2.向含有c(FeCl3)=0.3mol·L-1、c(FeCl2)=0.15mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.加入NaOH时发生的反应可能为:
Fe2++2Fe3++8OH-===Fe3O4+4H2O
C.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷
D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
3.下列有关溶液组成的描述合理的是()
A漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
B滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—
C与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在:
Fe2+、K+、NO、SO
D.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
4.下列说法正确的是( )
①为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
②在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,该未知液中可能存在SO
③淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性
④向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH
⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色,原溶液中有Na+,也可能有K+
A①③④B②③④C②③⑤D②⑤
5.下列变化需要加入还原剂才能实现的( )
A.MnO4-Mn2+ B.HClCl2 C.FeFe3+D.KClO3O2
6.下列有关实验的选项正确的是( )
A观察Fe(OH)2的生成
B.蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20mL
7.CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是( )
A.Cs显+3价
B.CsICl2溶于水,电离生成:
Cs+、I-、Cl-
C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色
D.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
8.下列离子方程式中正确的是( )
A.热的纯碱溶液可以清洗油污的原因:
CO+2H2OH2CO3+2OH-
B.用铁电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO
D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:
Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是()
A.一定条件下某密闭容器盛2molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA
B.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
C.一定条件下4.6gNa完全与O2反应生成7.2g产物,失去的电子数为0.2NA
D.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA
10.美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示),下列有关说法正确的是( )
A.设计该循环是为了制取能源气体O2
B.整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2
C.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
D.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
11.100mL1mol•的Ca(HCO3)2溶液中,放入2.3g金属钠充分反应后,有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()
生成CaCO3
溶液中
H2
转移的电子
A
0.1NA
0.1NA
B
1.12L
0.1NA
C
10g
0.18NA
D
10g
0.1NA
12.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是
13.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示:
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失,产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
14.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
NO
NO2
N2
HNO3
A.①②B.②③.C.②④D.①③
15.已知:
SO+Br2+H2O―→SO+2Br-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、Br-、SO、SO,且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量氯水,溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是( )
A.肯定不含Br-B.无法确定SO是否存在
C.肯定含有Na+D.肯定含有SO
16.在含c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。
下列离子方程式不符合实际情况的是( )
A.Al3++3NH+6OH-===Al(OH)3↓+3NH3·H2O
B.Al3++5NH+9OH-===5NH3·H2O+AlO+7H2O
C.2Al3++NH+7OH-===2Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.Al3++3NH+7OH-===AlO+3NH3·H2O+2H2O
二、填空题
17.(9分)五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。
阳离子
Na+
Al3+
Fe3+
Cu2+
Ba2+
阴离子
OH-
Cl-
CO32-
NO3-
SO42-
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④B溶液与D溶液混合后无现象;
⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol/L稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A的化学式为:
A ;
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
(3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是 ,原因是 (用离子方程式说明)。
(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
18.(12分)磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂,其制取原理类似于实验室制氨气,空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒..,请回答:
(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。
(2)实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4中氧化剂是______,当吸收2.2molPH3转移电子______mol
(3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂.粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______。
(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去):
COSH2SNa2SM溶液+H2
①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中,原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______.
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣,则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为___.
③如图是反应Ⅲ中,在不同反应温度下,反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3mmol).由图象分析可知,a点时M溶液中除S2O32﹣外,还有____(填含硫微粒的离子符号).
19.(14分)FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁.其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管.e是两只耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉.
实验开始时先将铁粉加热至600℃~700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始,不断将d中液溴滴入100℃~120℃的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁
请回答:
(1))如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性________.
(2)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6mol/L盐酸,为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的装置和其中的试剂应是:
B为________,C为________.为防止污染空气,实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置
(3)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是①________,②________.
Ⅱ.探究FeBr2的还原性,
(1)实验需要90mL0.1mol·L-1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:
Br- 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:
Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的
(3)实验证明:
还原性Fe2+ > Br-请用一个离子方程式来证明:
;
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,则反应的离子方程式为:
。
20(11分)某大型精炼铜厂,在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素,(Se和S同主族化学性质相似)以Se单质、Cu2Se存在,还含有稀有金
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- 最新 江西省 师大附中 届高三 20 月考 化学试题