春走向高考人教版高三化学一轮复习课时训练 第1.docx

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春走向高考人教版高三化学一轮复习课时训练第1

第十章有机化合物测试卷

满分100分，考试时间90分钟

试卷说明：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。

本卷可能用到的相对原子质量：

Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Ba—137　Ag—108　Fe—56　Cu—64　Cl—35.5　Br—80　C—12　H—1　O—16

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．（2015·银川一中高三年级第五次月考）下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）

A．图示除去Cl2中的HCl杂质，原因是饱和食盐水中大量的氯离子，同离子效应氯离子抑制了Cl2与水反应

B．图示检查装置气密性，关闭止水夹，从长颈漏斗上口注入水，到长颈漏斗球体水约1/2处，观察水位是否下降

C．图示装置可以进行用酒精萃取溴水中的溴单质，溴单质在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度

D．图Ⅰ烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图Ⅱ的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图Ⅰ和图Ⅱ都产生喷泉现象且原理相同

解析：

A项为洗气装置，应长进短出；C项，酒精和水以任意比可溶，不能作萃取剂，图Ⅰ烧瓶内压强降低，水被倒吸入烧瓶，图Ⅱ中，锥形瓶内压强增大，将水压入烧瓶，二者原理不同。

答案：

B

2．（2015·成都市高中毕业班第一次诊断性检测）用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（　　）

a

b

实验现象预期

结论

A

铜丝

浓硝酸

试管c中有大量红棕色气体

硝酸有强氧化性

B

木条

18.4mol/L硫酸

木条变黑

浓硫酸有酸性及氧化性

C

生铁

NaCl溶液

导管处发生倒吸

生铁发生吸氧腐蚀

D

铁丝

含少量HCl的H2O2溶液

试管c中有大量无色气体

该反应中铁作催化剂

解析：

A项，NO2能与水反应生成NO，浓H2SO4体现脱水性，B错；C正确；D项，Fe与HCl反应生成Fe2＋，Fe2＋作催化剂使H2O2分解速率加快。

答案：

C

3．（2015·厦门市第一学期高三质检）下列实验中，不能达到实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验现象

A

鉴别溴蒸气和NO2

分别通入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气

B

证明氧化性：

H2O2比Fe3＋强

硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色

C

证明盐类水解是吸热反应

在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深

D

证明难溶物存在沉淀溶解平衡

往黄色固体难溶物PbI2加水振荡，静置取上层清液加入NaI溶液产生黄色沉淀

答案：

B

4．（2015·河北省“五个一名校联盟”第二次联考）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液

有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性

D

C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

检验制得气体是否为乙烯

解析：

A项，苯和溴水没发生化学反应，而是萃取；C项，（NH4）2SO4使蛋白质发生盐析。

D项气体中含有乙醇，SO2会干扰乙烯的检验。

答案：

B

5．（2015·福建省闽清高级中学等四校高三上学期期中联考）下列有关实验的操作及描述不正确的是（　　）

A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B．用托盘天平称取10.5gNaCl时应在右边托盘中放入10g砝码

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．测定溶液pH的操作将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照

解析：

过滤时，不能用玻璃棒搅拌液体，A项错误。

答案：

A

6．（2015·福建省闽清高级中学等四校高三上学期期中联考）利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图所示。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色气体

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧瓶中还发生了化合反应

解析：

烧瓶中发生反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，出现白烟，B错误。

答案：

B

7.（2015·云南省部分名校高三12月份统一考试）下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入2滴含

[Fe（CN）6]3－溶液，出现蓝色沉淀。

该溶液中一定含有Fe2＋

B

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO

C

某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

该气体是NH3

D

将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成

该有机物不含醛基

解析：

B项，溶液中可能含有Ag＋，生成AgCl白色沉淀，检验NH3应用红色石蕊试纸，C错误；D项，检验醛基时，需要加热。

答案：

A

8．（2015·安徽省宣城市八校高三上学期联考）如图所示，用底部破损的试管和广口瓶，可以组装成一个具有随开随关功能的简易制气装置。

下列有关该装置的说法正确的是（　　）

A．若隔板是铜，则该装置可用于制备H2、CO2、Cl2等气体

B．若隔板是铜，则用块状CaO和浓氨水可制备NH3

C．若隔板是铁，则该装置不能用制备H2

D．用锌粒与稀硫酸制备H2时，有孔隔板既可以是塑料也可以是铜隔板

解析：

Zn和H2SO4制H2，不需要加热，且Cu与稀H2SO4不反应。

答案：

D

9．（2015·盛同学校高三12月考试）下列说法错误的是（　　）

A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比原溶剂大

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中

解析：

蒸馏操作时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管处。

答案：

C

10．（2015·湖南省湘中名校高三11月联考）下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH

B．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯

C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性

D．用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

解析：

氯水有漂白性，不能用pH试纸测定。

乙烯被KMnO4氧化生成CO2，又引入新的杂质。

KMnO4应用酸式滴定管。

答案：

C

11．（2015·福建省漳州八校高三上学期联考）下列试剂的保存方法正确的是（　　）

A．少量金属钠保存在水中

B．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中

C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中

D．浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中

解析：

Na保存在煤油中，浓HNO3保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

答案：

C

12．（2015·湖北六校元月高三调考）下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）

操作

现象

结论

A

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应

B

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

反应2NO2（g）N2O4（g）；

ΔH<0

C

将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡

上层分别呈无色和紫红色

还原性：

I－>Br－>Fe2＋

D

向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有CO

或SO

解析：

C项，还原性应为I－>Fe2＋>Br－。

D项，溶液中，还可能含有HCO

或HSO

。

答案：

B

13．（2015·江苏省盐城市高三测试）下列装置应用于实验室由粗铜制取NO2气体并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用图①装置制备NO2

B．用图②装置收集NO2

C．用图③装置，过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固体杂质

D．用图④装置，蒸发至干得纯净的Cu（NO3）2·3H2O

解析：

图Ⅰ应将长颈漏斗改为分液漏斗。

图③中，过滤时不能搅拌；D项，蒸发至干得不到纯净的Cu（NO3）2·3H2O。

答案：

B

14．（2015·四川省乐山市高三第一次调考）仅用下表提供的实验器材和药品，就能达到相应实验目的的是（　　）

编号

实验器材

实验药品

实验目的

A

托盘天平（带砝码）、100mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

NaCl固体、蒸馏水

配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液

B

大试管、长颈漏斗、有孔塑料板、导管及橡皮塞、集气瓶、玻璃片、火柴

稀盐酸、块状石灰石

制取并收集二氧化碳气体

C

碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶

己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸

测定稀盐酸的物质的量浓度

D

铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞

氯化铵

制取并收集氨气

解析：

A项缺少胶头滴管，C项缺少指示剂，D项不能用加热NH2Cl的方法制取NH3。

答案：

B

15．（2015·贵州省七校联盟高三第一次联考）下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（　　）

实验序号

实验内容

试剂

现象和结论

①

鉴别K2CO3和Na2SO3

盐酸、澄清的石灰水

产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3

②

鉴别NO2和Br2蒸气

湿润的淀粉KI试纸

试纸变蓝色的是Br2蒸气

③

除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质

生石灰

调节溶液的pH为3.7，再过滤

④

鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

氨水

产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液

A.①③　　B．①②③　　　

C．②④　　D．①②③④

解析：

NO2同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，Al（OH）3和Mg（OH）2都不溶于氨水，只有①③正确，选A。

答案：

A

16．（2015·金丽衢十二校高三第一次联考）下列实验或操作正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：

制氨气

B．实验Ⅱ：

蒸发、浓缩、结晶

C．实验Ⅲ：

配制1∶1的稀硫酸

D．实验Ⅳ：

用标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液

解析：

B项蒸发、浓缩应选用蒸发皿，C项不能在量筒内稀释浓H2SO4，D项KMnO4（H＋）应装在酸式滴定管内。

答案：

A

第Ⅱ卷（非选择题　共52分）

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17．（2015·湖北省六校高三元月调考）（12分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋H2S（aq）（Ⅰ）

2H2S（aq）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）（Ⅱ）

S（s）＋Na2SO3（aq）

Na2S2O3（aq）（Ⅲ）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若___________________，则整个装置气密性良好。

装置D的作用是_______________________________。

装置E中为______________溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为____________。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________。

a．蒸馏水　　　　　　　b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液　　d．饱和NaHCO3溶液

（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是________________________________________。

（5）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________________________

________________________________________________________________________。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3·H2O和其他杂质）。

某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：

2S2O

＋I2===S4O

＋2I－，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为________。

经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）________________________

________________________________________________________________________。

[M（Na2S2O3·5H2O）＝248g/mol]

答案：

（1）液柱高度保持不变（1分）　防止倒吸（1分）　　NaOH（合理即得分）（1分）

（2）2∶1（2分）　

（3）c（1分）

（4）控制滴加硫酸的速度（合理即得分）（1分）

（5）溶液变澄清（或浑浊消失）（1分）

（6）18.1%（2分）　粗产品中含有Na2SO3（或Na2S）可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大（2分）

18．（2015·福建省漳州八校高三上学期联考）（10分）磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。

为确定需加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

Cr2O

＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、______________和__________________。

②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c（Fe2＋）＝______________mol·L－1③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是__________（填序号）。

A．加入适当过量的H2O2溶液

B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

C．加热，使反应在较高温度下进行

D．用氨水调节pH＝7

（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。

若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为__________________。

解析：

（1）加热可以加快反应速率。

（2）利用关系式进行计算：

6Fe2＋　～　Cr2O

c·x·10－3　　a·b·10－3

得c（Fe2＋）＝

mol/L，温度过高会导致H2O2分解，故C项不正确。

（3）Na2HPO4水解呈碱性，所以会有Fe（OH）3杂质。

答案：

（1）加快反应速率（1分）

（2）①用蒸馏水洗净，（1分）　用重铬酸钾溶液润洗2－3次（2分）

②6ab/X（2分）　③AB（2分）

（3）氢氧化铁（2分）

19.（2015·河北省“五个一名校联盟”第二次联考）（14分）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。

芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。

某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

名称

相对分

子质量

性状

熔点

沸点

密度

溶解度

水

乙醇

乙醚

甲苯

92

无色液体易燃易挥发

－95

110.6

0.8669

不溶

易溶

易溶

苯甲酸

122

白色片状或针状晶体

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要实验装置和流程如下：

实验方法：

一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）无色液体A的结构简式为________________。

操作Ⅱ为______________。

（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是________。

A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是下进上出

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入______________，分液，水层再加入______________，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

（5）纯度测定：

称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10－3mol。

产品中苯甲酸质量分数为______________。

解析：

（3）反应温度控制在90℃，所以应采用水溶加热，而不能直接加热。

（4）加入NaOH使

转化为

，再分液，得到

溶液，再加浓HCl发生反应

＋HCl―→

＋NaCl，从而得到

。

答案：

（1）

（1分）　蒸馏（1分）

（2）除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（2分）

（3）ABD（2分）漏选得一分，错选不得分

（4）NaOH溶液（2分）　浓盐酸酸化（2分）　（5）96%（2分）

20．（2015·宝安中学、潮阳一中、桂城中学、南海中学、普宁二中、中山一中、仲元中学高三第二次联考）（16分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。

请按要求填空

Ⅰ.探究Cl2与NH3的反应

（1）为制取干燥NH3，可将装置C与D装置连接；则装置C中的烧瓶内固体可以选用__________；（可多选）

a．碱石灰　　　　　　　b．无水CaCl2

c．P2O5　　　　d．生石灰

（2）装置A、E、E（用两个相同的装置）连接可制取纯净、干燥的Cl2，则第一个E装置内的药品是_______；

（3）装置F可用于探究Cl2与NH3（已知Cl2与NH3可发生反应：

3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl）的反应。

实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入____________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体。

实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定该固体中的阳离子_______________________________________。

Ⅱ.探究某些物质的性质：

（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是___________________________________________________________________________；

（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。

烧瓶F中发生反应的化学方程式为：

________________________________________；装置F中可加入足量NaOH溶液，则其所起的作用是_________________________________________________________________________。

解析：

（1）干燥NH3应用碱石灰或生石灰，CaCl2会与NH3反应生成CaCl2·8NH3。

（2）用饱和食盐水除掉Cl2中的HCl杂质。

（4）A、E装置组合，A制Cl2，将Cl2通到NaBr溶液中，发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，证明还原性Cl－>Br－。

答案：

（16分）

（1）a、d（共2分，a、d全对得2，有错不给分）

（2）饱和食盐水　（2分）

（3）氯气（2分）；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH

（3分）

（4）装置E中的NaBr溶液变橙红色　（3分）

（5）2H2S＋SO2===3S＋2H2O；吸收尾气H2S、SO2，防止污染环境（每空2分，共4分）