附初三化学实验班补充作业.docx
- 文档编号:12742095
- 上传时间:2023-04-21
- 格式:DOCX
- 页数:28
- 大小:127.51KB
附初三化学实验班补充作业.docx
《附初三化学实验班补充作业.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《附初三化学实验班补充作业.docx(28页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
附初三化学实验班补充作业
初三化学校本练习23
(第五单元课题1质量守恒定律一)
命题人:
李志惠2009-9
1.根据质量守恒定律判断,铁丝在氧气中完全燃烧,生成物的质量()
A.一定大于铁丝的质量B.一定小于铁丝的质量
C.一定等于铁丝的质量D.无法确定
2.煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO,反应前后,发生了变化的是()
A.元素的种类B.分子的种类C.原子的数目D.物质的总质量
3.下列有关说法正确的是()
A.因为“质量守恒”,所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氧气
B.物质在空气中加热发生反应后,生成物的总质量必然等于参加反应的反应物的总质量
C.蜡烛在空气中燃烧后体积变小,因此这个反应不遵守质量守恒定律
D.因为任何化学反应都遵循质量守恒定律,所以参加反应的氢气和氧气的体积必然等于生成的水的体积
4.下列说法中,能用质量守恒定律加以解释的是()
A.mg水受热变为mg的水蒸气B.62g磷和80g的氧气反应生成142g五氧化二磷
C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
5.下列关于化学方程式C+O2
CO2的叙述中,不正确的是()
A.碳加氧气生成二氧化碳B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C.每一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子
D.在点燃的条件下,每12g碳和32g氧气完全反应生成44g二氧化碳
6.关于质量守恒定律的解释正确的是()A.化学反应前后原子种类不变,原子数目改变
B.化学反应前后原子种类改变,原子个数不变
C.在一切化学反应里,反应前后原子种类没有改变,原子数目也没有增减
D.在化学反应中,反应物的分子数等于生成物的分子数
7.碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,下列说法符合质量守恒定律的是()
A.8g碳和3g氧气完全反应11g可生成二氧化碳
B.6g碳和16g氧气完全反应,可生成22g二氧化碳
C.12g碳和12g氧气完全反应,可生成24g二氧化碳
D.32g碳和12g氧气完全反应,可生成44g二氧化碳
8.在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水,这一实验说明了()
A.蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物B.蔗糖是由炭黑和水组成的混合物
C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
9.镁带在耐高温的容器中(内含空气)密封加热,图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是()
ABCD
10.在一切化学反应中,反应前后没有改变,没有增减,
没有变化,所以,化学反应前后各物质的必然相等。
11、为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系,三个同学分别作了如下三个实验:
实验一:
称量镁条,点燃,待反应结束后,再称量。
实验二:
将盛有稀盐酸的小试管放入城有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸和锌粒接触,充分反应后再称量。
实验三:
将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,称量,然后,设法使两种溶液混合,充分反应后,再称量。
三位同学得到的实验数据如下表:
编号
实验一
实验二
实验三
反应前(g)
4.8
112.6
118.4
反应后(g)
8.0
112.4
118.4
(1)从表面上看,这三个实验中,发生化学反应前后物质的质量(填“增大”、“减小”、“不变”):
实验一 ;实验二 ;实验三 。
(2)造成上述结果的可能原因是 。
(3)在三个实验中,实验 正确地反映了化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系。
(4)由此可以得出结论:
用实验来研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系时,必须在 容器中进行。
校本练习(23)参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
B
B
B
A
C
B
D
B
10.原子种类,原子数目,原子质量,总质量
11.⑴增大减小不变;
⑵三实验一反应前的4.8g不会参加反应的氧气的质量;
实验二反应后的110.4g不含生成物氢气的质量
⑶密封
初三化学校本练习24
(第五单元课题1质量守恒定律二)
命题人:
李志惠2009-9
1.下列叙述中,错误的是()
A.化学反应前后,物质的质量总和是一样的B.元素的种类是一样的
C.各种原子的总数是一样的D.物质的分子的个数是一样的
2、在化学反应前后,下列各项中一定没有变化的是()
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子种类
A.①③④⑤B.①③④⑥C.①③⑤D.①④⑥
3.R在氧气中燃烧的化学方程式为:
2R+3O2=2CO2+4H2O,则有关R的组成叙述正确的是()
A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素 D.一定含碳、氧元素,可能含有氢元素
4、化学方程式2H2+02=====2H2O所表示的意义是()
①氢气和氧气在点燃的情况下生成水②每两个氢分子和一个氧分子在点燃的情况下生成两个水分子③氢气、氧气、水的质量比为4:
32:
36
A.①③B.①②③C.②③D.①②
5、下图是工业上制备氢气的微观示意图,其中不同的“球”代表不同的原子。
下列说法不正确的是()
A.图中能表示氢分子的是“
”
B.反应前后,原子的种类、数目不变
C.该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:
1
6.某化合物在氧气中燃烧,只生成了二氧化硫和水,则该化合物中()
A.一定含有硫、氧元素,不含氯元素B.一定含有硫、氢元素,可能含有氧元素
C.一定含有硫、氢、氧三种元素D.一定含有氢、氧元素,可能含有硫元素
7.如图,甲物质的2个分子反应,生成
2个乙物质的分子和1个丙物质分子,
已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物,则
乙物质的化学式为()
A.A2B.AB2C.A2BD.A4B2
8、在化学方程式aC2H6+b02====mCO2+nH20中,各化学式前的计量数之间的关系正确的是()
A.2m=aB.3a=nC.3m=nD.2b=m+n
9、加热辰砂和铁的混合物,完全反应后得到汞和硫化亚铁(FeS),试分析辰砂组成中一定含有的元素是()
A.汞B.汞、铁、硫C.汞、硫D.硫
10、在反应4NH3+5O2===4M+6H2O中,M的化学式为()
A.N2OB.NOC.NO2D.N2O4
11、化学方程式揭示了化学反应中的()
①反应条件②哪些物质是反应物③哪些物质是生成物④反应物和生成物之间的质量关系
A.①③B.①②C.①②③D.①②③④
12.
(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究,观察到反应后天平不平衡,该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”),理由是。
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是(填序号)。
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为:
,其中R的化学式为。
13.在探究质量守恒定律时,王冠同学将X、Y、Z、Q4种物质放在某密闭容器中,反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应前质量/g
未测定
30
14
16
由表中数据可知:
⑴上述4种物质中,反应物是,生成物是。
⑵上述4种物质中,可能是该反应中的催化剂。
⑶该反应的基本反应类型属于。
14.如右图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况,用来验证质量守恒定律的实验。
试回答下列问题:
(1)写出白磷燃烧反应的符号表达式:
(2)白磷在锥形瓶中燃烧时放出的热使空气膨胀,瓶塞常常被冲开,导致实验失败。
瓶塞未塞紧,结果天平的指针(选填“向左”、“向右”或“不会”)偏转。
为了防止瓶塞被
冲开,你能将实验进行如何的改进?
(3)实验时,用加热后的玻璃棒点燃白磷,你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗?
校本练习(24)参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D
B
C
B
C
B
C
B
C
B
D
12.
(1)反应生成的CO2气体逸出,导致天平不平衡
(2)①②⑤(3)H2O
13.
(1)QZ,Y
(2)X(3)化合反应
14.
(1)略
(2)向右,将玻璃棒改成玻璃管,然后在管口上方绑一只气球
(3)将锥形瓶放在石棉网上用酒精灯加热;或用放大镜聚焦加热。
初三化学校本练习25
(第五单元课题2如何正确书写化学方程式一)
命题人:
李志惠2009-9
点燃
1.化学方程式可表明()①反应物和生成物各是什么;②化学反应符合质量守恒定律;③反应物和生成物各物质之间的质量比;④反应物和生成物之间分子(或原子)数的关系。
A.①② B.①③ C.②④ D.都可表明
2.化学方程式2H2+02===2H2O中的等号表示()A.水由氢气和氧气组成B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量3.空气中燃烧的反应中,镁、氧气、氧化镁三者的质量比为()A.3:
4:
5B.3:
2:
5C.2:
1:
2D.4:
3:
54.Cu可以和浓HNO3反应,化学方程式为Cu+4HNO3====Cu(NO3)2十2H2O+2X↑,其中X的化学式为()A.NO2B.N2C.NOD.N2O35.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河,河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
经调查发现,酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为:
2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式()
A.FeSB.Fe2S3C.FeS2D.FeO6.下列各化学方程式书写正确的是()A.S+O2
SO2↑B.H2+O2
H2OC.2H2O====2H2+O2↑D.2HgO
2Hg+O2↑7.完成下列化学反应方程式:
1).木炭在氧气中燃烧2).加热高锰酸钾制取氧气3).给氧化汞加热4).电解水
5).石蜡在氧气中燃烧
6).硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
7).铁钉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁
8).碳酸钠和稀盐酸(HCl)反应生成氯化钠、水和二氧化碳
9).实验室用过氧化氢为原料制取氧气
10).用H2作“零污染汽车”的燃料
11).灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯泡的使用寿命
12).铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝
13).实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
8.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。
如:
(1)镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应的化学方程式为:
。
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸(HCl)反应转化为氯化亚铁(FeCl2)和氢气,FeCl2起到补血的作用,写出这个反应的化学方程式:
。
9.硫化氢(H2S)是使人中毒死亡的气体,硫化氢能溶于水,其水溶液显酸性,在空气中燃烧生成二氧化硫和水。
(1)硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为;
(2)实验室制取H2S气体时,尾气能否采用燃烧的方法进行处理?
(填“能”或“不能”),理由是。
10.高级汽车中常配置一种汽车安全气囊,内部贮存有硝酸铵(化学式为NH4NO3)。
当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时,硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮和另一种氧化物充满气囊,隔在乘员与挡风玻璃、方向盘之间,防止乘员受伤。
(1)写出硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式。
(2)硝酸铵也是一种主要的化肥,从安全角度考虑,在存放和使用此化肥时要注意哪些问题?
校本练习(25)参考答案
1
2
3
4
5
6
D
C
B
A
C
D
7.略
8.Mg+O2——;Fe+HCl——
9.2H2S+2O2=SO2+2H2O;不能;二氧化硫污染空气
10.NH4NO3撞击N2O+2H2O;轻拿轻放或不能撞击
初三化学校本练习26
(第五单元课题2如何正确书写化学方程式二)
命题人:
李志惠2009-9
1.观察法配平
1).硫在氧气中燃烧
2).铁丝在氧气中燃烧
2.最小公倍数法配平:
3).红磷在氧气中燃烧
4).用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气
3.配平Al+Fe3O4
Fe+Al2O3反应式时,Fe前面的化学计量数应是()
A.3B.6 C.9 D.128.
4.8个水分子与_______________个硫酸分子中的氧原子个数相同。
5、配平和完成下列化学方程式
点燃
6..配平下列反应的化学方程式。
(将计量数写在括号里,1也要写入)
(1)()CH4+()O2====()CO2+()H2O
高温
(2)()FeCl3+()NaOH===()Fe(OH)3↓+()NaCI
高温
(3)()FeS2+()O2====()Fe2O3+()SO2
△
(4)()Fe3O4+()CO=====()Fe+()CO2
△
(5)()HgO====()Hg+()O2↑
(6)()WO3+()H2=====()W+()H2O
7.书写下列各步转化的化学方程式,并指出反应基本类型。
①、
②、
③、
④、
8.你能将下列每种反应类型各写出一个有水生成的化学反应方程式吗?
化合反应:
;
分解反应:
;
置换反应:
。
9.黑火药是我国古代四大发明之一,它是由木炭、硫磺、火硝(KNO3)按一定比例混合而成的,爆炸时生成硫化钾(K2S)、氮气和二氧化碳。
请写出黑火药爆炸的化学方程式 。
10.高级汽车中常配置一种汽车安全气囊,内部贮存有硝酸铵(化学式为NH4NO3)。
当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时,硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮和另一种氧化物充满气囊,隔在乘员与挡风玻璃、方向盘之间,防止乘员受伤。
(3)写出硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式。
(4)硝酸铵也是一种主要的化肥,从安全角度考虑,在存放和使用此化肥时要注意哪些问题?
11.为了研究物质之间反应的质量关系,小李同学作了如下实验:
将6g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧,请将生成氧化镁的质量填入下表:
序号
氧气(g)
生成的氧化镁(g)┃
1
2
2
4
3
8
4
10
根据以上数据,回答:
(1)上述4次实验中,第次氧气过量;第次镁过量。
(2)解释为什么后面几次实验中,虽然氧气的量不断增加,但是生成的氧化镁的质量却不再增加?
校本练习(26)参考答案
1.略
2.略
3.c
4.2
5.2515;3414;132;2542;8394
6.
(1)1;2;1;2,
(2)1;3;1;3,(3)4;11;2;8,
(4)1;4;3;4,(5)2;2;1,(6)1;3;1;3。
7.略
点燃
8.H2+O2——;H2O——;H2+CuO——
9.3C+S+2KNO3===K2S+N2+3CO2
10.NH4NO3撞击N2O+2H2O;轻拿轻放或不能撞击
11.
(1)3,1
(2)因为镁已经完全反应完毕
初三化学校本练习27
(第五单元课题3利用化学方程式的简单计算一)
命题人:
李志惠2009.9
⒈解题步骤及格式
一般分为以下七步:
⑴解设未知量,一般情况下,求什么设什么;
⑵写出相应的正确的化学方程式;
⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量,列在相应的化学式下面;
⑷标出已知量和未知量;
⑸列比例式;
⑹求解;
⑺答题。
⒉计算中常用的关系式
⑴m=ρv
⑵单位换算:
1L=1000mL,1mL=1cm3
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形:
纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
⑷物质的纯度(纯物质的质量分数)=1-杂质的质量分数
⒊常见的计算类型
⑴利用化学方程式的简单计算;
⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算;
⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
例1:
如果62g红磷完全燃烧能生成五氧化二磷多少克?
例2:
工业上高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取10t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?
辨析改错题:
实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气,如果100g双氧水溶液中的过氧化氢的质量为3.4g,且完全分解。
求
(1)生成氧气的质量为多少克?
(2)反应中生成水的质量为多少克?
解法2:
设生成氧气的质量为x,生成水的质量为y。
H2O2通电H2O+O2↑
681832
3.4gyx
34=32=18
3.4gxy
X=32×3.4=3.2g
34
Yg=18×3.4=1.8g
34
答:
生成氧气为3.2g,生成水为1.8g。
解法1:
设生成氧气的质量为xg,生成水的质量为yg。
2H2O2通电2H2O+O2↑
683632
3.4ygxg
68=32=36
3.4xgyg
Xg=32×3.4=1.6
68
Yg=36×3.4=1.8
68
答:
生成氧气为1.6g,生成水为1.8g。
解法4:
设生成氧气的质量为x,生成水的质量为y。
2H2O2通电2H2O+O2↑
6832
3.4gx
68=32
x3.4g
X=68×3.4g=7.225g
32
Y=7.225g-3.4g=3.825g
答:
生成氧气为7.225g,生成水为3.825g。
解法3:
设生成氧气的质量为x,生成水的质量为y。
2H2O2通电2H2O+O2↑
6832
100gx
68=32
100gx
X=32×100g=47g
68
Y=100g-47g=53g
答:
生成氧气为47g,生成水为53g。
练习题:
一、选择题
1.根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式,下列各组数据正确的是()
A.镁的质量2g,氧气质量3g,氧化镁质量5g
B.镁持质量3g,氧气质量2g,氧化镁质量5g
C.镁的质量1g,氧气质量4g,氧化镁质量5g
D.镁的质量4g,氧气质量1g,氧化镁质量5g
2.镁在空气中燃烧反应如下:
2Mg+O2==2MgO3M+N2==Mg3N2,已知24g镁在纯氧气中燃烧可得40g产物,则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量是()
A.等于40gB.小于40gC.大于40gD.无法确定
3.完全燃烧等质量的下列物质,其中消耗氧气质量最大的是()
A.H2B.SC.FeD.Mg
4.一生反应A+B===C+D中,5gA和5gB恰好完全反应,生成8gC,则2.5gA完全反应,生成D的质量()
A.2gB.4gC.1gD.2.5g
二、填空题
5.16.8g铁在空气中充分燃烧,需要消耗_________g氧气,同时生成________g四氧化三铁。
6.将含有A、B、C各10g的混合物加热反应后,生成4g新物质D,同时C增加了8g,而A恰好用完,则反应中的A、B、C、D的质量比为__:
___:
___:
__。
三、计算题
7.加热6g高锰酸钾可制得多少g氧气?
8.要得到32g二氧化硫,需要多少克硫参加反应?
9.实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?
10.煤炭中往往含有硫,直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。
计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。
11.工业上用电解氯化镁方法生产金属镁:
MgCl2=====Mg+Cl2↑。
现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁?
同时能得到多少千克氯气?
12.制取142g五氧化二磷,需要磷多少g?
需要氧气多少g?
这些氧气在标准状况下的体积是多少升?
(在标准状况下ρO2==1.43g/L)
校本练习(27)参考答案
1.B2.B3.A4.C
5.6.4g;23.2g。
6.5:
1:
4:
2
7.8g8.16g
9.0.2g。
10.800g。
解析:
因为题目已知中已经告诉了硫的质量是400g,根据硫燃烧的方程式,可以直接求得生成二氧化硫的质量。
11.240Kg;710kg
12.62g,80g,114.4L
初三化学校本练习28
(第五单元课题3利用化学方程式的简单计算二)
命题人:
李志惠2009.9
1.若H2O+3NO2==xHNO3+NO,根据质量守恒定律判断反应中x值为()
A.2B.3C.4D.5
2.某二价金属13g投入足量的稀硫酸(或稀盐酸)中,生成0.4g氢气,该金属的相对原子质量是()
A.13 B.26 C.52 D.65
3.将氢气和氧气的混合气体共10g点燃,充分反应后生成9g水.则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是()
A.2g8gB.2.5g7.5gC.5g5gD.1g9g
4.在反应2A+B===2C中,1.2gA完全反应,生成2gC,若B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为()
A.24B.44C.40D.80
5.已知4.8g金属M与足量的稀硫酸反应,生成MSO4和0.4g氢气,则M的相对原子质量为_________。
6.在实验室里电解1.8g水,问要标准状况下可制得氢气多少升?
(标准状况下氢气的密度为0.0899g/L)
7.有一种含水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初三化学 实验 补充 作业