江西万载届高三一轮总复习人教版化学金属的化学性质复习试题解析版.docx
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江西万载届高三一轮总复习人教版化学金属的化学性质复习试题解析版
金属的化学性质复习试题
一、选择题
1、下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是()
A.碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去
B.都是强还原剂
C.都能在O2中燃烧生成过氧化物
D.都能与水反应生成碱
2、将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是()
A.原混合物中铜和铁各0.15mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为1mol·L-1
C.第一次剩余9.6g金属为铜和铁
D.再加入上述200mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24LNO
3、元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是( )
A.铜在冷的浓硫酸中会钝化,所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属
D.Al与热水反应困难,故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
4、镁铝合金6.3g完全溶于稀硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4.48L(标准状况下)NO气体,在反应后的溶液中,加入足量Imol.L-I的NaOH溶液,生成沉淀的质量为()
A.8.7gB.7.8gC.16.5gD.4.0g
5、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:
①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;
②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;
③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是()
A.镁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应
C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D.镁粉在水的催化下与溴发生反应
6、下列化学实验事实及其解释不正确的是()
A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠反应,且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气
C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应
7、已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.若X为Fe,N为氢气,则Y一定为酸
B.若X、N为化合物,Y为水,则M一定是气体单质
C.若X、Y、M、N均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若X、Y、M、N均为10电子微粒,且M是工业生产HNO3的一种原料气,则N常温下一定呈液态
8、某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:
该同学得出的结论正确的是()
A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素
B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
9、以包列科学家DaniciShcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。
人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。
将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为( )
A.n(烧碱) C.n(稀硝酸) 10、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。 下列说法中,错误的是() A.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 B.明矾常作为净水剂,双氧水通常可用于作杀菌消毒 C.食物中可加入适量的食品添加剂,如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 D.金属钠、镁等活泼金属着火时,不可以使用泡沫灭火器灭火 11、往100mL2.5mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠,完全反应后恰好只形成NaCl和NaAlO2溶液。 加入钠的物质的量是() A.0.25molB.0.5mol C.0.75molD.1mol 12、下列有关实验的叙述正确的是() A.金属钠着火时,立即用沾水的毛巾覆盖 B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 二、非选择题 13、课堂上,老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验,同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀,而没有发现铜单质。 但某同学想,会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢? 于是他想课后到实验室继续探究,希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。 假如你是该同学,请你写一份实验准备单交给老师,要求老师提供必需的用品。 (1)实验探究的目的: _____________________________________________。 (2)探究所依据的化学原理: __________________________________________。 (3)实验必需的用品: 小刀、玻璃片、滤纸、____________和____________;金属钠、________和________。 (4)该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物,而所使用的药品均没有问题,你认为该黑色难溶物是________(填化学式),生成该黑色难溶物的原因是_________________________________________________。 14、在课堂上,老师演示了金属Na与CuSO4溶液反应的实验,同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现Cu单质生成。 但某同学心中在想,会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢? 于是想课后到实验室继续研究,希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确。 假如该同学是你,请你写一份实验准备单交给老师,要求老师提供必需的用品。 (1)实验探究的目的: _____________________________。 (2)探究所依据的化学原理: _____________________________。 (3)实验必需的用品: 小刀、玻璃片、滤纸、_____________和_____________;金属Na、_____________和_____________。 该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀,而所使用的药品均没有问题。 你认为该黑色难溶物是_____________,生成该黑色难溶物的原因是___________________________________。 15、某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。 (1)钾与水反应 实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是____________(任写一个),该反应的离子方程式是________________________________________________________。 (2)钾与氯气反应 该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是________(填序号)。 方案序号 所用试剂 净化剂 干燥剂 A MnO2、稀盐酸 饱和食盐水 浓硫酸 B Ca(ClO)2、浓盐酸 饱和食盐水 无水硫酸铜 C 氯酸钾、浓盐酸 饱和碳酸钠溶液 浓硫酸 D KMnO4、浓盐酸 水 碱石灰 你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是________(填序号)。 A.长颈漏斗B.圆底烧瓶 C.酒精灯D.洗气瓶 (3)钾与氧气反应的实验 经查找资料知: 钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2。 ①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应; ②将生成物研成细粉备用; ③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量。 据此回答下列问题: ①引发粉末与水反应的操作是________。 ②测量气体体积时应注意的事项是________。 ③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO2的质量分数约为________。 (已知: 常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mol) 16、实验室欲配制0.1mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验,请据此回答下列问题 (1)实验时,若配制上述溶液500mL,应用托盘天平称取固体的质量为_______g。 (2)在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______、_____。 (3)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液的浓度偏低的是_______。 (填字母) a.加水时越过刻度线b.未洗涤烧杯和玻璃棒 c.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理d.定容时俯视刻度线 (4)向VmL上述浓度的NaOH溶液中,通入一定量的CO2后,然后向该溶液中逐滴中入1molL-1的盐酸,所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示: ①当加入35mL盐酸溶液时,产生二氧化碳的物质的量为__________mol; ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。 (5)取上述氢氧化钠溶液200mL,加入足量的铝,该反应的化学方程式为_________________,反应中参与反应的氧化剂的物质的量为________。 参考答案 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】A 【解析】 5.【答案】D 【解析】 6.【答案】A 【解析】 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】 (1)验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成 (2)Cu(OH)2可溶于稀酸(盐酸或硫酸)而Cu不溶 (3)镊子 烧杯 CuSO4溶液 稀盐酸(或稀硫酸) (4)CuO 钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解: Cu(OH)2CuO+H2O 【解析】 (1)根据该同学的设想可知实验探究的目的是验证Na与CuSO4溶液反应是否有铜生成。 (2)由于Cu(OH)2是难溶性的碱,可与稀酸反应,而Cu不与稀酸(盐酸或硫酸)反应,故只需将所得沉淀加入稀盐酸(或稀硫酸),看沉淀是否完全溶解即可。 (3)由实验目的可知实验分两步进行: ①金属钠与CuSO4溶液作用制备Cu(OH)2沉淀,所给必需品缺少镊子、烧杯和CuSO4溶液;②将制得的Cu(OH)2沉淀溶于稀酸,缺少的试剂为稀盐酸或稀硫酸。 (4)由于钠与水反应放热,会使生成的Cu(OH)2部分分解,Cu(OH)2CuO+H2O,故黑色物质为CuO。 14.【答案】 (1)验证Na与CuSO4溶液反应是否有Cu生成 (2)Cu(OH)2可溶于盐酸而Cu不溶 (3)镊子烧杯CuSO4溶液盐酸或稀硫酸CuONa与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解 【解析】 (1)该学生怀疑Na也与CuSO4发生了置换反应而生成了Cu,
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