届吉林省辽源市田家炳高级中学高三上学期第三次月考化学试题.docx
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届吉林省辽源市田家炳高级中学高三上学期第三次月考化学试题
2019届吉林省辽源市田家炳高级中学高三上学期第三次(11月)月考化学试题
一、单选题(共22题;共44分)
1.下列说法错误的是( )
A. 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜 B. 铝热反应可用于焊接钢轨
C. 液氯可以保存在钢瓶中 D. 常温下可用铁槽车运输浓硫酸
2.化学与生活、生产密切相关,下列说法错误的是( )
A. 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关
B. “柴油树”的树油用于生产生物柴油,可作柴油使用
C. 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料
D. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
3.下列叙述错误的是( )
A. 化学反应能够制造出新的物质,但不能制造出新的元素
B. 用Na2S作沉淀剂,可除去废水中的Cu2+和Hg2+
C. 玻璃钢是一种合金,广泛用于汽车车身
D. 只要符合限量,“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法错误的是( )
A. 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应,生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA
B. 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中,含有的阴离子数目为0.2NA
C. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5NA
D. 过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA
5.下列说法正确的是( )
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B. 强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物
C. 水难电离,纯水是弱电解质
D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子
6.解释下列事实的方程式正确的是( )
A. 纯碱溶液显碱性:
CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:
CaCO3+O2+SO2=CO2+CaSO4
D. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
7.下列结合实验现象的反应方程式不正确的是
A. 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气,产生白烟2Na+Cl2=2NaCl
B. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C. 在0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液,溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
D. 压缩装有NO2气体的针筒,红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2
N2O4
8.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体,b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。
下列叙述错误的是( )
A. 原子半径:
c>d>a
B. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强
C. a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键
D. 单质的熔点:
c>b>a
9.近几年,具有超常性能的铝离子电池成为研究热点,其可在一分钟内完成充放电。
铝与石墨为电极,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )
A.放电时,有机阳离子向石墨电极方向移动
B.放电时,正极的电极反应式为:
Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-
C.充电时,每生成1mol铝,同时消耗4molAl2Cl7-
D.充电时铝电极接电源负极,该极有Cn[AlCl4]生成
10.在容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)
xC(g),有下图所示的关系曲线,根据下图下列判断正确的是
A. p3>p4,y轴表示A的转化率 B. p3>p4,y轴表示混合气体的密度
C. p3 11.已知: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ•mol-1。 一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。 下列叙述中,正确的是 A. 升高温度能使增大 B. 反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75% C. 3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D. 从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075mol•L-1•min-1 12.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( ) A. 1molH2O在不同状态时的熵值: S[H2O(s)]<S[H2O(g)] B. 凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的 C. CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)△H>0能否自发进行与温度有关 D. 常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 13.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 在溴水中存在如下平衡: Br2+H2O HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 对2H2O2 2H2O+O2的反应,使用MnO2可加快制O2的反应速率 C. 反应CO+NO2 CO2+NOΔH<0,升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 合成氨反应: N2+3H2 2NH3ΔH<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施 14.利用I2O5可消除CO污染,其反应为: 反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s);不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A. b点时,CO的转化率为20% B. 容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态 C. b点和d点的化学平衡常数: Kb>Kd D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1 15.在一定温度下,将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应: X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如表: 下列说法正确的是( ) t∕min 2 4 7 9 n(Y)∕mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A. 反应前4min的平均反应速率υ(Z)=0.0125mol•L-1•min-1 B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前υ(逆)>υ(正) C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,达平衡时X的体积分数增大 16.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是( ) A. 相同浓度的两溶液,分别与镁粉反应,开始时反应速率相同
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