北京市东城区届高三第一次综合练习一模化学试题解析版.docx
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北京市东城区届高三第一次综合练习一模化学试题解析版
绝密★启用前
北京市东城区2019届
高三年级下学期第一次综合练习(一模)
理综-化学试题
(解析版)
2019年4月
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16
1.下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是
A.氨——作制冷剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂
C.甘油——作护肤保湿剂D.明矾——我国古时用于除铜锈
【答案】B
【解析】
【详解】A.氨作制冷剂利用了易液化的性质,没有元素化合价发生变化,故A不选;
B.漂粉精中Cl元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;
C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性,没有元素的化合价变化,故C不选;
D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,明矾水解使溶液呈酸性,用于除铜锈,没有元素的化合价变化,故D不选;答案:
B。
【点睛】考查氧化性的判断。
氧化剂具有氧化性,在化学反应中起氧化作用,在化学变化中根据元素的化合价降低、在反应中得到电子,以此来解答。
2.右图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于
A.浓硫酸与铜反应制取SO2
B.浓氨水与生石灰反应制取NH3
C.浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2
D.过氧化钠与水反应制取O2
【答案】D
【解析】
【详解】A.浓硫酸与铜反应制取SO2,SO2溶于水不可用排水法收集,故A错误;B.浓氨水与生石灰反应制取的氨气极易溶于水,所以氨气不能用排水法收集,故B错误;C.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气,图中没有加热装置,故C错误;D.过氧化钠与水反应制取O2,不需要加热,制取的O2又不易溶于水,故D正确;答案:
D。
3.对下列过程的化学用语表述正确的是
A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体:
H2S+Cu2+===CuS↓+2H+
B.向氯化铝溶液中滴入过量氨水:
Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
C.用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程:
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:
Fe-3e-===Fe3+
【答案】A
【解析】
【详解】A.硫酸铜溶液能和硫化氢气体反应生成CuS和H2SO4,反应的离子方程式为:
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+,故A正确;B.Al(OH)3不溶于弱碱,所以氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B错误;C.NaCl是离子化合物,用电子式表示Na和Cl形成的过程为:
-,故C错误;D.钢铁发生电化学腐蚀时,负极是铁失电子变成Fe2+,反应式为Fe-2e=Fe2+,故D错误;答案:
A。
4.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年,联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
关于下表的说法正确的是
A.表中数字代表元素的原子序数
B.表中元素的排列依据是元素的原子结构
C.推测表中“?
=70”指代的元素的最高化合价为+4
D.每一纵行(列)都对应现在常用的元素周期表中的一族
【答案】C
【解析】
【详解】A.表中数字代表元素的相对原子质量,故A错误;B.表中元素的排列依据是相对原子质量的大小,故B错误;C.推测表中“?
=70”和C、Si在同一横排,属于同主族,所以元素的最高化合价为+4,故C正确;D.每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族,故D错误;答案:
C。
5.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维,军事上称为“装甲卫士”,但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。
下表中是凯夫拉的两种结构:
名称
芳纶1313(PMTA)
芳纶1414(PPTA)
结构
简式
以下说法不正确的是
A.PMTA和PPTA互为同分异构体
B.“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置
C.凯夫拉在强酸或强碱中强度下降,可能与“”的水解有关
D.以和为原料制备PPTA的反应为缩聚反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.PMTA和PPTA都是高分子化合物,n值不一定相同,所以它们不是同分异构体,故A错误;B.“芳纶1313”指的是苯环上1、3位置被取代了;“芳纶1414”指的是苯环上1、4位置被取代了,所以1313、1414表示苯环上取代基的位置,故B正确;C.肽键可以水解成-COOH、-NH2,在强酸或强碱中水解程度加大,所以芳纶纤维的高强度在强酸或强碱中强度有所下降,故C正确;D.和反应生成和HX,属于缩聚反应,故D正确;答案:
A。
6.高炉炼铁过程中发生反应:
Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),该反应在不同温度下的平衡常数见表。
温度T/℃
1000
1150
1300
平衡常数K
4.0
3.7
3.5
下列说法正确的是
A.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量
B.由表中数据可判断该反应:
反应物的总能量>生成物的总能量
C.为了使该反应的K增大,可以在其他条件不变时,增大c(CO)
D.1000℃下Fe2O3与CO反应,tmin达到平衡时c(CO)=2×10-3mol/L,则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)
【答案】B
【解析】
【详解】A.高炉煤气的成分与高炉高度是没有关系的,煤气中CO的含量是高炉生产的产物,增加高炉的高度,不影响化学平衡移动,不会降低CO的含量,故A错误;B.由表中数据可知升高温度,该反应的平衡常数降低,所以该反应属于放热反应,反应物的总能量>生成物的总能量,故B正确;C.平衡常数只和温度有关,所以增大c(CO)不会改变K,故C错误;D.1000℃下Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=c(CO2)/c(CO)=4,c(CO)=2×10-3mol/L,c(CO2)=8×10-3mol/L,因为方程式中CO和CO2的计量数相等,所以CO的平均速率为mol/(L·min),故D错误;答案:
B。
【点睛】本题考查化学反应平衡的相关知识。
影响化学反应速率的因素是浓度、温度、压强、催化剂等因素,注意化学平衡常数只和温度有关,与其他因素无关。
7.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成,我国科学家用下列实验研究其成因:
反应室底部盛有不同吸收液,将SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空气为载体通入反应室,相同时间后,检测吸收液中SO42-的含量,数据如下:
反应室
载气
吸收液
SO42-含量
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
ⅰ.b≈d>a≈c
ⅱ.若起始不通入NO2,则最终检测不到SO42-
②
3%氨水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d
下列说法不正确的是
A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B.反应室①中可能发生反应:
SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2
C.本研究表明:
硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
【答案】C
【解析】
【详解】A.因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。
SO2和氮氧化物在一定条件下可以产生SO42-,所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施,故A正确;B.反应室①中SO2为还原剂,NO2为氧化剂,N2做载体,蒸馏水做吸收液,可发生反应:
SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2,故B正确;C.由已知b≈d>a≈c,若起始不通入NO2,则最终检测不到SO42-,可知硫酸盐的形成主要与NO2有关,故C错误;D.铵态氮肥易挥发产生氨气。
由已知的数据分析可知,在载体相同,吸收液为氨水的条件下,将SO2和NO2按一定比例混合时产生SO42-的浓度较大,而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。
所以农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成,故D正确;答案:
C。
8.抗心律失常药物心律平的合成路线如下:
已知:
①R-OH+Cl-R´R-O-R´+HCl
②R-CHO++H2O
请回答:
(1)A属于链烃,则A中所含的官能团是______。
(2)B中无甲基,A→B的反应类型是______反应。
(3)C的结构简式是______。
(4)E中含有三元环,且无羟基,则D→E的化学方程式是______。
(5)结合官能团的性质,解释F→G的转化中需酸化的原因:
______。
(6)H的结构简式是______。
(7)I→J的化学方程式是______。
(8)在I→J的反应中,生成J的同时会有副产物K,K与J互为同分异构体,则K的结构简式是______。
【答案】
(1).碳碳双键(或C=C)
(2).取代(3).CH2=CHCH2OH(4).(5).F中的酚羟基具有弱酸性,在碱性条件下成盐,最终用酸将酚羟基复原(6).(7).(8).
【解析】
【分析】
由A的分子式为C3H6,又属于链烃,所以A结构简式为CH2=CHCH3,由,且B中无甲基知B的结构简式为CH2=CHCH2Cl,根据框图和相应的反应条件可知C的结构简式CH2=CHCH2OH,D的结构简式CH2ClCHClCH2OH。
根据已知R-OH+Cl-R´R-O-R´+HCl知E的结构简式;由已知②R-CHO++H2O和框图知G的结构简式为,H的结构简式为,I的结构简式为为,J的结构简式为。
【详解】
(1)由A的分子式为C3H6,又属于链烃,所以A中所含的官能团是碳碳双键(或C=C)。
答案:
碳碳双键(或C=C)。
(2)由,且B中无甲基知B的结构简式为CH2=CHCH2Cl,知A→B发生了取代反应。
答案:
取代。
(3)由知C发生了卤代烃的取代反应,所以C的结构简式是CH2=CHCH2OH。
答案:
CH2=CHCH2OH。
(4)由D的结构简式为CH2ClCHClCH2OH,由E中含有三元环,且无羟基,则E的结构简式为,D→E的化学方程式是:
。
(5)F的结构简式为,酚羟基具有弱酸性,而F→G的反应条件是碱性环境,会生成盐,所以需要加酸将酚羟基复原。
答案:
F中的酚羟基具有弱酸性,在碱性条件下成盐,最终用酸将酚羟基复原。
(6)由上述分析可知H的结构简式是:
。
(7)由I为,J为,I→J化学方程式是
(8)根据成键特点知在I→J的反应中,生成()或(),K与J互为同分异构体,所以K的结构简式是。
【点睛】本题综合考查有机化学的相关知识,可根据化学反应的条件和官能团的结构特点和性质进行推断。
本题可根据正推法来完成。
结合已知信息:
①R-OH+Cl-R´R-O-R´+HCl
②R-CHO++H2O完成方程式的书写。
9.软锰矿在生产中有广泛的应用。
(1)过程Ⅰ:
软锰矿的酸浸处理
①酸浸过程中的主要反应(将方程式补充完整):
2FeS2+___MnO2+__===____Mn2++2Fe3++4S+___。
②生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻,此时加入H2O2,利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。
导致H2O2迅速分解的因素是______。
③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后,H2O2可以继续与MnO2反应,从而提高锰元素的浸出率,该反应的离子方程式是______。
(2)过程Ⅱ:
电解法制备金属锰,金属锰在______(填“阳”或“阴”)极析出。
(3)过程Ⅲ:
制备Mn3O4
下图表示通入O2时pH随时间的变化。
15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是______,判断的理由是______。
(4)过程Ⅳ:
制备MnCO3
MnCO3难溶于水、能溶于强酸,可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混
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- 北京市 东城区 届高三 第一次 综合 练习 化学试题 解析