天津市中考化学真题及答案.docx
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天津市中考化学真题及答案
天津市2000年中考化学试卷
原子量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5
Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108
一.选择题(本题共15分)每题只有一个正确答案,将其标号填在下表中。
每题1分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
1.下列变化中,属于化学变化的是
(A)用自来水制蒸馏水(B)空气液化制氧气
(C)石蜡熔化 (D)铜变成铜绿
2.保持氯化氢化学性质的微粒是
(A)氯化氢分子(B)氯原子(C)氢原子(D)氢原子和氯原子
3.某工地发生多人食物中毒现象,经分析是误食了工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)。
NaNO2
中氮元素的化合价是
(A)+2(B)+3(C)+4(D)+5
4.铅笔芯的主要成分是
(A)铅(B)炭黑(C)石墨(D)木炭
5.单质和化合物的区别,在于是否由
(A)同种物质组成(B)同种元素组成
(C)同种分子组成(D)同种离子组成
6.某些食物的近似pH为:
牛奶6.3~6.6,葡萄3.5~4.5,玉米粥6.8~8.0,苹果2.9~3.3,
其中酸性最强的是
(A)葡萄(B)牛奶(C)玉米粥(D)苹果
7.下列各图表示氢气的几种用途,其中利用了氢气物理性质的是
8.影响我市空气质量的主要气体污染物是
(A)CO2O2N2(B)CH4CO2CO
(C)SO2NO2CO(D)CO2COHCl
9.下列各组微粒中,属于同一种元素的是
10.在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应,生成4.4克C,又知D的式量为18,则A的式量为
11.检验集气瓶里是否收集满二氧化碳的方法是
A.加入澄清的石灰水,观察是否变浑浊
B.将燃着的木条插入集气瓶中,观察是否立即熄灭
C.加入紫色石蕊试液,观察是否变红色
D.将燃着的木条放在集气瓶口,观察是否立即熄灭
12.X、Y、Z是三种金属,根据下列有关化学方程式可知,三种金属的活动性顺序是
①Z+YSO4=ZSO4+Y②X+YSO4=XSO4+Y
③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑④X+H2SO4不发生反应
(A)Z>X>Y(B)Z>Y>X
(C)X>Y>Z(D)X>Z>Y
13.向NaCl、NaOH、Na2CO3和Na2SO4四种溶液中,分别加入不同的物质,通过一步反应都能生成化合物M,则M是
(A)Ca(NO3)2(B)NaNO3(C)HNO3(D)Ba(NO3)2
14.欲除去硫酸镁溶液中的少量硫酸,可选用
(A)NaOH(B)Ba(OH)2(C)Mg(D)MgCl2
15.对于有单质和化合物生成的反应,下列说法中不正确的是
(A)可能是分解反应(B)可能是置换反应
(C)可能是复分解反应(D)肯定不是化合反应
二.选择题(本题共20分)每题有1~2个正确答案,将其标号填在下表中。
每
题2分。
正确答案只有一个选项,多选不给分;正确答案包括两个选项的只选一个且正确给1分,一对一错不给分。
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
16.下列有关“化学之最“的叙述中,正确的是
(A)地壳中含量最多的元素是氮元素(B)最简单的有机物是甲烷
(C)式量最小的物质是水(D)天然存在最硬的物质是金刚石
17.把铁片分别放入下列各物质的溶液中,片刻后取出,溶液质量增加的是
(A)Al2(SO4)3(B)CuSO4(C)H2SO4(D)AgNO3
18.下列各组物质的溶液混合后,最终不一定有沉淀生成的是
(A)Ba(OH)2H2SO4HCl(B)CuCl2NaOHHCl
(B)BaCl2Na2CO3HNO3(D)AgNO3H2SO4HCl
19.现有质量分数为10%的NaCl溶液40克,要使其溶质的质量分数达到20%,可采用的方法是
(A)蒸发20克水(B)蒸发24克水
(C)加入3.2克NaCl(D)加入5克NaCl
20.X、Y两种元素间能形成多种化合物。
已知其中一种化合物XY中,X元素的质量分数为46.7%,则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是
(A)XY2(B)X2Y3(C)X2Y(D)X2Y5
21.某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量比是22:
9,则该有机物可能是
(A)C6H12O6(B)C3H6(C)C2H2(D)C2H5OH
22.对于下列各组混合物①NaNO3和NaCl②CaCl2和CaCO3③MnO2和KCl④BaSO4和AgCl,可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将其分离的是
(A)①④(B)②③(C)③④(D)②④
23.下列化学实验基本操作中,正确的是
A.稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并搅拌
B.用量筒量取液体时,视线与量筒内液面保持水平
C.向烧杯中滴加液体时,为防止液滴飞溅,滴管应紧贴烧杯内壁
D.用酒精灯内焰给物质加热
24.下列叙述中,不符合实验事实的是
A.在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液,都有白色沉淀生成
B.将SO3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中,溶液显红色
C.未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成
D.将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中,溶液显红色
25.下列有关溶液的说法中,正确的是
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大
B.饱和溶液中析出晶体后,溶质的质量分数一定减小
C.只要温度不变,某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
D.降温时,饱和溶液可能不析出晶体
三、填空题(本题共18分)
26.(4分)预计到2000年底,全球拥有的化合物总数将超过2000万种,其中质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。
(1)请用上述元素按以下分类各写出一种物质的化学式:
常用作还原剂的气态化合物________________,酸性氧化物_________________,碱性氧化物______________,正盐_________________,酸式盐__________________。
(2)写出
(1)中正盐的电离方程式__________________________________。
27.(4分)现有六种物质:
Fe粉、BaCl2溶液、Fe2O3、NaOH溶液、CuSO4溶液和稀
H2SO4。
将它们两两混合后,共发生___________个反应,其中属于复分解反应的有______个,有蓝色沉淀生成的化学方程式为____________________________________。
28.(2分)将100克硝酸钾溶液分成两等份,其中一份加5克硝酸钾,另一份蒸发掉20克水,都恰好形成15℃时的饱和溶液,则15℃时硝酸钾的溶解度为__________克,原溶液中硝酸钾的质量分数为__________________。
29.(2分)将氧化镁、氧化铜、铁和稀盐酸放在同一容器中,待完全反应后,铁有剩余。
过滤,则滤纸上有________________,滤液中大量存在的阳离子是_____________(填符号)。
30.(2分)在托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸,在天平右盘加砝码使天平平衡。
然后向烧杯中加锌片,充分反应后取出剩余的1.65克锌片(假设溶液无损失),再向天平右盘添11克砝码,又达到平衡。
则最初放入烧杯中锌片的质量是_________克(取整数)。
31.(2分)实验室有三瓶失去标签的无色溶液:
氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸,可用一种试剂一次鉴别它们。
甲同学选的是一种正盐溶液,乙同学选的是一种有色试剂,他们都得到了正确结论。
试推断甲、乙两位同学选用的试剂:
甲__________,乙_________。
32.(2分)t0C时硝酸钾的溶解度为a克,该温度下把b克硝酸钾投入c克水中充分溶解。
(1)当
时,溶液中溶质质量分数为________________________%.
(2)当
时,溶液中溶质质量分数为___________________________%。
四.简答题(本题共18分)
33.(10分)写出下列反应的化学方程式:
1.用盐酸除铁锈_____________________________________
2.红磷燃烧________________________________________
3.铁棒插入氯化铜溶液中_____________________________
4.加热高锰酸钾固体_________________________________
5.在实验室,某化学课外活动小组的同学利用天津碱厂的碱渣(含有熟石灰)
制取少量烧碱___________________________________
34.(8分)如图所示,A为红色固体,G、H为黑色固体,B、D、E、F为无色气体,A、B、D为单质,F能使澄清的石灰水变浑浊,试写出A、B、C、D、E、F、G、H的化学式:
A__________B__________C____________D____________
E__________F__________G____________H_____________
五.实验题(本题共17分)
35.(8分)以下是实验室制取气体时常用的装置。
请按要求填空:
(1)制取并收集氧气,应选用的装置为___________(填代号)。
当实验完毕时,应先___________,后_______________,否则可能___________________。
(2)制取并收集氢气,应选用的装置为____________(填代号)。
点燃氢气前,应___________。
(3)实验室制取二氧化碳选用的试剂是_____________,制取并收集二氧化碳应选用的装置为____________(填代号)。
36.(2分)在A、B两溶液中共含有七种离子:
Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。
已知两溶液中所含离子各不相同,A溶液中含有四种离子,且能使紫色石蕊试液变蓝,则B溶液中含有的离子是___________。
37.(7分)一种气体可能含有N2、H2O(气)、CO2、H2和CO中的一种或几种,某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成(A中试剂足量)。
该同学观察到的现象为:
A、E中澄清的石灰水变浑浊,B、F中无水硫酸铜变蓝,C中浓H2SO4无明显变化,D中氧化铜转化为一种红色物质。
于是他得出如下结论:
气体中
①肯定不含CO2②肯定含CO③肯定含H2O(气)④肯定含H2⑤可能含N2。
你认为不正确的结论是__________(填序号)。
为使实验得出正确结论,须将上述实验中仪器装置重新连接,你认为合理的排列顺序是__________(填序号)。
其中C中浓H2SO4的作用是_________________,F中无水硫酸铜的作用是______________________.
六.计算题(本题共12分)
38.(8分)有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50克,取出10克与27克质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反应,所余氢氯化钠溶液恰好可以中和196克稀硫酸,求稀硫酸中溶质的质量分数。
(计算结果精确到1%)
39.(4分)将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量。
(计算结果保留一位小数)
天津市2000年初中毕业高中招生考试
化学试题参考答案及评分标准
一、(15分)每题1分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
A
B
C
B
D
C
C
A
D
D
A
B
C
C
二、(20分)每题2分。
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B、C
C
B、C
A、D
C
A、B
B
A
D
C、D
三、(18分)
26.(4分)
(1)COCO2Na2ONaOHNa2CO3NaHCO3 每空0.5分共3分
(2)Na2CO3=2Na++CO32- 1分
27.(4分)75 每空1分共2分
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2分
28.(2分)2512% 每空1分共2分
29.(2分)Fe、Cu,Fe2+、Mg2+ 每空0.5分共2分
30.(2分)13
31.(2分)碳酸钠(或碳酸钾)石蕊试液 每空1分共2分
四、(18分)
33.(10分)每个化学方程式2分。
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
(5)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
34.(8分)CuH2H2OO2COCO2CuOC 每空1分共8分
五、(17分)
35.(8分)每空1分。
(1)A、E(或A、C),将导管移出水槽,熄灭酒精灯,水倒吸炸裂试管
(2)B、E(或B、D),检验氢气的纯度
(3)稀盐酸和石灰石(或大理石),B、C
36.(2分)Cu2+、Mg2+、SO42-
37.(7分)①③④(3分)BACDFE(2分)
除去气体中的H2O(气)(1分)检验D中是否有H2O(气)生成(1分)
六.(12分)
38.(8分)解:
设NaOH溶液中溶质的质量分数为x%,
稀H2SO4中溶质的质量分数为y%。
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ 1分
80 135
10克·x%27克×10%=2.7克 1分
80:
135=10克·x%:
2.7克 1分
x%=16% 1分
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 1分
80 98
40克×16%=6.4克196克·y% 1分
80:
98=6.4克:
196克·y% 1分
y%=4% 1分
答:
略。
39.(4分)解:
设固体剩余物的质量为x。
x=2.5克 1分
反应中生成二氧化碳的质量为3.6克-2.5克=1.1克 1分
设固体剩余物中CaO的质量为y。
56 44
y1.1克
56:
44=y:
1.1克 y=1.4克 1分
答:
略。
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