学年高一下学期期末考试化学式卷.docx
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学年高一下学期期末考试化学式卷
2014----2015学年下学期期末考试试卷
高一化学
满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24
Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137Ag-108
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题:
(包括24个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共48分)
1.某些建筑材料含有放射性元素氡(
),会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌,WHO认定的19种致癌因素中,氡为其中之一,仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是()
A.136B.50C.86D.222
2.68O、188O、O2-、O2、O3是:
()
A.氧的五种同位素B.五种氧元素
C.氧的五种同素异形体 D.氧元素的五种不同微粒
3.下列有关化学用语表达不正确的是()
A.氮气的电子式:
∶N∶∶∶N∶B.CO2分子的结构式:
O=C=O
C.Na的原子结构示意图:
D.钙离子的电子式:
Ca2+
4.下列说法中,正确的是()
A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低
D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低
5.下列说法不正确的是()
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
6.据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法中,正确的是()
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均减小
D.产生气泡的速度甲比乙快
8.对于反应2HI(g)
H2(g)+I2(g紫色),下列叙述能够说明已达平衡状态的是()
A.混合气体的颜色不再变化
B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
C.1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂
D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1
9.高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:
3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
A.把铁块变成铁粉B.将容器的体积缩小一半
C.压强不变,充入氮气使容器体积增大D.体积不变,充入氮气使容器压强增大
10.等物质的量的下列有机物完全燃烧,生成CO2的量最多的是()
A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H6
11.根X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是()
A.X的气态氢化物比Y的稳定
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.Z的非金属性比Y的强
D.X与Y形成的化合物都易溶于水
12、已知合成氨反应的浓度数据如下:
N2+3H2
2NH3
起始浓度mol/L
1.0
3.0
0
2秒末浓度mol/L
0.6
1.8
0.8
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时,其速率为()
A.0.2mol/(L·s)B.0.4mol/(L·s)
C.0.6mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)
13.区别棉花和羊毛的最简单的方法是( )
A.加入稀硫酸后加热使之水解,检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应
B.浸入浓硝酸后,观察其颜色是否变黄色
C.在火中灼热,闻其是否有烧焦羽毛的气味
D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
14.苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是()
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色;
②苯中的碳碳键的键长均相等;
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷;
④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色。
A.②③④B.①③④C.①②③D.①②④
15.将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中,混合后发生如下反应:
2A(g)+B(g)=2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L,下列说法正确的是()
A.用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)
B.用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)
C.2s时物质A的转化率为30%
D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L
16.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是()
A.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
B.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
C.若X元素形成的单质是X2
,则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m
17.把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中,用玻璃片盖好瓶口,放在光亮的地方一段时间后,下列说法中,不正确的是()
A.气体发生爆炸反应
B.瓶内气体的颜色变浅
C.用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生
D.集气瓶壁有油状液体生成
18..通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是()
A.石油产量B.乙烯的产量
C.合成纤维的产量D.硫酸的产量
19.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
20.X、Y均为短周期元素,X原子的最外层有2个电子,Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成化合物的化学式是()
A.XY2B.X2Y3C.X2YD.XY
21.下列化学用语书写正确的是()
A.氨的电子式:
B.烯烃中所含官能团的结构简式:
C=C
C.铝热法炼铁的化学方程式:
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O,
D.铜、锌与稀硫酸组成的原电池的负极反应:
Zn-2e
=
22.下列关于化学反应的限度的叙述中,正确的是()
A.任何化学反应的限度都相同
B.可以通过改变温度控制化学反应的限度
C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时,反应速率也最大
23.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-B.CO32-、H+、Na+、K+
C.K+、Na+、SO42-、Cl-D.H+、Cl-、NO3-、Ag+
24.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,0.1NA个NH3分子的质量为l.7g
B.标准状况下,1molH2O的体积为22.4L
C.2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA.
D.1L1mol/LNaCl溶液中含有的离子总数为NA
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、填空题(共52分除特殊标注外每空1分)
25.(5分)有下列各组物质
A.O2和O3B.12C和13C
C.CH3—CH2—CH2—CH3和
D.和E.甲烷和庚烷
(1)_________组两物质互为同位素;
(2)__________组两物质互为同素异形体;
得分
评卷人
(3)_________组两物质属于同系物;
(4)_________组两物质互为同分异构体;
(5)_________组中两物质是同一物质。
26.(8分)
(1)下列变化:
①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。
(填序号)
化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是___仅发生共价键破坏
化学试题第6页共8页
的是;既发生离子键又发生共价键破坏的是______。
(2)已知拆开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、
946kJ、391kJ。
则由N2和H2反应生成1molNH3需要(填“放出”或
“吸收”)的热量。
(本题各2分)
得分
评卷人
27.(8分每空2分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)②、
、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:
1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
28、(10分每空2分)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是,发生反应(填“氧化”或“还原”),
电解质溶液是;
(2)正极上出现的现象是;
(3)若导线上转移电子1mol,则生成银克。
29.(9分)为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中,通过实验测定:
在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
请依图回答下列问题:
(1)放出一半气体所需要的时间为;(2分)
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________。
(2分)
(3)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是_________。
(2分)
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为(3分)
30.(12分)在一定条件下,乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。
试回答:
(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________________,(2分)
该反应的类型是_______________________________;(2分)
(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_________________________________,(2分)
该反应的类型是______________________________;(2分)
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程(4分)
H2S;
MgF2;
化学试题第8页共8页
2014----2015学年下学期期末考试试卷(答题卡)
高一化学
一、选择题:
(每小题2分,共48分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
二、填空题(共52分除特殊标注外每空1分)
25.(5分)
(1);
(2);
得分
评卷人
(3);(4);
(5);
26.(8分)
(1)(填序号);;
;。
(2)(填“放出”或“吸收”)。
(本题各2分)
得分
评卷人
27.(8分每空2分)
(1)。
(2)。
(3)。
(4)。
28、(10分每空2分)
(1),反应(填“氧化”或“还原”),;
(2);
(3)克。
29.(9分)
(1);(2分)
(2)_。
(2分)
(3)_________。
(2分)
(4)(3分)
30.(12分)
(1),(2分)____________________________;(2分)
(2),(2分)
______________________________;(2分)
(3)
H2S;(2分)
MgF2;(2分)
高一下学期化学期末考试参考答案及评分标准
选择题部分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
D
A
D
C
C
C
A
D
D
B
C
C
D
C
B
A
非选择题部分
18.(共5分)
(1)B
(2)A(3)E(4)C(5)D(每空1分)
19.(共9分)
(1)①②;③④;⑤;⑥(每空1分)
(2)放出;(2分)46kJ(3分)
20.(共8分)
(1)Na>Al>O;(3分)
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3;(3分)
(3)(3分)(4)ab;(3分)
21.(共10分)
(1)Cu;氧化;AgNO3溶液;
(2)碳棒上出现银白色物质;
(3)108((以上每空各2分)
22.(共9分)⑴1min⑵;D>C>B>A;
⑶此时双氧水已完全分解(以上每空各2分)
⑷0.11mol•L-1(3分)
23(共8分)
(1)CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl,取代反应;
(2)CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl,加成反应;
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- 学年 一下 学期 期末考试 化学式