湖南省衡阳市届高三第二次模拟考试理综化学试题.docx

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湖南省衡阳市届高三第二次模拟考试理综化学试题

湖南省衡阳市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题

一、单选题

1．下列珠宝中的主要成分，含有天然高分子——蛋白质的是

A.钻石B.珍珠C.水晶D.玛瑙

2．我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：

“信州铅山县有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之，则成胆矾。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。

”下列对文中加点词语的理解，正确的是

A.“苦泉”中泉水属于胶体B.“熬”表示加热蒸馏

C.“胆矾”化学式为CuSO4D.“化”表示置换转化

3．下列关于有机化合物的说法中，正确的是

A.石油的分馏、煤的液化、油脂的硬化均属于物理变化

B.地沟油主要成分为高级脂肪酸三丙酯，可用于制肥皂

C.CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2均只有2种一氯代物

D.高聚物

 CH2-C=C-CH2 

单体是CH3C

CCH3

4．灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2。

某校化学研究小组利用下图实验装置检验产物中的H2和CO（设气体均被充分吸收）。

下列有关说法正确的是

A.②、③、⑤中依次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液

B.为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯

C.当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO

D.若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可达到检验H2和CO目的

5．如图，利用电解原理将NO转化为NH4NO3，既节约了资源，又保护了环境。

下列有关说法正确的是

A.NO转化为NH4NO3的反应属于氮的固定

B.阴极上发生还原反应，电极反应式为：

NO+5H++5e-==NH3·H2O

C.电解池两极上分别生成的甲是NH4+，乙是NO3-

D.为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质丙为HNO3

6．V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

由V、W、X和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物，其中甲是常见的温室气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

Y的焰色反应呈黄色，Z原子最外层有7个电子。

下列说法正确的是

A.V、W、X可分别形成18.个电子的氢化物分子

B.V、W、X原子的电子层数相同，半径依次增大

C.Z的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强

D.Y分别与X、Z形成的化合物中一定只含离子键

7．设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即：

pC=-lgC。

25℃时，某浓度的H2R水溶液中，pC（H2R），pC（HR-）、pC（R2-）随溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ表明，c（R2-）随着pH增大而逐渐增大

B.pH=1.3时，3c（R2-）+c（OH-）=10-1.3mol`L-1

C.NaHR水溶液中：

c（Na+）>c（HR-）>c（OH-）>c（H+）

D.常温下，该体系中

=1000

二、综合题

8．

（1）2017年5月，我国在南海成功开采“可燃冰”（甲烷水合物），标志着在技术方面取得了突破性进展。

甲烷是优质的清洁能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。

已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ·mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ·mol-1

H2O（g）=H2O（l）ΔH=-44kJ·mol-1

则1molCH4（g）不完全燃烧生成CO和H2O（l）的热化学方程式为：

___________________________。

（2）甲烷转化为CO和H2的反应为：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）ΔH>0。

①一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。

则P1________P2（填“<”、“>”或“=”）；A、B、C三点处对应的平衡常数（KA、KB、KC）由大到小的顺序为___________________。

②将CH4和H2O（g）按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH4转化率为50%。

则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

（3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。

a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。

用该燃料电池作电源、以石墨作电极电解硫酸铜溶液，一段时间后，若将0.1molCu2（OH）2CO3溶解于该溶液，恰好使溶液恢复至起始成分和浓度，则燃料电池中理论上消耗CH4的体积（标准状况）为_________________。

（4）25℃时，H2CO3的电离常数分别为：

Ka1=4.4×10-7mol·L-1；Ka2=5.0×10-11mol·L-1。

在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL，所得溶液pH=8。

此溶液中各阴离子的物质的量浓度大小关系为__________________，

=__________________。

9．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。

（1）A元素单质的结构式为___________；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。

（2）在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是______；A与B形成的AB2-的空间构型为___________________________。

（3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________________（用元素符号表示）。

（4）基态F3+的核外电子排布式是_____________________；F3+与SCN-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD3是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD3的晶体类型是__________________________。

（5）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。

该化合物的化学式为__________________________。

10．三氯化氧磷（POCl3）常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品质量的实验过程如下，据此回答下列问题：

Ⅰ.氧化液态PCl3法制备POCl3：

资料i：

有关试剂的性质及实验装置（加热及夹持装置省略）如下：

物质

熔点/℃

沸点/℃

相对分子质量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

两者均为无色液体，相互溶解；遇水均剧烈水解为两种酸。

POCl3

2.0

106.0

153.5

（1）A中反应时，MnO2的作用是_________________；仪器a的名称为_________________；

（2）盛有浓硫酸的装置B，其作用除观察O2的流速之外，还有_________________；

（3）实验时应控制反应温度在60~65℃，温度不宜过高的原因是_________________；;如果撤去装有碱石灰的干燥管，则可能降低POCl3的产量，原因是_________________________________（用化学方程式表示，任写一个）。

Ⅱ.沉淀滴定法测定POCl3质量：

资料ii：

Ag3PO4为黄色沉淀，易溶于硝酸；

iii：

Ag++SCN-=AgSCN↓，且Ksp（AgSCN）

实验步骤如下：

①将三颈烧瓶中的产品POCl3去除杂质，溶于60.00mL蒸馏水中，搅拌使其完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.8mol/LAgNO3标准溶液；

③加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面覆盖硝基苯；

④加入2~3滴硫酸铁溶液作指示剂，用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去10,00mLKSCN溶液。

（4）达到终点时的现象是______________________________；

（5）所得产品POCl3的质量为____________（结果保留两位小数）；若取消步骤③，则所得结果将______________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

11．铬铁矿的成分主要为FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。

从铬铁矿中提取铁、铬的化合物,并获得副产物的工艺流程如下：

已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2，其中NaFeO2极易水解。

试回答下列问题：

（1）“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_________________；向滤液①中加H2SO4“调pH”的目的：

一是使CrO42-转化为Cr2O72-；二是____________________________。

（2）“煅烧”铬铁矿时，主要反应的化学方程式为_______________________________。

（3）根据右图溶解度（S）~温度（T）曲线判断，对滤液②进行的最佳“分离”方法为_________（填序号）。

A.蒸发结晶B.蒸发浓缩，趁热过滤C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

（4）“反应”的离子方程式为_______________________________。

（5）Cr（OH）3溶于盐酸生成配离子[CrCln（H2O）6-n]x+。

0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+与氢离子交换树脂（HR）完全发生离子交换：

[CrCln（H2O）6-n]x++xHR→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+，生成的H+可与25.00mL0.1200mol·L-1NaOH溶液恰好中和。

则该配离子的化学式为__________________。

（6）已知25℃时，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32。

则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c（Cr3+）=1.0×10-5mol·L-1时，应调节溶液pH的最小值a为多少?

（列式计算）____________________________________________。

12．花椒毒素（Ⅰ）是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下：

回答下列问题：

（1）①的反应类型为_____________________；B分子中最多有_________个原子共平面。

（2）C中含氧官能团的名称为______________________；③的“条件a”为____________________。

（3）④为加成反应，化学方程式为__________________________________。

（4）⑤的化学方程式为__________________________________。

（5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有_________种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式为_________________。

（只写一种即可）。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCO3反应放出CO2；③1molJ可中和3molNaOH。

（6）参照题图信息，写出以

为原料制备

的合成路线（无机试剂任选）：

______________

湖南省衡阳市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题参考答案

1．B

【解析】钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误。

水晶、玛瑙、主要成分都是二氧化硅，不含有蛋白质成分，故CD错误；珍珠的主要成分是角蛋白、多种氨基酸、碳酸钙、磷酸钙、硅酸钙,以及含有银、硒、锰、锌、铜等多种微量元素，含有天然高分子——蛋白质，故B正确；故选B。

2．D

【解析】A.“苦泉”中的泉水中含有各种金属离子，属于溶液，故A错误；B.“熬胆矾铁釜”在铁锅中加热硫酸铜溶液，不是蒸馏，故B错误；C.“胆矾”化学式为CuSO4·5H2O，故C错误；D.久之亦化为铜中的“化”表示转化，故D正确；故选D。

3．C

【解析】A．石油的分馏是利用沸点不同分离物质的，属于物理变化，煤的液化是将碳转化为乙醇等液态燃料的过程、油脂的硬化是油脂与氢气发生加成反应的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．地沟油为油脂，主要成分为高级脂肪酸丙三酯，故B错误；C.CH3CH2CH2CH3中含有2种氢原子，一氯代物有2种；CH3CH（CH3）2中含有2种氢原子，一氯代物有2种，故C正确；D.高聚物

CH2-C=C-CH2

单体是CH2=C-C=CH2，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查了物理变化和化学变化的判断、油脂的名称单体的判断等。

本题的易错点为B，要注意油脂的主要成分为高级脂肪酸丙三酯，或高级脂肪酸甘油酯是高级脂肪酸与丙三醇的酯化产物，不是高级脂肪酸三丙酯。

4．B

【解析】灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，要检验产物中的H2和CO，需要除去产物中的少量二氧化碳，加入装置④的气体需要干燥，因此二中盛放氢氧化钠溶液，③中盛放浓硫酸，④中反应后的气体中含有水蒸气和二氧化碳，因此无水硫酸铜变成蓝色，说明含有氢气，⑤中澄清石灰水变浑浊，说明含有一氧化碳。

A.根据上述分析，除去二氧化碳不能选用澄清石灰水，因为其浓度太小了，故A错误；B.生成的氢气和一氧化碳容易燃烧，可能发生爆炸，为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，用生成的气体排尽装置内的空气后，经验纯后点燃④处酒精灯，故B正确；C.当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种，故C错误；D.若用碱石灰替换无水硫酸铜，不能检验H2和CO，只能说明生成了H2和CO中的一种或两种，故D错误；故选B。

5．C

【解析】A.NO属于含氮元素的化合物，转化为NH4NO3的反应不属于氮的固定，故A错误；B.阴极上发生还原反应，根据图像，NO得到电子，化合价降低生成铵根离子，电极反应式为：

NO+6H++5e-==NH4++H2O，故B错误；C.根据B的分析，电解池阴极上生成的是NH4+，阳极上NO被氧化生成的是NO3-，故C正确；D.阳极上NO被氧化生成的是NO3-，阳极反应为NO-5e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极上NO得到电子被还原生成铵根离子，阴极反应为：

NO+5e-+6H+=NH4++H2O，总反应方程式为：

8NO+7H2O

3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查了电解原理的应用，根据图示判断电极反应是解题的关键。

本题中电解NO制备NH4NO3，阳极反应为5NO-15e-+10H2O=5NO3-+20H+，阴极反应为：

3NO+15e-+18H+=3NH4++3H2O，总反应方程式为：

8NO+7H2O

3NH4NO3+2HNO3。

6．A

【解析】V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

由V、W、X和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物，其中甲是常见的温室气体，甲为二氧化碳，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，乙的水溶液显碱性，为氨气，则V、W、X分别为C、N、O元素；Y的焰色反应呈黄色，Y为Na元素；Z原子最外层有7个电子，Z为Cl元素。

A.C、N、O可分别形成18个电子的氢化物，如C2H6、N2H4、H2O2，故A正确；B.C、N、O是同一周期元素，原子的电子层数相同，半径依次减小，故B错误；C.次氯酸为弱酸，硝酸是强酸，故C错误；D.氯化钠是离子化合物，只含离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；故选A。

7．D

【解析】H2R⇌H++HR-，HR-⇌H++R2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：

曲线Ⅰ是H2R的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是R2-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是HR-的物质的量浓度的负对数。

A.曲线Ⅰ是H2R的物质的量浓度的负对数，故A错误；B.pH=1.3时，c（HR-）=c（H2R），根据电荷守恒，c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）=c（H+），即c（H2R）+2c（R2-）+c（OH-）=10-1.3mol`L-1，而此时c（H2R）＜c（R2-），因此3c（R2-）+c（OH-）＜10-1.3mol`L-1，故B错误；C.根据图像，pH=1.3时，c（HR-）=c（H2R），Ka1=

=c（H+）=10-1.3，pH=4.3时，c（HR-）=c（R2-），Ka2=

=c（H+）=10-4.3，则NaHR的水解平衡常数Kh=

=10-12.7，因此NaHR的电离程度＞水解程度，溶液显酸性，NaHR水溶液中c（H+）>c（OH-），故C错误；D.常温下，该体系中

=

×

=

×

=

=

=1000，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、平衡常数的计算，根据图像中的曲线的变化趋势判断出曲线代表的微粒是解题关键。

本题的易错点和难点为B，注意根据电荷守恒和图像分析判断。

8．CH4（g）＋3/2O2（g）===CO（g）＋2H2O（l）　ΔH＝-607kJ/molKB>KA3:

2（或：

1.5）O2（或氧气）CH4＋2H2O－8e-===CO2+8H＋1.68Lc（Cl-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（CO32-）或：

c（CO32-）

【解析】

（1）①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ·mol-1，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ·mol-1，③H2O（g）=H2O（l）ΔH=-44kJ·mol-1，根据盖斯定律，将①-

×②+③×2得：

CH4（g）＋3/2O2（g）===CO（g）＋2H2O（l）　ΔH＝（-802kJ·mol-1）-（-566kJ·mol-1）×

+（-44kJ·mol-1）×2=-607kJ/mol，故答案为：

CH4（g）＋3/2O2（g）===CO（g）＋2H2O（l）　ΔH＝-607kJ/mol；

（2）①根据CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g），相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，结合图像可知P1＜P2；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，A、B、C三点处对应的平衡常数由大到小的顺序为KC>KB>KA，故答案为：

＜；KC＞KB＞KA；

②将CH4和H2O（g）按等物质的量混合，假设均为1mol，

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）

起始（mol）1100

反应（mol）0.50.50.51.5

平衡（mol）0.50.50.51.5

平衡后气体的物质的量为3mol，平衡前后，气体的质量不变，则混合气体的平均相对分子质量之比=

：

=

，故答案为：

；

（3）根据电子的移动方向可知，右侧电极为负极，通入的气体为甲烷，左侧电极为正极，通入的气体为氧气，甲烷在负极上发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH4＋2H2O－8e-==CO2+8H＋；用该燃料电池作电源、以石墨作电极电解硫酸铜溶液，一段时间后，若将0.1molCu2（OH）2CO3溶解于该溶液，恰好使溶液恢复至起始成分和浓度，说明电解生成的物质为：

阴极上生成0.2molCu，0.1mol氢气，阳极上生成0.15mol氧气，转移电子0.15mol×4=0.6mol，则燃料电池中理论上消耗CH4的物质的量为

=0.075mol，标准状况下的体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故答案为：

O2；CH4＋2H2O－8e-==CO2+8H＋；1.68L；

（4）在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL，反应后的溶液中存在等浓度的NaHCO3和NaCl，浓度均为0.05mol/L，溶液pH=8，说明碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，溶液中各阴离子的物质的量浓度大小关系为c（Cl-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（CO32-）；

=

=

=

=200，故答案为：

c（Cl-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（CO32-）；200。

9．N≡N2sp3V形（或：

平面三角型）N>O>Si1s22s22p63s23p63d5（或：

[Ar]3d5）K2Fe（SCN）5分子晶体Cr2O4（或：

CrO2）

【解析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，则内层电子数为2，最外层电子数为5，A为N元素；B元素是地壳中含量最高的元素，B为O元素；C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，C为Si元素；D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，D为Cl元素；E元素位于周期表的ⅥB族，E为Cr元素；F的基态原子中有4个未成对电子，为3d64s2，F为Fe元素。

（1）氮气的结构式为N≡N；O元素原子的2p中有2个未成对电子，故答案为：

N≡N；2；

（2）在N2H4分子中，N原子与3改为原子相连，且含有1个孤电子对，杂化类型是sp3；NO2-中N原子的价层电子对数=2+

×（5+1-2×2）=3，采用sp2杂化，空间构型为平面三角型，故答案为：

sp3；平面三角型；

（3）同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，N原子的2p为半充满结构，较为稳定，三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N>O>Si，故答案为：

N>O>Si；

（4）铁为26号元素，基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；Fe3+与SCN-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为K2Fe（SCN）5；化合物FeCl3是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，熔沸点较低，属于分子晶体，故答案为：

1s22s22p63s23p63d5；K2Fe（SCN）5；分子晶体；

（5）根据晶胞结构，Cr原子数=8×

+1=2，O原子数=4×

+2=4，化学式为CrO2，故答案为：

CrO2。

10．作催化剂（或：

起催化作用）长颈漏斗干燥氧气、平衡气压避免PCl3挥发影响产物纯度POCl3＋3H2O== H3PO4＋3HCl（或：

PCl3＋3H2O== H3PO3＋3HCl）溶液变红色，且半分钟内不褪色18.42g偏低

【解析】I．A装置中用双氧水与二氧化锰反应生成氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有上颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷反应生成POCl3，为了控制反应速率且要防止三氯化磷会挥发，反应的温度控制在60～65℃左右，所以装置C中用水浴，为防止POCl3挥发，用冷凝管a进行冷凝回流，POCl3遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，所以为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管。

（1）A中反应时，MnO2是催化剂；仪器a为长颈漏斗，故答案为：

作催化剂；长颈漏斗；

（2）盛有浓硫酸的装置B，其作用除观察O2的流速之外，还可以干燥氧气、