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第一、二章
(+)1、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统rt部不讨论功和热。
(X)12.系统由状态1变化到状态2,途径不同,Q、w不同,所以Q+w不同。
(V)4.对化学反应而言,其等压热效应等于系统的焓变。
(V)6.有气体参加的反应,改变总压,不一定使平衡移动,而改变任意气体的分压,
则一定是破坏平衡。
(W)8.在绝对零度时,一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。
(V)9.一个热力学稳定系统必然在动力学上也是稳定的。
(X)2、一切放热反应都是自发反应。
(W)4、有气体参加的反应,改变总压,不一定使平衡移动,而改变任意气体的分压,
则一定是破坏平衡。
(V)8、生成焓的负值越大,表明该物质键能越大,对热越稳定。
(X)10.标准平衡常数就是化学反应在标准条件下达到平衡时的反应商。
(X)11.化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
(W)1、一次污染的危害性比二次污染危害性小。
(X)2、反应的级数収绝于反应方程式屮反应物的化学计量数(绝对值)。
(
(
(
(
X)7、酸雨又称为酸沉降,它是指pH小于5.2的天然降水。
a/)10、同一物质在相同的聚集状态时,某熵值随温度的升高而增大。
X)11.对于放热的熵减小的反应,必定是高温自发而低温下非自发的反应。
)12.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
(X)13.K不但温度的函数,也是浓度、压强催化剂的函数。
(X)1反应的AH就是反应的热效应。
(X)2、为正值的反应均是自发反应。
(X)3、催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的A、G0m。
()5、有气体参加的反应,改变总压,不一定使平衡移动,而改变任意气体的分压,则一定是破坏平衡。
(V)7、我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。
(-)4、单质的Ay//:
都为零。
(+)5、化学反应的与方程式的写法相关。
(一)6、相同温度时,越大的反应,温度对其平衡常数的影响越小。
(一)7、对一个化学平衡体系,各状态函数都确定,当改变体系压强后,体系状态发生变化,平衡发生移动。
在此过程中,各状态函数也全部发生变化。
(々)2、通常情况下,所有物质的标准熵都大于零。
(V)5、化学反应的焓变只与物质的始终态有关,而与变化途径无关。
(X)6、反应的AG0值愈大,则一定温度下的平衡常数K%值愈大。
(
(
(
(
(
(
(
(
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(
(
(
(
(
X)8、反应的平衡常数愈大,反应的速率就愈大。
X)11.某反应AG的负值很大,表明反应趋势很大,也表明反应速率很大。
X)12.催化剂是影响化学平衡的重要因素。
X)13.化学方程式屮各反应物浓度指数之和称为反应级数。
-)2、单质的生成焓等于零,所以它的标准嫡也等于零。
+)3、活化能大的反应受温度的影响大。
一)4、反应速率常数是温度的函数,也是浓度的函数。
+)5、在反应历程中,决速步骤是反应最慢的一步。
+)1、对化学反应而言,其等压热效应等于系统的焓变。
+)2、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。
—)3、一切放热反应都是自发反应。
-)13.化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
-)4.标准平衡常数大的反应,平衡转化率必定大。
一)11.对于放热的熵减小的反应,必定是高温自发而低温下非自发的反应。
(X)8.在标准状态下,任何纯物质的△1<30,„等于零。
(V)10.酶是具有催化作用的蛋白质。
(X)13.催化剂能加快反应达到平衡的速率,是由于改变了反应的历程,降低了活化能。
但反应前后,催化剂的物理和化学性质并不改变。
(一)5、在低温下自发而高温下非自发的反应,必定是ArSm>0o(+)9、从系统屮质点分布和运动状态来分析,物质系统倾句于取得最大混乱度。
8.等温方程式的表达式为:
AG=AG°+/?
rin2(AC=AH-TAS)
1.将能量守恒定律应用于热力学屮即称力:
热力学第一定律。
2.单质和化合物的相对焓值,规定在标准状态吋由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的焓变叫做该物质的:
标准摩尔生成焓。
3.—定温度范围內,反应2NO+C12—2NOC1符合质S:
作用定律,则反应速率表达式为_v=kC2N0Cd2,是_3级反应。
1.加入催化剂可使反应速率:
加快;这主要是因为使反应的活化能:
降低,因而活化分子的百分数增加的缘故。
1.系统经历一个循环,回到开始状态,状态函数的变化值为:
零。
3.基元反应2A+B—C的反应速率方程式v=_kC2ACB_,其反应级数为_3_。
4.大气污染一般分为两类:
一次污染二次污染。
2.状态函数按其性质可分为两类广度性质和强度性质。
4.绿色化学是一种以保护环境为R标来设计、生产化学产品的一门新兴学科,是一门从源头上阻止污染的化学。
第三章
(+)5.总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1,该溶液缓冲容量愈大。
(V)1.根据酸碱质子理论,酸愈强,其共轭碱愈弱。
(X)7、Ksp越小,说明溶解度越小。
(a/)14.按溶度积规则,Q (X)3、Pbl2和CaCCb的溶度积均近似为10'从而可知在他们的饱和溶液巾,前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。 ()14.1953年发生在日本的水俣病就是无机汞转变为有机汞,累积性的汞中毒。 (+)9、胶体分散系的分散质粒子,可以通过滤纸,但不能透过半透膜。 (+)14.在压力相同情况下,b=0.01molkg_1甘油水溶液和b=0.01moLkg“的葡萄糖 水溶液,有相同的沸点升高值。 (X)14.两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的pH,则这两种酸的浓度(mol.dnf3)相同。 (一)1、难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶液的质量摩尔浓度成正比,而且与溶质的性质有关。 (+)2、植物在较高温度下耐干早,是因为细胞液的蒸汽压下降所致。 (一)3、电解质的聚沉位越大,它对溶胶的聚沉能力越强。 (-)8、凡是多元弱酸,其酸根的浓度近似等于其最后一级电离常数。 (+)9、溶液中若不存在同离子效应,也就不会构成缓冲溶液。 (一)10、溶度积大的物质,其溶解度也一定大。 (一)11.沉淀转化的难易程度取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。 (+)12.在Fe3+溶液屮,加入NaF后,会使Fe3+的氧化性降低。 (V)1、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小(V)15.按溶度积规则,Q (—)1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3⑻的反应焓。 (一)6、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 (+)3、0.10moLdm_3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大,这表明CN_的Kb值比F—的Kb值要大。 2.—定温度下,在CaCO3饱和溶液中,加入Na2CO3溶液,结果降低了CaCO3的溶解度,这种现象称为_同离子效应_。 4.难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低,沸点上升都与_蒸汽压下降_有关 3.基元反应A+B—C的反应速率方程式_v=々CACfi_,其反应级数为_2_。 第四章 (x)3.原电池的E0越大,Ke越大,所以电池反应的速率越快。 (X)7.有两个原电池,测得其电动势相等,这表明两原电池中反应的AG0值也相等。 )12.电解池中,阴极上发生氧化反应. (a/)9、对于氧化还原反应而言,电动势越大,氧化剂的氧化性越大。 (一)10、对某一化学反应,其标准平衡常数和电动势£的数值,都随化学计量 数的不同选配而异。 (V)12.电动势E的数值与电池反应的写法无关,而平衡常数K0的数值随反应式的写法而变。 (+)14.氧化还原电对中,当还原型物质生成沉淀时其还原能力将减弱。 (a/)10、原电池中,负极上发生氧化反应. (X)3.原电池的E0越大,K0越大,所以电池反应的速率越快。 (^)12.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同: 析氢腐蚀时,阴极上2H++2e=H2;而吸氧腐蚀时,阴极上O2+2H2O+4e'=4OHo(+)14.原电池屮,正极上发生还原反应. 1.可利川电解原理检测直流电源插座上标志不清的正负极。 方法是将从插座引出的二根铜电线(以相距1〜2cm间隔)插入加有少呈Na2SO4和酚酞水溶液的表面皿中,通电后很快即见铜线附近变为_红_色,则与之相连的即为外电源_负_极。 3.在给定条件下,己知识(MnO47Mn2+)>^(Br2/Bf)>^(I2/I),判断下列反应能否发生? 若能反应,写出反应产物并配平。 (1)KMnO4+KBr+H2SO4> 2KMnO4+lOKBr+8H2SO4=2MnSO4+5Br2+6K2SO4 (2)Br2+KI__Br2+2KI=2KBr+I2 (3)用图式表示利用反应 (1)组成的自发原电池 极进 (-)Pt|KBr,Br21|MnSO4,KMnO4,H2SO4|Pt(+) 4.原电池中正极进行_还原(填氧化或还原)反应,电解池中_阳_ 行还原反应。 7.当金属与电解质溶液接触时,由电化学作用而引起的腐蚀叫做电化学腐蚀。 10.电极极化包括: 浓差极化和电化学极化两个方而。 7.单纯巾化学作用而引起的腐蚀叫做i堂腐蚀_。 第五章 ( ( ( ( (X ( ( ( -)4、多电子原子轨道的能级只与主董子数n有关。 X)6、同族元素的氧化物(: 02和SiO2,具有相似的物理性质和化学性质。 X)2.氯原子的3P轨道能量高于3S轨道。 V)13.正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。 )1、HCN是直线型分子,所以它是非极性分子。 X)3、凡是含有奴的化合物的分子之间都能形成絚键。 X)13.原子轨道和电子云的图形完全一样。 V)15.取向力存在于非极性分子和极性分子之间. (x)4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。 (X)8、共价化合物呈固态时,均为分子晶体,因此溶、沸点都低。 X)15.BF3和NIh都具有平面三角形的空间构型。 一)13.n=l时,有自旋相反的两个原子轨道。 X)11.当主量子数n=2时,角量子数I只能取1。 (X)15.S02和CS2都具有相同的空间构型。 (X)4、色散力仅存在于非极性分子之间。 V)9、三个P轨道的能量、形状、大小相同,不同的是在空间的取向 (X)14.BF3分子的空间的构型为三角锥。 (一)6、非极性分子中只有非极性共价键。 (一)7、形成离子晶体的化合物屮不可能有共价键。 (一)8、相对分子质fi越大,分子间力越大。 (一)11.配合物中配体的数目称为配位数。 (一)12.配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零,更不可能为负值。 (+)10、共价化合物AB2分子为角形,则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对 电子。 -)17.氢原子光谱不是线性光谱 (-)20.角S: 子数等于2的亚层,原子轨道的符号是p。 (V)3.氢原子的3P轨道能U高于3S轨道的能量。 (V)1.正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。 (a/)2.钙原子的3P轨道能量高于3S轨道。 (+)8、在同一原子屮不可能有网个量子数完全相同的两个电子存在。 5.BF3分子的空间构型是_平面正三角形_,B原子的杂化轨道类型是_sp2_ 6.价键理论指出,根裾原子轨道的重叠方式不同,可把共价键分两大类,B|J_^7t 键。 7、NH3、PH3、AsH3三种物质,分子间色散力按AsH3>PH3>NH3顺序递减, 沸点按NH3>AsH3>PH3顺序递减 1.共价键具有饱和性和方向性。 2.铁原子有26个电子,其电子分布式为ls22s22p63s23p63d64s2。 3.核外电子分布原理的三个原理是泡利不相容原理、能量最低原理、以及洪 德规则。 4.HgCl2分子的空间构型为直线型。 5.CH4杂化轨道类型为SP3杂化o 1.氮键具有饱和性和方向性。 4.CO2分子的空间构型为直线型。 5.H20杂化轨道类型为不等性SP3杂化 7.多原子分子中,键的极性和分子极性_不一定一致_。 10.主量子数的符号用n表示,当n=4时,角量子数可取_(0、1、2、3)4个数值。 5.原子序数为24的元素,其原子核外电子排布式力lshshpS^pSdUs1;未成对电子数 为_6o 6.BF3分子的空间构型是: 平而正三角形,B原子的杂化轨道类型是: sp2。 h 7.电子衍射实验证实了德布罗意关系式: 2=—,充分说明了电子具有: 波动性。 mv 10.某元素的原子序数为26,其外层电子构型是_3d64S2_,位于周期表_d_区、VIII族。 6.原子序数为17的元素,其原子核外电子排布式为_ls22s22p63s23p5_;未成对电子数为_1_。 7.BeCl2分子的空间构型是直线型,Be原子的杂化轨道类型是_sp_。 9.主量子数的符号用n表示,当时,角量子数可取_(0、1、2、)3_个数值。 10.某元素的原子序数为20,其外层电子构型是_4S2_,位于周期表_S_区、错误! 未找到引用源。 主族。 弟韋 (一)7、在配离子中,中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数0。 (V)14.绝缘体的特征是价电子所处的能带都是满带,且满带与相邻的空带之间存在 一个较宽的禁带。 (X)15.一般说來,同一金属元素的低价态氯化物的熔点比高价态的要低。 (X)5、金属元素和非金属元素之间形成的键都是离子键。 ()4、半导体和绝缘体有十分类似的能带结构,只是半导体的禁带宽度要窄得多。 (+)20.金或粕能溶于王水,王水中的硝酸是氧化剂,盐酸是配合剂。 (+)6、多数过渡金属及P区金属氯化物,不但熔点较低,且同一金属的低价态氯化 物熔点比商价态的要岛。 (一)7、在配离子中,中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。 9.写出[CoC1(NH3)5]C12的名称二氯化•一氯•五氨合钴(III)。 6.常温下呈液态的金属单质为汞。 8.写出配位化合物HfAuCUl的名称叫氯合金(错误! 未找到引用源。 )。 9.自然界中最强的含氧酸为(写分子式)HC1O4o 6.熔点最高的金属单质为鹤(W)。 8.写出配位化合物HfAuCUl的名称四氯合金(错误! 未找到引用源。 )酸。 2.某离子最外层电子排布为k23p6’若该离子为+1价离子,贝伪_1<+_,若为一1价离子,则为_cro 4.金属钠放于水中的过程是_放_热的, 2.某离子最外层电子排布为2s,22P6’若该离子为+1价离子,贝^_Na+_,若为一1价离子,则为_F。 5.金属钾放于水中的过程是_放_热的,Al<_0。 。 5.难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低,沸点上升都与: 蒸汽压下降有关。 7.世界扱严重的三大酸雨区是丙北欧、北美和中国。 10.凡能显著降低表而张力的物质叫做表而活性剂。 1.原子序数为29的元素其原子的外电子层结构为Sd1^1,该元素位于周期表 ds区。 2.主量子数=3,角量子数=1的原子轨道符号是3p,轨道的可以有_3_ 种空间取向。 3.HgCl2分子中,Hg原子采取sp杂化,HgCb分子空间构型为直线 型。 4.H2O、H2S、H2Se化合物,色散力按_H2O_、H2S、H2Se依次递增;沸点按H2S、 H2Se、H2O_依次增高。 5.海水鱼放在淡水中会死亡,这是因为鱼细胞的渗透压_大于_淡水的渗透压所致; 在寒冬,植物细胞中的细胞液浓度增大,从而降低了细胞液的_凝固点,以致细 胞液不结冰,植物仍能生长。 6.加入催化剂,_改变_了反应的历程,_降低_了反应的活化能,使反应速率增大。 7.Qp=AH的条件是: 封闭体系不做非体积功的等压过程。 8.某反应低温时逆向自发,高温时正向自发,可知此反应的大于0^_ ~乂大于 2.氮元素与氧元素比较,第一电离能大的是_氮元素。 3.导电性最佳的金属Ag(填元素符号);其外层电子分布式为_4d105sl。 4.PH3分子的空间构型为_三角锥型_: PH3杂化轨道类型为_不等性SP3杂化。 5.He(填元素符号)的熔、沸点是所有物质中S低者;金属中硬度最大的是_ &(填元素符号)。 6.物质熔点大小比较SnCl2>_SnCl4(填符号〉、<、=);物质酸性强弱大小比 较CrC)3_>Cr2O3(填符号〉、<、=)。 7.写出配位化合物[CoC1(NH3)2(H2O)2]OH的名称氢氧化一氯•二鉍•二水合钻 (III)写出配位化合物[Cu(en)2]SO4屮心离子的配位数_2_o 8.原子轨道3p的角暈子数为1•’原子轨道3d在空间的伸展方向有5个。 9.电负性数值最大的元素为_F(填元素符号);写出该元素氢化物的分子式 HFo 10.金刚石、石墨、无定形碳屮最稳定的单质是石墨_。 12.某元素的二价阳离子核外有24个电子,该元素原子的外层电子构型是_3d64S2L 2.铜原子有29个电子,其电子分布式为: 。 3.镁与铝比较,第一电离能大的是镁元素。 4.C02分子的空间构型为直线型。 5.NH3杂化轨道类型为不等性SP3o 6.熔点最高的金属单质为钨。 8.写出配位化合物[Ag(NH3)2]Cl的名称氯化二氨合银(I)_。 2.气相反应AH=AU(qp=qvMtl条件是An=O。 4.反应速率常数与温度之间的关系为k=Ae~E',/RT,此关系式称为阿合S- 乌斯公式 5.难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低,沸点上升都与蒸汽压下降 有关。 9.等温方程式的表达式为: _AG=AGG+/? rin0(AG二AH-7AS)。 11.等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系: +Ah/? 7\ 4.根据分子轨道理论,分子轨道是由原子轨道线性组合而成,分子中的电子是 在分子轨道屮运动,而不属于某个原子。 9.已知0e(O2/OH_)=O.4OlV,则25°C、p(02)=pe=100kPa时,则在屮性溶液屮妒(O2/OH_)的值等于0.815Vo 13.某元素的原子序数为26,其外层电子构型是_3d64S2_,位于周期表_d_区、 V111族。 (C)1.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 AH2OBH3BO3CCH4DHF (D)2.根据酸碱质子理论,下列物质中不可以作为碱的是 AH2OBNH3CHSO4"DNH4+ (B)3.已知298K时,反应2A(s)+B(g)—C(l)的△r"g1=105kJ•mol-1,Ar5§;=- 220J•mol'1-K'1, A此反应在标准态B此反应在标准态C此反应在标准态D此反应在标准态 则下列判断中正确的是、任何温度下均能自发进行、任何温度下均不能自发进行、高温时能自发进行、低温时能自发进行 (A)4.反应: NO(g)+CO(g)#士N2(g)+CO2(g)的△r"3=-374kJ•mol-1,为提高NO和CO转化率,常采取的措施是 A低温、lujfkB尚温、lujfkC低温、低压Dft温、低压. (B)5.下列分子中中心原子采用印3等性杂化的是 AH2OBCH4CNH3DSO42— (C)6.NH3在水中溶解度很大,主要是由于H2o与NH3分子间形成了 A色散作用B诱导作用C氢键D取向作用 (B)7.下列物质中,属于配合物的是 AKA1(SO4)2•12H2OBK4Fe(CN)6] CKCr(SO4)2-12H2ODNH4Fe(SO4)2-12H2O B)8.下列分子的空间构型为平面三角形的是 ANF3BBCI3CASH3DPCI3 )9.在某个多电子原子中,分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态,其中能量最高的电子是 C3,2,0,D3,1,0,H— 22 )10.各物质浓度均为O.lOmol.dnf3的下列水溶液中,其pH位最小的是ANH4CIBNH3 CCH3COOHDCH3COOH+CH3COONa )11.下列物质中,不属于致癌物质的是A亚硝酸B谷氨酸C苯并[a]芘D黄曲霉素 C)12.常温下,往1.0dnr’0.10mobdnf3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解,可能发生的变化是 AHAc的A: ae值增大BHAc的/Cae值减小 C溶液的pH值增大D溶液的pH值减小 (B)13.在下列分子中,电偶极矩为零的非极性分子是 AH2OBCCI4CCH3OCH3DNH3 C)14.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH>0下列变化中,不影响平衡状态的是: A升高温度B加大N2压力C延长反应时间D通入O2 D)15.下列两反应屮,Mg+2Ag+=Mg2++2Ag和1/2Mg+Ag+1/ 2Mg2++Ag的E和AG是: A分别相等BE不等AG相等 C分别都不相等DE相等AG不等 (A)1.热力学第一定律的数学表达式为: A、AU=Q+WB、AU=QvC、AU=Q-WD、AU=W (B)2.往1升O.OlMHAc溶液中,加入一些NaAc晶体,会使溶液的pH值 A、减小;B、增大;C、不变;D、等于2 (B)3.甲烷CC14分子的空间构型为 A、平面三角形B、正四面体C、直线形D、三角锥形 (C)4.下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是 A、HC1和NH4C1B、NaOH和HC1C、HF和NaOHD、NaCl和NaOH (D)5、自发进行的化学反应的判断依据是 A、AS<0B、AH<0C、AH A既有物质交换,又有能量交换;B有物质交换; C既没有物质交换,也没有物质交换;D能量交换 (C)8.反应中,AG、AH、AS三者之间的关系为: A、AG=AH+TASB>AG=Q+wC、AG=AH~TASD、AG=TAS~AH (D)10.NaCl水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是: A、Na+形成水合离子B、NaCl完全电离 C、水分子有氢键D、NaCl水溶液的蒸气压下降 (B)11.Ka-Kb=Kw体
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