合肥市春秋版中考二模化学试题I卷.docx
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合肥市春秋版中考二模化学试题I卷
合肥市2020年(春秋版)中考二模化学试题(I)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
32
46
64
85.5
110
138
170
甲是80℃含有100g水的KNO3溶液,操作过程如下图所示。
以下分析错误的是
A.甲、乙、丙、丁四种溶液中,饱和溶液只有2种
B.甲到乙的过程中,溶质质量没有改变
C.甲溶液中,溶剂与溶质的质量比为25:
34
D.甲溶液冷却时,开始析出固体的温度在60℃~70℃之间
2.在用氯酸钾制取氧气时,忘记加二氧化锰,其后果是()
A.无氧气产生
B.产生氧气少
C.产生氧气缓慢
D.没有影响
3.分类法是学习和研究化学的常用方法。
下列分类中不正确的是()
A.碱:
烧碱、熟石灰
B.氧化物:
干冰、水
C.混合物:
空气、石油
D.复合肥料:
尿素、硝酸钾
4.常温下,一些物质的pH范围如下,其中呈酸性的是
A.洁厕灵(1~2)
B.鸡蛋清(7~8)
C.肥皂水(9~11)
D.油污净(12~13)
5.分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是()
A.水分子是由氢原子和氧原子构成的,所以氢原子和氧原子能保持水的化学性质
B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.单质含有一种元素,所以含有一种元素的纯净物一定是单质
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
6.下列图示的实验操作,正确的是()
A.称量NaOH的质量
B.配制NaCl溶液
C.测定溶液的pH
D.加热液体
7.下列关于化肥、农药的说法中,正确的是
A.为增强肥效,应将硫酸铵与熟石灰混合施用
B.为了提高农作物的产量,应大量施用化肥和农药
C.NH4H2PO4是一种常用的复合肥料
D.通过闻气味的方法,不能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来
8.下列叙述中正确的是()
A.氧化反应一定是化合反应
B.凡有两种或两种以上物质生成的反应就是分解反应
C.物质只有和氧气发生的反应才是氧化反应
D.红磷在空气中燃烧既属于化合反应,又属于氧化反应
9.2019年世界环境日中国主题:
“蓝天保卫战,我是行动者”。
面对环境污染,下列做法错误的是
A.少放烟花爆竹,抵制露天烧烤
B.不驾驶、不乘坐尾气排放不达标车辆
C.优先购买过度包装的产品
D.循环利用物品,参与垃圾分类
10.下列对比实验,得到的实验结论错误的是
实验方案
实验结论
实验1
实验2
A
白磷燃烧需要氧气
B
温度升高,分子运动速率加快
C
金属M生锈需要氧气和水
D
碘在水和汽油中的溶解性相同
A.A
B.B
C.C
D.D
11.将a、b、c三种金属分别投入稀硫酸中,只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硝酸银溶液中,在a表面有银析出,c没有变化。
则a、b、c、Ag的金属活动性由强到弱的顺序是()
A.b>a>Ag>c
B.a>b>c>Ag
C.b>c>Ag>a
D.a>c>Ag>b
12.下列变化属于化学变化的是()
A.水滴石穿
B.花香四溢
C.百炼成钢
D.木已成舟
13.下列实验现象描述正确的是()
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾及黄色火焰,放热
B.黄铜片和铜片互相刻画,铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
C.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
D.氯化铵与熟石灰混合研磨,白色固体中产生刺激性气味的气体
14.2013年5月18日广州市查出的有毒大米主要是大米中重金属镉超标,请根据下图的信息判断,下列说法错误的是
A.镉原子有五个电子层
B.镉原子的质子数为48
C.镉属于金属元素,在化学反应中,易失去电子
D.镉原子的相对原子质量为112.4g
15.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A.家用电器着火,立即用水浇灭
B.炒菜时油锅着火,应立即盖上锅盖
C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热使温度达到木材着火点
D.燃气灶火焰出现黄色,锅底出现黑色时,可增大灶具进风口
16.我市安岳县是“中国柠檬之乡”。
柠檬中含有相当丰富的柠檬酸,柠檬酸是一种广泛用于食品、医疗、日化等行业的重要有机酸。
柠檬酸的结构如图所示,下列说法中错误的是
A.柠檬酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B.柠檬酸中碳、氢元素的质量比为9∶1
C.三种元素中质量分数最大的是氧元素
D.柠檬酸的相对分子质量是192g
二、填空题
17.我们学习了很多概念,对于概念我们要在理解的基础上进行运用。
(1)水的化学性质是由_________保持的,_________保持了金属锌的化学性质(填具体的微粒名称);
(2)一个氨气分子(NH3)是由___________________________构成的(填具体的微粒名称);
(3)氯化钙的化学式为_________,它是由__________________构成的(填具体的微粒符号)。
18.图中A﹣G是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成.A、C为单质;B、D、E由两种元素组成,其中E中两种元素质量比为1:
8;F、G、H由三种元素组成,H可用于含铅蓄电池中.图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去.
(1)写出化学式:
E_____.
(2)写出B物质的一种用途:
_____.
(3)写出H和D反应的化学方程式_____.
(4)写出E→C反应的化学方程式_____.
19.化学就在我们身边,化学与生活息息相关。
(1)鸡蛋和牛奶都富含的营养素是_______;
(2)某服装标签上写着“涤纶56%,棉44%”,其中属于合成纤维的是_____;
(3)农作物的增产依赖化肥,如常用的化肥KNO3、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2等,其中属于复合肥的是______。
20.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是钙元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种粒子结构示意图中,属于同种元素的粒子是____;(填字母,下同)
(2)A粒子的化学性质与B、C、D中___粒子的化学性质相似;
(3)D中x=___;
(4)从E中你获得的信息有:
_________(答一条)。
三、实验题
21.分析下列实验回答下列问题:
(1)甲为验证Mg、Zn、Fe金属活动性顺序的实验,通过比较_____可以得出的结论,写出反应前后溶液颜色发生变化的一组反应的化学方程式:
_____。
(2)乙实验的目的是_____。
(3)写出丙实验中发生反应的化学方程式:
_____。
22.通过化学学习,我已经知道有多种途径可以制取氧气。
如:
A分离液态空气;B加热高锰酸钾;C分解过氧化氢;D分解_____(填名称)
(1)方法A的原理是利用空气中氮气和氧气_____不同,蒸发液态空气使之依次分离,这个变化过程属于_____填“物理”或“化学”)变化;
(2)方法B用图l装置进行实验。
首先,需要进行气密性的检查,具体操作是:
____,若观察到_____,则气密性良好。
实验结束前,停止加热时要先_____,否则会_____,此时还发现水槽中的水变成了浅紫红色,产生该现象的原因可能是_____;
(3)方法C供选用的装置如图2,有同学认为用乙装置简单方便,但也有同学认为使用甲装置比较好,理由是_____;该装置还能用于实验室制二氧化碳,只需在装置中加入_____(填名称)和稀盐酸,这个反应的符号表达式为_____;若用丙装置收集氧气,可以先在丙中加满水,然后将气体从_____(选填“a”或“b”)端导入,将瓶中水排尽即可。
有同学突发奇想,如果将丙装置倒过来,这时要收集氧气的话应该从_____(选填“a”域或“b”)端通入气体,收集一段时间后,再_____即可证明已收集满。
(4)方法D的符号表达式为_____。
四、科学探究题
23.某兴趣小组为探究“酸碱中和反应”,进行了如下探究。
(1)小华将稀硫酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯,发现没有明显现象。
于是按如图1所示进行实验,观察到_____,证明了稀硫酸确实与氢氧化钠发生了反应。
(2)小方选取了氢氧化铜和稀硫酸进行实验,直接观察到_____,得出了和小华一致的结论,该反应的化学方程式为_____。
(3)珊珊选取了一定浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验,用pH传感器和温度传感器获得了如图2所示的溶液的pH、温度变化曲线。
①进行实验前,烧杯中的溶液是_____(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液)。
②根据图象,能证明酸碱中和反应确实发生的依据是_____。
③从微观角度分析,该反应的实质是_____。
(4)珊珊从实验室里发现了草酸(H2C2O4)溶液,用它与氢氧化钠溶液进行实验同时用传感器测定反应过程中的pH变化,如图3所示。
(查阅资料)草酸是一种有机酸,少量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸氢钠(NaHC2O4),过量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸钠(Na2C2O4)。
(实验分析)
草酸氢钠溶液显_____(选填“酸”或“碱”)性。
[注意若答对以下题目奖励4分,化学试卷总分不超过60分]
在曲线到达a点之前,溶液中的溶质成分是_____。
曲线ab段对应的化学方程式为_____。
五、计算题
24.为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。
某同学取固体混合物26.2g,向其中加入219.6g水,使其完全溶解配制成混合溶液。
将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份,依次加入到上述混合溶液中,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表:
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
试分析计算。
(1)m的值为_____。
(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数。
_____(结果保留0.1%)
(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
_____
25.硝酸铵NH4NO3和尿素CO(NH2)2农业上常用的氮肥,请根据化学式计算:
(1)硝酸铵的相对分子质量_________
(2)硝酸铵中各元素的质量比,N:
H:
O=_________
(3)尿素中各元素的原子个数比为,C:
O:
N:
H=_________
(4)作为氮肥,硝酸铵和尿素含氮量更高的是_________
(5)8t硝酸铵中含氮元素的质量是___________;_____________t尿素与之含有相等质量的氮元素。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
三、实验题
1、
2、
四、科学探究题
1、
五、计算题
1、
2、
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- 合肥市 春秋 中考 化学试题