宁夏银川景博中学届九年级下学期中考二模化学试题.docx
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宁夏银川景博中学届九年级下学期中考二模化学试题
宁夏银川景博中学【最新】九年级下学期中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.物质的用途与性质密切相关.下列说法不正确是( )
A.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质稳定
B.二氧化碳通常用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
C.氧化钙可做食品干燥剂,氧化钙能与水反应
D.因为铝的化学性质比较稳定,所以可用“银粉漆(铝粉)”涂在铁栏杆表面防锈
2.研究化学的发展史是我们中学生学习化学的重要途径,下列事实不符合事实的是:
()
A.法国化学家拉瓦锡通过实验证明了空气中氧气的含量
B.俄国化学家门捷列夫编制了元素周期表
C.中国科学院士张青莲为原子质量的测定做出了卓越贡献
D.我国制碱工业的先驱侯德榜发明了联合制碱法
3.下列有关化学用语正确的是()
A.2O2N表示两个二氧化氮分子
B.2Fe2+表示两个亚铁离子
C.Al3+表示铝元素的化合价为+3价
D.C60表示有60个碳原子
4.分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是()
A.碱溶液pH大于7,所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
B.单质是由同种元素组成的,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子
D.稀有气体可做保护气,则可做保护气的一定是稀有气体
5.通过下列原子结构示意图可以得到许多信息,其中下列各组原子结构示意图中所表示的两种元素具有相似的化学性质的是()
A.
B.
C.
D.
6.下列应用、化学方程式及基本反应类型均正确的是()
A.鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液:
HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应
B.硫酸厂污水可用熟石灰中和处理:
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O复分解反应
C.用红磷测定空气中氧气含量:
4P+5O2=2P2O5氧化反应
D.生石灰加入到紫色石蕊试液中,石蕊变色的原因:
CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应
7.高铁酸钾(K2FeO4)能与水反应:
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑,是高效水处理剂,以下有关说法错误的是()
A.高铁酸钾中铁显+6价B.X的化学式是KOH
C.Fe(OH)3属于氧化物D.高铁酸钾保存应防潮
8.总结化学知识时经常会采用归纳的方法在,以下归纳或判断正确的是()
A.可作干燥剂的物质一定是浓硫酸B.含有氧元素的物质一定是氧化物
C.能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D.能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
9.化学概念在逻辑上存在如下关系:
下列对概念间相互关系的说法正确的是()
A.混合物与纯净物属于交叉关系B.化合物与氧化物属于并列关系
C.中和反应与复分解反应属于并列关系D.合成材料与塑料属于包含关系
10.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析,下列结论不正确的是()
A.甲属于无机化合物
B.乙是由分子构成的
C.该反应中,参加反应的甲、乙的质量比为1:
3
D.该反应中,生成的丙和丁的分子个数比为1:
1
11.用括号内物质不能一次性的将本组其它三种物质区别开的一组物质是()
A.CaO、CaCO3、NaCl三种固体(水)
B.Cu、Fe、CuO三种固体(稀盐酸)
C.CaCl2、K2CO3、Na2SO4三种溶液(Ba(OH)2溶液)
D.稀硫酸、NaOH、CaCl2三种溶液(Na2CO3溶液)
12.如图所示,将滴管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,一段时间后恢复原状,再将滴管乙中的液体挤出,气球又明显鼓起且不恢复原状.则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是
A.甲:
水,①:
食盐;乙:
水,②:
蔗糖
B.甲:
水①硝酸铵;乙:
稀盐胶,②:
铁
C.甲:
水①氢氧化钠;乙:
稀硫酸②:
锌
D.甲:
水①生石灰;乙:
稀盐酸②:
氢氧化钠
13.铜锈蚀时氧气和水一定参与了反应,为了探究二氧化碳是否能参与了反应,需要进行的实验是()
A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁
二、填空题
14.用化学符号表示:
(1)氦气_______;
(2)不含金属阳离子的碱__________;
(3)氧化铝____;
(4)分析KClO3中氯酸根的构成和化合价,写出氯酸镁的化学式_____。
15.小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
(1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是________不同。
(2)小明根据钟面上提供的元素,写出属于氧化物的是_____。
(写出一种即可,用化学式表示)
(3)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素,请写出由这三种元素组成的物质的化学式是________。
(4)金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质,它们化学性质相似,物理性质却差异很大,其原因是_________________。
16.下面连环画记录了小希同学参观宁夏科技馆的一天.请据图回答:
(1)小希看到了人体肺部功能的整个原理图,想到爸爸经常吸烟,_____的吸入会与血红蛋白结合使人体受到极大的伤害。
(2)小希还看到饮用的水是由原水净化所得。
原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。
家庭的饮用水可经过如下的净化步骤:
①可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是____。
(填写字母)
②净水属于_________(纯净物或混合物),生活中利用_________方法转化为可饮用的软水。
③还可以采用加入________的方法,除去水中的异味和部分有色的物质。
(3)小希在毒品宣传厅驻足很久,看到了各种毒品海洛因、甲基苯丙胺(“冰毒”)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。
冰毒即甲基苯丙胺,甲基苯丙胺化学式:
C10H15N,它的一个分子中含有______原子,分子中各元素的质量比为___________________。
三、实验题
17.下列是初中化学常见的仪器和装置,请回答相关问题。
(1)B装置中仪器X的名称:
____________。
(2)若用装置A制取氧气,收集较纯净的氧气选择的收集装置是____,若用装置D收集氧气,验满的方法是______。
写出此装置制取氧气的化学方程式:
___________。
(3)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,发生装置从B、C中选择,最佳的是___(填字母序号),理由是_________________________(写出一条即可)。
(4)若用装有浓硫酸的F装置干燥氢气,气体应从_____(填“a”或“b”)端进。
18.下图是探究金属活动性顺序的实验装置图。
根据实验回答下列问题:
(1)甲组实验中判断金属活动性强弱的依据是___________________________,得出的金属活动性由强到弱的顺序为__________________。
(2)乙组实验中得出的金属活动性由弱到强的顺序为______________________。
(3)在甲乙两组实验中不发生反应的实验是________(填试管的序号)。
(4)反思与评价:
若甲组实验中②④改用10%的稀硫酸,①③仍用10%的稀盐酸进行实验,____(填“能”或“不能”)保证得出同样准确的实验结论?
乙组实验中只需选择其中的2个就可以得出正确的实验结论,其中必须进行的一个实验是____(填试管的序号),发生反应的化学方程式为__________________________________________。
四、计算题
19.为测定实验室硫酸废液中硫酸的质量分数,小刚同学做了如图1所示实验,将硫酸废液全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图2所示,(废液中其它成分不与锌发生反应)请计算:
(1)生产氢气的质量;______
(2)该废液中硫酸的质量分数。
______
五、科学探究题
20.某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。
该小组同学将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中,由于忘了加入酸碱指示剂,故无法判断酸碱是否恰好中和,于是他们对反应后溶液中溶质成分进行探究,以确定此次实验是否酸碱恰好中和。
(提出问题)反应后溶液中溶质是什么呢?
(1)(假设猜想)同学们做出猜想如下:
猜想一:
只有Na2SO4
猜想二:
有Na2SO4和NaOH
猜想三:
有_____。
猜想四:
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
有同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想是_____,理由是_____。
(2)(实验探究)
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于洁净试管中,滴加①______
溶液不变红
猜想二不成立
另取少量反应后的溶液于另一洁净试管中,滴加Na2CO3溶液
②______
猜想_____不成立,发生反应的方程式:
______
(结论)猜想三成立。
(3)(反思拓展)通过分析,同学们认为只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中溶质的成分,理由是_____。
参考答案
1.D
【解析】
A.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质稳定,正确;B.二氧化碳通常用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大,正确;C.氧化钙可作食品干燥剂,是由于氧化钙能与水反应,正确;D.因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,所以可用“银粉漆(铝粉)”涂在铁栏杆表面防锈,错误。
故选D。
2.C
【解析】
【详解】
A、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分,并得出空气是由氧气和氮气组成的结论,不符合题意;
B、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,不符合题意;
C、我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值,被国际原子量委员会采用为国际新标准,为相对原子质量的测定做出了卓越贡献,不是原子质量,符合题意;
D、我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”打破了西方国家对碱的制作的垄断,不符合题意。
故选C。
【点睛】
我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值,被国际原子量委员会采用为国际新标准,为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。
我国制碱工业的先驱侯德榜发明了联合制碱法。
3.B
【解析】
A、两个二氧化氮分子表示为2NO2,错误;B、2Fe2+表示两个亚铁离子,正确;C、Al3+表示铝离子,错误;D、C60表示一个C60分子含有60个碳原子,错误。
故选B。
点睛:
亚铁离子带2个单位的正电荷,铁离子带3个单位的正电荷。
4.B
【解析】
【详解】
A、碱溶液pH大于7,但pH大于7的溶液不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,故选项错误;
B、单质是由同种元素组成的纯净物,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质,故选项正确;
C、离子是带电荷的粒子,但带电荷的粒子不一定是离子,也可能是质子、电子等,故选项错误;
D、稀有气体可作保护气,可作保护气的不一定是稀有气体,也可能是氮气等气体,故选项错误。
故选B。
【点睛】
酸性溶液的pH值<7;中性溶液的pH值=7;碱性溶液的pH值>7。
pH值越小,溶液的酸性越强;pH值越大,溶液的碱性越强。
5.A
【解析】
【详解】
A、质子数为2的原子为He原子,质子数为18的原子为Ar原子,二者都是稀有气体元素,化学性质都表现为稳定,符合题意;
B、质子数为9的原子最外层有7个电子,不稳定,易得1个电子而形成稳定结构;质子数为11的原子最外层有1个电子,不稳定,易失去最外层的1个电子而形成稳定结构;化学性质不同,不符合题意;
C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同,但它们的化学性质却完全不同。
质子数为2的He为稀有气体元素,化学性质稳定;而质子数为12的原子最外层电子数为2,不稳定,易失最外层的2个电子形成稳定结构,不符合题意;
D、质子数为10的原子,最外层电子达8电子稳定结构,性质稳定;质子数为8的原子最外层电子数为6,不稳定,易得2个电子形成稳定结构。
两种元素化学性质无相似处,不符合题意。
故选A。
【点睛】
元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数,最外层电子数小于4,易失电子;最外层电子数大于4,易得电子;最外层电子数为8(He除外),性质稳定。
6.D
【解析】
【详解】
A、鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液可以用稀盐酸,稀盐酸和氯化钠不反应,和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳,正确的化学反应方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,该反应为复分解反应,故选项错误;
B、该化学方程式没有配平,正确化学方程式为:
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,故选项错误;
C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,化学反应方程式为4P+5O2
2P2O5,该反应的条件是点燃,氧化反应不属于基本反应类型,该反应的特征是“多变一”,属于化合反应,故选项错误;
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应的特点是“多变一”,属于化合反应,故选项正确。
故选D。
7.C
【解析】
A、钾元素显+1价,氧元素显-2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6价,故正确;
B、由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑,反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20,反应后的生成物中钾、铁、氧、氢原子个数分别为0、4、18、12,根据反应前后原子种类、数目不变,则8X分子中含有8个钾原子/8个氢原子和8个氧原子,则每个X分子由1个钾原子、1个氢原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为KOH,故正确;
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,Fe(OH)3是由钾、氢、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故错误;
D、高铁酸钾能与水反应,高铁酸钾应密封、防水保存,故正确。
点睛:
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和。
从微观来说,该定律成立的原因是:
“在化学反应前后,原子的种类、数目和质量三不变”。
该定律的含义是:
“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。
8.C
【解析】
【详解】
A、浓硫酸、烧碱、氧化钙都可以做干燥剂,故选项错误;
B、氧化物是由两种元素组成的化合物,且其中一种元素是氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如NaOH,故选项错误;
C、根据质量守恒定律,能分解产生氧气的物质一定含有氧元素,故选项正确;
D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸,例如二氧化碳不属于酸,能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故选项错误。
故选C。
9.D
【解析】
【详解】
A、混合物是指由多种物质组成的物质,纯净物是指由一种物质组成的物质,二者是并列关系,故选项错误;
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物,氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物,二者是包含关系,故选项错误;
C、中和反应是指酸与碱发生的复分解反应,是复分解反应中的一种,二者属于包含关系,故选项错误;
D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,塑料与合成材料属于包含关系,故选项正确。
故选D。
10.C
【解析】
A.除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。
二氧化碳为无机化合物;B.氢气是由氢分子构成的;C.该反应中,参加反应的甲、乙的分子个数比为1:
3,参加反应的甲、乙的质量比为44:
6=22:
3;D.据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变,该反应中,生成的丙和丁的分子个数比为1:
1。
选C
11.C
【解析】
【详解】
A、氧化钙与水混合会放出大量的热,碳酸钙不溶于水,氯化钠易溶于水,加入水后,出现的现象不同,使用水可以鉴别,不符合题意;
B、铜与稀盐酸不反应,混合没有现象,铁与稀盐酸混合反应产生氢气,有气泡产生,氧化铜与稀盐酸混合产生氯化铜,其水溶液呈蓝色,现象不同,使用稀盐酸可以鉴别,不符合题意;
C、氯化钙和氢氧化钡混合会产生微溶性的氢氧化钙,也可能产生白色沉淀,碳酸钾与氢氧化钡混合会产生碳酸钡白色沉淀,硫酸钠与氢氧化钡混合会产生硫酸钡白色沉淀,现象相同,使用氢氧化钡溶液无法鉴别,符合题意;
D、碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀,和稀硫酸反应生成无色气体,和氢氧化钠没有明显现象,可以鉴别,不符合题意。
故选C。
12.C
【解析】
试题分析:
将摘管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,说明瓶内的压强变大,所以可能是温度升高或者产生气体,一段时间后恢复原状,说明是温度又降低,因此甲和乙接触要放热,因此排除了A、B;再将滴管乙中的液体挤出,气球又明显鼓起且不恢复原状,说明生成了气体,因此选C。
考点:
酸的性质
13.B
【解析】
探究铜锈蚀时是否有二氧化碳参与了反应,要用控制变量法,将其他的条件控制的相同,即水的量要相同,都含有氧气,不同的是一个实验中要含有二氧化碳,另一个实验中不含有二氧化碳,故选甲和丁,故选B。
14.HeNH3•H2OAl2O3Mg(ClO3)2
【解析】
【详解】
(1)氦气是由原子构成的物质,用元素符号表示该物质,所以氦气表示为He;
(2)不含金属阳离子的碱是氨水,化学式为:
NH3•H2O;
(3)氧化铝中铝元素显+3价,氧元素显-2价,其化学式为:
Al2O3;
(4)KClO3中氯酸根的化合价是-1价,钾离子为+1价,已知镁离子显示+2价,所以氯酸镁的化学式为:
Mg(ClO3)2。
15.质子数(或核电荷数)H2OMg(OH)2碳原子排列方式不同
【解析】
【详解】
(1)元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,这些元素之间最根本的区别是质子数(或核电荷数)不同;
(2)氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的物质,钟面上提供的元素形成氧化物可以是水,化学式是H2O(合理即可);
(3)此刻钟面上的时针指向氧元素,分针指向镁元素,秒针指向氢元素,由这三种元素组成的化合物的名称是氢氧化镁。
(4)金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质,它们化学性质相似,物理性质却差异很大,其原因是碳原子排列方式不同。
【点睛】
氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的物质。
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
16.COC混合物煮沸活性炭26碳、氢、氮元素质量比为:
120:
15:
14
【解析】
【详解】
(1)一氧化碳容易与人体血液中的血红蛋白结合,造成中毒;
(2)①加明矾、沉淀只能把固体杂质沉至水底,过滤才能彻底除去水中在颗粒悬浮物杂质;故选C;
②经过吸附、沉淀、过滤、消毒杀菌后的水中还含有可溶性杂质,因此该厂生产的自来水是混合物;生活中利用煮沸将硬水转化为可饮用的软水;
③活性炭可以除去水中的异味和部分有色的物质;
(3)一个甲基苯丙胺分子是由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成的,则一个甲基苯丙胺分子中原子总数为26,甲基苯丙胺中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为(12×10):
(1×15):
14=120:
15:
14。
17.长颈漏斗E将带火星的木条放在集气瓶瓶口,若复燃,说明氧气已收集满。
C控制反应物的量a
【解析】
【详解】
(1)长颈漏斗方便加液体药品,B装置中仪器X的名称为分液漏斗;
(2)A装置为固体加热装置,若用装置A制取氧气,即用高锰酸钾在加热条件下制取氧气,要收集较纯净的氧气,应该用排水法收集,所以收集装置选用E;若用装置D收集氧气,验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶瓶口,若复燃,说明氧气已收集满,该方法制取氧气的化学方程式:
。
(3)实验室用过氧化氢制取氧气时,是液体和固体常温下制取气体,所以发生装置从B、C中选择,最佳的是C,该装置可以控制反应物的量;
(4)若用装有浓硫酸的F装置干燥氢气,气体应从长管,即a端进。
18.化学反应的剧烈程度不同Mg>Zn>Fe>CuAg 【详解】 (1)由于金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度,可以比较金属活动性强弱,所以,实验甲判断金属活动性强弱的依据是能否产生气泡以及产生气泡的速率。 镁与盐酸反应最剧烈,产生气泡的速率最快,其次是锌,最慢的是铁,铜与盐酸不反应,可得出的金属活动性强弱顺序为镁>锌>铁>铜; (2)由试验乙可知,铝能把铜从溶液中置换出来,铝的活动性大于铜;铜能把银从溶液中置换出来,铜的活动性大于银。 所以,金属活动性由弱到强的顺序为银<铜<铝; (3)由金属活动性顺序表可知,两组实验中不发生反应的是④⑦; (4)根据控制变量法来比较金属的活动性,如果酸不同,就不能保证得出同样准确的实验结论;由于通过实验⑤或⑦能比较出铝和铜的活性,不能比较出铜和银的活动性,所以必须进行的实验是⑥;该反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,化学反应方程式为: Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 19. (1)0.2g; (2)9.8% 【详解】 根据质量守恒定律可得,生成的氢气的质量为310.2g﹣310.0g=0.2g 设该废液中硫酸的质量分数为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 982 100.0gx0.2g x=9.8% 答: (1)生产氢气的质量为0.2g; (2)该废液中硫酸的质量分数9.8%。 点睛: 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。 20.Na2SO4、H2SO4猜想四反应物同时剩余会发生反应酚酞溶液有气泡产生一Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑紫色石蕊溶液遇酸变红 【解析】 【详解】 (1)假设猜想: 恰好完全反应时只有Na2SO4,氢氧化钠过量时有Na2SO4、NaOH,稀硫酸过量时有Na2SO4、H2SO4;不合理的是猜想四,硫酸和氢氧化钠不能共存。 (2)实验探究: ①取少量反应后的溶液于洁净试管中,滴加酚酞试液,溶液不变色,说明溶液中不含有氢氧化钠,猜想二不成立; ②另取少量反应后的溶液于另一洁净试管中,滴加Na2CO3溶液,产生气泡,说明溶液中含有稀硫酸,化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,猜想一不成立; 反思拓展: 石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色。 通过分析,只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中溶质的成分。 【点睛】 石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色。
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- 宁夏银川 中学 九年级 学期 中考 化学试题