高中化学元素周期表和元素题型完美归纳.docx
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高中化学元素周期表和元素题型完美归纳
高中化学元素周期表和元素题型完美归纳
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5.下列半径最大的微粒是
A.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2+
6.已知下列元素的半径为:
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是
A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m
二、有关的微粒电子层结构
1.下列微粒中,电子层结构完全相同的一组是
A.S2-、Cl-、K+B.Cl-、Br-、I-C.Na+、Mg2+、F-D.O2-、Mg2+、Cl-
2.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A.OH-、H2O、F-B.NH3、NH4+、NH2-
C.H3O+、NH4+、NH2-D.HCl、F2、H2S
3.A和B是前三周期的元素,它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构,下列说法正确的是
A.原子半径:
A>BB.原子序数:
A>B
C.离子半径:
A2+>B3+D.质量数:
A>B
4.A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
A A>B C.原子最外层上电子数: B>AD.A的正价与B的负价的绝对值相等 5.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是 A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n 6.a、b、c三种元素的原子序数均小于20,a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构,a原子的半径大于b原子的半径,则三种元素的原子序数的关系是 A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.a>c>b 7.A.B均为原子序数1~20的元素,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B的原子序数是 A.n+4B.n+6C.n+8D.n+10 三、元素性质递变规律 1、下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是 A.C.N、O、FB.K、Mg、C.SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na.K、Rb 2.下列金属中,按照金属性从弱到强的顺序排列的是 A.铝、镁、钠、钾B.镁、铝、钾、钠C.钙、钾、铷、铯D.钙、钾、钠、锂 3.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是 A.CH4>NH3>H2O>HFB.SiH4>NH3>H2S>HCl C.HF>H2O>NH3>PH3D.NH3>PH3>H2S>HBr 4.下列各组中前者的碱性比后者强的是 A.KOH和Al(OH)3B.Mg(OH)2和NaOH C.Al(OH)3和Mg(OH)2D.Mg(OH)2和Ca(OH)2 5.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 A.酸性: HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.稳定性: PH3>H2S>HClD.非金属性: F>O>S 6.下列叙述不正确的是 A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱 C.Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 7.下列递变规律不正确的是 A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高 8.下列各氢化物中,稳定性由强到弱的顺序正确的是 A.AsH3>NH3>PH3B.PH3>AsH3>NH3 C.NH3>PH3>AsH3D.NH3>AsH3>PH3 9.下列的氢氧化物中,碱性最强的是 A.KOHB.NaOHC.RbOHD.LiOH 10.下列排列顺序正确的是 ①热稳定性: H2O>HF>H2S②原子半径: Na>Mg>O ③酸性: H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力: OH->CH3COO->Cl- A.①③B.②④C.①④D.②③ 四、结构、位置、和性质 1.某主族元素的原子有四个电子层,它的最外层上有两个电子,下列关于此元素的叙述正确的是 A.原子半径比钾的原子半径大B.其氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大D.其碳酸盐难溶于水 2.下列事实能说明金属性Na>Mg的是 A.Na能与冷水反应,而Mg不能B.Na最外层有一个电子,Mg最外层有2个电子 C.碱性NaOH>Mg(OH)2D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来 3.下列事实能说明非金属性Cl>S的是 A.Cl2比S易与H2化合B.HCl比H2S稳定 C.酸性HCl>H2SD.Cl的最高正价为+7,S的最高正价为+6 4.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 A.NaOHB.Al(OH)3C.Ca(OH)2D.RbOH 5.下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是 A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.a原子电子层数比b原子的电子层数多 C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多 D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能 6.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,则下列判断正确的是 A.原子半径按X、Y、Z依次增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 7.同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是: HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是 A.原子半径: X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性: HX>H2Y>ZH3 C.非金属性: X>Y>ZD.阴离子的还原性: Z3->Y2->X- 8.元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x,则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为 A.x+25B.x+2C.x+12D.x+26 9.某元素X的核外电子数等于核内中子数。 取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g化合物XO2。 该元素在周期表中的位置是 A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA主族D.第ⅤA主族 10.钾的金属活动性比钠强,根本原因是 A.钾的密度比钠小B.钾原子的电子层比钠原子多一层 C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时,钾比钠更易汽化 11.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列对其性质的预言中,错误的是 A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 12.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A.砹的非金属性在卤素中是最弱的,At-易被氧化 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹化银不溶于水或稀HNO3 D.砹在常温下是白色固体 13.某元素形成气态氢化物为HnR,其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子,则其最高氧化物水化物的化学式 A.H2n-8+mROmB.H2n-8+mROmC.H2ROmD.H2mROm 14.下列说法正确的是 A.SiH4比CH4稳定B.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 C.O2-半径比F-的小D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 15.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 16.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。 下列说法正确的是 A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m 17.下列说法正确的是 A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 18.R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A.若R(OH)m为强碱,则W(OH)m+1也为强碱 B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 五、元素周期表的应用 1.下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答问题: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中元素,(填元素符号或化学式) 化学性质最不活泼的是_____,只有负价而无正价的是_____, 氧化性最强的单质是_____,还原性最强的单质是_____; (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________,酸性最强的是__________,呈两性的是__________ (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的__________ (4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是_____ (5)A和E形成化合物的化学式__________ 2.根据表1信息,判断以下叙述正确的是_____ 表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6/-2 -2 A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等 3.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的。 人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下: (1)氢化物的易燃性: 第二周期_____>_____>H2O、HF; 第三周期SiH4>PH3>_____>_____ (2)化合物的毒性: PH3>NH3H2S_____H2O; CS2_____CO2CCl4_____CF4(选填>、<或=) (3)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是____________________ 但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 (填写字母,多选扣分) ①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色 (a)①②③(b)②④⑤(c)②③④ 4.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题: IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符号是_____和_____ (2)表中最活泼的金属是_____,非金属性最强的元素是_____;(填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: ___________________________________ (4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱: ____________________ 5.下表是元素周期表的一部分。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)表中元素⑩的氢化物的化学式为__________,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_____(填强或弱)。 (2)某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3,则该元素的元素符号是_____,其单质的电子式为__________ (3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_______________ (4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。 写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_______________ 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是_____(填元素符号)
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