岚山一中学业水平考试模拟题.docx

岚山一中学业水平考试模拟题.docx

《岚山一中学业水平考试模拟题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《岚山一中学业水平考试模拟题.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

岚山一中学业水平考试模拟题

山东省2018年6月普通高中学业水平考试

化学模拟试题

本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。

满分100分。

考试限定用时90分钟。

第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分）。

请将答案答在答题卡上。

考试结束后，将答题卡交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16Al：

27S：

32Cl：

35.5

第I卷（选择题共48分）

注意事项：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（A、B、C、D）涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

1、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.食品的主要成分大都是有机化合物．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（　）

A．食醋中含有的醋酸B．酒中含有的酒精

C．谷类中含有的淀粉D．植物油、动物脂肪中含有的油脂

2.下列化学用语错误的是（）

A．NaCl的电子式

B．甲烷的结构式

C．Mg原子结构示意图

D．乙烯的结构简式CH2=CH2

3．下列各组离子在溶液中可大量共存的是（）

A．NH4+、SO42－、K+、OH-B．H+、Ba2+、NO3－、SO42－

C．K+、Cl-、CO32、、Na+D．Ca2+、NO3－、Na+、CO32－

4．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．22.4LN2的物质的量约为1mol

B．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1mol

C．1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol

D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA

5.下列物质中是共价化合物的是（　　）

A．Na2SB．NaClC．HFD．NH4Cl

6.下列排列顺序正确的是（　　）

A．热稳定性：

H2O>HF>H2SB．最高正化合价：

F>N>C

C．酸性：

H2CO3>H3PO4>H2SO4D．非金属性：

Cl>S>Si

7.关于下列各种说法中正确的是（　　）

A．漂白粉是纯净物

B．SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水

C．H2、NH3气体都可以用浓硫酸干燥 

D.Fe、Al都能和浓硫酸在常温下剧烈反应

8.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．Fe和盐酸反应：

Fe+2H+=Fe3++H2↑

　B．碳酸钙和盐酸反应：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C．三氯化铝溶液与过量的氨水反应：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

D．氯气通入氢氧化钾溶液中：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

9.下列关于有机物的叙述中，错误的是（）

A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色

B.苯能使酸性高锰酸钾溶液退色

C.乙醇可以和金属钠反应放出氢气

D.乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应

10.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）

A.负极发生还原反应

B.电子由锌片通过导线流向铜片

C.该装置能将电能转化为化学能

D.铜片上发生的反应为:

Ｃu2++2e—→Cu

11.对于工业合成氨反应：

N2+3H2

2NH3，下列说法错误的是（）

A.使用合适的催化剂可以加大反应速率

B.升高温度可以增大反应速率

C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%

D.增大N2浓度可是增大反应速率

12..根据下列两个反应判断：

2Cu+O2=2CuO,2Cu+S=Cu2S,下列叙述中错误的是（）

A.硫和氧气反应中作氧化剂

B.氧气的氧化性比硫强

C.硫的氧化性比氧气强

D.铜是一种具有可变化合价的元素

13.下列实验所选择的装置或仪器正确的是（　　）

A

B

C

D

实验

配制100mL1.00

/L的NaCl溶液

用铵盐和碱

制取氨气

用排水法

收集NO

用CCl4萃取

碘水中的碘

装置或仪器

14.下列物质的贮存方法错误的是（）

A.金属钠存放于煤油中

B.硝酸贮存在避光低温处

C.在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发

D.单质碘贮存在棕色的细口瓶中

15.一定温度下，在一个恒容密闭容器中进行下列反应，对于可逆反应M（g）+N（g）

Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．容器中混合气体的密度保持不变

C．反应混合物中各组分的百分含量不再变化

D．反应已经停止

16.在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成．下列有关物质检验的说法不正确的是（　　）

　A．可以用Ba（NO３）2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质

B．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+

C．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

第Ⅱ卷（必做36分+选做16分，共52分）

注意事项：

l.第Ⅱ卷共5道题。

其中17-20题为必做部分，21题为选做部分。

2.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。

3.选做部分，考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。

模块[A]化学反应原理；模块[B]化学与生活；模块[C]化学与技术；模块[D]物质结构与性质；模块[E]有机化学基础；模块[F]实验化学。

答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选模块代码。

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

【必做部分】

17.（8分）选择下列物质填空（填字母代号）

A.铁B.铝C.氨水D.NaCl晶体E.食醋F.CO2G..乙醇H.熔融的KNO3

L.BaSO4固体M.苯N.蔗糖

（1）以上物质能导电的是；属于电解质的是；能产生温室效应的是；医疗上可用作钡餐的是；能直接送海水中获得的是。

（2）以上物质属于离子化合物的是；属于共价化合物的是。

（3）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是。

18.（8分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。

已知：

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。

（1）请为该实验选择合适的发生装置。

（填A或B）

（2）在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化剂是。

（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈色。

（4）写出用NaOH溶液做尾气处理时离子方程式。

19.（10分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

B

①

②

Ne

3

③

④

⑤

Si

⑥

（1）①的元素符号是

（2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：

（填“>”或“<”）；

（3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：

（填“>”或“<”）；

（4）写出

和⑥气态氢化物稳定性的大小

（5）④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：

。

20.（10分）某金属Ａ及其化合物之间有如下的转化关系

（1）写出A、B的化学式：

AB

（2）写出B→C的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）写出B→D化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）怎样检验D中含有的阳离子　　　　　　　　　　　　　　　　

【选做部分】

模块[A]化学反应原理（选修模块）（共16分）

21.

（1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗。

①常温下0.1mol·L－1NaHCO3溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中C（Na＋）C（HCO3－）（填“>”、“<”或“=”）；

②用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，是由于升温（填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大。

（2）C（s）与H2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g）吸收131.5kJ热量。

该反应的热化学方程式为（填字母代号）。

A.C＋H2O＝CO＋H2△H＝+131.5kJ·mol－1

B.C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.5KJ

C.C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.5KJ·mol－1

（3）一定温度和压强下，可逆反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：

①若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率（填“增大”或“减小”）；

②若降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为反应（填“放热”或“吸热”）；

③若加入催化剂，则平衡（填字母代号）。

A.不移动B.向正反应方向移动C.向逆反应方向移动

（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈。

①某同学取一颗光亮的铁钉按右图甲装置实验，数天后，试管内的现象是（填字母代号）；

A.铁钉不生锈，液面上升B.铁钉生锈，液面上升

C.铁钉生锈，液面下升

②铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性。

铁片镀锌装置的原理示

意图如乙下，铁片作极（填“阳”或“阴”），

锌片上的电极反应式是。

模块【B】化学与生活（选修模块）（共16分）

22（16分）化学与人类生活密切相关。

（1）食品和药品关系人的生存和健康。

市场上销售的食盐品种很多。

下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是

　　　　　（填字母）。

A.加钙盐　　　B.加碘盐　　　C.加锌盐

纤维素被称为“第七营养素”。

食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排除有害物质。

在化学分类中，纤维素属于（填字母）

A.蛋白质　　B.脂肪　　C.多糖

某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗（填字母）

A.麻黄碱　B.阿司匹林　　C.抗酸药

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点（选填“高”或“低”）

炒过菜的铁锅未及时洗净（残夜中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。

铁锅的腐蚀主要是由　　腐蚀造成的。

有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。

有机玻璃是一种　　　材料（选填“橡胶”“纤维”“塑料”）。

（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的　　　　　结合。

城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。

综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和　　　　

模块[C]化学与技术（选修模块）（共16分）

23.以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：

请回答下列问题：

（1）合成氨中原料气体N2来源于空气，可采用将空气________和________等方法，H2可采用上述反应①，其化学方程式为______________________________

____________________________________________________________________。

（2）对于合成氨N2＋3H2

2NH3　ΔH＜0，其中N2与H2体积比高于1∶3的原因是______________________________________________________

____________________________________________________________________；

及时分离NH3的方法是___________________________________________。

（3）制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因是___________________________________________________________

___________________________________________________________________。

（4）反应⑤的化学方程式为__________________________________________

（5）发生反应③生成C8H18的化学方程式为____________________________

模块[D]物质结构与性质（选修模块）（共16分）

24.目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。

镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。

固态Ni（CO）4属于　　　　晶体;基态Ni原子的核外电子排布式为　　　　　　。

（2）配合物

分子内的作用力有　　　　（填编号）。

A.氢键B.离子键C.共价键D.金属键E.配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。

如①CH2

CH2、②CH≡CH、③

、④HCHO等,其中分子属于平面结构的有　　　　（填物质序号）,预测HCHO分子的空间构型为　　　　形。

（4）氢气是新型清洁能源,镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。

该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上,该晶体的化学式为　　　　　　　　　　　　。

（5）常见有机化合物,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③

等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子中心原子C也是采取sp2杂化成键，预测HCHO分子的立体结构为形。

模块[E]有机化学基础（选修模块）（共16分）

25.有机物E是一种医药中间体，可用于制备抗凝血药，可以通过下图路线合成：

（1）A可以发生银镜反应，反应的化学方程式为________________________。

（2）B中含氧官能团的名称，B转化为C的反应类型________。

（3）1molD最多可与______molH2加成。

（4）写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式____________________________。

（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有种。

①能发生银镜反应；②遇FeCl3发生显色反应；③1mol该物质最多可消耗2molNaOH；④核磁共振氢谱显示其只有4种不同环境的氢原子

（6）苯甲酸苯甲酯是一种重要的有机合成中间体。

已知：

；

光照时，甲苯与Cl2侧链取代。

试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图（无机原料任选）。

合成路线流程图示例如下：

H2C==CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

模块【F】实验化学（选修模块）（共16分）

26．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从下图中选择制取气体的合适装置：

氮气________、氢气________。

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：

________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：

________________，锥形瓶中还可观察到的现象是：

_______________________________________________________________。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：

__________________________________________。

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、________、________等离子。

山东省二0一八年夏季普通高中学生学业水平考试

化学模拟试题参考答案及评分标准

第I卷（选择题共48分）

一、共48分。

每小题3分，多选、错选不得分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

C

A

C

C

C

D

B

D

B

B

C

C

题号

13

14

15

16

答案

B

D

C

A

第Ⅱ卷（必做部分共36分）

17.

（1）.ABCEH；DHI；F；I；D

（2）DHI；FGMN（3）B（每空2分）

18.

（1）B

（2）KMnO4（3）黄绿色（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（每空2分）

19.

（1）N

（2）2<6（3）3>5（4）HCl>H2S

（5）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O（每空2分）

20.

（1）F；Fecl3

（2）Fe3++3OH-=4Fe（OH）3（每空2分）

（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（4）取少量试样与试管中，加入KSCN溶液不显血红色，然后加入氯水，显血红色,则为Fe2+

（选做部分共16分）

21.

（1）①碱；＞；②促进

（2）C（3）①增大②放热③A（4）①B②阴；Zn-2e-=Zn2+

22.

（1）①A②C③B

（2）①低②吸氧（或电化学）③塑料

（3）①血红蛋白②高级脂肪酸

23.

（1）深冷分离（2分）　变压吸附（2分）

CH4＋2H2O

CO2＋4H2（2分）

（2）制H2成本高于制N2，为了提高H2的转化率，可以提高N2的加入量；冷却使NH3液化（4分）

（3）由于NH3转化为HNO3的过程中，发生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO及各步反应有损失，制HNO3的NH3用量应较大（2分）

（4）CO2＋2NH3

CO（NH2）2＋H2O（2分）

（5）8CO＋17H2

C8H18＋8H2O（2分）

24.

（1）分子　1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

（2）ACE

（3）①②③④　平面三角

（4）LaNi5（或Ni5La）

25.

（1）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（2分，未配平扣1分）

（2）羟基、羧基（2分）、取代反应（2分）；（3）3（2分）

（4）

+2NaOH

+H2O（2分，未配平扣1分）

（5）2（2分）

（6）（4分，每个步骤1分）

26.

（1）a（1分）　b（1分）

（2）干燥气体（1分）　控制氢气和氮气的流速

（1分）

（3）不会（1分）　因为混合

气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（2分）

（4）氨的氧化反应是一个放热反应（1分）　有红棕色气体产生（2分）

（5）4NH3＋5O2

催化剂

=

Δ

4NO＋6H2O（2分）

（6）NH4+（2分）　NO3-（2分）