高中参考资料化学 课后作业26.docx
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高中参考资料化学课后作业26
课后作业(二十六)
(时间:
60分钟 分值:
100分)
一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分)
1.(2013届芜湖高三月考)下列说法正确的是( )
A.在一定温度下的饱和AgCl水溶液中,Ag+与Cl-的浓度乘积是一个常数
B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2
C.Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强
D.难溶电解质的溶解程度很小,故外界条件改变,对它的溶解程度没有影响
【解析】 B.若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl,则c(Ag+) 【答案】 A 2.下列化学实验事实及其解释都正确的是( ) A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸 C.向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性 D.向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/LAgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 【解析】 B项不会产生BaSO3沉淀;C项证明Fe2+具有还原性;D项说明AgCl的Ksp比AgI的大。 【答案】 A 3.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( ) A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)不变 B.向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2] C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)增大 【解析】 NH4Cl水解显酸性,使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向右移动,c(Mg2+)增大,A错误;CaCl2中的c(Cl-)是NaCl溶液中的2倍,所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小,C错误;因为Ag2S的溶度积常数远远小于AgCl的,所以在Na2S溶液中加入AgCl固体,AgCl会转化为Ag2S,消耗S2-,c(S2-)减小。 【答案】 B 4.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀。 若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中( ) A.c(Ba2+)=c(SO)=(Ksp) B.c(Ba2+)·c(SO)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO) C.c(Ba2+)·c(SO)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO) D.c(Ba2+)·c(SO)≠Ksp,c(Ba2+) 【解析】 由BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),故Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO),BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2后,c(Ba2+)>c(SO)。 【答案】 C 5.(2013届济南高三模拟)在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时: Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是( ) A.加MgSO4 B.加HCl溶液 C.加NaOHD.加水 【解析】 加MgSO4会使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多,c(Mg2+)变大;加HCl溶液使该溶解平衡右移,Mg(OH)2固体减少,c(Mg2+)变大;加NaOH使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多。 【答案】 D 6.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释,其中正确的是( ) A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化 B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化 C.MgCO3电离出的CO发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc D.MgCO3电离出的CO发生水解,使水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀 【解析】 由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同,所以不能直接根据Ksp的大小比较溶解能力的强弱,A、B均不正确;MgCO3溶解平衡生成的CO能发生水解,使水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,则生成Mg(OH)2沉淀,C不正确,D正确。 【答案】 D 7.已知t℃时,Ksp(AgCl)=4×10-10,该温度下AgBr在水 中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法中不正确的是( ) A.图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液 B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变为b点 C.t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 D.t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816 【解析】 由题给t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线可知,a点部分对应AgBr的不饱和溶液,A正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体时,可促使平衡: Ag+(aq)+Br-(aq)AgBr(s)正向移动,c(Ag+)减小,B错误;由图中数据可确定AgBr的Ksp为4.9×10-13,C正确;该平衡的K==== ≈816,D正确。 【答案】 B 8.25℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是: AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16 下列说法正确的是( ) A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不可能得到黑色沉淀 C.在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)0.1mol/L的AgNO3溶液,不能观察到白色沉淀 D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成 【解析】 A选项在组成类型相同时,可以利用Ksp直接比较盐的溶解度,Ksp值越小越难溶,所以氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小,错误;B选项硫酸银的Ksp大于硫化银的Ksp,因此会有更难溶的黑色硫化银生成,错误;C选项,c(Ag+)=[0.1mol/L×(1/20)mL]/5mL=0.001mol/L,Qc=0.001mol/L×1.8×10-5mol/L=1.8×10-8mol2/L2,大于氯化银的Ksp,故会有白色沉淀生成,错误;D选项在氯化钠的饱和溶液中,氯离子的浓度大约是8mol/L,溴化银固体浸泡在其中,会使氯离子与银离子浓度商大于其溶度积,所以会有少量白色固体生成,D正确。 【答案】 D 9.已知常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17,下列叙述中正确的是( ) A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B.将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀 C.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) 【解析】 Ksp只与温度有关,A错误;若溶液中c(Ag+)·c(I-) 【答案】 C 10.(2013届大庆高三模拟)下列说法正确的是( ) A.根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B.0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2+)·c(S2-) C.向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大 D.AgCl在10mL0.01mol·L-1的KCl溶液中比在10mL0.05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少 【解析】 A项,c(Ag+)=×10-5mol·L-1,1L水中溶解的AgCl的质量为×10-5×143.5g,由Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO(aq),可知,c2(Ag+)·c(CrO)=4c3(CrO),所以c(CrO)=×10-4mol·L-1,1L水中溶解的Ag2CrO4的质量为×10-4×332g,A错误。 【答案】 B 二、非选择题(本大题共4小题,共50分) 11.(12分)已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (1)假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1g·mL-1,试求Mg(OH)2的溶解度为________g。 (2)在25℃时,向0.02mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体,如要生成Mg(OH)2沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为________mol·L-1。 (3)25℃时,向浓度均为0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成______________沉淀(填化学式);生成该沉淀的离子方程式为________________________________;当两种沉淀共存时,=________。 【解析】 第 (1)小题可依据Ksp求出c(Mg2+),进而求出溶解度。 第 (2)小题依据Ksp和c(Mg2+)计算c(OH-)。 第(3)小题,两种沉淀共存时,c(OH-)相等。 【答案】 (1)1.16×10-3 (2)4×10-5 (3)Cu(OH)2 Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ 1.45×109 12.(12分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,医学上在进行消化系统的X射线透视时,常用BaSO4作内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视。 (1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3? (用离子方程式表示)________________________________________________________________________。 (2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入: a.5mL水; b.40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液; c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液; d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中,溶解至饱和。 ①以上各溶液中,Ba2+的浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。 A.b>a>c>d B.b>a>d>c C.a>d>c>b D.a>b>d>c ②已知298K时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述条件下,溶液b中的SO浓度为________mol/L,溶液c中Ba2+的浓度为________mol/L。 ③某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合,则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。 【解析】 (1)BaSO4不溶于水也不溶于酸,身体不能吸收,因此服用BaSO4不会中毒。 而BaCO3进入人体后,会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O,而BaCl2能溶于水,Ba2+是重金属离子,会被人体吸收而导致中毒。 (2)①SO会抑制BaSO4的溶解,所以c(SO)越大,c(Ba2+)越小。 ②由于c(Ba2+)·c(SO)=1.1×10-10,所以溶液b中c(SO)=mol·L-1=5.5×10-10mol·L-1,溶液c中c(Ba2+)=mol·L-1=2.2×10-10mol·L-1。 ③溶液b、d混合后发生反应: Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,由题意知Ba(OH)2过量,溶液中c(OH-)=×2 =0.1mol·L-1, c(H+)==1×10-13mol·L-1,pH=13。 【答案】 (1)BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O (2)①B ②5.5×10-10 2.2×10-10 ③13 13.(12分)(2013届杭州市第一次高三质量检测)2011年8月12日,《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件,引起全国广泛关注。 工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣,其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。 已知: ①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水,这是造成铬污染的主要原因,它们都是强氧化剂,铬酸酐溶于水呈酸性。 ②+6价铬易被人体吸收,可致癌;+3价铬不易被人体吸收,毒性小。 ③表中为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据: 物质 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH)3 3.7 4.7 Cr(OH)3 4.7 a Fe(OH)2 7.6 9.6 Mg(OH)2 9.6 11.1 回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题: (1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤,在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O),加入绿矾的目的是________________________________________________________________________。 (2)再向浸出液中缓慢加入烧碱,至pH刚好达到4.7,过滤,所得沉淀的化学式是________;常温下,Cr(OH)3的Ksp=10-32,要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1视为沉淀完全],溶液的pH应调至a=______。 (3)向 (2)中得到的滤液中加入硫酸,调节至呈强酸性,所得的溶液是含________溶质的溶液。 【解析】 (1)铬渣加入硫酸后,除SiO2不溶,可过滤除去外,其他金属离子均生成其简单阳离子,且Cr为+6价,根据题意可知其有毒,需要被还原为+3价。 (2)结合表中数据可知,溶液由强酸性到4.7,只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。 Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-),若c(Cr3+)=10-5mol/L时,c(OH-)=mol/L=10-9mol/L,常温时c(H+)=10-5mol/L,即pH=5时Cr3+沉淀完全。 (3)根据污水中含有的物质可知, (2)操作后剩余的金属阳离子为Mg2+和K+,硫酸提供了阴离子SO。 【答案】 (1)将有毒的还原为无毒的 (2)Fe(OH)3,Al(OH)3 5 (3)MgSO4和K2SO4 14.(14分)(2013届河北省石家庄市高三第一次模拟考试)目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理,具有高效、无毒的优点。 (1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合,可制得Na2FeO4,完成并配平下列离子方程式。 Fe(OH)3+ClO-+=== FeO+Cl-+ (2)用Fe做阳极,Cu做阴极,NaOH溶液做电解液,用电解的方法也可制得Na2FeO4,则电解过程中阳极的反应式为________________________________________________________________________。 (3)某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出): 离子 SO Mg2+ Fe3+ Na+ Cl- 浓度/(mol·L-1) a 0.05 0.10 0.50 0.58 常温下,取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O,过程如下: 注: 离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1,可认为该离子不存在。 Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12。 操作过程中溶液体积的变化忽略不计。 ①表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“=”); ②沉淀A的组成为________(填化学式),在调节溶液pH时,理论上应调节的pH的范围是________; ③加入的过量试剂X为________(填化学式); ④加入过量HCl的作用为________________________________________________________________________。 【解析】 (1)根据电子得失守恒配平Fe(OH)3、ClO-、FeO、Cl-的系数,根据电荷守恒和质量守恒配平OH-、H2O及其系数。 (2)根据题设描述知,阳极Fe失去电子生成FeO,即Fe-6e-→FeO,再根据电荷守恒和质量守恒配平其他物质。 (3)①根据电荷守恒知,a>(0.05×2+0.10×3+0.50×1-0.58×1)=0.16;②根据流程后面没有出现Fe元素,故沉淀A为Fe(OH)3;理论上调节pH要求使Fe3+完全沉淀而Mg2+还未沉淀,计算如下: Fe3+完全沉淀时,c3(OH-)=mol·L-1,故c(OH-)=10-11mol·L-1,即pH≥3时,Fe3+完全沉淀;Mg2+开始沉淀时,c2(OH-)=mol·L-1,故c(OH-)=10-7mol·L-1,即pH=7时Mg2+开始沉淀。 综上讨论,调节溶液pH应3≤pH<7;③试剂X的作用是除去滤液A中的SO,且不能引入新的杂质,故X为Ba(OH)2;④沉淀B中含BaSO4和Mg(OH)2,过量盐酸可使Mg(OH)2彻底溶解,得到的沉淀C(BaSO4)就更纯净,同时也提高了MgCl2·7H2O的产率。 【答案】 (1)2 3 4 OH- 2 3 5 H2O (2)Fe-6e-+8OH-===FeO+4H2O (3)①> ②Fe(OH)3 3≤pH<7 ③Ba(OH)2 ④使Mg(OH)2完全溶解,提高MgCl2·7H2O的产率
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