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化学中考考点34工艺流程
一、选择题
6.(2019·贵州毕节)芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。
制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略):
下列有关说法错误的是
A.反应①、③均为置换反应B.SiCl4中Si的化合价为+4C.Si在化学变化中易得电子D.硅原子的核电荷数为14
【答案】C
【解析】反应①碳和二氧化硅反应生成了一氧化碳和硅,符合置换反应的特点;反应③四氯化硅和氢气反应,生成了硅和氯化氢气体,也符合置换反应的特点,所以选项A是正确的;化合物里元素化合价的代数和为零,在四氯化硅中,氯元素显-1价,所以硅的化合价为+4价,选项B正确;硅在元素周期表中排14号,即其核电荷数为14,选项D正确;硅原子的结构示意图
,最外层电子数是4,它既不容易得电子,也不容易失电子,表现出一种特殊的相对稳定结构。
20.(2019·江苏扬州)工业上,利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50℃时与Cu反应制作电路。
CuCl2消耗后,HCuCl2经处理又能转化为CuCl2,流程如图。
下列说法错误的是( )
已知:
①反应ICuCl2+Cu+2HCl=2HCuCl2
②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2=2CuCl2+2H2O
A.反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B.反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C.工业上,每溶解6.4kgCu时,外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2
D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中,铜元素为6.4g,则该混合物中一定含CuCl2
【答案】BC
【解析】
选项
正误
分析
A
√
反应
中,反应前铜元素在氯化铜和铜中分别显+2和0价,反应后铜元素显+1价;反应
中,反应前氧元素显—1价,反应后氧元素显—2价,其它元素化合价不变
B
×
反应
生成的氯化铜中铜元素的质量等于反应
中单质铜与氯化铜中铜元素的质量之和,则反应
中生成的氯化铜的质量一定大于溶液X中氯化铜的质量
C
×
根据反应
和反应
的化学方程式可得出,反应时单质铜和过氧化氢的质量关系为“Cu~H2O2”,通过计算可得出6.4kg铜参加反应时,理论上需要10﹪双氧水的质量为34kg,但由于双氧水温度高时易分解,实际需要的双氧水的质量比34kg大
D
√
混合物中铜元素的质量分数=6.4g/10.66g×100﹪=60﹪,CuCl中铜元素的质量分数=64/99.5×100﹪=64.3﹪,CuCl2中铜元素的质量分数=64/135×100﹪=47.4﹪,单质铜中铜元素的质量分数可看做100﹪,则混合物中一定含有CuCl2,一定含有铜和CuCl中的一种或两种
10.(2019·甘肃平凉)以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去),如下图所示。
下列说法不正确的是()
A.X是N2B.分离空气属于物理变化
C.尿素属于氮肥D.煤与氧气的反应吸收热量
【答案】D
【解析】A、由于空气主要含氮气和氧气,所以X为氮气,化学式为N2,故不符合题意;B.分离液态空气没有产生新物质,属于物理变化,故不符合题意;C.尿素含有氮元素,属于氮肥,故不符合题意;D.煤与氧气反应是一个燃烧反应,是放热反应,故符合题意;
(2019·江苏淮安)10.“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。
氧化镍(NiO)作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示:
相比直接燃烧甲烷,对该技术的评价错误的是( )
A.能量损耗少、利用率高
B.较安全,减少爆炸风险
C.消耗等质量甲烷,参加反应氧气较少
D.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
10.【答案】C
【解析】相比直接燃烧甲烷,“化学链燃烧”技术在燃料发生器内利用载体与甲烷反应释放能量,减少燃烧热量的损耗,能量损耗少,利用率高,A正确;该技术燃料发生器内是气体与固体载体间的反应,较安全,减少了爆炸的风险,B正确;消耗等质量的甲烷,则不论直接燃烧还是“化学链燃烧”技术,将产生相同质量的CO2和H2O,即参加反应的氧气质量相同,C错误;该过程在空气反应器内将氮气除去,在燃料发生器内产生的CO2可较方便分离且纯度高,D正确。
(2019·江苏淮安)15.胆矾(CuSO4•5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。
实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。
实验流程如图所示:
查阅资料:
氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
(1)废旧电池铜帽的表面常有油污,可用洗洁精预先除去,洗洁精在除去油污的过程中起______作用。
(2)“碱溶”步骤中,为加快反应速率可采取多种措施,如搅拌、______等。
(3)“酸溶”时,发生反应的化学方程式是______。
(4)“灼烧”完全(已充分反应)的判断依据是______。
15.【答案】
(1)乳化;
(2)加热(或增大氢氧化钠溶液的浓度);(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(4)固体质量不再增加
【解析】
(1)洗洁精具有乳化性,洗洁精在清洗油污过程中起乳化作用;
(2)要加快化学反应速率,可升高温度、增大反应物浓度或加入合适的催化剂;因此在该流程的“碱溶”过程中,为加快反应速率,可采用加热或增大氢氧化钠溶液浓度的方法;
(3)由流程可知,碱溶过程是用氢氧化钠溶解氧化锌,则“酸溶”过程是用酸溶解氧化铜,结合该流程的目的是制备胆矾,故所用酸为硫酸,因此发生反应的化学方程式为:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(4)流程中“灼烧”完全(已充分反应)即铜、锌与氧气反应全部变成氧化物,其依据是固体质量不再增加。
13.(2019•四川攀枝花)为了从含有硫酸铜,硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是()
A.固体x中只含铜B.试剂B是稀硫酸
C.溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜D.操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】由流程图可以看出,若要从含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体,首先加入的过量的试剂A为铁粉,则经过滤(操作Ⅰ)后所得固体X为铜和铁的混合物,故A错误;试剂B是将铜、铁混合物中的铁分离出来,则B为适量的稀硫酸,B正确;溶液Z中的溶质只含有硫酸亚铁,不含硫酸铜,C错误;操作Ⅰ是过滤操作,其中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,D错误。
二、填空题
24.(2019·湖南益阳)(4分)制作电脑芯片的材料为高纯硅,工业上制造高纯硅的基本流程如图1所示(某些反应过程中的部分物质没有在图中标出):
(1)SiHCl3中Cl元素的化合价为﹣1价,则Si元素的化合价为 。
(2)硅原子的结构示意图如图2所示,硅原子的核电荷数为 。
(3)第①步至第④步的变化中,属于物理变化的是第 步。
(4)第④步反应,除生成纯硅以外,还有HCl生成。
写出第④步反应的化学方程式 。
【答案】⑴+2。
⑵14。
⑶③。
⑷H2+SiHCl3=Si↓+3HCl。
【解析】⑴化合物中,正负化合价代数和为0。
化合物中氢通常显+1价。
⑵原子的质子数(核电荷数)等于核外电子数。
⑶从流程图可以看出,纯硅到高纯硅是物理提纯,说明是物质变化。
⑷有两种反应物的化学式,有两种生成物的化学式,酸平即可。
要注意硅在常温下是固体,而反应物都是气体。
14.(2019·山东济宁)(3分)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(候氏制碱法),其生产流程简明如下:
请读识流程图并回答下面问题:
(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式 ;
(2)上述流程中气体X的化学式是 ;
(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①,操作①的名称是 。
【答案】
(1)NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
(2)CO2(3)过滤
【解析】通过流程图可知,沉淀池中反应是氨气、二氧化碳和食盐水(氯化钠和水)共同作用生成氯化铵和碳酸氢钠,焙烧炉中碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体和碳酸钠,因此X为二氧化碳;沉淀池中晶体通过过滤操作转移到焙烧炉。
三、实验题
(2019·湖南株洲)23.(5分)氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。
闪锌矿(主要成分为ZnS)是含锌的主要矿物质之一,高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2,以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图:
(1)已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物,则滤渣2的化学式为 ZnCO3 。
(2)上述步骤中,步骤⑥的操作是 过滤 (填操作名称)。
(3)在上述步骤中,步骤 ⑦ 发生的反应属于分解反应。
(4)步骤④中发生的反应化学方程式为 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O (提示:
ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似)。
【答案】
(1)ZnCO3。
(2)过滤。
(3)⑦。
(4)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。
【解析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题,从给出的信息中找对应的信息。
(1)由于滤渣2分解为氧化锌,所以滤渣2的化学式为ZnCO3。
(2)上述步骤中,步骤⑥得到滤渣和滤液,所以是过滤。
(3)在上述步骤中,步骤⑦发生是碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳,所以属于分解反应。
(4)步骤④中发生氧化锌和硫酸能反应生成硫酸锌和水,对应的反应化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。
21.(2019·江苏扬州)由氯化钡废液(杂质为FeCl3及微量NaCl)制备产品BaC12•2H2O的流程如图。
(1)氯化钡废液属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
FeCl3中铁元素的化合价是 。
(2)煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 ,生石灰变成熟石灰的过程是 过程(填“吸热”或“放热”),石灰水能使紫色石蕊试液变 色。
石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 。
(3)用95%乙醇(C2H6O)洗涤滤渣可除微量NaCl.C2H6O由 种元素组成,是 化合物(填“有机”或“无机”)。
C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 。
2个CO2分子可用化学符号表示为 。
煤、氢气、乙醇三种燃料中,最清洁的是 。
(4)结合流程和表回答:
工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后,25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同;② 。
表:
每次结晶时,温度对产品纯度和产率的影响
冷却结晶的温度/℃
产品的纯度/%
产品的产率/%
5
99
72
25
99
60
【答案】
(1)混合物+3
(2)CaCO3高温CaO+CO2↑放热蓝熟石灰
(3)3有机H2O2CO2氢气
(4)节约成本(能耗低)
【解析】
(1)氯化钡废液中含有水、氯化钡、氯化铁、氯化钠等物质,属于混合物。
氯化铁中氯元素显—1价,根据化合物中元素化合价的代数和为零,则铁元素显+3价。
(2)煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3高温CaO+CO2↑。
生石灰和水生成氢氧化钙的反应放出热量;石灰水显碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色。
石灰石和熟石灰能和酸反应,且价格便宜,常用于改良酸性土壤。
(3)乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的;乙醇中含有碳元素,属于有机化合物。
根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,则乙醇燃烧的产物是水和二氧化碳。
2个二氧化碳分子可表示为2CO2。
煤和乙醇燃烧都会产生二氧化碳,氢气燃烧的产物只是水,是最清洁的燃料。
(4)降温至5℃多次循环时,加热升温需要更多的热量,降温至25℃多次循环时,可节约成本(能耗低)。
24.(2019·山东潍坊)金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示:
请回答下列问题:
(1)构成金属钛的微粒是 (填“分子”“原子”或“离子”),H2TiO3中钛元素的化合价为 ;
(2)反应②需持续通入氩气,氩气的作用是 ;
(3)反应③的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体,则该反应的化学方程式为 ;
(4)反应①②③中属于分解反应的是 (填“①”“②”“③”);
(5)对反应③进行改进,可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4,工艺流程如图2所示:
写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。
【答案】
(1)原子+4价
(2)隔绝空气或者保护气(3)2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑(4)①③(5)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O+3CO2↑
【解析】
(1)钛属于金属,金属是由原子直接构成的;设钛元素的化合价为x,由化合物中正负化合价的代数和为0,则(+1)×2+x+(-2)×3=0,解得x=+4。
(2)氩气属于稀有气体,性质很稳定,常用作保护气,通入氩气的目的是防止在高温下钛与氧气等非金属单质反应。
(3)反应
的反应物只有硫酸亚铁,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,则生成的气体中一定含有硫元素和氧元素,两种气体的相对分子质量相差16,则该气体为二氧化硫和三氧化硫,化学方程式为:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
(4)反应
是H2TiO3加热生成二氧化钛和水,反应
是镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁,反应
是硫酸亚铁高温生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫,所以反应
属于分解反应。
(5)由流程图中信息可知,高温煅烧时,FePO4沉淀和Li2CO3、H2C2O4反应生成LiFePO4,化学方程式为:
2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O+3CO2↑。
14.(2019·福建)(8分)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:
把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示),泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。
(已知:
锌的熔点为419℃,沸点为907℃)
(1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物,反应的化学方程式
为。
C与ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是。
(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是℃。
(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因:
。
14.(8分)
(1)ZnCO3ZnO+CO2↑C(或“碳”)
(2)419~907
(1)(3)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或“2Zn+O22ZnO”)
【解析】
(1)碳酸锌加热分解生成氧化锌和二氧化碳,C与ZnO反应生成Zn和CO2,C的化合价由0价变为+4价。
(2)根据锌的熔点和沸点可知,锌由气态变为液态的温度范围为419~907℃.为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌,应冷却后再取锌。
25.(2019•广东广州) (10分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
(6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径):
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
沉淀反应温度/℃
60
80
85
93
93
93
料液浓度Kg/L
30
30
30
30
40
40
灼烧温度/℃
1100
1100
1100
1100
1100
1400
氧化钇D50/um
6.00
21.65
35.99
38.56
35.99
61.54
分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1400℃,预期所得氧化钇D50最大的是____________ (填实验编号)。
【答案】
(1)+3
(2)Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O
(3)FeCl3、CuCl2(4)增大(5)Y2(CO3)3
Y2O3+3CO2
(6)④
【解析】
(1)化合物里各元素正负化合价的代数和为零,氧化钇(Y2O3)中氧元素为-2价,所以Y元素的化合价为+3价;氧化钇是金属氧化物,与酸反应生成盐和水,所以氧化钇与盐酸反应的化学方程式如下:
Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O,氧化钇中本来含有氧化铁、氧化铜等杂质,在酸溶过程中与盐酸反应生成了氯化铁和氯化铜,分离提纯的目的就量除去这些杂质;碱性溶液的PH>7,所以加入碱液后溶液的PH会增大;碳酸钇灼烧后得到氧化钇,根据质量守恒,另一物质应该是二氧化碳,灼烧碳酸钇发生的是分解反应,类似于碳酸钙的分解;根据表格中的数据可以看出D50最大是④。
24.(2019·天津)(8分)某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。
为了研究该混合物的成分,某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应):
根据流程图回答问题:
(1)反应
的化学方程式为,反应
的化学方程式为。
(2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是(填化学式)。
(3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成,取样品20.9g(其中含钠元素质量为6.9g),按上述流程图进行实验,产生11.65g白色沉淀A,产生2.2g气体W。
通过计算,确定该混合物中还含有的物质是
(填化学式),其质量为g。
24.(8分)
(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(2)Na2CO3Na2SO4
(3)NaNO38.5
【解析】溶液中加入稀盐酸后产生气体W,而氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中只有碳酸钠能和稀盐酸反应产生二氧化碳气体,则混合物中一定含有碳酸钠、气体W为二氧化碳,二氧化碳和澄清石灰水反应会产生碳酸钙白色沉淀,则B为碳酸钙;加入稀盐酸后的溶液中加入适量的氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀(不溶于稀硝酸),则白色沉淀A为硫酸钡,说明固体混合物中一定含有硫酸钠;加入氯化钡溶液后所得的溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀(不溶于稀硝酸),则白色沉淀C为氯化银。
(1)反应
是二氧化碳和石灰水之间的反应,化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;反应
是氯化钠和硝酸银之间的反应,化学方程式为:
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3。
(2)氢氧化钠和盐酸反应无现象,硝酸钠和稀盐酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液都不反应,和硝酸银溶液反应的氯化钠可能来自混合物中、也可能来自碳酸钠和稀盐酸、硫酸钠和氯化钡之间反应的产物,所以根据实验现象只能确定混合物中一定含有碳酸钠和硫酸钠。
(3)设混合物中硫酸钠的质量为x,样品中碳酸钠的质量为y
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142233
x11.65g
142:
233=x:
11.65g
x=7.1g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10644
y2.2g
106:
44=y:
2.2g
y=5.3g
7.1g硫酸钠中钠元素的质量=7.1g×46/142×100﹪=2.3g,5.3g碳酸钠中钠元素的质量=5.3g×46/106×100﹪=2.3g,则剩余的8.5g物质中含有2.3g钠元素。
剩余的8.5g物质中钠元素的质量分数=23.g/8.5g×100﹪=27.1﹪,硝酸钠中钠元素的质量分数=23/85×100﹪=27.1﹪,氢氧化钠中钠元素的质量分数=23/40×100﹪=57.5﹪,氯化钠中钠元素的质量分数=23/58.5×100﹪=39.3﹪,所以剩余的8.5g物质中只能含有硝酸钠。
35.(2019·湖北咸宁)无水氯化钙的用途广泛。
以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如下:
⑴写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称。
⑵写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号。
⑶滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外,还有(写化学式);
⑷对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为。
【答案】⑴玻璃棒、漏斗、烧杯(任写一个都对,有错别字不得分)
(2)Mg2+、Fe3+、Ca2+(少写或写错不得分)
⑶Mg(OH)2和Fe(OH)3(少写或写错不得分)⑷Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】由题意可知,在石灰石矿粉中加入过量的稀盐酸,由于氧化铁能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,硫酸镁溶于水,二氧化硅不溶于水,过滤后滤渣1为二氧化硅,滤液1中溶质有硫酸镁、氯化铁、盐酸、氯化钙,在滤液1中加入适量的氯化钡后产生硫酸钡沉淀,所以滤渣2为硫酸钡,滤液2中有氯化铁、盐酸、氯化镁、氯化钙;在滤液2中加入石灰乳后,石灰乳分别与盐酸、氯化铁、氯化镁发生化学反应,得到的沉淀有氢氧化镁、氢氧化铁,所以滤渣3中有氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化钙,滤液3中有氯化钙、氢氧化钙,调节滤液3的pH值时加入稀盐酸。
(1)过滤要用到仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台,玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯;
(2)滤液1中含有硫酸镁、氯化铁、盐酸、氯化钙,故金属阳离子为Mg2+、Fe3+、Ca2+;(3)滤渣3中含有反应生成的氢氧化镁、氢氧化铁和没有溶解完的的氢氧化钙,故填Mg(OH)2和Fe(OH)3;(4)滤液3中含有氢氧化钙,所以调节pH值时发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
49.(2019·四川眉山)(6分)某矿石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如下:
回答下列问题:
(1)步骤
和步骤
均用到的操作是。
(2)溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和(填离子符号)。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤
加入熟石灰,调节溶液的pH范围为,固体C中所含成分的化学式为。
(4)步骤
反应的化学方程式为。
49.【答案】⑴过滤;⑵H+;⑶6.7∽9.1;Fe(OH)3、Cu(OH)2;⑷MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
【解析】本题考查物质的推断。
⑴分离混合物得到固体和液体的方法是过滤。
⑵酸是过量的,溶液中有H+。
⑶步骤
得到纯净的氢氧化镁[Mg(O
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