高考化学暑期自测练习题33.docx
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高考化学暑期自测练习题33
2013年高三化学自测练习暑期系列系列(33)
(考试时间:
90分钟总分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27第Ⅰ卷(选择题共41分)
一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共26分。
将正确选项填到答题表中)
1.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语错误的是()
A.Na+的结构示意图:
B.HCIO的电子式:
C.乙炔的结构简式:
CH≡CHD.质量数为2的氢原子:
2.分类是化学研究中常用的方法,下列分类方法中,正确的是()
A.依据分子组成中,含有氢原子的数目,将酸分为一元酸和二元酸等
B.依据是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.依据分散质的直径大小,可以把“烟”、“雾”区分开来
D.依据能量变化,碍化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
3,轰动全国的“三鹿奶粉”事件,引起了人们对食品安全的重视。
在目前蛋白质含量测定中,用的“凯氏测氮法”间接推算蛋白质含量,用此法不能区别奶制品中有无违规化学物质。
在奶制品中添加三聚氰胺会导致泌尿系统疾病等。
下列有关说法正确的是:
()
A.三聚氰胺化学式为C3N3H6,其含氮量为66.6%,
B.三聚氰胺、尿素、硝铵中,含氮量依次降低
C.有二种合成三聚氰胺方法是:
该反应为加聚反应
D.已知三聚氰胺呈弱碱性,pH约为8,是因为“一NH2”上易结合带负电荷的氢氧根(OH—)
4.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是()
A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为
5.若两物质恰好完全发生化学反应,下列各项中,反应前后一定不发生变化的是()
①电子总数②原子总数③分子总数④物质种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量
A.①③⑤B.②④⑥C.①②③④⑤⑥D.①②⑤
6.25℃时,水的电离达到平衡:
H20H++OH-,下列叙述正确的是()
A.向水中加入NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH—)降低
B.向水中加NaHS04固体,平衡逆向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量固体NH4C1,平衡正向移动,c(OH—)=C(H+)
D.将水加热,平衡正向移动,Kw不变,pH不变
7.为提纯下列物质(括号内为少量杂质),’所选用除杂试剂和分离方法正确的是()
提纯物质
除杂试剂
分离方法
A
SiO2(Fe2O3)
盐酸
过滤
B
Fe(NO3)3(Ba(NO3)2
H2SO4
过滤
C
CH3COOC2H5(CH3COOH)
CH3CH2OH和H2SO4
分液
D
CH3CH2OH(H2O)
Na
蒸馏
8.从绿色化学理念出发,下列做法不可取的是()
A.太阳能电池可采用Si材料制作,其应用有利环保,应大力推广
B.发电厂燃煤经脱硫处理,人们购物时不用一次性塑料袋,都是对环保的贡献,应大力推广
C.2008年北京奥运会“祥云”火炬,使用燃料为丙烷,外形材料为铝合金和塑料,燃料环保,外形材料可回收
D.磷是生物生长的营养元素,则含磷合成洗涤剂可以推广使用
9.下列有关立方烷<分子式:
C8H8,结构简式),下列说法不正确的是()
A.它的一氯代物只有一种同分异构体,其二氯代物有两种同分异构体
B.分子中存在极性键、非极性键,是一种非极性分子
C.它不是芳香烃,但与苯乙烯互为同分异构体
D.它含碳质量分数与乙炔、苯等物质相同
10.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:
2的化合物是()
11.在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是()
A.NH+、N03-、K+、S042-
B.K+、AlO2-、Ba2+、N03-
C.Cu2+、S042-、Na+、C1-
D.Al3+、C032-、Na+、Cl-
12.下列离子方程式书写正确的是()
A.AgN03溶液中加入过量氨水Ag++NH3·H20=AgOH+NH4+
B.苯酚钠溶液中通入少量C02
C.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水2Mn04-+H2O+6H+=2Mn2-+3O2十4H20
D.用小苏打治疗胃酸过多HCO3—+H+=CO2+H20
13.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△Hl
②Sn(s,灰)+2HCI(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2
下列说法正确的是()
A.△Hl>△H2
B.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
C.锡在常温下以灰锡状态存在
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
二、选择题(本题包括5小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共15分。
将正确选项填到前面的答题表中)
14,研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,下列表达不正确的是:
()
A.Na0H溶液与SO2反应时溶液中的学
B.NaNO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式
15.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系不正确的是()
A.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液和6ml的1mol·L-l盐酸混合
c(C1—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
B.0.1mol·L-1pH=4的NaHB溶液中c(Na+)>c(HB—)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在c(NH4Cl)相等的NH4C1、(NH4)2S04、(NH4)2C03三种溶液中
c(NH4C1)>c[(NH4)2C03]>c[(NH4)2S04]
16.—定体积的某物质的水溶液,其质量分数为30%,当加入等体积的水稀释后,质量分数大于15%,则原溶液的密度()
A.小于水的密度B.大于水的密度C.等于水的密度D.无法确定
17.某温度时,BaS04在水中的沉淀平衡曲线如图所
示。
下列说法正确的是
提示:
BaS04(s)Ba2+(aq)十S042-(aq)的平衡常数
Ksp=c(Ba2+)·c(S042-)称为溶度积常数()
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
18.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应:
H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H<0
平衡时,H2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时,H2(g)的转化率为b,a和b的关系是()
A.a=bB.a
第Ⅱ卷非选择题(共59分)
三、填空题(本题包括4小题,共47分)
19.(7分)某反应体系中的物质有:
A1203、AlN、C、N2、C02
(1)请将A1203之外的反应物和生成物分别填入以下空格中
(2)当体系中有6mol还原剂被氧化时,转移mol电子
(3)氮化铝(A1N)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域,在甘定条件下,可发生水解,请写出其水解方程式:
。
20.(15分)如下图所示是电子工业中某原料的生产流程,其中反应②③是你在课本习题中见过,其目的是为了提纯B;物质A—H均为短周期元素组成;G为五原子非极性分子;A-D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C>A=B>D;H极易溶于水,且其水溶液为—种强酸。
请回答下列问题:
(1)B的电子排布式:
;固体E的晶体类型;H中的键型为(填“π”或“δ”);
(2)反应①的化学方程式:
。
(3)与反应①类型相同,且两种单质分属同一主族和不同主族的反应,用化学方程式各写—例:
①单质属同—主族:
;
②单质属不同主族:
o
(4)F在工业上有多种用途,写出其中一种用途的化学方程式:
21.(11分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程
如下:
提供的试剂:
饱和Na2C03溶液饱和K2C03溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-离子,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为
(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,所选用的试剂为以上提供试剂中的75%乙醇,
请说明原因o
⑵电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L。
则同样条件下收集的C12(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是。
装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为。
装置a口出来的气体是。
写出该装置中发生的电解反应方程式。
22.(14分)农村中秸杆的综合利用不仅可以提高经济效益,为农民创收,而且还能防止环境污染。
现按下列方式处理:
已知G是具有香味的液体,请回答:
(1)FG的化学方程式:
;
EF的化学方程式:
o
(2)已知C中含碳、氢、氧,质量分数分别为40.0%、6.67%、53.3%,其碳原子为B的一半,则C的分子式为。
(3)与G的分子式相同,其中含有
结构的链状同分异构体最多有种(不包括G),写出属于不同于G种类的两种同分异构体的结构简式:
.
四、计算题(本题共1小题,共12分)
23.恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:
3A(g)+B(g)2C(g)
(1)若开始时放入3molA(g)和1molB(g),达到平衡后,生成amolC(g),这时A的物质的量为
mol。
(用含a的式子来表示,下同)
(2)若开始时,放入1.5molA(g),0.5molB(g),达到平衡时,生成C的物质的量为mol。
(3)若开始时,放入xmolA(g),2molB(g)和2molC(g),达到平衡后,A和C的物质的量分别为ymol和3amol,则x=mol,y=mol。
(4)若维持温度不变,在一个与
(1)反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应。
开始3molA(g)和lmolB(g),达到平衡后生成bmolC(g),则a和b的关系是:
,理由是。
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- 高考 化学 暑期 自测 练习题 33