届广东省揭阳市高三上学期期末学业水平考试化学试题解析版.docx

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届广东省揭阳市高三上学期期末学业水平考试化学试题解析版

2018届广东省揭阳市高三上学期期末学业水平考试化学试题（解析版）

1.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。

制取该磁粉的主要物质是

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Al2O3

【答案】C

【解析】Fe3O4又名磁性氧化铁，能够被磁化以及吸附铁等物质，能够将声音信号通过适当的设备转化为磁信号以及电信号等，从而实现录音和放音的功能，所以该磁粉的主要成分就是Fe3O4，本题正确答案为C。

2.《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：

“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。

上述涉及的“灰”作用是

A.吸附B.蒸馏C.盐析D.过滤

【答案】A

【解析】这里的“灰”就是类似活性炭，具有吸附作用，用于除去海水中的杂质，故正确答案为A。

3.有机物烃A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是

A.A的二氯代物结构有两种

B.B的分子式为C6H12

C.与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.A、B、C中只有C的最简式为CH

【答案】C

4.实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示

有关物质的性质如下表

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他

CCl4

-23

76

与TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮湿空气产生白雾

下列说法正确的是

A.A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液

B.点燃C处酒精灯后再往A中通入N2

C.TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：

TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl

D.分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取

【答案】C

【解析】A、因TiCl4遇潮湿空气即水解产生白雾，所以E中不能盛放氢氧化钠溶液，故A错误；B、应先通氮气一段时间，排尽装置内的空气后，再点燃C处的酒精灯，故B错误；C、TiCl4遇潮湿空气产生白雾，即盐酸的小液滴，所以反应的化学方程式为TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl，所以C正确；D、CCl4与TiCl4互溶，但二者的沸点相差较大，所以分离的操作名称是蒸馏，故D错误。

本题正确答案为C。

5.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。

为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。

关于该装置的下列说法不正确的是

装置a装置b

附：

⊕表示阳离子，Θ表示阴离子

A.装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能

B.工作过程中OH－向Y电极周围移动

C.人体呼出的气体参与X电极的反应：

CO2+2e－+H2O=CO+2OH－

D.反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱

【答案】D

【解析】A、装置a通过吸收太阳能而产生了阴阳离子，即产生了电能，利用该电能对装置b进行电解处理，所以A正确；B、由装置a中阴阳离子移动方向可知，上电极板为负极，下电极板为正极，所以X电极为阴极，Y电极为阳极，因此OH－向Y电极周围移动，故B正确；C、根据总的反应方程式2CO2=2CO+O2可知，CO2中的C元素得到电子生成CO，所以参与阴极的反应，故C正确；D、阴极X的电极反应为CO2+2e－+H2O=CO+2OH－，而阳极Y的电极反应为4OH－-4e－=2H2O+O2，所以装置b中电解质的碱性是不变的，故D错误。

本题正确答案为D。

6.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。

下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。

下列分析正确的是

A.Y的氢化物在常温下是液体

B.与Y同周期氢化物中D最稳定

C.Z的含氧酸均为强酸

D.F含离子键和共价键

【答案】D

【解析】根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2，则D为NH3、E为HCl，F为NH4Cl。

A、Y的氢化物是NH3，常温下是气体，则A错误；B、与Y同周期氢化物中最稳定的是HF，故B错误；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C错误；D、NH4Cl是离子化合物，分子内既有离子键，也有共价键，所以D正确。

本题正确答案为D。

7.常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如右图所示。

下列有关叙述错误的是

A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

B.b点处的溶液中c（Na+）－2c（CO32－）＝c（HCO3－）＋c（Cl－）

C.滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确

D.d点处溶液中水电离出的c（H+）小于c点处

【答案】B

【解析】A、a点是Na2CO3溶液，因CO32－水解而呈碱性，且一般只写第一步的水解方程式，所以A正确；B、根据b点溶液的pH=8可知，其溶液为等物质的量的NaCl和NaHCO3溶液，根据物料守恒可得c（Na+）—c（CO32－）=c（HCO3－）＋c（Cl－）+c（H2CO3），若按电荷守恒，b处溶液中c（OH－）>c（H+），则c（Na+）>2c（CO32－）+c（HCO3－）＋c（Cl－），不能确定c（Na+）－2c（CO32－）＝c（HCO3－）＋c（Cl－），所以B错误；C、Na2CO3与盐酸的反应分两步进行，第一步生成NaHCO3，溶液呈弱碱性，所以用酚酞作指示剂，也能求得Na2CO3的浓度，而石蕊的变色范围大，颜色变化不明显，所以不能用作指示剂，故C正确；由图象可知d处溶液呈弱酸性，抑制了水的电离，而c处溶液呈中性，对水的电离没有影响，所以D正确。

本题正确答案为B。

8.某课外小组利用H2还原WO3（黄色）粉末测定W（银白色）的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称____________，C中水的作用是_______________________________；

（2）D中盛放的试剂是___________，其作用是___________________________________；

（3）实验过程中有下面几步：

①加热反应管E，②从仪器A逐滴滴加液体，③由仪器G收集气体并检验纯度，④待E试管冷却后，停止从A中滴加液体。

正确的实验操作顺序是_____；

（4）E中反应的化学方程式_____________________________________________________，

E中产生的现象为___________________________________________________________；

（5）本实验样品WO3为纯净物，且完全被还原。

若测得如下数据①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛装物的总质量d；⑤反应后F管及内盛装物的总质量e。

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知），请写出其中一个。

Ar（W）＝___________________________。

【答案】

（1）.圆底烧瓶

（2）.除去B中挥发出的HCl气体（3）.浓硫酸（4）.干燥（5）.②③①④（6）.WO3+3H2=W+3H2O（7）.粉末由黄色逐渐变为银白色，且玻璃管内壁有水珠产生（8）.或或－48或－48

【解析】

（1）由装置图可知仪器B的名称是圆底烧瓶，C中水的作用是除去B中挥发出的HCl气体；

（2）D中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是干燥H2（或吸收氢气中的水蒸气）；

（3）由于氢气与空气混合加热时，可能引起故事，所以为了实验安全，应先通氢气一段时间，把装置内的空气排尽后，再加热装置E，最后还要对装置E进行冷却和尾气处理，所以正确的实验操作顺序是②③①④；

（4）E中反应的化学方程式为WO3+3H2=W+3H2O；现象是粉末由黄色逐渐变为银白色，且玻璃管内壁有水珠产生；

（5）依题意可得m（WO3）=（b-a）g，m（W）=（c-a）g，m（H2O）=（e-d）g，m（O）=（b-c）g，根据反应方程式和物质的组成可得n（O）=3n（WO3），n（H2O）=3n（WO3），n（O）=3n（W），n（H2O）=3n（W），所以Ar（W）的表达式有或或－48或－48。

9.钒触媒（V2O5）是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。

已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。

查阅资料可知：

VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。

该工艺的流程如下图。

（1）水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：

___________________________________，__________________________________（写出2条）；

（2）写出反应①的离子方程式_______________________________________________；

（3）该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：

氯化铵系数为___________，温度为_____________；

（4）反应②发生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，请写出反应②的化学方程式__________________________________________________________________；

（5）查阅资料得知：

NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20℃时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反应③沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？

（溶液体积变化忽略不计）____________

（6）写出“焙烧反应④”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式__________________。

【答案】

（1）.搅拌

（2）.适当升高温度，延长浸泡时间（3）.V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O（4）.4（5）.80℃（6）.6VOSO4+KClO3+3H2O=3（VO2）2SO4+KCl+3H2SO4（7）.在20℃时NH4VO3的饱和溶液中，c（NH4+）=c（VO3-）=0.468×10/117=0.04mol/L，Ksp=1.60×10-3,又c（NH4+）×c（VO3-）=（0.10/2）×（0.10/2）=2.50×10-3>Ksp=1.60×10-3,故有沉淀析出（8）.2NH4VO32NH3+V2O5+H2O

【解析】

（1）水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施搅拌、适当升高温度、延长浸泡时间等措施；

（2）依题意，反应①中V2O5作氧化剂，SO32-作还原剂，反应的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O；

（3）根据图象分析可得，要使沉钒率最高，可控制氯化铵系数为4，温度在80℃；

（4）废钒