届高三珠海二模化学试题全解.docx
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届高三珠海二模化学试题全解
2016届高三珠海二模化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23I-127Pb-207
7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是()
A.煤的液化是物理变化
B.纤维素水解产物可以通过一系列化学变化制乙醇
C.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
D.漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.30g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
B.常温常压下,28g乙烯与丁烯的混合气体含有的碳原子数目NA
C.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数小于2NA
D.标准状况下,22.4LHF含有的分子数目为NA
9.某有机物的结构简式为。
下列关于该有机物的叙述正确的是()
A.该有机物属于芳香烃
B.该有机物苯环上一氯代物有6种
C.该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应
D.1mol该有机物在适当条件下,最多可与3molBr2、5molH2反应
10.下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
H2有还原性,浓硫酸有强氧化性
不能用浓硫酸干燥H2
B
CuS难溶于水和硫酸
反应:
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以发生
C
海水中含有大量的Cl-、Br-等离子
向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2
D
SO2具有酸性和漂白性
往紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液先变红再褪色
11.A、B、C、D是原子序数依次增大的不同主族短周期元素,其中两种为金属元素,A
原子的最外层电子数与次外层电子数相等,A与D、B与C这两对原子的最外层电子数之
和均为9。
下列说法正确的是()
A.固体B2C3不能从溶液中制得
B.C的氧化物对应水化物为强酸
C.B的简单离子半径大于D的简单离子半径
D.AD2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构
12.下列实验的操作、现象和结论均正确的是()
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合
生成白色沉淀
结合H+的能力:
CO32- B 常温下,相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大,反应速率越快 C 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 后者较大 证明非金属性 S>C D 2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 溶解度: Mg(OH)2>Fe(OH)3 13.亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2 都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。 某温度下,部分含氯组分含量随pH变化情况如图 所示,下列说法不正确的是() A.使用该漂白剂的适宜pH约为5.0 B.该温度下NaClO2溶液中: c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+) C.不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系: c(Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2)+c(ClO2) D.该温度下HClO2的电离平衡常数的数值 Ka≈1.0×10-6 26.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)在工业上多个领域有着广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。 一般情况下,当人体一次性摄取超过300mg亚硝酸钠时,就会引起中毒,所以在食品行业用量有严格限制。 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究: (一)探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知: ①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O ②气体液化的温度: NO2: 21℃,NO: —152℃ (1)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是 。 (2)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接): A、C、 、 、 。 (3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是 。 ②装置E的作用是 。 (4)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是 。 (二)亚硝酸钠外观与食盐非常相似,毒性较强,所以必须加以区分。 以下是常用的两种鉴别NaCl和NaNO2的方法: (1)沉淀分析法 经查: 常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10.分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液,先生成沉淀的是装有溶液的试管。 (2)测定溶液pH 用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性。 该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式解释)。 (三)泡菜中含有少量的亚硝酸盐.现取1kg泡菜榨汁,将榨出的液体收集后,经处理,使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠。 向得到的泡菜汁中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液,发生如下反应: 2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O 经测定,反应后生成5.08g I2。 (1)则1kg泡菜中含有NaNO2的质量是g。 (2)若一次食入0.1kg这种泡菜,是否会引起中毒? (填“是”或“否”)。 27.(15分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。 利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下: 已知: (ⅰ)PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)∆H>0 (ⅱ)Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5 (ⅲ)Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH值分别为3.2、7.04 (1)步骤Ⅰ反应过程中可以观察到淡黄色沉淀生成,请写出相应的的离子方程式,加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5~1.0,原因是。 (2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因。 (3)写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式。 (4)滤液2中加入H2O2可循环利用,请写出相关的离子方程式。 (5)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。 基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。 该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。 ①放电过程中,Li+向(填“负极”或“正极”)移动。 ②负极反应式为。 ③电路中每转移0.2mol电子,理论上生成gPb。 28.(14分)汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。 根据下列示意图回答有关问题: (一)汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+180kJ·mol-1,其能量变化示意图如下: 则NO中氮氧键的键能为kJ·mol-1。 (二)催化装置中涉及的反应之一为: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)∆H<0。 (1)①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到图28-1所示的曲线。 催化装置比较适合的温度和压强是。 ②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图28-2所示。 则前10s内,CO和NO百分含量没明显变化的原因是。 (2)为了模拟催化转化器的工作原理,在t℃时,将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中,反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物质的量浓度变化如图28-3所示, ①则反应进行到10min时,NO的平均反应速率为。 ②15min~25min内NO、CO、N2的浓度发生了变化,引起该变化的条件是。 ③当25min达到平衡后,若保持体系温度为t℃,再向容器中充入NO、N2气体各1mol,平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 (三)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为: xC(s)+2NOx(g) N2(g)+xCO2(g)∆H=-bkJ·mol-1。 若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放,以下措施理论上可行的是。 A.增加排气管长度B.增大尾气排放口 C.升高排气管温度D.添加合适的催化剂 36.【化学—选修2: 化学与技术】(15分) 离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术,其生产流程如图l所示: (l)氯碱工业中需用精制的食盐水,精制食盐水的目的是。 由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质,在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式。 (2)该流程中可以循环的物质是。 (写物质名称) (3)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%-9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为。 (4)图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成)。 则B处产生的气体是,c电极的名称是。 采用无隔膜电解食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为。 (5)已知在电解槽中,每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱。 某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液6吨,电解槽的电流强度c安,该电解槽的电解效率为(用含a、b、c的代数式表示)。 37.【化学—选修3: 物质结构与性质】(15分) 现有A、B、C、D、E、F六种元素,其中前四种为短周期主族元素,后两种为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。 A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1;B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期;C原子核外所有p轨道全满或半满;D元素的主族序数与周期数的差为4;E是前四周期中电负性最小的元素;F在周期表的第七列。 请根据以上相关信息,回答下列问题。 (1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。 (2)某同学根据上述信息,所画的B电子排布图 如图,违背了原理。 (3)F位于族区,其基态原子有种运动状态。 (4)CD3中心原子的杂化方式为,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为,检验E元素的方法是。 (5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 则晶胞中该原子的配位数为,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。 若已知该金属的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度 为g·cm-3(用字母表示)。 38.【化学—选修5: 有机化学基础】(15分) 有机物H是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体,其一种合成路线如下: (1)G中含氧官能团的名称是、。 (2)B的名称是,分子中最少有个原子共面。 (3)反应2的反应类型为,反应3的反应条件为。 (4)C→D的化学方程式是。 (5)化合物G有多种同分异构体,请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简 式。 ①能发生水解反应和银镜反应;②能与FeCl3发生显色反应; ③核磁共振氢谱只有4个吸收峰。 (6)参照上述合成路线,设计一条由1-丙醇为起始原料制备( )的合成路线: 。 2016届高三珠海二模化学参考答案 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C D B A A C 26.(14分) (一) (1)防止可能生成的NO被氧化成NO2,造成对A中反应气体产物检验造成 干扰(1分) (2)E、D、B(1分) (3)①D中通入氧气后,出现红棕色气体(2分) ②冷凝,使NO2完全液化(2分) (4)2NaNO2+H2SO4 NO↑+NO2↑+Na2SO4+H2O(2分) (二) (1)NaCl(1分) (2)NO2-+H2O HNO2+OH-(2分) (三) (1)2.76g(2分) (2)否(1分) 27.(15分,除特殊说明的为1分,其余为2分) (1)PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S,抑制Fe3+、Pb2+的水解 (2)用冰水浴使反应PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl4-(aq)逆向移动,使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出。 (3)PbCl2(s)+SO42-(aq) PbSO4(s)+2Cl-(aq) (4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (5)①正极(1分)②Ca+2Cl--2e-===CaCl2③20.7g 28.(14分,每空2分) (一)632 (二) (1)①400K,1MPa(只写出温度或压强不给分) ②尚未达到催化剂工作温度 (2)①0.04mol·L-1·min-1②降低温度③向左 (三)AD(漏选给1分,错选不给分) 36.(15分) (1)防止隔膜堵塞,提高产品的纯度(2分) Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分) (2)氯化钠,氢氧化钠(2分) (3)Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl(2分) (4)氢气(1分)阳极(1分) NaCl+H2O===NaClO+H2↑(2分,分步书写且正确也得分) (5)400b/3ac×100%(3分) 37.(15分) (1)3(1分);纺锤形(或者哑铃形)(1分); (2)泡利不相容(1分) (3)第三周期第ⅦB(1分);d(1分);25(1分) (4)sp3(1分);三角锥形(1分);焰色反应(1分); (5)12(2分);面心立方堆积(2分);(2分) 38.(15分,除特殊说明外,其余都为2分) (1)羟基、羧基 (2)苯乙烯,12 (3)加成反应(1分),浓硫酸、加热 (4) (5) (6)
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