浙江省高中化学竞赛模拟题C卷.docx
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浙江省高中化学竞赛模拟题C卷
2015年浙江省高中化学竞赛模拟试题【C】
考生须知:
1.全卷共有六大题,27小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2.可以使用非编程计算器
一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.生活中下列物质的应用或现象解释错误的是
A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
C.装饰材料释放的甲醛会造成空气污染
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2.按照阿伏加德罗定律,下列叙述不正确的
A.同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
3.某课外实验小组设计的下列实验合理的是
4.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18mol·L-1的硫酸反应;②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;③浓盐酸与过量的MnO2反应;④过量铜与浓硫酸反应;⑤过量稀硝酸与银反应;⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应;⑦过量氯气与碘化钾溶液反应
A.②③④⑥B.②③⑤⑦C.①③⑤D.①②③④⑥
5.下列物质熔点比较错误的
A.Na 6.下列说法正确的是 A.根据反应Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 B.电解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液,阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2+、H+、Pb2+ C.含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体 D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能发生 7.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A.②③④ B.②③④⑤ C.①③④ D.①②③④ 8.下列叙述中,正确的是 A.石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料 B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 C.人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小,某物质的热值越高则其标准燃烧热越大 D.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应: 2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0,绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深 9.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。 例如: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol 下列说法中错误的是 A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B.由反应①可推知: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l); △H>-574kJ/mol C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586kJ/mol D.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA 10.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。 随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。 则下列说法中正确的是 A.c点溶液呈碱性 B.b点发生反应的离子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL D.a点的溶液呈中性 二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。 每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分) 11.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中: K+、Cu2+、Na+、SO42- ②pH=11的溶液中: CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中: Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ ④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中: Na+、Ba2+、Cl-、I- ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液: Na+、Cl-、S2-、ClO- ⑥强酸性溶液中: Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- A.①②⑤B.②④⑥C.②④D.③⑤⑥ 12.现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大 B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中: c(H+) C.分别加水稀释10倍,溶液的pH: ①>②>④>③ D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则V1 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解 C.室温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 14.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2,发生如下反应: ①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ②2NO2(g) N2O4(g) 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为 T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。 下列说法正确的是 A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·min-1 B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6 C.反应①、②均为吸热反应 D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4,T1℃ 达到平衡时,N2O4的转化率为10% 15.第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。 汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。 其电路工作原理如图所示。 下列说法中正确的的是() A.电池充电时,OH-由甲侧向乙侧移动 B.甲放电时为正极,充电时为阳极 C.放电时负极的电极反应式为MHn-ne-+nOH-=M+nH2O D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程 16.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。 一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、ClO 等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。 下列说法错误的是 A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O B.a点时溶液中各离子浓度: c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) C.t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3- D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸 17.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示: 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 1molN2、3molH2 2molNH3 2molNH3 平衡时容器体积 V甲 V乙 V丙 反应的平衡常数K= K甲 K乙 K丙 平衡时NH3的浓度/mol·L-1 c甲 c乙 c丙 平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1 v甲 v乙 v丙 下列说法正确的是 A.V甲>V丙B.K乙 18.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下: 下列说法正确的是 A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―B.溶液E和气体F不能发生化学反应 C.X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―D.沉淀I是A1(OH)3 三、(本题包括2个小题,共17分) 19.(5分)为建设美丽浙江,浙江省政府开展“五水共治”。 (1)城市饮用水处理时可用二氧化氯(ClO2)替代传统的净水剂Cl2。 工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。 写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目: _______________________________。 (2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3),向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出该反应的化学方程式____________________________________。 20.(12分) (1)氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6;氮元素的氢化物除NH3外,还有含2个氮原子的分子的化学式为,其沸点比氨气(填“高”或“低”),该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为 (2)类似于碳原子,氮原子间也可形成链状结构。 某链状结构氮氢化合物中,氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。 该系列氮氢化合物化学通式为(n表示氮原子个数) (3)生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料,火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物,比如肼N2H4。 2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料,但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。 经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成,分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。 该助燃剂的化学式为。 上述燃烧反应产物绿色、环保,书写该燃烧反应的化学方程式为 (4)分子式为N4的氮元素同素异形体,结构等同于白磷,N4中每个原子满足最外层8e-结构。 则1molN4中含有对共用电子对。 已知NH3、-NH2、 、 一定条件下都可以和H+结合。 则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为。 化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物,一定条件下1molN4H4熔融电离生成两种离子,其中一种为NH4+,则该物质熔融时的电离方程式为 四、(本题包括2个小题,共19分) 21.(9分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁,已知: Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·mol-1, C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。 n(CH3OH)/mol 写出该电池的负极反应式: 。 (3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度 下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。 t/min ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ (填“>”或“=”或“<”)。 ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 反应物投入量 1molCO2、3molH2 amolCO2、bmolH2、 cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g) 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为。 ③一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。 a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不变e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂 (4)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为: 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。 已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图。 在其他条件不变时,请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图 22、(10分)Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料。 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3。 已知10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。 常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。 现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体(Na2S2O3·5H2O的分子量为248) 步骤如下: ①称取12.6gNa2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水。 ②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。 ③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤。 ④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。 ⑤进行减压过滤并干燥。 (1)仪器B的名称是________。 其作用是____________________。 加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。 (2)步骤④应采取的操作是、。 (3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是。 如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是: 。 (4)为了测产品的纯度,称取7.40g产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L的碘水,用(填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定结果如下: 滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定滴定后读数(mL) 第一次 0.30 31.12 第二次 0.36 31.56 第三次 1.10 31.88 则所得产品的纯度为,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起误差)。 五、(本题包括3个小题,共28分 23、(8分)化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。 回答下列问题: (1)B的分子式为C2H4O2,分子中只有一个官能团。 则B的结构简式是________,B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D,该反应的化学方程式是___________________,该反应的类型是________;写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________________。 (2)C是芳香化合物,相对分子质量为180,其碳的质量分数为60.0%,氢的质量分数为4.4%,其余为氧,则C的分子式是________。 (3)已知C的芳环上有三个取代基,其中一个取代基无支链,且含有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团,则该取代基上的官能团名称是。 另外两个取代基相同,分别位于该取代基的邻位和对位,则C的结构简式是。 (4)A的结构简式是。 24.(10分)某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团,其结构简式为 为推测X的分子结构,进行如下图的转化: 已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应;M(C2H2O4)能使蓝墨水褪色;G、M都能与NaHCO3溶液反应。 请回答: (1)M的结构简式为_____________;G分子所含官能团的名称是______________。 (2)E可以发生的反应有(选填序号)___________。 ①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应 (3)由B转化成D的化学方程式是________________________。 (4)G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色),写出G发生此反应的化学方程式是__________________。 (5)已知在X分子结构中,I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团,且E分子中苯环上的一氯代物只有一种,则X的结构简式是: ___________________。 (6)F与G互为同分异构体,F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团,且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。 则F的分子结构有________种。 25.(10分)某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。 已知: 。 请回答下列问题: (1)对于柳胺酚,下列说法正确的是。 A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B.不发生硝化反应 C.可发生水解反应D.可与溴发生取代反应 (2)写出A→B反应所需的试剂。 (3)写出B→C的化学方程式。 (4)写出化合物F的结构简式。 (5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式(写出3种)。 ①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子;②能发生银镜反应。 (6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。 注: 合成路线的书写格式参照如下实例流程图: CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 六、(本题包括2个小题,共14分) 26.(7分)已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似,今有某过氧化钙(CaO2)产品(杂质只含CaO): (1)称取此产品10g,与足量盐酸充分反应,得到O21120mL(标准状况),则该产品中(CaO2)的质量分数为________,此过程中转移的电子物质的量为。 (2)CaO2与水的反应较慢,因此可用作鱼池增氧剂。 某养殖户鱼塘蓄水2000m3,为预防缺氧投入上述产品,最终共生成CaCO390kg,则该养殖户的投药量为g/m3(假设产品遇水生成的Ca(OH)2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3) 27.(7分)某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。 将溶有90.60gA的水溶液分成两等份,向第一份逐滴加入NaOH溶液,溶液先出现白色沉淀后完全溶解,此过程中产生2.24L(标准状况)刺激性气味的气体。 向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液,过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.60g。 请回答以下问题: (1)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ; (2)若第二份加入75.00mL2.00mol·L-1的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为 。 答案 一、 1-10: DBBABCDDBA 二、 11-18: CBDAADACBDCA 三、19、20 四、21、22 五、23、 (1)CH3COOH; ; 酯化反应(或取代反应);HCOOCH3、HOCH2CHO (2)C9H8O4 (3)碳碳双键、羧基; (4) 24、 (1)HOOC—COOH(1分);羧基,羟基(2分) (2)①③④(2分) (6)2(3分) 25、 六、26、 (1)72%0.1 (2)30 27. (1)NH4Al(SO4)2·12H2O(3分) (2)42.75g(3分)
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