学年河南省南阳一中高一下学期期末考前模拟化学卷.docx
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学年河南省南阳一中高一下学期期末考前模拟化学卷
2017-2018学年河南省南阳一中高一下学期期末考前模拟化学卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32Al-27 Cl-35.5Cu-64Zn-65Br-80
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(共16题,每小题3分,共48分)
1.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2
A.①②⑤B.④⑥⑦C.③④⑦D.③④⑥
2.下列说法正确的是()
A.陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐
B.SiO2和CO2都是酸性氧化物,既能与水反应,又能与NaOH溶液反应
C.淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解,但水解产物不同
D.将SO2气体依次通过NaHCO3、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序:
H2SO4>H2CO3>H2SiO3
3.下列物质一定属于同系物的是()
①
②
③
④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6
⑦
⑧
A.⑤⑦B.④⑥C.⑥⑧D.①③
4.1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密团容器中发生如下反应X(g)+aY(g)
bZ(g),反应达到平衡后,测得X的转化率为50%,而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是()
A.a=2, b=1B.a=3,b=2C.a=2,b=2D.a=3,b=3
5.除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是()
选项
物质
所用试剂
方法
A
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
A.AB.BC.CD.D
6.对于苯乙烯的下列叙述:
①能使KMnO4酸性溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有的原子一定全部共平面,其中正确的是()
A.①②④⑤ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.①②④⑤⑥
7.一定温度下反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L-1,对此反应速率的表示正确的是()
A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是1∶2∶3
C.2min末的反应速率v (B) =0.3mol·L-1·min-1
D.在这2min任意一段时间内用B和C表示的正反应速率的值随时间变化都是逐渐减小的
8.下列有关化学反应速率的说法正确的是()
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氧化钠溶液,反应速率不变
C. SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
9.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是()
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e-=HCOOH
10.下列关于有机物的说法中,正确的是()
A. “乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料,它是一种新型化合物
B.石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
C.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
D.塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
11.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如下图所示,下列说法正确的是()
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
12.下列实验装置或操作能达到实验目的的是()
13.反兴奋剂是体育赛事关注的热点,利尿酸是一种常见的兴奋剂,其分子结构如下,关于利尿酸的说法中,正确的是()
A.它的分子式是C13H11O4Cl2 B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2 D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应
14.下列关于有机化合物的叙述正确的是()
A.甲基环己烷的一氯代物有4种
B.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)二者以任意比例混合,当总质量定时,充分燃烧生成水的质量是不变的
C.某烃的结构简式可表示为
(碳原子数≤10) ,已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子,则该烃一定是苯的同系物
D.分子式为C5H10O2的有机物只能含有一种官能团
15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性, r的溶液是一种一元强酸,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小W
C.Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
16.某有机物的结构简式如图所示, 下列说法中不正确的是()
A.1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2
B.该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2
C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键
D.该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(52分)
17.(6分)
①现有下列6种有机物A.苯B.乙烯C.乙烷D.乙醇E.乙酸 F.油酸。
常温下能与溴水反应的有(填编号)。
②下列各组物质:
A.金刚石与石墨;B.定粉与纤维素;C.乙烯与聚乙烯;D.甲烷与戊烷;
E.
与
F. H2O与D2O G.葡萄糖与果糖H.蔗糖与麦芽糖
I.甘氨酸与丙氨酸J.乙醇与甘油
其中互为同分异构体的是(填编号)。
③A.玻璃钢B.明矾C.隔热陶瓷瓦D.氯丁橡胶
E.在合成树脂中加入碳纤维的材料F.合成纤维
其中属于复合材料的是(填编号)。
18.(11分)
人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。
氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示:
根据上图可知,1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时,释放的能量是kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。
A.Fe+2FeCl3=3FeCl2B.SO3+H2O=H2SO4
C.CH4+2O2
CO2+2H2OD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图,实验结束后,在实验报告上记录信息如下:
a.电流计指针偏转
b.Cu极有H2产生
c. H+向负极移动
d.电流由Zn经导线流向Cu
①实验报告中记录合理的是(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式。
③若有1mol电子流过导线,则理论上产生H2的质量为g。
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液电极质量增加的是(填“锌极”或“铜极”, 下同), 溶液中SO42-移向。
19.(10分)
乳酸乙酯是白酒的香气成份之一,广泛用于食品香精。
适量添加可增加白酒中酯的浓度,增加白酒的香气,是清香型白酒的主体香成份。
乳酸乙酯发生如图变化:
(已知烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志)
(1)B中含氧官能团的名称是;②的反应类型是;
(2)A分子的空间构型是;
(3)③的化学方程式是;
⑤的化学方程式是;
(4)1mol乳酸与足量Na反应,可生成H2mol;
(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”, 即原子的理论利用率为100%。
下列转化符合绿色化学要求的是(填序号)。
a.乙醇制取乙醛 b.甲烷制备CH3Cl c.2CH3CHO+O2
2CH3COOH
20.(10分)
A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,五种元素核内质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为, E元素在周期表中的位置为。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为(填离子符 号)。
(4)在一定条件下,D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA,DA能与水反应放氢气,则其化学方程式为,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是L(标准状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱,下列实验方法可行的是。
a.将D单质置于E的盐溶液中,若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中,若D反应而E不反应,说明D的金属性强
c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性,若前者比后者溶解度大,说明D的金属性强
21.(15分)
溴笨可用作有机溶剂溴苯是制备精细化工品的原料,也是制备农药的基本原料。
其制备可采用下列装置:
有关数据如下表:
密度(g·cm-3)
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
溴
3.12
-7.2
58.8
微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等
苯
0.88
5.5
80.1
不溶于水,易溶于有机溶剂
溴苯
1.50
-30.7
156.2
不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多数有机溶剂
有关反应:
(ⅰ)
+Br2
+HBr(溴苯制备反应)
(ⅱ)
+H2O
+HBr(反应微弱)
实验步骤:
在装置A底部放入少许石棉丝,然后加入2g铁粉;装置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他装置的试剂如图所示;打开装置 C的活塞,使苯、液溴混合液滴到铁粉上;取下装置B,进行下列流程图中的操作,最后得到11.1 mL溴苯。
粗溴苯与
回答下列问题:
(1)装置A中的铁粉可以用(填试剂的化学式)代替,原因是。
(2)装置B中的NaOH的作用是。
(3)装置D中苯的作用是。
(4)分离Ⅰ、分离Ⅱ、分离Ⅲ分别为(填标号)。
a.分液、蒸馏、过滤b.分液、分液、过滤
c.过滤、分液、过滤d.分液、过滤、过滤
(5)流程图中加入的CaCl2的作用是,若实验过程中省略该步操作,实验的产率(填“偏高”偏低“或“不变”)。
(6)本实验的产率为。
1- 5 BCABD6-10 ADDCC 11-15CBDBC16.C
17.(6 分)①BF②EGH③ACE
18.(11分)
(1)245 (2分)
(2) AC (2分)
(3)①ab (2分)
②Zn-2e-=Zn2+ (2分)
③1 (1分)
④铜极(1分)锌极(1分)
19.
(1)羟基、羧基(2分) ;加成反应(1分) ;
(2)平面结构(1分) ;
(3)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O; (2 分)
+CH3COOH
+H2O,(2 分)
(4)1mol(1分)
(5)c(1分)
20.(11分)
(1)
(1分)
(2)126C (1分)第3周期第ⅢA族(1分)
(3)Al3+ (4) NaH+H2O=NaOH+H2↑(2分) 56 (2分) (5)b (2分) 21.(15 分) (1)FeBr3(1分)起催化作用的是FeBr3 (2分) (2)除去溴苯中的Br2 (2分) (3)除去HBr中的Br2 (2分) (4)b (2分) (5)干燥(或答“除去溴苯中的水分”) (2分)偏低(2分) (6)0.758或75.8% (2分)
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- 学年 河南省 南阳 一中 一下 学期 期末 考前 模拟 化学