福建省师大附中届高考化学适应性训练试题2 精品.docx
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福建省师大附中2018届高考化学5月适应性训练试题
7.中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是
选项
描述
分析
A
“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”
其反应原理是电镀
B
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”
“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C
“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”
司南中“杓”的材质为Fe3O4
D
“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”
其中涉及的操作是蒸馏
8.以物质a为原料,制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示
abcd
关于以上有机物说法中错误的是
A.物质b的分子式为C10H12B.物质a最多有10个原子共平面
C.物质c与物质d互为同分异构体D.物质d的一氯代物有2种
9.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
+
A.25℃时,pH=1的CH3COOH溶液中含有H
的数目为0.1NA
B.0.1molH2(g)和0.2molI2(g)于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.3NA
C.0.1molCH3OH分子中含有C-H键的数目为0.4NA
D.1.1g的11B中含有的中子数0.5NA
10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大,Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍,Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。
下列说法中一定正确的是
A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键
C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸
D.Y单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂
11.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略),下列叙述正确的
是
A.取反应后D溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,就能说明SO2具有漂白性
B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为:
BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HC1
D.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管口有明显
气泡现象,冷却后液体倒吸,就能判断装置A、B部分气密性良好
12.我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。
放电过程如图,下列说法正确的是
A.B为负极,放电时铝失电子
B.电解液可以用常规锂盐和水代替
C.充电时A电极反应式为Cx+PF-
-e-=CxPF6
D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时,若转移1mol电子,
石墨电极上可回收7gLi
13.常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是
A.曲线M表示pH与的变化关系
B.Ka2(H2Y)=10-4.3
C.d点溶液中:
c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)D.交点e的溶液中:
c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
26.(15分)氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。
制备FeCl2的方法有多种。
(1)在一定量的盐酸中,逐渐加入一定量的铁屑,若二者恰好完全反应。
再向溶液中加入
然后保存溶液。
(2)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2,装置如下:
已知:
FeCl2、FeCl3易吸水。
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为。
②上述仪器的连接顺序为(可多次使用),C中盛放的试剂是。
(3)按下图装置,用162.5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度在一定范围加热3h。
冷却,分离提纯得到粗产品。
反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
已知:
C6H5Cl(氯苯)
C6H4Cl2
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水,易溶于苯
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔点/℃
-45
53
-----
-----
沸点/℃
132
173
-----
-----
①仪器A的名称是;下列装置可以代替装置C的是(填字母)。
②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,氧化产物。
③反应结束后,冷却实验装置,将仪器A内物质经过过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品。
洗涤所用的试剂可以是。
通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。
若要监控氯化铁转化率达到或超过80%,则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_gNaOH的溶液。
27.(14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的
一种工艺流程如下:
2-
已知:
i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx](4-e)+,也能与SO4
结合成[CeSO4]2+;
ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能
ⅲ.常温下,Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是、(写出2种即可)。
(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式:
。
(3)“萃取”时存在反应:
Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。
D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存
在形式的浓度之比(D=[Ce(H2n−4A2n)])。
保持其它条件不变,在起始料液中加入不同量的Na2SO4
2-
c(CeSO2+)
2-
以改变水层中的c(SO4
),D随起始料液中c(SO4
)增大而减小的原因是。
(4)浸渣经处理可得Ce(BF4)3,加入KCl溶液发生如下反应:
Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)。
若一定温度时,Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b,则该反应的平衡常数K=_(用a、b表示)。
(5)“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为。
在“反萃取”后所得水层中加入
1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液,产生Ce2(CO3)3沉淀,当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1],溶液
2-
中c(CO3
)约为。
(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。
在尾气
消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。
写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:
。
28.铁在生产生活中应用最广泛,炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应有:
反应△H(kJ/mol)K
i.Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)
+489
K1
ii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
X
K2
iii.C(s)+CO2(g)2CO(g)
+172
K3
试计算,X=,K1、K2与K3之间的关系为。
(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C,发生反应i,反应达到平衡后,在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示,则t1时刻改变的条件可能是(填写字母)。
a.保持温度不变,压缩容器b.保持体积不变,升高温度
c.保持体积不变,加少量碳粉d.保持体积不变,增大CO浓度
(3)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳,发生反应ⅲ,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是。
(计算时不考虑温度对△H的影响)
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):
V(CO)=5:
4的混合气体,平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为。
[气体分压(p分)=气体总压(p总)
×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp](4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3,其原理如图3所示(导电壳内部为纳米零价铁)。
在除污过程中,纳米零价铁中的Fe为原电池的极(填“正"或“负”),写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为。
35.[化学─选修3:
物质结构与性质](15分)
石墨烯(图a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料,具有大π共轭体系。
石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构发生改变,转化为氧化石墨烯(图b)。
(1)图a中,1号C的杂化方式为,石墨烯中含有的化学键类型是;图b
中键角α键角β。
(填“>”、“<”或“=”)
(2)五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合材料可用于新型电池,基态钒原子的价电子排布式为
;同周期元素中最外层电子数与钛相同的有种;金属钒和钛熔点较高的是,原因是。
(3)醋酸铜可合成复合材料石墨烯/Cu,其制备原料为
CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。
2-
①写出一种与SO4
互为等电子体的分子。
②二聚醋酸铜的结构示意图如上所示,其化学式为,
Cu2+的配位数为。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),C60和K能形成新型化合物,其晶胞如图所示,晶胞参数为anm。
该化合物中K原子和C60分子的个数比为,该晶体的密度ρ=g·cm-3。
(列出计算式)
36.【有机化学基础】(15分)
美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体,可以通过以下方法合成:
请回答下列问题:
(1)写出C中的官能团的名称为.
(2)美托洛尔的分子式.
(3)写出反应①的化学方程式;反应②的反应类型是.
(4)反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl,X的结构简式为.(5)满足下列条件的B的同分异构体有有种,其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢,且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的是(写结构简式)
①能发生银镜反应而且能发生水解
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③只有一个甲基
(6)根据已有知识并结合题目所给相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
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