新课标地区届高三上学期化学月考二A卷.docx
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新课标地区届高三上学期化学月考二A卷
试卷类型:
A
2014届高三原创月考试题2
化学
考试时间90分钟,100分
适用地区:
新课标地区
考查范围:
非金属及其化合物物质结构与元素周期律化学反应与能量
建议使用时间:
2013年9月
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共12小题,每小题3分,满分36分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.[2013·福建卷]化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )
A.石英只能用于生产光导纤维
B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
2.(2013·江西省南昌市10所省重点中学模拟)下列说法或表达正确的是()
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属a与电源的正极相连,将负极接到废铁上,可防止金属a被腐蚀
A.①③⑤B.①②③C.②④D.④⑤
3.[2013·太原模拟]下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)
B.使红色布条褪色(HClO)
C.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(HCl)
4.[2012·江苏卷]某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()
A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
5.[2013·济南模拟]下列说法中,正确的是( )
A.第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
C.非金属元素之间只能形成共价化合物
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
6.[2013·浙江卷]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )
X
Y
Z
W
Q
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
7.[2012·课标全国卷]下列叙述中正确的是()
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
8.[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是()
①I2(g)+H2(g)
2HI(g)△H=-9.48kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)
2HI(g)△H=+26.48kJ·mol-1
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ
9.[2013·甘肃河西五市联考]下列说法正确的是( )
A.甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1,则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
10.[2013·江苏卷]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
11.[2013·成都诊断]从淡化海水中提取溴的流程如下:
—…→
Ⅳ
下列有关说法不正确的是( )
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应:
2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
C.工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl244.8L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
12.[2013·石家庄质检]短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是( )
A.元素Y的最高正化合价为+6
B.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C.氢化物的沸点Y>W
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
第Ⅱ卷
二、非选择题【本题包括6个小题,共64分)
13.[2012·北京卷,节选](6分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A,可实现氯的循环利用。
已知:
i.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量。
(1)H2O的电子式是____________。
(2)反应A的热化学方程式是___________________________________。
(3)断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为________kJ,H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”、或“弱”)________。
14.[2013·四川卷]X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题:
(1)M固体的晶体类型是________。
(2)Y基态原子的核外电子排布式是________________;G分子中X原子的杂化轨道类型是________。
(3)L的悬浊液中加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是
________________________________________________________________________。
(4)R的一种含氧酸根RO
具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是_______________________________________。
15.[2012·北京怀柔一模](11分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下:
已知:
气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式。
(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质的电子式。
(3)完成并配平下列离子方程式:
Al+NO3-+OH-+H2O—+。
(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。
(5)D→C反应的化学方程式是。
(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:
(用化学方程式表示)。
(7)Al与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是。
16.利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为________。
②常温下,不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸
d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知:
H2S(g)H2(g)+
S2(g)
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率,结果见图0。
图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:
________________________________________________________________________。
图0
②电化学法
该法制氢过程的示意图如图0。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是________________________________________________________________________;
反应池中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为
____________________________________________________________________。
17.[2013·宁德质检]某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
图G4-3
(1)装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)实验结束后,欲验证反应生成气体的还原性,小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中,应向试管中加入的试剂是________(填序号)。
a.品红溶液 b.稀盐酸
c.BaCl2溶液d.稀硝酸
(3)实验结束,小组同学立即熄灭酒精灯,可能导致的后果是________________________________________________________________________。
(4)实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。
查阅资料得知:
此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。
常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。
该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:
图G4-4
①步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________________。
②黑色固体的成分是________________。
18.[2012·广东肇庆市一模](14分)I:
某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质,设计如下图实验装置。
请回答:
(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为;
C中反应的离子方程式为。
(2)为了实现绿色环保的目标,某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是(写两点)。
II:
用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。
请回答:
(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为。
(4))已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。
现有仪器和试剂为:
小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-,完成下表的实验操作、预期现象和结论:
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取lmol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
若出现白色浑浊,则溶液中存在SO32-或SO42-。
步骤2:
将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体
。
。
步骤3:
。
。
2014届高三原创月考试题二(A卷)
课标化学答案与解析
1.D [解析]石英的主要成分是二氧化硅,纯净的二氧化硅用于生产光导纤维,结晶的二氧化硅(如水晶、玛瑙等)用作饰物和工艺品,石英砂可用于制备硅单质等,A项错误;从海水中提取蒸馏水和盐时,通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现,提取溴、碘、镁等物质时,必须通过化学反应才能实现,B项错误;大量使用食品添加剂对人体有害,C项错误;“地沟油”禁止食用,但其主要成分是油脂,在碱性溶液中发生水解反应,又称皂化反应,可用于制取肥皂,D项正确。
2.C解析:
次氯酸的电子式为:
,①错误;只要含离子键,即由离子组成,为离子化合物,②正确;电解质溶液导电是自由移动离子的导电,与电解质浓度、电解质强弱等因素有关,如浓度极稀的HCl导电能力比高浓度的CH3COOH差,③错误;胶体具有丁达尔效应,可用于鉴别溶液和胶体,④正确;金属与电源的正极相连,加速a金属的腐蚀,⑤错误。
综上所述,C项正确。
3.D [解析]氯水的成分中含有三种分子:
Cl2、H2O、HClO;四种离子:
H+、Cl-、ClO-和极少量的OH-。
H+可以与HCO
反应产生CO2气体,A项正确;HClO有漂白性,可以使红色布条褪色,B项正确;氯水中的Cl-可以与Ag+反应生成AgCl白色沉淀,C项正确;将新制氯水加入FeCl2溶液中,Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,使KSCN溶液变红,与HCl无关,D项错误。
4.C 【解析】本题考查化学反应中的能量变化。
A项,从图中看,反应物的总能量低于生成物的总能量,故为吸热反应,错;B项,焓变是指反应物与生成物之间的能量差值,与反应过程无关,错;C项,加入催化剂之后,E2变小,说明活化能减小了,正确。
5.B [解析]处于上面的第ⅠA族的元素不一定比处于下面的第ⅡA族元素的金属性强,A项错误;第三周期中从左往右非金属元素的非金属性增强,故非金属的氢化物还原性越弱,对应元素的最高价含氧酸酸性越强,B项正确;像NH4Cl这类的化合物只有非金属元素组成,但是为离子化合物,C项错误;短周期从左到右同周期阴离子(或阳离子)半径都是逐渐减小的,但是阴离子半径都大于阳离子半径,D项错误。
6.A [解析]由X元素的信息可知,其原子核外电子排布为K层2个,L层4个,即为C元素,再根据各元素在周期表中的相对位置可得,Y为O元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素。
钠与硫可形成Na2S2等多硫化物,A项正确;Si与O形成的为原子晶体,为非电解质,熔融时不能导电,B项错误;S的非金属性比Cl弱,C项错误;O存在O2、O3等同素异形体,D项错误。
7.A 【解析]】溴易挥发,密度比水大,故液溴应保存在棕色瓶中并水封,A项正确;只要能氧化KI且生成单质I2的物质,就能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,B项错;四氯化碳层呈紫色意味着有碘单质,并不是有I-,C项错;溶液中也可能含有SO42-,D项错。
8.C【解析】碘与氢气的反应为可逆反应,故254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放出的热量小于9.48kJ,A项错;当反应②吸收52.96kJ热量时转移电子的物质的量应为4mol,B项错;同种物质在固态时所具有的能量低于气态时所具有的能量,故C项正确;根据盖斯定律:
②-①得:
I2(s)=I2(g)△H=+35.96kJ·mol-1,故1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差35.96kJ,D项错。
9.D [解析]燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,气态不是水的稳定态,A项错误;B项应为释放44kJ能量,B项错误;固体碳与二氧化碳气体的反应是吸热反应,C项错误;对于一个给定的反应来说,ΔH只与反应物和生成物的状态有关,与反应的条件无关,D项正确。
10.D [解析]地壳中含量最高的元素是O元素,故Z为O元素;X的原子半径比Y小,故X在Y的上一周期,则X为H元素,W为Na元素,Y为N元素。
原子半径r(Na)>r(N)>r(O),A项错误;O2-与Na+都是10电子微粒,电子层结构相同,B项错误;因非金属性O>N,故热稳定性H2O>NH3,C项错误;含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物,如HNO3,也可以是离子化合物,如NH4NO3,D项正确。
11.C [解析]Na2SO3+Br2+H2O===Na2SO4+2HBr,A项正确;步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强,可以利用置换反应制取Br2,B项正确;反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2,故制取1molBr2消耗2mol氯气,因未标明氯气所处的温度和压强,C项错误;从浓溴水提取溴,可利用有机溶剂(如苯)萃取溴,然后分液得到溴的有机溶液,再经蒸馏可得到纯净的溴,D项正确。
12.C [解析]X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,则X的氢化物是NH3、Y的氢化物是H2O,X、Y分别是氮元素、氧元素;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,应考虑“钝化”,则Z、W分别是Al、S,Q为氯元素。
氧元素通常不显正价,A项错误;具有相同电子层结构的离子,原子序数越大,离子半径越小,X、Y、Z的离子均为两电子层结构的离子,W、Q的离子为三电子层结构的离子,故离子半径大小顺序为W>Q>X>Y>Z,B项错误;氧、硫同主族,H2O分子间存在氢键,导致其沸点高于H2S,C项正确;硫的非金属性比氯弱,故元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的弱,D项错误。
13.(6分)
(1)
(3)32强
【解析】
(1)H2O是共价化合物,原子间通过共用电子对结合,故H2O的电子式为
。
(2)利用反应A与题中信息“氧化4molHCl放出115.6kJ的热量可写出热化学方程式:
。
(3)设HCl键键能为xkJ/mol、H-O键键能为ykJ/mol,依据②中热化学方程式和题干中已知数据有:
4x+498-243×2-4y=-115.6,解之得:
y-x=32,说明H-O键与H-Cl键键能相差32kJ/mol。
因为“键能越大,键越牢固”,所以H-O键强于H-Cl键。
14.[答案]
(1)离子晶体
(2)①1s22s22p63s23p4②sp3杂化
(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
(4)4FeO
+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O
[解析]“X的单质与氢气化合生成气体G,其水溶液pH>7”,可知X为N(氮),“Y是一种黄色晶体”,可知Y为S(硫),“R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍”即核外电子排布式为[Ar]3d64s2,结合电子排布规律可知其是26号元素Fe,由“Z与钠元素形成的化合物与AgNO3反应生成不溶于硝酸的白色沉淀”,可知Z为Cl(氯),进而可推知G、Q、J、L、M分别为NH3、Na2S、NaCl、AgCl、NH4Cl。
(1)NH4Cl是NH
与Cl-间通过离子键结合,属于离子晶体。
(2)S元素为16号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4(或者[Ne]3s23p4);NH3分子中N原子成键电子对数为3,孤电子对数为1,即价层电子对数为4,故N原子为sp3杂化。
(3)AgCl悬浊液加入Na2S溶液,白色沉淀转化成黑色沉淀,是由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl),AgCl沉淀可转化成更难溶的Ag2S沉淀。
(5)FeO
在酸性溶液中,得到黄色溶液说明溶液中有Fe3+,即有铁元素被还原,那么得到的气体只能是氧化产物O2。
15.(11分)
(1)Al(OH)3
(2)
(3)8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3
(4)3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
(5)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(6)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(7)1:
1
【解析】铝在酸性溶液中与NO3-发生氧化还原反应生成的A溶液中含Al3+,生成的气体C为NO,NO与O2反应生成的E为NO2,NO2与H2O生成的F为HNO3,气体D可催化氧化成NO且与HNO3反应生成盐,可推知D为NH3。
(1)A溶液中含Al3+,A和B两种溶液可相互转化且两溶液混合产生白色沉淀,可推出B溶液中含AlO2-。
Al3+和AlO2-在溶液中发生双水解反应的离子方程式为:
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
(2)在催化剂存在下,NH3与NO或NO2发生氧化还原反应生成无毒的N2和H2O。
(3)结合前面的分析可知,金属铝在碱性溶液中与NO3-发生氧化还原反应生成AlO2-和NH3,据此可写出该反应的离子方程式:
8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3。
(4)解答本小题要注意NH3·H2O是弱碱,不能溶解Al(OH)3。
(5)NH3→NO的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O。
(6)用水可除去NO中的杂质NO2,反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(7)Al与NO3-在酸性条件下反应的方程式为Al+NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O,据此可知Al与被还原的NO3-的物质的量之比为1:
1
16.[答案]
(1)①
②b、e
(2)①
温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)
②增大反应物接触面积,使反应更充分
H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl2Fe2++2H+
2Fe3++H2↑
[解析]
(1)①无机材料K2O·M2O3·2RO2·nH2O中钾元素显+1价,氧元素显-2价,氢元素显+1价,则M显+3价,R显+4价;第3周期主族元素质子数之和为27,则M、R原子的质子数分别为13、14,M、R分别是铝、硅,由此可以画出硅的原子结构示意图;由金属活动性顺序可得,铝比铜活泼,则铝与硫酸铜溶液可以发生置换反应,即2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu,a项错误;虽然铝比铁活泼,但是铝与氧化铁在高温下才能发生铝热反应,即2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe,而常温下则不能反应,b项正确;浓硫酸具有强氧化性,常温下能使铝钝化,铝表面生
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- 新课 地区 届高三 上学 化学 月考