北京高一年级化学期末考试综合复习.docx

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北京高一年级化学期末考试综合复习

2019年北京高一年级化学期末考试综合复习（100分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．（2017·山东聊城期中）下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是（　　）

A．月波成露露成霜B．雪融山顶响流泉

C．粉身碎骨浑不怕D．蜡炬成灰泪始干

答案　D

2．（2018·周口高一期末）读下列药品标签，有关分析不正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

物品标签

分析

该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中

该药品不能与皮肤直接接触

该物质受热易分解

该药品物质的量浓度为18.4mol·L－1

答案　A

3．（2018·武汉二中期中）下列说法正确的是（　　）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO

A．②③④⑤B．①③④

C．①③④⑤D．①②③④⑤

答案　B

4．（2018·北京朝阳期末）下列生活实例中，运用了过滤原理的是（　　）

A．用笊篱捞饺子B．用热水沏茶

C．用洗衣粉去除油渍D．用冷水浸泡中药

答案　A

5．（2018·成都期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．NA的单位是摩尔

B．12g12C中所含的碳原子数为NA

C．标况下22.4L的任何气体所含原子数均为NA个

D．相同体积的O2（g）和NO2（g）分子数均为NA

答案　B

6．（2018·池州高一期末）下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（　　）

A．水的沸点；水分子的数目

B．水的质量；水的相对分子质量

C．水的体积；水中所含原子的数目

D．水的密度；水的摩尔质量

答案　D

7．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

A．c（H＋）＝0.1mol·L－1溶液中：

K＋、Fe2＋、NO

、SO

B．某无色透明溶液中：

Fe3＋、NH

、NO

、SCN－

C．能使酚酞变红的溶液中：

Na＋、Cl－、SiO

、NO

D．c（OH－）＝0.1mol·L－1溶液中：

HCO

、K＋、Na＋、AlO

答案　C

8．下列有关反应的离子方程式正确的是（　　）

A．氯气溶于水：

Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

B．Fe溶于足量稀HNO3：

3Fe＋8H＋＋2NO

===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

C．FeCl3溶液中滴入过量稀氨水：

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

D．过氧化钠投入水中：

Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋

答案　A

9．（2018·成都高一期末）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O

＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O

＋2H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．O2、S2O

都是氧化剂

B．x＝2

C．每转移3mol电子，有1.5molFe2＋被氧化

D．氧化产物只有S4O

答案　C

10．体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。

根据下图相关数据，下列分析不正确的是（　　）

A．1mmol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1

B．可用焰色反应测定钾离子的含量

C．该报告中Mg2＋指标正常

D．若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高

答案　B

11．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（　　）

选项

A

B

C

D

X

CO

SO2

CO2

Cl2

Y

浓H2SO4

NaHCO3饱和溶液

Na2SO3溶液

NaHSO3饱和溶液

答案　B

12．（2018·福建师大附中期末）在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（　　）

A．最后得到的溶液中只含Cu2＋

B．残余固体一定全部是铜

C．残余固体可能为铁、铜混合物

D．最后得到的溶液中含有Fe3＋

答案　C

13．合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。

下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（　　）

选项

使用方法

应用举例

A

验纯后加热

CO还原Fe2O3

B

振荡分液漏斗后放气

CCl4萃取碘水中的I2

C

先撤导管后撤酒精灯

Cu、浓H2SO4制SO2

D

剩余药品不能放回原瓶

Na块

答案　D

14．（2018·成都高一期末）下列实验能达到目的的是（　　）

A

B

C

D

实验室制备Fe（OH）2

实验室制氨气

制过氧化钠

验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性

答案　D

15．一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是（　　）

A．FeCl2B．SO3C．NH3D．HClO

答案　C

16．（2018·济宁期末）将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是（　　）

A．金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应

B．会立即生成H2

C．会立即生成SO2，且只生成SO2

D．除了SO2外，还会有H2产生

答案　D

17．（2018·陕西岐山高一质检）下列实验现象与结论均正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液

溶液呈红色

未知液中一定含有Fe2＋

B

向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置

溶液分层，下层呈紫红色

无色溶液中含有I－

C

某少量气体通入澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊

该气体一定是CO2

D

向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有漂白性

答案　B

18．将足量的铜片与100mL18mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是（　　）

A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

B．反应结束后两种反应物均有剩余

C．被还原的硫酸为

mol

D．参加反应的Cu为0.9mol

答案　D

二、非选择题（本题包括4小题，共46分）

19．（12分）（2018·济宁期末）国际化学年的中国宣传口号是“化学—我们的生活，我们的未来”。

（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：

________________________________________________________________________。

（3）酸雨是指pH<________的降水。

大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因____________________________

________________________________________________________________________。

在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是________（填字母，下同）。

A．CO2B．N2C．NO2D．O2

（5）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：

________________________________。

若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。

A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无

答案　

（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（2）NaHCO3===Na＋＋HCO

（3）5.6　2H2SO3＋O2===2H2SO4

2CaCO3＋2SO2＋O2

2CaSO4＋2CO2

（4）C　（5）Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋　B

20．（10分）（2018·成都期末）SO2和NOx是主要的大气污染物。

某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

（1）氨气的制备

①实验室制氨气的化学方程式为__________________________________________________。

②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置________（填字母），C中试剂为________。

（2）氨气与二氧化氮的反应（已知：

2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O）。

①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装________。

②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为________________。

③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为________________________________。

利用

（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。

设计方案检验生成的白色物质中含有SO

；其方案为____________________。

答案　

（1）①2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑　②ACDF（或ACDCF）　碱石灰

（2）①NaOH溶液　②6NO2＋8NH3

7N2＋12H2O　③反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

（3）Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋2H2O＋SO2↑　取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

21．（11分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：

A

B

C。

（1）若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。

①实验室制取气体A的化学方程式为_________________________________________

________________________________________________________________________。

②写出A→B的化学方程式为_____________________________________________。

③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_______________________________

________________________________________________________________________。

（2）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为___________________________________

________________________________________________________________________。

②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。

向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V（盐酸）与产生V（W）的关系。

则A溶液的物质的量浓度为________，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为________。

答案　

（1）①2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　②4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

③3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（2）①OH－＋HCO

===CO

＋H2O

②0.25mol·L－1　3∶5

22．（13分）（2018·北京昌平区高一期末）某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。

首先对该花肥的成分进行了如下假设：

a．只含有FeSO4

b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3

c．只含有Fe2（SO4）3

将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为X），进行如下实验：

实验序号

操作

现象

ⅰ

取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液

产生红褐色沉淀

ⅱ

取2mL溶液X，加入1滴KSCN

溶液显红色

（1）请用文字表述做出假设b的依据是__________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式或离子方程式表达）___________________________________、

________________________________________________________________________。

（3）由实验ⅱ得出的结论是____________。

结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

实验序号

操作

现象

ⅲ

取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水

溶液显红色

ⅳ

取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水

溶液显红色，颜色比ⅲ深

（4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________。

（5）通过以上实验，可得到的结论是__________________________________________，

请完整表达该结论是如何得出的_____________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。

进行实验ⅴ

实验序号

操作

现象

ⅴ

取2mL溶液X，加入少量锌粉（m克）

无明显现象

该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。

该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2＋遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；根据对实验ⅴ进行了改进，进行实验ⅵ、ⅶ：

实验序号

操作

现象

ⅵ

取2mL溶液X，加入3滴铁氰化钾

产生蓝色沉淀

ⅶ

取2mL溶液X，加入少量锌粉（m克），再加入3滴铁氰化钾

产生蓝色沉淀，沉淀量比ⅵ多

（6）由此确认：

实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。

写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子方程式_________________________________________________________。

答案　

（1）FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2（SO4）3

（2）Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

（3）化肥中肯定有Fe2（SO4）3（假设a不成立）　溶液中存在Fe3＋，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2＋与NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等）；Fe2＋已全部被氧化为Fe3＋，溶液中无Fe2＋，因此看不到预期现象

（4）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

（5）化肥成分含有FeSO4和Fe2（SO4）3（假设b成立）

实验ⅲ证明了溶液中有Fe3＋；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3＋增加，也就是溶液中的Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，因此证明原溶液中有Fe2＋。

即可证明溶液中既有Fe3＋，也有Fe2＋，即假设b成立

（6）Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋