广东省汕头市学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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广东省汕头市学年高一上学期期末考试化学试题
广东省汕头市2018学年高一上学期期末考试化学试题
考试时间:
90分钟;命题人:
审题人:
可能用到的相对原子质量:
H:
1;N:
14;O:
16;Na:
23;Al:
27;S:
32;Cl:
35.5;Fe:
56;Cu:
64
第I卷选择题(共52分)
一、单项选择题(每道题只有一个正确答案,每道题2分)
1.下列化学实验操作或事故处理中正确的是( )
A.被玻璃割伤手,先取出伤口里的碎玻璃片,再用过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎
B.实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭
C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上3%的稀盐酸
D.浓酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多水冲洗,再涂上稀硼酸溶液
【答案】A
【解析】A、被玻璃割伤手,应先取出伤口里的碎玻璃,再用过氧化氢擦洗,然后敷药包扎,故A正确;B、实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用沙土覆盖,故B错误;C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上3%的硼酸,故C错误;D、浓酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,故D错误。
2.下列实验操作中正确的是( )
A.过滤操作时,用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
D.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口放出
【答案】D
【解析】A、过滤时,玻璃棒起到引流的作用,不能用玻璃棒进行搅拌,否则容易使滤纸破损,故A错误;B、当有大量晶体析出时停止加热,故B错误;C、因为酒精与水互溶,因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取剂,故C错误;D、分液时,下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,避免污染,故D正确。
点睛:
萃取剂的选择,应遵循
(1)萃取剂与被萃取的物质不能发生反应,
(2)被萃取物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂的溶解度;(3)萃取剂与原溶剂不能互溶。
3.除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法不正确的是(括号内物质为杂质)( )
A.NaCl溶液(Na2CO3):
加足量盐酸后加热
B.KNO3溶液(AgNO3溶液):
加过量KCl,过滤
C.NaCl溶液(BaCl2):
加过量Na2CO3溶液,过滤,再加上适量盐酸并加热
D.KNO3固体(NaCl):
溶解后加热蒸发得浓溶液,降温结晶后过滤
【答案】B
4.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
B.2NA个H2SO4的摩尔质量为196g·mol-1
C.在25℃,101kPa的条件下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
D.过氧化钠与水反应时,生成1mol氧气转移的电子数为2NA
【答案】D
【解析】A、2mol氢和1mol氧指代不明,故A错误;B、2NA个H2SO4,其物质的量为2mol,摩尔质量为98g·mol-1,故B错误;C、25℃、101kPa不是标准状况,因此不能直接用22.4L·mol-1,故C错误;D、过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,因此生成1molO2时转移电子物质的量为2mol,。
故D正确。
点睛:
摩尔质量在数值上与其相对分子量或相对原子量相同,注意摩尔质量是有单位的,一般用g·mol-1表示。
5.在两个密闭容器中,分别装有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C.甲的物质的量比乙的物质的量少
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】C
【解析】试题分析:
两容器的温度和压强相同,密度比等于摩尔质量之比,甲的摩尔质量大于乙,所以等质量的两种物质,甲的物质的量小,体积小,分子数少,相对分子质量大,在相同的温度和压强下,摩尔体积相同,所以选C。
考点:
阿伏伽德罗定律
6.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
【答案】D
【解析】A、物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质物质的量,体积应是溶液的体积,而不是水的体积,故A错误;B、称取胆矾的质量应是500×10-3×0.1×250g=12.5g,故B错误;C、根据物质的量浓度的定义,体积是溶液的体积,不是水的体积,故C错误;D、根据B选项分析,需要称量胆矾的质量为12.5g,然后配制成500mL溶液,故D正确。
7.实验室配制NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.NaOH固体溶解后立即转入容量瓶
C.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
【答案】B
【解析】根据c=n/V=m/MV,A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒,造成容量瓶中溶质物质的量减小,即所配溶液浓度偏低,故A错误;B、氢氧化钠固体溶于水是放热过程,溶解后直接立即转入容量瓶,所配溶液浓度偏高,故B正确;C、定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低,故C错误;D、再补充水,相当于对原来溶液进行稀释,浓度偏小,故D错误。
8.下列物质属于纯净物的是()
A.盐酸B.明矾C.水玻璃D.漂白粉
【答案】B
【解析】A、盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,故A错误;B、胆矾是CuSO4·5H2O,属于纯净物,故B正确;C、水玻璃是Na2SiO3的水溶液,属于混合物,故C错误;D、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2,漂白粉属于混合物,故D错误。
9.下列说法正确的是( )
A.金属氧化物都是碱性氧化物
B.盐中不一定有金属元素
C.由同种元素组成的物质一定是单质
D.非金属氧化物都是酸性氧化物
【答案】B
【解析】A、金属氧化物不一定是碱性氧化物,如氧化铝属于两性氧化物,故A错误;B、盐中不一定含有金属元素,如铵盐,故B正确;C、单质是同种元素组成的纯净物,不能是混合物,像氧气和臭氧都是有氧元素组成的,但O2和O3的混合物,不属于单质,故C错误;D、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO等属于不成盐氧化物,故D错误。
10.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A.胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质不能
B.胶体能产生丁达尔现象
C.胶体分散质粒子直径在1~100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
【答案】C
【解析】试题分析:
本题考查了胶体的本质特征,分散质粒子的直径在1nm~100nm之间为胶体,分散质粒子的直径大于100nm为浊液,分散质粒子的直径小于1nm为溶液,其他的性质如胶体透过滤纸,浊液不能,胶体可以发生丁达尔效应,浊液、溶液不能等,均是由其分散质粒子直径大小来决定,故选C。
考点:
考查胶体的重要性质。
11.下列说法正确的是( )
A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B.将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D.电泳现象说明胶体带电
【答案】C
【解析】试题分析:
A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应,但水是纯净物,不属于分散系,错误,不选A;B、胶体的粒子是很多分子的集合体,不能确定胶体的粒子数,不选B;C、黄河水属于胶体,入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲,与胶体的性质有关,选C;D、电泳现象说明胶体粒子带电,错误,不选D。
考点:
胶体的性质
12.下列离子方程式正确的是()
A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-
CaCO3↓+H2O
B.工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉:
Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
C.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-沉淀完全:
Ba2++2OH-+2H++SO42-
BaSO4↓+2H2O
D.硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应:
H++HCO3-
H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】A、碳酸氢钠是过量,因此离子反应方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,故A错误;B、石灰乳属于悬浊液,写离子反应方程式时不能拆写,故B错误;C、硫酸氢钠化学式为NaHSO4,因此让SO42-全部转化成沉淀,离子反应方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,故C错误;D、NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,因此硫酸氢钠溶液与小苏打反应的离子反应方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑,故D正确。
点睛:
本题易错点是选项A,在有量的问题上,往往少量定为1,澄清石灰水是少量,即Ca(OH)2的系数为1,1molCa(OH)2中含有1molCa2+和2molOH-,因此与过量碳酸氢钠反应的离子反应方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O;书写离子反应方程式时对微溶物的处理,作反应物,如果是澄清溶液,则拆写成离子形式,如果是悬浊液,则是以化学式形式写出,作生成物,则以化学式形式写出,不能拆写成离子。
13.在酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-B.Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-
C.S2-、Na+、K+、Cl-D.Na+、Fe3+、SO42-、I-
【答案】A
【解析】A、这些离子在酸性条件下能够大量共存,故A正确;B、Ba2+和SO42-反应生成BaSO4↓,因此这些离子不能大量共存,故B错误;C、S2-与H+不能大量共存,生成H2S,这些离子不能大量共存,故C错误;D、Fe3+具有强氧化性,I-具有强还原性,两者发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误。
点睛:
解决本题应注意一些隐含,如NO3-在酸性条件下具有强氧化性,不能与具有还原性离子大量共存,如酸性溶液中NO3-与Fe2+不能大量共存。
14.在KClO3+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化和被还原的氯原子个数比为()
A.1:
6B.6:
1C.1:
5D.5:
1
【答案】D
【解析】根据化合价不交叉的原则,KClO3中+5价的氯元素降为0价,该氯原子为被还原的氯原子,HCl中氯元素升为0价,该氯原子为被氧化的氯原子,氯化钾中的氯元素来自盐酸,氯化钾的计量数为1,生成氯化钾需要盐酸的计量数为1,所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5:
1,故选D。
点睛:
本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律,注意该反应中只有部分盐酸作还原剂,氯化钾中的氯元素来自盐酸,不参加氧化还原反应。
15.24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,则铬元素在还原产物中的化合价为()
A.+3价B.+4价C.+5价D.+6价
【答案】A
【解析】令铬元素在还原产物中的化合价为x,根据得失电子数目守恒,则有24×10-3×0.05×(6-4)=20×10-3×0.02×2×(6-x),解得x=3,故选项A正确。
点睛:
在氧化还原反应方程式的计算中,往往采用得失电子数目守恒的思想解决,不需要写出反应方程式,一般是氧化剂物质的量×变价元素右下角系数×化合价变化值=还原剂物质的量×变价元素右下角系数×化合价变化值。
16.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是()
A.溶液中出现蓝色絮状沉淀B.有红色的铜被置换出来
C.钠粒熔成小球浮在水面四处游动D.有气体产生
【答案】B
【解析】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,观察到现象是钠熔成小球四处游动,溶液中出现蓝色沉淀,有气泡冒出,没有铜析出,故B正确。
17.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标况下),则这3.36L气体的质量是( )
A.3.8gB.4.8gC.5.6gD.6.0g
【答案】D
【解析】过氧化钠与CO2反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,假设4.48LCO2全部与过氧化钠反应产生O2的体积为2.24L<3.36L,说明CO2过量,设有xmolCO2参与反应,生成O2的物质的量为x/2mol,因此有(4.48/22.4-x+x/2)=3.36/22.4,解得x=0.1mol,即反应后CO2物质的量为0.1mol,O2的物质的量为0.05mol,气体质量为(0.1×44+0.05×32)g=6.0g,故选项D正确。
18.有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是()
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应,在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大
B.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的足量盐酸反应,Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍
C.同物质的量浓度的两种溶液,碳酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液
D.将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,都产生白色沉淀
【答案】C
【解析】A、假设质量为1g,碳酸氢钠与盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,产生CO2的物质的量为1/84mol,碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+2H2O,产生CO2物质的量为1/106mol,因此在相同条件下碳酸氢钠产生CO2体积大,故A说法正确;B、碳酸氢钠与盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+2H2O,等物质的量NaHCO3和Na2CO3与同浓度足量盐酸反应,碳酸钠消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍,故B说法正确;C、同物质的量浓度的溶液,碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液,故C说法错误;D、分别发生Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O,都产生白色沉淀,故D说法正确。
19.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为1:
2,则加入铝粉的质量为()
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g
【答案】A
【解析】试题分析:
若铝完全反应生成氢气一样多,甲烧杯放出氢气少,说明甲中铝剩余;若盐酸和氢氧化钠全反应生成氢气1:
3,实际为1:
2,说明乙中氢氧化钠剩余,甲中盐酸完全反应,所以甲放出的气体为(0.1L×3mol/L)÷2=0.15mol,乙放出的气体为0.3mol;乙中氢氧化钠剩余,铝完全反应,所以铝的质量为0.3mol
=5.4g。
考点:
本题考查铝的性质。
20.以Al2O3原料制取氢氧化铝,最好的方法是()
A.将Al2O3溶于水
B.将Al2O3先溶于盐酸中再滴加氢氧化钠溶液
C.将Al2O3先溶于盐酸中,再滴加氨水
D.将Al2O3溶于NaOH溶液中,再滴加盐酸
【答案】C
【解析】A.氧化铝不溶于水,不和水反应,故A错误;
B.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝,氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝,但氢氧化钠为强碱,若氢氧化钠不足,生成氢氧化铝不够,若氢氧化钠过量,生成偏铝酸钠,故B错误;
C.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝,氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝,氨水为弱碱,不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠,故C正确;
D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠,加入盐酸,如盐酸过量则生成氯化铝,故D错误.
故选C.
【点评】该题考查氢氧化铝的制备,为高频考点,侧重于学生的分析能的考查,注意氢氧化铝的性质:
能溶于与强酸和强碱,制备时应选用弱酸或弱碱,难度不大.
21.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁的质量是( )
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g
【答案】B
【解析】发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,FeO+2HCl=FeCl2+H2O,因此Fe3+的氧化性强于H+,因此发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,有气体产生,发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,反应后溶液中溶质为FeCl2,因为混合物和盐酸恰好完全反应,因此根据元素守恒,n(Fe2+)=n(Cl-)/2=100×10-3×2.0/2mol=0.1mol,用CO还原相同质量的混合物,得到铁质量为0.1×56g=5.6g,故选项B正确。
22.下列关于青铜性质的说法,不正确的是( )
A.熔点比纯铜低B.能够导电C.能够导热D.硬度比纯铜小
【答案】D
【解析】A、青铜为合金,合金的熔点比纯铜的低,故A说法正确;B、青铜能够导电,故B说法正确;C、青铜能够导热,故C说法正确;D、青铜的硬度比纯铜大,故D说法错误。
23.下面关于硅的叙述中,正确的是( )
A.二氧化硅可用于光导纤维,利用了它的导电性
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态形式存在
D.硅在电子工业中是重要的半导体材料
【答案】D
【解析】A、光导纤维成分是SiO2,不是利用的导电性,利用对光的全反射,故A错误;B、地壳中含量最高的是氧元素,硅元素居第二位,故B错误;C、硅元素是亲氧元素,在自然界中以化合态形式存在,故C错误;D、硅是良好的半导体,故D正确。
24.下列关于SiO2和CO2的说法正确的是()
A.CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3
B.常温下,盐酸、氢氟酸均能与SiO2反应
C.CO2是酸性氧化物,SiO2是两性氧化物
D.CO2和SiO2都是由相应的分子构成的
【答案】A
【解析】A、CO2、SiO2都是酸性氧化物,对应含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3,故正确;B、SiO2与氢氟酸反应,但不于盐酸反应,故B错误;C、CO2和SiO2都是酸性氧化物,故C错误;D、CO2是由CO2分子构成,SiO2是由Si和O原子构成,故D错误。
25.下列关于氯水的说法正确的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.光照氯水有气泡冒出,该气体是氯气
C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D.氯水放置数天后pH将变大
【答案】C
【解析】A、氯气溶于水,只有少量水发生Cl2+H2O=HCl+HClO,新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-,存在三种分子,故A错误;B、新制氯水中存在HClO,HClO见光受热易分解,发生2HClO
2HCl+O2↑,产生气体是氧气,故B错误;C、新制氯水中含有HCl和HClO,盐酸显酸性,使蓝色石蕊试纸变红,HClO具有强氧化性,能把有色物质漂白,因此新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故C正确;D、根据B选项分析,久置的氯水是稀盐酸,pH将减小,故D错误。
26.某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是( )
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可被全部消耗
B.Ⅱ图中:
闻Cl2的气味
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:
若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
【答案】B
.....................
点睛:
本题易错点是A,二氧化锰只跟浓盐酸反应,随着反应的进行,盐酸浓度降低,降低到某浓度,反应将会停止,因此二氧化锰过量,盐酸不会完全反应。
第II卷非选择题(共48分)
27.根据要求写出下列的方程式。
(1)过氧化钠与水反应的化学方程式:
________;
(2)硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式:
________;
(3)铁单质与水蒸气反应的化学方程式:
________;
(4)二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式:
________。
【答案】
(1).2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
(2).Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+(3).3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(4).SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
【解析】本题考查离子反应方程式和化学反应方程式的书写,
(1)过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;
(2)硫酸铝与氨水反应:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;(3)铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2;(4)发生的反应是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
点睛:
本题易错点是
(2),学生认为氢氧化铝表现两性,与过量的氨水反应生成AlO2-,忽略了氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱。
28.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用________。
(2)装置B的作用是________;装置C的作用是________;装置E中碱石灰的作用是________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是________;
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为________。
【答案】
(1).6mol·L-1盐酸
(2).除去气体中的HCl(3).干燥CO2(4).吸收装置D中反应剩余的CO2(5).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3(6).78%
【解析】试题分析:
(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,碳酸钙和硫酸反应时,生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续,所以用盐酸而不用硫酸来反应,故答案为6mol/L盐酸;
(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,可以用饱和碳酸氢钠来除去,浓硫酸具有吸水性,可以将二氧化碳干燥,装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳,防止对氧气的体积测量造成干扰;
(3)氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3;
(4)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),即生成的氧气的量0.01mol,过氧化钠的
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