届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试化学试题.docx
- 文档编号:12678889
- 上传时间:2023-04-21
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:320.91KB
届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试化学试题.docx
《届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试化学试题.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1S-32Mg-24Na-23O-16N-14C-12Cr-52Cu-64Fe-56Cl-35.5
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分)
1.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列有关说法不正确的是()
A.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为钢",该过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
2.下列叙述正确的是()
①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加足量盐酸时有气体产生
②ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
③SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A.①⑤B.①②④C.①②D.①②④⑤
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA
B.1mol的Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
C.22.4L氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为NA
D.100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中,含Al3+数为0.02NA
4.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:
K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:
Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-
C.0.1mol·L-1的AlCl3溶液中:
H+、NH4+、SO42-、S2-
D.由水电离出的c(H+)=10-13溶液中:
Na+、K+、Cl-、OH-
5.下列实验能达到实验目的的是()
图1图2图3图4
A.用图1装置将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾B.图2装置可用于收集氨气并进行尾气吸收
C.用图3装置电解精炼铝D.图4装置可以用于实验室制备Fe(OH)2
6.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加。
W、Y同主族;四种元素原子核外L电子层的电子数分别为0、4、8、8,它们的最外层电子数之和为13。
下列说法正确的是()
A.X是氧元素B.离子半径:
r(Y+)>r(Z-)
C.最高价氧化物的水化物的酸性:
X 7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.N2 NH3 NH4Cl(aq)B.FeS2 SO2 H2SO4 C.FeO Fe(NO3)2 Fe(OH)2D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg 8.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。 对下列反应的推断或解释正确的是() 选项 操作 可能的实验现象 解释 A 向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄 发生氧化还原反应,且氧化性: H2O2>Fe3+ B 将CO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42- D 向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2 溶液变蓝 Cl2与淀粉发生显色反应 9.下列离子方程式书写正确的是() A.氨水中通入过量SO2: 2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O B.FeI2溶液中通入少量Cl2: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1- C.用石墨作电极电解MgCl2溶液: 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- D.向淀粉碘化钾溶液中加稀硫酸,在空气中放置后溶液变蓝: 4H++4I-+O2=2I2+2H2O 10.已知下列热化学方程式: ①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.0kJ·mol-1 ②2CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1 ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1640.0kJ·mol-1 则2Fe(s)+3CO(g)=Fe2O3(s)+3C(s)的反应热△H为() A.-499.0kJ·mol-1B.+301.5kJ·mol-1C.+663.5kJ·mol-1D.-257.0kJ·mol-1 11.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原: ①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C 4Sb+6CO↑,关于反应①、②的说法正确的是() A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子 C.反应①中FeS既是氧化产物又是还原产物 D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3 12.H2O2分解速率受多种因素影响。 实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是() A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液PH越小,H2O2分解速率越快 C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大 13.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下: ①2NO(g) N2O2(g)(快)△H1<0平衡常数K1 ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)△H2<0平衡常数K2 下列说法正确的是() A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2) B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K=A C.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率 D.反应过程中的能量变化可用图a表示 14.右图甲是一种利用微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能,并生成对环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是() A.铜电极应与X相连接 B.H+透过质子交换膜由右向左移动 C.当N电极消耗0.25mol气体时,则铁电极增重16g D.M电极反应式: H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+ 15.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示: X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价 -4,+4 -2 -1,+7 +3 其它 阳离子核外 无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色 下列说法正确的是() A.X与M形成的化合物中含有离子键 B.Z、M、Q三种元素的简单离子的半径: M>Z>Q C.Y与R形成的化合物中R是正价,说明Y的非金属性比R强 D.在元素周期表中,Q位于金属与非金属的交界处,可以作半导体材料 16.某溶液中Cl-、Br-、I-三者个数之比是1∶2∶3,通入一定量的Cl2,当反应完成后,该比值变为3∶2∶1,则反应的Cl2与原溶液中I-的个数之比是() A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶6 17.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验: 下列说法正确的是() A.原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 B.气体A的化学式是CO2,其电子式为O: : C: : O C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D.生成沉淀B的离子方程式为: Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 18.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是() 已知: MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr- 需消耗2.24LCl2 D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题 19.—定温度下,将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中,发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ•mol-1。 5min时达到平衡,测得反应放热166.6kJ。 下列说法错误的是 () A.0~5min内,用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1 B.当 的值不变时,该反应达到平衡状态 C.若增大O2的浓度,SO2的转化率增大 D.条件不变,起始向容器中充入4molSO2和2molO2,平衡时放热小于333.2kJ 20.将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。 向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量为19.6g,此时溶液呈中性,且金属离子沉淀完全。 下列说法正确的是 () A.原固体混合物中,Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1 B.原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1 C.产生的NO的体积为2.24L D.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol 第Ⅱ卷(非选择题共40分) 二、非选择题(本大题包含4个小题,共40分) 21.(10分)铝元素含量居金属首位,主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。 铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。 Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下: (1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。 ①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成: □Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□ ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为: (2分) ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为 (选填代号) A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳 ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为: 边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤、洗涤。 (1分) Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。 (1)明矾曾经是净水明星,用离子方程式表示其净水原理 。 (2分) (2)明矾净水时,若不慎过量会有一定程度的副作用。 将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀,并且过滤,就可以避免,请用离子反方程式描述其过程 。 (2分) 22.(共12分) 氨是一种重要的化工原料。 Ⅰ、某学习小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),进行氨气实验室制备且探究 氨气的还原性及产物的检验。 实验现象为: 黑色CuO变为红色;干燥管中无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色无味无污染的气体。 (1)请写出大试管中反应的化学方程式 。 (2)请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 (3)该装置存在明显缺陷,请指出存在的问题 。 Ⅱ、哈伯因为将氮气和氢气在一定条件下合成氨气的成果面获得1918年诺贝尔化学奖。 现将1molN2和3molH2充入一恒容的密闭容器中,使其在一定条件下达到平衡N2+3H2 2NH3,下列哪些状态一定是达到平衡的状态? () A.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变的状态 B.N2、H2、NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态 C.混合气体的密度不随时间改变而改变的状态 D.单位时间内0.1molNH3分解的同时,有0.05molN2生成的状态 Ⅲ、右图是一种电化学制备NH3的装置,图中陶瓷在高温时可以传输H+。 (1)H+经质子传输陶瓷由 流向 。 (选填“a”或“b”)(2分) (2)阴极发生的电极反应为 。 23.(6分)已知一氧化碳与水蒸气的反应为: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),在427℃时的平衡常数是9.4。 回答下列问题: (1)氢气作为燃料与汽油相比,其优点是 (答一条即可)。 (2)800℃时,在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g),保持温度不变,4min后 反应达到平衡,测得CO的转化率为60%。 ①4min内H2的平均化学反应速率为 mol/(L·min)。 ②800℃时该反应的平衡常数值为 (2分)。 请结合题中的信息判断该反应的△H 0。 (3)一定条件下,设起始加入二氧化碳和氢气且 =Z,在恒压下.平衡时CO2的体积分数φ(CO2)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是() A.该反应的焓变△H>0 B.图中Z的大小为b>3>a C.图中x点对应的平衡混合物中 =3 D.温度不变时,图中x点对应的平衡在加压后φ(CO2)减小 24.(12分)铅蓄电池有广泛的应用由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下: 查阅资料: ①PbCl2(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq)△H>0;②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH分别为1.9和7.0;③不同温度和浓度的食盐溶液中PbC12的溶解度(g·L-1): NaCl(g•L-1) 温度(℃) 20 40 60 100 180 260 300 13 3 1 0 0 3 9 13 50 8 4 3 5 10 21 35 100 17 11 12 15 30 65 95 (1)步骤Ⅰ中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为 (2分);加入盐酸控制pH小于1.0的原因是 。 (2)步骤Ⅱ中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是 、 。 (3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是 (请用平衡移动原理解释)。 (2分) (4)步骤Ⅳ需用溶质质量分数为20%、密度为1.22g·cm-3的硫酸溶液,现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制,需用到的玻璃仪器有 (填相应的字母)。 (2分) A.烧杯 B.量筒 C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管 (5)用铅蓄电池为电源,采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水(最终Cr2O72-转化为Cr3+,NO2-转化为无毒物质),其装置如下图所示。 ①池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是 。 (2分) ②当阴极区消耗2molNO2-时,右池减少的H+的物质的量为 mol。 一、选择题: 1-5BABAB6-10CAADA11-15BDCDB16-20BCDDD 二、非选择题: 21、(10分)Ⅰ、 (1)①2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+(2分) ②取少量滤液B,加入KSCN溶液,若不变红,说明滤液B中不含铁元素;若变红,说明滤液B中含铁元素(其他合理答案均得分)(2分) ③c(1分)④冷却结晶(1分) Ⅱ、 (1)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (2分) (2)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓(2分) 22、(12分)Ⅰ、 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O; (3)此装置没有尾气吸收装置 Ⅱ、A、B Ⅲ、 (1)a流向b。 (2)N2+6H++6e-=2NH3 23、(6分,不标注的空各为1分) (1)污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高(其他合理答案均得分) (2)①0.15②1(2分)。 <(3)B 24、(12分,不标注的空各为1分) (1)PbS+2FeCl3=PbCl2+2FeCl2+S↓(2分)抑制Fe3+的水解 (2)加快浸泡速率且增大PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度。 氯离子浓度越大PbCl2的溶解度越大 (3)用冰水浴使反应PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)平衡逆向移动,使PbCl42-不断转化为PbCl2晶体而析出。 (2分) (4)ABEF(2分) (5)①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O(2分)②2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山西省 吕梁 市高三 上学 第一次 阶段性 测试 化学试题