河北省正定中学届高三年级第四次月考化学.docx
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河北省正定中学届高三年级第四次月考化学
河北正定中学高三年级第四次考试
化学试卷
本试卷包含两部分,第一部分为客观题,共30个题,50分,将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题,共6个题,60分,将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量:
N:
14H:
1Na:
23C:
12O:
16Cu:
64
Mg:
24S:
32Ca:
40Zn:
65Ba:
137Fe:
56Cl:
35.5
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(共10题,每小题1分,每题只有一个正确选项)
1.关于化工生产的下列叙述中,不正确的是
A.工业生产硫酸时,使用热交换器可以充分利用反应热
B.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C.电镀精炼铜时,纯铜与直流电源的负极相连
D.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
2.下列说法正确的是()
A.宏观上的物质对外不显电性,是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子
B.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物
C.利用化学方法,我们可以制造出新的分子,但不能制造出新原子
D.由两种元素组成的电解质分子中,显正价的是阳离子,显负价的是阴离子
3.废水中常含有卤代烃,研究发现,把铁粉放在废水中可以除去卤代烃,该过程的机理为:
Fe+RCH2X+H+→RCH3+X-+Fe2+(X为卤素)。
下列说法中,正确的是()
A.处理后,废水的pH减小
B.该反应是置换反应
C.反应过程中RCH2X是氧化剂
D.处理含1mol卤代烃的废水时,转移1mol电子
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是()
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B.0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2NA
C.24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA
D.标准状况下,22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA
5、A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示,已知A、C可分别与B
形成化合物x和y,A与B的质子数之和为C的质子数,现有以下说法,其
中判断正确的组合是()
1B与C均存在同素异形体②x的种类比y的多③常温下,B氢化物中无H+
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A.①②③④B.②③C.①②④D.①④
6.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g);ΔH<0,并达到平衡。
HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(Ⅰ)所示,若改变反应条件,ω(HI)的变化曲线如图(Ⅱ)所示,则改变的条件可能是()
A.恒温条件下,加入适当催化剂B.恒温,恒容下,充入氦气
C.恒容条件下升高温度D.恒温,恒压下,充入氦气
7、下列关于砹(85At)及其化合物的说法中,正确的是( )
A.稳定性:
HAt>HClB.氧化性:
At2>I2
C.At2为分子晶体D.NaAt的水溶液呈碱性
8、下列说法中,正确的是
A.NH4+与HCO3-均可以水解,故NH4HCO3是弱电解质
B.25℃时,lLpH=3的盐酸与1LpH=11的氨水能恰好中和
C.25℃时,用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5
D.25℃时,pH=14的溶液中,Na+、CO32-、K+、CIO-可以大量共存
9.某黄色溶液中可能含有下列离子:
K+、NH
、Fe3+、Ba2+、SO
、HCO
、Cl—、S2—,为检验其成分,先对溶液进行初步分析。
下列判断中,不正确的是()
A.溶液中存在大量Fe3+B.溶液中可能存在大量Ba2+
C.溶液中不存在大量HCO3—和S2—D.溶液可能呈强碱性
10.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的是()
二、选择题(共40题,每小题2分,每题只有一个正确选项)
11.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是()
X
Y
Z
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
CO2
Al2(SO4)3
C
NH3
CO2
CaCl2
D
CO2
SO2
CaCl2
12.用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0.3mol·L-1NaCl溶液和300mL0.2mol·L-1的AgNO3溶液,当产生0.56L(标准状况下)Cl2时停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,则混合液的pH为(设混合后溶液的总体积为500mL)()
A.1.4B.7C.5.6D.12.6
13.常见的晶体有如下类型:
①分子晶体②离子晶体③原子晶体④金属晶体,由非金属元素所形成的单质或化合物中,固态时的晶体类型可以是()
A.只有①②③B.只有①③④C.①②③④D.只有①③
14.有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验:
()
实验步骤
实验现象
(1)a和b混合
气体变红棕色
(2)c和d混合
产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是()
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO3
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
15、某溶液中含有两种溶质H2SO4和NaCl,物质的量之比为1:
3,用铜作电极电解该溶液,
下列叙述正确的是()
A.电解液的pH不断增大,最终会大于7
B.阳极先析出Cl2后析出O2
C.电解的总方程式为:
Cu+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑
D.阴极产生的气体是H2
16.将0.1mol·L—1的某二元弱酸(H2X)溶液和0.1mol·L—1NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积变化),下列关系式中错误的是()
ycy
A.c(HX—)+c(X2—)+c(H2X)=0.05mol·L—1B.c(HX—) C.c(Na+)>c(HX—)D.c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HX—)+2c(X2—) 17.常温时,以下4种溶液pH最小的是() A. 甲酸溶液 B. 甲酸溶液与 溶液等体积混合后所得的溶液 C. 甲酸溶液与 的 溶液等体积混合后所得的溶液 D. 的硫酸与 的 溶液等体积混合后所得的溶液 18.右图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是() A.非金属性: Y>Z>M B.原子半径: M>Z>Y C.气态氢化物的稳定性: Y D.ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构 19.关于如图所示装置的叙述正确的是() A.甲乙装置中的锌片都作负极 B.甲乙装置中的溶液内的H+在铜片上被还原 C.甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D.甲装置中铜片上有气泡生成,乙装置中的铜片质量减小 20.下列实验操作不正确的是() ①向盛有20mL沸腾蒸馏水的烧杯中滴加1mL~2mLFeCl3饱和溶液。 继续煮沸至溶液呈 红褐色,得Fe(OH)3胶体②配制FeCl3溶液时,将一定量氯化铁溶解在少量较浓的盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度③将氢氧化钠固体放在滤纸上称量④为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 A.①②B.②③C.③④D.①④ 21.下列有关水的电解实验的说法中不正确的是 A.为提高水的电解速率,可以在水中加入少量的氯化钠 B.若在水中加入少量的硫酸钠,电解结束后溶液的pH将会保持不变 C.电解过程中,阴极区附近的溶液的pH会发生变化 D.当电解产生氧气1.12L(标准状况)时,转移的电子总数为0.2mol 22.金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2下列说法正确的是: A.CuFeS2仅作还原剂 B.方框中的物质应是CuS C.若有1molO2参加反应,则反应中有4mol电子转移 D.SO2既是氧化产物,又是还原产物 23.下列说法中不正确的有() ①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;②光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2;③燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量;④pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨;⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应,原因是铜被钝化。 ⑥氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中;⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放;⑧分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 A.2个B.3个C.4个D.5个 24.核内中子数为 的 离子,质量数为 ,则 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A. B. C. D. 25.下列关于晶体的说法正确的组合是() ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键 ⑤氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑥D.③⑤ 26.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示。 下列分析中,正确的是() A.ab段反应是: SO2+2H2S=3S↓+2H2O B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1 D.b点对应的溶液导电性最强 27.在科技活动晚会上,某同学向甲、乙两张白纸上分别喷洒两种不同的试剂,甲变成一 幅蓝色图画,乙变成一幅红色图画,下列叙述不正确的是() A.甲中的图画事先由淀粉溶液做成,后来喷洒的是碘水 B.乙中的图画事先由NaClO溶液做成,后来喷洒的是酚酞溶液 C.乙中的图画事先由酚酞做成,后来喷洒的是NaOH溶液 D.甲、乙两张纸上均发生了化学反应 28.下列方程式书写正确的是() A.等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2溶液混合的离子方程式: 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B.NaHCO3水解的离子方程式: HCO3-+H2OCO32-+ H3O+ C.K37ClO3与浓盐酸反应制氯气的化学方程式: K37ClO3+6HCl(浓) K37Cl+3Cl2↑+3H2O D.表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确): ═; 29.X、Y、Z、M是4种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y与M、X与Z位于同一周期。 X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。 Z原子的核外电子数比X原子少1。 M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。 下列说法正确的是() A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 B.Z和M组成的化合物为离子化合物,它与盐酸反应可以生成两种盐 C.X、Y、Z元素的气态氢化物中,Y的沸点最高 D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>M>Z>X 30.在AlCl3和FeCl3混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是() A.Fe(OH)3、Al(OH)3B.Al(OH)3、I2C.Fe2S3、I2D.FeS、S、Al(OH)3 第Ⅱ卷(选择题60分) 31.(12分)I.完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变) (1)+6H+=2Fe3++3 (2)+Ca2++2=CaCO3↓+ II.常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液: ①NaHCO3;②C6H5ONa;③NH4HCO3;④NH3·H2O;⑤HCl (1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是(填序号)。 (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。 (3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是. (4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=mol/L. 32.(13分)甲、乙、丙三位同学做了以下实验: (1)甲同学用A装置电解饱和食盐水写出A装置中的电极反应: 阳极: ;阴极: ; (2)乙同学用B装置做NH3喷泉实验关闭K2,打开K1,一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。 用方程式表示酚酞变红的原因 ; (3)丙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验。 步骤1: K1关闭,打开K2通入Cl2,烧瓶中出现白烟,写出反应的 化学方程式: 。 步骤2: 通入Cl2至恰好完全反应后,关闭K2,打开K1; 烧瓶中的现象是: ; 实验完毕后,烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是: 。 (4)欲用A装置和B装置进行(3)中步骤1的实验,应如何连接: , 可能产生的现象是。 33.(10分)在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应: mA(g)+nB(g) pC(g)。 (1)欲使A与B的转化率等于m: n,则起始加入A、B的物质的量之比为 (2)充入一定量的A、B,若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图1—1所示,则: m+np(填“>”、“<”或“=”), T1T2填(“>”、“<”或“=”), 该反应的△H0(“>”、“<”或“=”)。 (3)一定条件下,从正反应开始达到化学平衡过程中,混和气体的平 均相对分子质量随时间的变化如图1—2所示。 若在恒温恒容的条件 下,向原平衡体系中再通入一定量的C,则体系中气体的平均相对分 子质量将(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”) 34.(14分)(Ⅰ)A、B、C、D为四种单质,常温时,A、B是气体,C、 D是固体。 E、F、G、H、I为五种化合物,F不溶水,E为气体且极易溶水成为无色溶 液,G溶水得黄棕色溶液。 这九种物质间反应的转化关系如图所示 (1)写出四种单质的化学式 A_________B__________C______D________ (2)写出E+F→H+I的离子方程式 (3)写出G+I→H+D+E的化学方程式 (4)某工厂用B制漂白粉。 ①写出制漂白粉的化学方程式。 ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某该小组进行了如下实验: 称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配置成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸(此时发生的离子方程式为: ),静置。 待完全反应后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为: 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。 则该漂白粉中有效成分的质量分数为(保留到小数点后两位)。 35.(11分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。 试填空。 (1)D装置中主要反应的离子方程式为, F仪器的作用是: 。 (2)为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂: a氯化铁稀溶液b氯化亚铁溶液c硫氰化钾溶液 d苯酚溶液d品红溶液f酸性高锰酸钾溶液 ①若Cl2过量: 取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个符号)试剂的试管内,再加入(选填一个符号)试剂,发生的现象是: ; 2若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量,该试剂是_________。 (选填一个符号) 必要操作和结论______________________________________。 河北正定中学高三年级第四次考试 化学答案 1D2C3C4A5C6C7C8D9D10C 11D12B13A14C15D16B17A18D19D20C 21A22D23C24A25D26A27B28A29B30D 31(12分)Ⅰ. (1)Fe2O3H2O(2分) (2)CO2OH H2O(2分) Ⅱ (1)①③(2分) (4)10—12(2分) 32(13分) (1)阴极: 2Cl -2e =Cl2↑(2分)阳极: H++2e =H2↑(2分) (2)NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH (2分) (3)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(2分);喷泉(1分);(1分) (4)b接c(1分)烧瓶内产生白烟,饱和食盐水倒吸入烧瓶内(2分) 33、(每空2分,共10分) (1)1: 1 (2)<,>,>。 (3)不变 34、(14分,前4每个1分、其余每空2分) (1)A.H2,B.Cl2,C.Fe,D.S (2)FeS+2H+=Fe2++H2S↑ (3)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl (4)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O,35.75% 35、(11分) Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl―+SO42―(2分),防倒吸(2分) (2)②(1分),③(或④)(1分),溶液呈红色(或紫色)(2分) (4)⑤(1分) 品红褪色,加热不复原,说明氯气过量;品红褪色,加热又复原,说明二氧化硫过量。 (2分)
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