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沪教版初三化学第五章学案无答案文档资料
第1课时金属与金属矿物
(一)
单靠“死”记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。
让学生把一周看到或听到的新鲜事记下来,摒弃那些假话套话空话,写出自己的真情实感,篇幅可长可短,并要求运用积累的成语、名言警句等,定期检查点评,选择优秀篇目在班里朗读或展出。
这样,即巩固了所学的材料,又锻炼了学生的写作能力,同时还培养了学生的观察能力、思维能力等等,达到“一石多鸟”的效果。
金属的化学性质
家庭是幼儿语言活动的重要环境,为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作,孩子一入园就召开家长会,给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。
我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长,要求孩子回家向家长朗诵儿歌,表演故事。
我和家长共同配合,一道训练,幼儿的阅读能力提高很快。
【课前导学】
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。
为什么?
还是没有彻底“记死”的缘故。
要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。
可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。
这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。
这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。
1.“细铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧中才能燃烧,而镁条在空气中就能燃烧”,这一事实说明金属的活动性:
_________。
写出这两个反应的化学方程式和实验现象:
家庭是幼儿语言活动的重要环境,为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作,孩子一入园就召开家长会,给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。
我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长,要求孩子回家向家长朗诵儿歌,表演故事。
我和家长共同配合,一道训练,幼儿的阅读能力提高很快。
细铁丝在纯氧中燃烧的现象:
;
这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。
要求学生抽空抄录并且阅读成诵。
其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。
如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。
如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?
化学方程式:
。
镁条在空气中燃烧的现象:
;
化学方程式:
。
2.写出下列物质或物质主要成分的化学式:
硫酸________、盐酸_________、硫酸亚铁__________、氯化亚铁_________、硫酸锌__________、氯化镁__________、硫酸铝__________、氯化铝__________。
【活动与探究1】
用坩埚钳分别夹着打磨过的铝片、铜丝各一段,在酒精灯外焰上加热,观察并记录现象。
铁在氧气中点燃
铝在空气中加热
铜在空气中加热
实验现象
化学方程式
【观察与思考1】
上述金属与氧气反应后的产物属于哪一类的物质?
;该反应属于什么类型?
。
金属与氧气反应的规律:
在________或__________等条件下,大多数金属(除金、铂等少数极不活泼的金属)能和氧气发生_________反应,生成_________________。
【观察与思考2】
铝比铁还活泼。
铁锅炒完菜后,如果不刷锅或刷完锅后没将水擦净,第二天锅内就会生成一层黄色的锈,为什么铝锅不会出现这种情况呢?
(写出有关反应方程式) 。
【活动与探究2】
取三支试管将打磨过的镁带、铝片、锌粒、铁丝、铜丝分别伸入稀盐酸中
实验
现象
化学方程式
将镁带伸入稀盐酸中
将铝片伸入稀盐酸中
将锌粒伸入稀盐酸中
将铁丝伸入稀盐酸中
将铜丝伸入稀盐酸中
比较金属与酸反应的难易顺序(按由易到难)___________________________。
【整理与归纳】金属与酸反应的规律:
常温下,活泼金属能与酸反应生成_________和金属化合物,仔细观察以上反应方程式中各反应物和生成物的类别,你发现了什么?
置换反应:
___________________________反应,生成_________________________的化学反应叫做置换反应。
金属活动性顺序:
kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
已知:
稀硫酸(H2SO4)和稀盐酸(HCl)的化学性质相似,试写出下列反应的化学方程式。
铁与稀硫酸:
;铝与稀硫酸:
;
锌与稀硫酸:
;锌与稀硫酸:
。
【活动与探究3】铁除了能和氧气、酸反应还能和什么物质反应呢?
观察铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象
实验内容
实验现象
结论或化学方程式
将铁钉(或铁片)用砂纸打磨光亮后,伸入盛有硫酸铜溶液的试管中,观察现象。
铁钉表面有_______色物质,溶液由________色逐渐变成_______色。
铁与硫酸铜反应能够生成________和________。
该反应的化学方程式为:
_______________________。
该反应中铁置换出了硫酸铜溶液中的铜,说明________比_________活泼。
应用:
古代用曾青(一种铜的化合物)炼铜就是应用了这个反应原理,称为湿法冶铜。
【当堂反馈】
1.写出下列物质间相互转化的化学方程式,并在括号内注明基本反应类型。
2.写出下列物质的化学式:
硫酸_________、盐酸__________、硫酸亚铁______、硫酸镁________、硫酸锌________、硫酸铝________、氯化亚铁________、氯化锌________、氯化铝________。
3.出土文物中,金器保存完好,铜器表面有锈迹,而铁器锈迹斑斑。
这表明金、铜、铁的活动性由强到弱的顺序是 。
4.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出固体,在滤液里含有的物质是(填名称),滤渣中含有的物质是 。
5.铁、锌、镁等金属都能与稀硫酸反应,其反应的化学方程式分别为:
________________;________________________;_______________________。
上述反应都是属于______________反应,其中反应最快的是__________;最慢的是____________,三种金属活泼性由强到弱顺序为_________________。
(1)若取足量的稀硫酸分别与铁、锌、铝反应各生成2g氢气,试分别计算需铁、锌、铝各多少克?
通过计算可以发现:
当酸足量时,要生成等质量的氢气,所需金属的质量__________(“相等”或“不等”)。
(2)若取足量的稀硫酸分别与质量均为56g铁、锌、铝反应,完全反应后各自能生成多少克氢气?
通过计算可以发现:
当酸足量时,等质量的金属完全反应,生成氢气的质量__________(“相等”或“不等”)。
(3)若取足量的铁、锌、铝分别与含硫酸质量都为98g的稀硫酸反应,反应结束后各自能生成多少克氢气?
通过计算可以发现:
当金属足量时,等质量的硫酸完全反应,生成氢气的质量__________(“相等”或“不等”)。
第2课时金属与金属矿物
(二)
金属物理性质金属矿物及氢气的实验室制取
【课前导学】
1.写出几种你所见过并且知道的金属名称及其元素符号:
_________________________。
写出几种你没有见过但是知道的金属名称及其元素符号:
______________________。
2.想一想:
一般情况下,金属除了具有一些共同的物理性质,还具备各自的特性,你能说出一些来吗?
3、填表
ABCDEF
图5-1-2
气体
原料
发生装置
收集装置
反应原理(写化学方程式)
氧气
二氧化碳
【交流与讨论1】
金属在生产、生活中的应用十分广泛,金属以下应用是利用了金属哪些性质?
金属的应用
说明金属具有的物理性质
铜常被用于制造电缆线
铁锅常用来烧煮食物
铁块可加工成铁丝或铁片
【整理与归纳】金属的物理性质:
1.常温下大多数金属为_________态(汞为________态)。
2.有良好的__________性、_________性和____________性。
3.有特殊的金属光泽。
一般都呈______色,但金属铜呈______色,金呈_____色。
【交流与讨论2】氢气的实验室制法
1、药品:
常用和或
2、反应原理:
、
①不用铁,因为 ;一般也不用铝和镁,因为
②盐酸有 性,因此,用盐酸制得的氢气中会含有杂质气体
3、发生装置类型:
,原因:
收集装置类型:
(1),原因:
氢气
(2),原因:
氢气
发生装置如下图所示:
C
B
A
分液漏斗简易装置
长颈漏斗简易装置
简单装置
能达到随开随用随关随停效果的简易装置
F
G
E
D
向下排空气法
排水法
收集装置如下图所示:
G
F
4、制取步骤:
①检查装置的气密性②先加锌粒后加稀硫酸③收集氢气,倒放在桌上④检验氢气的纯度
5、在使用氢气前应检验,验纯的方法:
用排水法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,移到酒精灯火焰处,再放开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯,若响声很小,说明已纯净。
注意:
凡是未知纯度的可燃性气体,例如:
、等,在点燃之前必须
6、氢气的检验方法:
【练一练】.某同学设计了用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验装置,如图所示:
(1)如何检验该装置的气密性?
(2)金属锌在该装置中置于何处?
(3)在点燃氢气前为什么要检验其纯度?
(4)使用该装置制取氢气有什么优点?
图5-2-7
【交流与讨论3】金属是以什么形式存在于自然界中的?
阅读课本,完成下列空白:
1.俗话说“沙里淘金”,金可以从河沙中淘出,这说明自然界中金是以_______(填“单质”或“化合物”下同)形式存在的。
而铁、铝等金属元素化学性质比较活泼,在地壳中都是以______(填“单质”或“化合物”)的形式存在。
2.金属化合物在自然界中以矿物存在,含有矿物的的岩石叫。
如:
铁的矿石有赤铁矿(主要成分为___________)、磁铁矿(主要成分为____________)、菱铁矿(主要成分为____________)和_________等。
【当堂反馈】
1.回答下列有关金属的问题:
(1)冬天乘公共汽车时,抓住金属把手比抓住塑料把手感觉冷得多,这是因为金属易 。
(2)某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃击碎时,与金属线相连的警报系统就会立即报警。
防盗玻璃能报警,是利用了金属的 性。
(3)雷雨天气不宜撑有金属伞柄的伞,也不要佩戴金属发夹,因为金属具有良好的___性。
(4)薄铁板、细铁丝稍用力就可弯成各种形状,说明纯铁很 。
(选填“硬”或“软”)
(5)铁块可抽成很细的铁丝,也可压成很薄的铁片,说明铁具有良好的 性。
2.目前,社会上有一些不法分子,以铜锌合金(颜色为金黄色,俗称黄铜),假冒黄金。
你能设计一套实验来证明这种“黄金”并非黄金,而是黄铜吗?
3.等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应,生成的氢气的质量由多到少的顺序是()
A.Mg>Al>Zn>FeB.Fe>Zn>Al>Mg
C.Al>Mg>Fe>ZnD.Fe>Zn>Mg>Al
第3课时铁的冶炼合金
(一)
铁的冶炼
【课前导学】
1.写出下列铁矿石的主要成分:
赤铁矿____________、磁铁矿____________、黄铁矿____________、菱铁矿:
FeCO3(碳酸亚铁)。
各成分中铁元素质量分数分别为70%、72.4%、46.7%、48.3%,从提高铁的产量和保护环境的角度考虑,炼铁应选用____________、____________最为适宜。
2.通常把金属跟氧结合成金属氧化物的过程称为_________________。
金属氧化物跟焦炭、氢气、一氧化碳等物质反应,__________________________的过程,称为金属氧化物的还原。
【课堂探索】
1、铁的冶炼
1、实验探究工业炼铁原理(一氧化碳还原三氧化二铁的实验)
实验前:
Fe2O3是色状固体,能否被磁铁吸起?
实验步骤:
反应前先检查装置的气密性
在硬质玻璃管中装入少量氧化铁粉末,连接好装置并固定
实验开始时,先再。
目的是
实验现象:
其中石灰水的作用:
。
反应结束,先,等玻璃管内物质后,再。
目的是
(一氧化碳:
酒精灯:
)
实验后:
产物是色状固体,能否被磁铁吸起?
尾气处理:
a:
,b:
,c:
。
反应原理:
2、工业炼铁(如图)
①设备:
。
②原料:
作用
作用
作用
作用
③反应中的还原剂是,它是如何生成的?
(用化学方程式表示,并在方程式后标明热量变化)
④炼铁原理:
(以赤铁矿、磁铁矿为例用化学方程式表示)
产品:
。
⑥生铁出口炉渣出口(填“高于”或“低于”),原因:
。
【练一练】1.某同学改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示:
(1)若先给氧化铁加热,再通入一氧化碳可能产生的后果是
(2)B中产生的现象可判断反应是否开始发生,B试剂是。
(3)C装置的作用是。
(4)C装置收集气体的方法叫;收集到C瓶中的气体应如
何处理。
【练一练】2.①生铁;②赤铁矿;③氧气;④空气;⑤石灰石;⑥生石灰;⑦无烟煤;⑧焦炭。
炼铁高炉中投放的基本原料是哪几种()
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②④⑤⑧D.①③⑥⑦
3.炼铁用的铁矿不仅要选用含铁量高的,还要选“有害元素”少的。
常见的铁矿有:
磁铁矿(主要成份Fe3O4)、赤铁矿(主要成份Fe2O3)、褐铁矿(主要成份2Fe2O3·3H2O)、菱铁矿(主要成份FeCO3)、黄铁矿(主要成份FeS2),你认为最不适宜炼铁的矿石是,理由是。
【当堂反馈】
1.铁在自然界中很少以单质的形式存在,大多是以__________形式存在于矿石中,其主要原因是铁的性质____________,常见的铁矿石主要有赤铁矿、磁铁矿等,其主要成分为______________和_______________。
磁铁矿炼铁主要反应原理可用化学方程式__________________________________________表示。
2.高炉炼铁的主要原料是()
A.铁矿石、焦炭、一氧化碳B.铁矿石、一氧化碳、石灰石
C.铁矿石、一氧化碳、二氧化碳D.铁矿石、焦炭、石灰石
3.下列各反应属于炼铁的化学反应原理的是()
A.3Fe+2O2Fe2O3B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.Fe+CuSO4Cu+FeSO4
点燃
4.在高炉炼铁中不发生的反应是()
A.C+O2CO2B.CO2+H2OH2CO3
C.4CO+Fe3O44CO2+3FeD.CO2+C2CO
5.将少量灰黑色的生铁粉末,投入盛有过量稀硫酸的烧杯中,充分搅拌,待反应完全后过滤,滤纸上有黑色残渣。
该黑色残渣的主要成分是()
A.铁B.碳C.碳、铁混合物D.硫酸亚铁
6.联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下:
图5-2-3
请回答下列问题:
(1)写出设备A的名称:
;
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式:
(3)应用化学原理分析,工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是:
(4)炼铁时焦炭的作用是:
①;②。
(5)用这种方法炼得的铁与实验室炼出的生铁在组成上的最大区别是
第4课时铁的冶炼合金
(二)
生铁与钢合金
【课前导学】
1.金属材料包括和,铁的合金有和,其中含碳量为2%-4.3%的是。
2.合金与组成它们的金属的性能有明显的不同,生铁的硬度比纯铁的;焊锡的熔点比组成它的纯金属锡和铅都要。
3.认识生活中的各种合金
(1)黄铜的组成金属是___________,其特性是______________。
(2)人类最早使用合金是__________,其组成金属是______________。
(3)我们教室窗户架子用的合金是__________,其特性是_____________。
(4)电路保险丝用的合金是__________,其特性是_________。
【课堂探索】
【交流与讨论1】生铁和钢的冶炼及性质比较
生铁
钢
冶炼原料
冶炼设备
反应原理(用化学方
程式表示反应过程)
含碳量
机械性能
坚硬、耐磨、铸造性好,但生铁脆,不能锻压。
坚硬有韧性、可铸可锻轧、可延压
主要用途
制作机器零件、菜刀等
【活动与探究1】合金与组成它们的金属性质比较
比较黄铜片和铜片的光泽、颜色。
将黄铜片和铜片互相刻划,比较它们的硬度。
黄铜
铜
光泽和颜色
硬度
【活动与探究2】取一段保险丝,试试能不能用手把它弯曲,是不是容易被折断。
某种保险丝是用武德合金制成的,熔点约为69℃,其组成金属及其熔点分别为铋(271℃)、铅(327℃)、锡(232℃)、镉(321℃)。
比较武德合金与其组成金属的熔点差异,对此你有什么想法?
【整理与归纳】
合金
1、合金是由跟(或)形成的具有的物质。
它是物。
如和就是铁的合金。
2、金属材料包括和。
人类历史上最早使用的合金是
,它是由、(这两格写元素符号)等形成的合金。
3、合金的特点:
合金的硬度一般比各成分金属,多数合金的熔点组成它的成分金属。
4、黄铜是、的合金。
不锈钢是、、的合金。
铝合金(硬铝)的特性是。
焊锡的特性是。
武德合金的特性是,用途。
【交流与讨论2】有关铁矿石炼铁的计算:
1.10t含杂质2%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少?
2.用2019t含氧化铁75%的赤铁矿,可炼出铁多少吨?
3.某钢铁厂日产含杂质2%的生铁3360t,问需要含Fe3O480%的磁铁矿石多少吨?
4.要炼出含铁3180t的生铁,需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨?
用两种解法。
【当堂反馈】
1.铁的化合物中铁的质量分数由高到低的顺序是 ()
①Fe3O4②Fe2O3③FeO④FeS
A.①②③④B.③①②④C.④③②① D.①③②④
2.合金与组成它们的金属的性能有明显的不同,生铁的硬度比纯铁的;焊锡的熔点比组成它的纯金属锡和铅都要。
3.把铁和铜的混合物10g放到盛有足量盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.2g,求原混合物中铜的质量分数。
4.某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石用于炼铁,该钢铁厂理论上每天能得到含铁98%的生铁多少吨?
5.钢铁工业是国家工业的基础。
我国粗钢产量居世界前列。
某市也将建设千万吨钢铁厂,这将给该地的经济带来质的飞跃。
某校兴趣小组取某种钢样进行试验,请计算:
取钢样(假设只含铁单质和碳单质)粉末100g,在氧气中充分燃烧,得到CO2气体4.4g,此钢样粉末中碳的质量分数为(保留到0.1%)。
第5课时金属的防护和回收
【课前导学】
1.铁生锈实际上是铁跟、等物质相互作用,发生一系列复杂的变化,(填“属于”或“不属于”)缓慢氧化。
防止钢铁生锈的方法有、如在钢铁制件表面、、、或镀上一层的金属。
2.铝需要防锈吗?
为什么?
(用文字说明并写出有关化学方程式)
3.废金属若随意丢弃不但造成 、还会造成、等有毒金属对环境的污染。
解决这个问题的办法是将废金属 ,这么做的意义是:
。
【整理与归纳1】
1.导致铁制品锈蚀的因素是:
同时作用;
2.加速铁制品锈蚀的因素是:
。
3.铁锈是一种色的物质,属于(填“纯净物”或“混合物”),其主要成分是。
注意:
铁表面的锈应及时除去,否则空气、水分等更容易侵入,这样会加快钢铁锈蚀的速度。
而铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,对内部的铝起到了保护作用,所以不能除去。
【活动与探究2】
选择普通菜刀(关于菜刀的选择上要注意,因为现代家庭中的刀普遍使用了不锈钢刀),切过咸菜的菜刀的家庭实验也要在一至二天前布置学生完成。
在切过咸菜的铁质菜刀同一面上选相近的三处进行下列实验:
A处用湿棉球润湿;B处用干布擦干;C处用干布擦干后,涂一层食油。
放置一昼夜,观察菜刀表面发生的变化并解释原因。
图5-3-2
【交流与讨论2】
(1)那么怎样才能防止钢铁锈蚀呢?
(请你根据铁生锈的条件思考防锈的原理。
)
(2)请说出你知道的各种具体的防锈方法,并对这些方法进行分类:
(根据家庭实验和生活经验思考。
)
【整理与归纳2】
铁的防锈原理:
。
钢铁的防锈方法:
①;
② (如:
);
③ (如:
)。
【交流与讨论3】
1.普通自行车各个部件是如何防锈的?
举例说明。
(1)车架_____________________________;
(2)车把手_____________________________;
(3)钢圈_______________________________;
(4)链条_______________________________;
(5)雨天用过自行车后___________________________。
图5-3-3
2.为防止铁制品受到锈蚀,下列采取的措施中不可行的是( )
A.在铁制品表面涂上一层油漆B.在铁制品表面镀上一层其他金属,如铬和镍
C.保持铁制品表面的洁净和干燥D.将铁制品放置在密闭的容器中
3.据估计每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的1/10,下列防锈措施:
①涂油;②刷漆;③砂纸打磨;④镀金属;⑤经常用雨水冲洗;⑥烤蓝。
其中不正确的是()
A.③⑤B.②④⑥C.①②④D.①④
【交流与讨论4】废金属的回收利用
1.什么叫废金属?
2.废旧金属随意丢弃会有什么危害?
3.回收废旧金属有哪些社会和经济效益?
1.废旧电池的处理问题越来越受到人们的关注,其首要原因是 ( )
A.回收电池的金属外壳再利用 B.回收电池的石墨电极
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