化学必修二实验册的内容.docx
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化学必修二实验册的内容
1.甲烷与氯气的反应......2
2.石蜡油的分解实验......3
3.苯的性质......4
4.乙醇的性质......5
5.乙醇的催化氧化......6
6.乙酸的酯化反应实验......7
7.糖类和蛋白质的特征反应实验......8
8.糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验......9
9.铝热反应.....10
】
10.海带中碘元素的分离及检验......11
》
;
必修二(61)页实验名称甲烷与氯气的反应
【目的】
了解甲烷的性质;学习取代反应
【实验用品】
,
铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管、无水醋酸钠、NaOH、Fe2O3、KMnO4、溴水、澄清石灰水、浓盐酸
【实验原理】
CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑
CH4+Cl2→CH3Cl
…
【步骤】
1.取2支硬质大试管,收集甲烷,氯气,分别用铁架台固定好。
2.*
3.其中一只试管用黑纸套好,另一只放在光亮处。
4.片刻后,观察。
【现象】
【结论】
【作业】
甲烷与氯气反应如果体积比超过1:
4氯气会有剩余吗
、
必修二(67)页实验名称石蜡油的分解实验
【目的】
通过实验进一步掌握烷烃与烯烃结构和性质差异从而引入新课
【实验用品】
铁架台、酒精灯、碎瓷片、火柴、大试管、小试管、单孔橡皮塞、导气管、石蜡油、、四氯化碳、KMnO4、溴、氧化铝
【实验原理】
石蜡油分解产生乙烯
'
【步骤】
实验操作:
1.将浸透了石蜡油的石棉网放置在硬质试管的底部,试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,
2.石蜡油生成一定量的气体,将该气体通入高锰酸钾溶液中,后观察。
3.通入溴的四氯化碳溶液中,观察。
5.。
6.4.收集气体,在试管口点燃,观察。
【现象】
【结论】
【作业】
石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照如图进行:
(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是 (填写序号,下同)。
①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烃跟烯烃的混合物
(
(2)将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中,现象是 ;通入到酸性高锰酸钾溶液中,现象是。
(3)碎瓷片的作用是 (填序号)。
①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物
(4)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式:
____________________________________________
必修二(69)页实验名称苯的性质
【目的】
;
通过实验进一步掌握苯的性质以及结构与性质的联系
【实验用品】
试管、试管夹、高锰酸钾、溴水、苯。
【实验原理】
苯在常温下不与溴加成,不能与高锰酸钾发生氧化反应。
、
【步骤】
实验操作:
1.向试管中加入少量苯,再加入溴水,振荡后观察;
2.向试管中加入少量苯,再加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后观察。
【现象】
|
【结论】
【作业】
苯分子中的碳碳键不是以单双键交替结合的,不能作为这种判定的主要依据是()
A.苯不跟溴水发生加成反应B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.苯的一元取代物无同分异构体D.苯的邻位二元取代物无同分异构体
:
必修二(73)页实验名称:
乙醇的性质
【目的】
通过实验进一步掌握乙醇与钠反应的原理。
【实验用品】
试管,试管架、单孔橡皮塞、火柴、烧杯、无水乙醇、金属钠
—
【实验原理】
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2
【步骤】
)
实验操作:
1.在盛有无水乙醇的试管中加入一小块金属钠;
2.在试管口迅速塞上配有针管的单孔塞,用小试管收集验纯;
3.点燃在火焰上方罩一个冷的干燥的烧杯观察。
【现象】
【结论】
【作业】
向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是()
—
A.钠块开始反应时,浮在乙醇液面的上面B.钠块熔化成小球
C.钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应剧烈D.钠块表面有气体放出
必修二(74)页实验名称:
乙醇的催化氧化
【目的】
通过实验进一步掌握乙醇氧化反应的原理
【实验用品】
$
试管,试管夹、酒精灯、火柴、金属铜、无水乙醇
【实验原理】
2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O
【步骤】
实验操作:
$
1.向一只试管中加入3—5毫升无水乙醇;
2.取一根10—15厘米铜丝,下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧至红热;
3.插入乙醇中,反复几次。
注意观察。
【现象】
【结论】
【作业】
乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
》
( )
A.和金属钠反应时键①断裂
B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
必修二(75)页实验名称:
乙酸的酯化反应实验
!
【目的】
1.通过实验进一步掌握乙酸与乙醇发生酯化反应的原理。
2.掌握酯化反应的实验装置特点及实验操作要领。
【实验用品】
酒精灯、火柴、铁架台、试管、带导管的单孔橡胶塞、浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液。
【实验原理】
[
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
【步骤】
1、组装仪器,检查装置气密性。
2、在一支试管中加入少量碎瓷片,再加入约3ml乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入越2ml浓硫酸和2ml乙酸。
'
3、按教材第75面图3—17连接好装置,用酒精灯缓慢加热,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。
4、观察实验现象,并闻产物的气味。
【现象】
【结论】
【作业】
在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸,再缓缓加入2mL浓硫酸,边加边振荡。
在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。
试回答下列问题:
(1)酯化反应(定义):
。
反应现象:
|
反应化学方程式:
(2)在酯化反应中,乙酸的分子结构发生什么变化(3)酯化反应在常温下反应极慢,一般15年才能达到平衡。
怎样能使反应加快呢(4)酯化反应中,浓硫酸起什么作用(5)为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物,会有什么不同的结果(6)为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下
必修二(79)页实验名称:
糖类和蛋白质的特征反应实验
【目的】
熟悉糖类蛋白质的特征
…
【实验用品】
新制的氢氧化铜、淀粉、硝酸、碘、葡萄糖
滴管、小试管
【实验原理】
1.加热条件下,葡萄糖可使新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀。
2.在常温下,淀粉遇碘变蓝。
硝酸可以使蛋白质变黄,称为蛋白质的颜色反应,常用来鉴别部分蛋白质
《
【步骤】
1.观察葡萄糖样品,取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管,充分溶解;然后加入新制的氢氧化铜,加热至沸腾,观察并记录现象。
2.将碘酒滴到一片土豆或面包上,观察并记录现象。
3.取一小块鸡皮,置蒸发皿中,滴加3~5滴浓硝酸,在酒精灯上微热,观察并记录现象。
【现象】
(
【结论】
【作业】
有关糖类,蛋白质的特征反应
将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中,扎好后浸入流动的温水中,经过足够的时间后,取出袋内的液体,分别与①碘水②新制Cu(OH)2③浓硝酸(微热)作用,其现象依次是()
A.显蓝色;无红色沉淀;显黄色
B.不显蓝色;无红色沉淀;显黄色
C.显蓝色;有红色沉淀;不显黄色
D.不显蓝色;有红色沉淀;不显黄色
必修二(79)页实验名称:
糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验
【
【目的】
了解糖类、油脂、蛋白质的水解反应
【实验用品】
蔗糖、稀硫酸、氢氧化钠、新制氢氧化铜
【实验原理】
双糖、多糖可以在稀酸的催化下最终水解为葡萄糖或果糖;油脂在酸或碱催化下可水解;蛋白质在酶或催化剂作用下可水解,生成氨基酸。
;
【步骤】
1.取1毫升20%的蔗糖溶液,加入3—4滴稀硫酸。
2.水浴加热5分钟后取少量溶液,加氢氧化钠调溶液至碱性。
加入新制氢氧化铜,加热3—5分钟,观察记录。
【现象】
]
【结论】
【作业】
填空:
(1)高温杀菌的原理是利用________。
(2)使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上,皮肤发黄的原因是
________。
(3)鉴别蛋白质和食盐溶液的方法是________
(4)分离和提纯蛋白质的方法是________
(5)(食盐中加碘,这里碘指的是________,其中碘元素的化合价为________。
。
(6)根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质,碘酸钾在受热时容易___________。
必修二(89)页实验名称:
铝热反应
【目的】
铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点的金属单质
【实验用品】
圆形滤纸两张、盛沙的蒸发皿、带铁圈的铁架台
;
【实验原理】
镁条在空气中可以燃烧,氧气是氧化剂。
但插入混合物中的部分镁条燃烧时,氯酸钾则是氧化剂,以保证镁条的继续燃烧,同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。
由于该反应放出大量的热,只要反应已经引发,就可剧烈进行,放出的热使生成的铁熔化为液态。
但是,氯酸钾不能用高锰酸钾代替,因为高锰酸钾氧化性太强,高温会和强还原剂镁反应,发生爆炸。
【步骤】
1.取一张圆形滤纸,倒入5克炒干的氧化铁粉末,再倒入2克铝粉。
@
2.将两者混合均匀。
用两张圆形滤纸,分别折叠成漏斗状,将其中一个取出,在底部剪一个孔,用水润湿,再跟另一个漏斗套在一起,使四周都有四层。
3.架在铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿,把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾,并在混合物中间插一根镁条,点燃镁条,观察发生的现象。
【现象】
【结论】
【作业】
按要求回答下列问题:
(1)实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验,铝热反应的方程式为_________,该实验中除用到铝粉和Fe2O3外,需要的试剂还有 (填编号)。
a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
|
必修二(91)页实验名称:
海带中碘元素的分离及检验
【目的】
分离及检验海带中的碘元素
【实验用品】
坩埚、坩埚钳、泥三角、三角架(铁圈)、酒精灯、玻棒、滤纸、漏斗、漏斗架(铁圈)、烧杯、火柴、剪刀、刷子、铁圈、烧杯、试管、量桶、酒精灯、分液漏斗
。
【实验原理】
化学方法分离、检验植物样品中元素
2MnO4-+16H++10I-=2Mn2++5I2+8H2O
ClO-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O
2NO3-+4H++2I-=2NO2↑+I2+2H2O
2H2SO4+2NaI=SO2↑+I2+Na2SO4+H2O
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2I-+Cl2=I2+2Cl-
I-+O2+4H+=2I2+2H2O
【步骤】
1.取10g食用干海带,用刷子把干海带表面附着物刷净,不要用水洗。
将海带剪碎,用酒精润湿放入瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上。
2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全烧成炭黑色灰后,停止加热,自然冷却。
3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中,再加入15mL蒸馏水,不断搅拌,煮沸4min~5min,使可溶物溶解,10分钟后过滤。
4.将滤液分成四份放入试管中,并标为1、2、3、4号。
在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3mLH2O2溶液,观察现象。
滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象。
5.在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象。
2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。
其中甲中再滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象。
乙溶液中加入2mLCCl4,振荡萃取,静置2分钟后观察现象。
6.向加有CCl4的溶液的试管中加入NaOH溶液10mL,充分振荡后,将混合溶液倒入指定的容器中。
加入氢氧化钠目的是吸收溶解在CCl4中的碘单质,把剩余溶液倒入指定容器防止污染环境。
7.在3号试管中加入食用碘盐3g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。
在滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象。
8.在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液。
观察实验现象。
【现象】
【结论】
【作业】
海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。
则合理的操作顺序是( )
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④
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