北京第一五九中学学年度第一学期高二期中化学理科试题.docx
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北京第一五九中学学年度第一学期高二期中化学理科试题
北京第一五九中学2017-2018学年度
第一学期高二期中化学(理科)试题
A卷(共100分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分。
共50分)
1.下列物质属于弱电解质的是
A.Cl2B.CO2C.NH3∙H2OD.AgCl
2.下列电离方程式书写正确的是
A.CH3COOH⇌CH3COO−+H+B.H2O⇌H++OH-
C.NaHCO3⇌HCO3-+Na+ D.BaSO4⇌Ba2++SO42-
3.下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是
A.可逆反应 B.化合反应 C.离子反应 D.气体反应
4.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是
A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂
5.下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中,不正确的是
A.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等
6.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是
A.v(A)=0.04 mol/(L•s)B.v(B)=0.03 mol/(L•s)
C.v(C)=0.04mol/(L•min)D.v(C)=0.06mol/(L•min)
7.下列有关化学平衡常数K左说法中,正确的是
A. K的大小与起始浓度有关
B.温度越高,K值越大
C.K值越大,反应物的转化率越大
D.K值越大,正向反应进行的程度越小
8.在 0.1mol/L 的 NH3⋅H2O 溶液中存在如下电离平衡:
NH3⋅H2O⇌NH4++OH− 对于该平衡 , 下列叙述正确的是
A.加入少量 NaOH 固体 , 溶液中 c(OH−) 减少
B.通入少量 HCl 气体,平衡正向移动
C.加水,反应速率增大,平衡逆向移动
D.加入少量 NH4Cl 固体,平衡正向移动
9.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)∆H=akJ/mol反应能量变化如图所示。
下列说法中,不正确的是。
A.a<0
B.过程Ⅱ可能使用了催化剂
C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
10.下列不能用勒沙特列原理解释的是( )
A.高压条件有利于合成氨反应
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.增加氧气的量有利于SO2催化氧化成SO3
11.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“-”表示化学键):
下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ是吸热过程
B. 过程Ⅲ一定是放热过程
C. 该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
12.设C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应,反应速率为v1)
N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应,反应速率为v2)
对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为
A.同时减小B.同时增大C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大
13.下列方法中可以说明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达到平衡的标志是
A.c(HI):
c(H2):
c(I2)=2:
1:
1时
B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
C.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
14.当反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后,通入少量18O2气体,再次达到平衡时,18O存在于
A.O2中B.SO2 、O2中C.SO2、SO3中D.SO2、O2、SO3中
15.下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度等不同时,其导电能力也不同
D.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
16.下列不能表明醋酸是弱电解质的是
A.0.1mol/L的醋酸水溶液中,c(H+)约为10-3mol/L
B.常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
C.醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红
D.醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-
17.高温下,某反应达到平衡,平衡常数
。
恒容时,温度升高,H2的浓度减小。
下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,通入He,H2的浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为
18.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中热∆H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的
∆H=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
19.下列说法正确的是
A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:
10
B.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:
1
C.pH相等NaOH与Ba(OH)2的溶液中c(OH-)之比为1:
2
D.0.1mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液中c(CH3COO-)之比为1:
1
20.在密闭容器中发生下列反应aA(g)⇌cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大D.a>c+d
21.25℃时,水的电离可达到平衡:
H2O⇌H++OH- ∆H>0下列叙述正确的是
A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量金属Na,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
22.对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)△H>0,下列图象中正确的是
实验操作
实验目的
A
向2支盛有相同体积的5%H2O2的试管中分别
滴加1mL同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液
探究不同催化剂的催化效率
B
将盛有NO2气体的玻璃球分别放在热水和冰水中
探究温度对化学反应速率的影响
C
向2支分别盛有相同浓度的醋酸和硼酸溶液的
试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
比较醋酸、硼酸和碳酸的相对强弱
D
等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应
比较酸溶液中的c(H+)的大小
23.下列实验操作不能达到实验目的是( )
24.已知:
在温度t1和t2下,X2和H2反应生成HX的平衡常数如表.
化学方程式
K(t1)
K(t2)
F2+H2⇌2HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2+H2⇌2HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2+H2⇌2HBr
5.6×107
9.3×106
I2+H2⇌2HI
42
34
随着卤素原子核电荷数的增加,仅依据K的变化,下列说法不正确的是
A.已知t2>t1,HX的生成反应是放热反应
B.. 在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低
C.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
D.HX的稳定性逐渐减弱
25已知:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol,如图表示L一定时,H2的平衡转化率(
)随X的变化关系,L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
下列说法中,不正确的是
A.X表示温度
B.L2>L1
C.反应速率:
v(M)>v(N)
D.平衡常数:
K(M)>K(N)
二、填空题(共50分)
26.用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应:
CO2(g)+ 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)
已知:
1H2(g)+1/2O2(g)
H2O(g) ΔH1=-241.8kJ/mol
2CH3OH(g)+O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-682.5 kJ/mol
请回答:
(1)反应①属于(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①生成1molH2O(g)时,∆H=kJ/mol。
(3)反应②消耗32gCH3OH(g)时,∆H=kJ/mol。
(4)反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)ΔH=kJ/mol
27五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)ΔH = -93.0kJ/mol。
某温度下,在1.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl5)/mol
0
0.12
0.18
0.20
0.20
请回答
(1)0~150s内,υ(PCl3)=mol/(L·s)。
(2)升高温度,平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)平衡时,PCl3的转化率是。
(4)该温度下,此反应的化学平衡常数数值为。
28.一定温度下,有a.盐酸 b.醋酸两种溶液,试回答(请用字母序号回答):
(1)当物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小顺序为.
(2)等体积等浓度的两种酸,分别与过量的金属镁反应,产生氢气的速率由大到小顺序为
.产生氢气的总量的大小关系为.
(3)若两种溶液电离出的c(H+)相同,则两溶液的物质的量浓度的关系是.
29.溶液的酸碱性对生产生活都有重要的影响.
(1)水的电离方程式是.
(2)水的电离平衡曲线如图1所示.图中A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升温至T℃时水的电离平衡状态为B点,若将A点水的离子积记为KW1,B点水的离子积记为KW2.则KW1/KW2=.
(3)T℃时,将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合,并保持T℃的恒温,欲使混合溶液的pH=6,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为.
(4)25℃时,盐酸与氢氧化钠溶液反应,生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式.
(5)25℃时,用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热,下列说法正确的是.(填字母序号)
a.可用图2所示装置测定中和热
b.若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝,测定的△H偏低
c.若2种溶液的体积均改为60mL,测定的△H偏高
d.若将盐酸改为醋酸,测定的△H偏高.
30.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:
温度(℃)
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
(1)①写出工业合成氨的化学方程式 。
3由上表数据可知该反应为放热反应,理由是 。
③理论上,为了增大平衡时H 2的转化率,可采取的措施是 。
(填序号)
a.增大压强 b.使用合适的催化剂
c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H 2可通过反应CH 4(g)+H 2O(g)
CO(g)+3H 2(g)获取,已知该反应中,当初始混合气中的
恒定时,温度、压强对平衡混合气CH 4含量的影响如下图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是:
P 1 P 2(填“>”、“=”或“<”)。
②该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)原料气H 2还可通过反应CO(g)+H 2O(g)
CO 2 (g)+H 2(g)获取。
①T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08mol·L -1,则平衡时CO的转化率为 ,该反应平衡常数的K值为 。
②保持温度仍为T℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成amolCO 2的同时消耗amolH 2
d.混合气中n(CO):
n(H 2O):
n(CO 2):
n(H 2)=1:
16:
6:
6
31.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验
编号
室温下,试管中所加试剂及用量/mL
室温下,溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/L
KMnO4溶液
3mol/L
H2SO4溶液
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是;
(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:
v(KMnO4)=;
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图l所示.但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示.
该小组同学根据图所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究.
①该小组同学提出的假设是;
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白.
实验
编号
室温下,试管中所加试剂及用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下,溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/L
KMnO4溶液
3mol/L
H2SO4溶液
4
3.0
2.0
3.0
2.0
t
4若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是.
B卷(共20分):
32.氢气是一种理想的绿色能源。
利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气,具有良好的应用前景。
乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示:
已知:
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示:
(1)反应Ⅰ中,1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ。
①H2O的电子式是 ;
②反应Ⅰ的热化学方程式是 。
(2)反应Ⅱ,在进气比n(CO):
n(H2O)不同时,测得相应的CO的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同,也可能不同)。
1图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。
判断:
TD TE(填“<”“=”或“>”);
2经分析,A、E和G三点对应的反应温度相同,其原因是A、E和G三点对应的 相同;
3当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度和进气比的关系是 。
(3)反应Ⅲ,在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中,电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示:
1阴极的电极反应式是 ;
2从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
A
B
A
C
B
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
D
D
D
C
A
B
A
A
21
22
23
24
25
B
A
B
C
D
26.
(1)放热;
(2)-92.0 ;(3)+571.6;(4)+1530.8
27.
(1)0.125;
(2)正;(3)减小;(4)75% (或0.75、或3/4)
28.
(1)a>b;
(2)a>b;(3)a=b;(4)a
29.
(1)H2O⇌H++OH-;
(2)1:
100;(3)10:
1;
(4)HCl(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaCl2(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(5)ab
30.
(1)①N 2 +3H 2
2NH 3
②随温度升高,反应的平衡常数K减小;③a、d
(2)① <; ②吸热
(3)① 60%; 2.25
② cd
31.
(1)其他条件相同时,增大KMnO4浓度反应速率增大,反应速率增大
(2)1.5×10-2 mol/(L•min)
(3)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)
②MnSO4
3与实验1比较,溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4min)
B卷
32.
(1)①
②
(2)①<
②化学平衡常数
③进气比越大,反应温度越低
(3)①
②蒸馏
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