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铁和金属矿物练习题
28.在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后,过滤可得到一些固体。
向该固体中加入少量稀硫酸,可观察到有气体产生。
下列对该固体的叙述正确的是
①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、
可能有铁、
可能有铜
A.①、②、③B.②、③、④
C.③、④、
D.①、②、
29.要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,操作正确的一组是
A.把Fe片和Cu片分别插入ZnCl2溶液中
B.把Cu片分别插入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中
C.把Zn片分别插入CuCl2溶液和FeSO4溶液中
D.把Fe片分别插入CuSO4溶液和ZnCl2溶液中
30.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,化学方程式分别为:
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜
11.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。
铝的下列应用必须加以控制的是
A.用铝合金制门窗B.用铝合金作飞机材料
C.用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D.用金属铝制电线
23.铁、盐酸、烧碱、硫酸铜是初中化学中常见的物质,四种物质
间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示
物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的是
A.有气泡产生B.无明显现象
C.有红色固体析出D.有蓝色沉淀生成
16.光亮的铁钉在下面几种情况下,最不容易生锈的是
ABCD
27.把足量的铁粉分别加入到含有下列各组物质的溶液中,充分反应后过滤,滤液中只有一种溶质的是
A.H2SO4、CuSO4B.HCl、CuSO4
C.ZnSO4、CuSO4D.KNO3、AgNO3
28.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况,进行了如下实验:
取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,都生成+2价金属的硫酸盐,反应情况用右图来表示。
下列对该图象理解的叙述中,正确的是
A.金属活动性由强到弱:
X、Z、Y
B.金属活动性由强到弱:
X、Y、Z
C.X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D.相对原子质量的大小:
X>Y>Z
2.下列生活用品中,不属于合金的是
ABCD
17.下列与铁有关的说法正确的是
A.生铁和钢都是铁的合金
B.炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
C.铁制污水管道可常用废酸液冲洗
D.被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
14.合金材料的应用十分广泛,下列材料不属于合金的是
A.硬铝B.黄金C.钢D.生铁
3.下列有关菜刀、镰刀、锤子用铁制而不用铅制的叙述中,一定正确的
A.铁比铅易导电B.铁比铅的密度小
C.铁比铅的性质稳定D.铁比铅的硬度大
13.下列关于金属材料的说法中,正确的是
A.钢是纯铁B.铝比铁活泼,所以铝制品更易被腐蚀
C.生铁是铁合金D.被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
333.(6分)下表是生活中某种常见金属M的部分性质:
颜色、状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g/cm3
660.4℃
良好
良好
良好
将金属M投入盐酸中,有大量无色气泡生成。
根据上述信息回答以下问题:
(1)试推断金属M可能的一种用途。
(2)将金属M放入硫酸铜溶液中,可观察到的现象为,若假设金属M在化合物中的的化合价为+3价,写出用M表示的反应的化学方程式。
(3)请自选试剂,设计实验探究金属M与铁的活动性强弱,并完成下表:
你的一种猜想
操作
现象
结论
假设成立,该金属活动性比铁强
38.(5分)某校化学兴趣小组在老师的指导下,进行了“金属与酸反应”的有关实验。
请你参与他们的分析。
⑴分别向四支试管中装入等质量的镁条、锌粒、铁粉和铜
片,再加入足量稀硫酸,收集产生的气体(如右图所示),发现铜片不与酸液反应,其余产生氢气的量由多到少的顺序依次是镁、铁、锌。
用收集氢气的量的多少,不能作为判定金属活动性顺序的原因是___________________________________。
由此可见,比较反应产生的氢气总量不等于比较金属活动性,而是观察______________________________________。
⑵取a、b两支试管分别加入等质量的铁钉、铁粉,再分别加入等体积10%的稀盐酸,发现b中比a中产生气泡快。
由此得出“比较金属活动性”实验中影响反应速率的因素是 。
试说明⑴中实验设计的错误之处 。
⑶取c、d两支试管分别加入等质量的铁粉,再分别加入等体积、溶质质量分数均为10%的稀盐酸和稀硫酸,观察发现c试管中产生气体明显比d试管中产生气体的速率快。
试分析两者现象不同的原因是。
34.(8分)回答下列问题。
⑴铁在食品防腐上有重要的作用。
为防止月饼变质,常在内包装中放入一小包防腐剂,其主要成分是铁粉。
铁粉的作用是。
⑵将锌粉加入到由AgNO3和Cu(NO3)2组成的一定质量的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出,则滤渣的组成为__________________,滤液中的溶质是___________________。
⑶用如右图所示装置进行下列实验,向“人”字型管的甲、乙两端分别装入表中所示物质,并进行相应操作,填写下表。
甲中的物质
乙中的物质
操作
现象
饱和石灰水
浓硫酸
盖上塞子,较长时间后
碳酸钠溶液
盖上塞子,倾斜装置,使乙中液体流入甲中
少量碳酸钙固体
向乙中加入少量稀盐酸后盖上塞子
底部有少量KNO3固体的KNO3溶液
将甲、乙两端同时放入热水中
倾斜装置,使乙中液体流入甲中
甲中有无色气泡产生
37.(5分)某课外小组的同学收集了含水蒸气、CO和CO2的废气,为确认这种废气中存在CO,他们在实验室按下图所示装置进行实验〔气体通过装置A速度很慢,假设在此处发生的反应完全;碱石灰(CaO和NaOH的混合物)过量〕。
废气
ABCD
⑴A中碱石灰的作用是___________________________。
⑵B中发生反应的化学方程式是___________________________________________。
⑶该实验能证明混合气体中存在CO的现象是
___________________________________。
⑷混合气体通过装置A后,A中可能有的物质是(写5种):
_________________________________________________。
⑸若反应前A中的CaO和NaOH的质量分别为5.6g和8g,则混合气体通过后,剩余固体中钙元素与钠元素的质量比为_____________________。
5.(4分)某课外活动小组通过网上资料得知,废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。
他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备用所学知识回收银。
于是,他们进行了以下的实验活动:
【设计方案】①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质;
【小组讨论】①选择加入的金属。
甲同学认为:
向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;乙同学认为:
向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁。
你认为甲乙哪位同学的方案更合理?
说明原因;②除去银粉中混有的金属应向金属混合物中加入的试剂是。
【进行实验】过程如下:
①废弃定影液
金属混合物+溶液A②金属混合物
Ag+溶液B
请回答:
操作a是,需要用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和。
34.(8分)金属是一类重要的材料,人类生活和生产都离不开金属。
(1)金属在生活中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。
下表是一些金属的物理性质。
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电性为100作标准)
银铜金铝锌铁铅
(优)10099746127178(良)
密度
单位:
g/cm3
金铅银铜铁锌铝
(大)19.311.310.58.927.867.142.70(小)
熔点
单位:
℃
钨铁铜金银铝锡
(高)3410153510831064962660232(低)
硬度(以金刚石的硬度为10作标准)
铬铁银铜金铝铅
(大)94-52.5-42.5-32.5-32-2.91.5(小)
根据表中提供的信息和你的生活经验,解释银的导电性比铜好,为什么导线一般用铜而不用银的原因。
请分析灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因。
(2)如下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
①铝的利用比铁、铜晚得多,这个事实与下列哪些因素有关。
A.铝在地壳中含量高B.铝相对活泼C.铝的硬度小D.铝的冶炼相对难
②目前铝合金在多个领域替代易生锈的钢铁,其主要原因是。
③现提供药品铁丝、铜丝、银丝、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、稀盐酸等,请你设计最佳实验方案确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
你选择的药品是:
。
填写实验报告:
实验步骤
实验现象
结论及化学方程式
1.纸类
2.玻璃
3.金属
4.塑料
5.橡胶
6.纺织品
1.厨房垃圾
2.灰土
3.杂草
4.枯枝
5.花卉
1.日光灯
2.电池
3.喷雾罐
4.指甲油瓶
5.药品瓶
6.涂改液瓶
32.(6分)右图为一组垃圾箱的说明书:
(1)小明在整理房间时,清理出了①废
作业本;②可乐易拉罐;③生锈的铁;
④矿泉水瓶;⑤烂苹果;
涂改液瓶;
⑦破旧衣物等物品。
你认为应放入:
可回收垃圾箱的是;
不可回收垃圾箱的是;
有害垃圾是。
(2)已知铝为食品污染源之一,下列使用方面应加以控制的是。
①制铝合金;②制电线;③制餐饮具;④制装饮料的易拉罐;⑤包装糖果和小食品。
(3)解决“白色污染”问题,下列做法不宜提倡的是( )
A.使用新型可降解塑料B.用布袋代替塑料袋C.回收废弃塑料D.焚烧废弃塑料
(4)用盐酸可去除铁锈,有关的化学方程式为。
33.(6分)金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属。
(1)钛合金是21世纪的重要材料,具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。
金属的下列用途:
①用来做保险丝②用来制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飞机。
其中与钛合金性能符合的是(填序号)。
(2)金属锂(元素符号为Li)的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体,具有强碱性。
载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2,则LiOH与CO2反应的化学方程式。
(3)小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验。
她事先除去了铁丝和银丝表面的氧化物或污物。
①做A实验时,将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中,所发生反应的化学方程式为,
其实验目的是;
②B实验中,当烧杯内盛有溶液时,可验证Fe、、Ag三种金属活动性强弱。
38.(7分)废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。
化学小组从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式回收。
于是,他们进行了如下的实验活动:
(1)[设计方案]
①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质
(2)[小组讨论]
选择加入的金属
甲同学认为:
向定影液中加入过量的铜粉,
乙同学认为:
向定影液中加入过量的铁粉,
经过讨论,同学们认为同学的方案更合理,写出该方案中的化学方程式。
得分
(3)[进行实验]
过程如下:
步骤①:
废弃定影液金属混合物+溶液A
步骤②:
金属混合物Ag+溶液B
得分
请回答:
操作a是________,需要用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和__________;所得溶液B中的阳离子有_________________。
(4)[实验验证]
为保证步骤①中银回收完全,请你用实验证明所加活泼金属是过量的:
___________________________________________________________。
得分
(5)[拓展应用]
若某影楼平均每天排放20L废定影液,实验测得其中含有AgNO3的量为1.7g/L,又知银目前的市场价为每克2元,若不考虑回收银的成本,计算该影楼通过回收银每年(按365天计)可节约成本多少元。
计算式为:
。
37.(6分)某校化学小组学生为了研究炼铁的原理,用一氧化碳与氧化铁反应,按下图进行实验。
(1)实验开始时,打开K1,关闭K2,通入一氧化碳,其目的是______________________
______________________________,然后关闭K1,打开K2,加热,一段时间后,玻璃管中的现象是,反应的化学方程式为。
(2)装置C的两个作用是_____________________________________________________,
反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)实验结束后,烧杯内的溶液中含有的溶质是_______________________(写化学式)。
33.(8分)我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼,铁也是生活中使用最为广泛的金属,目前我国钢铁产量已经位居世界第一。
下面是一组有关铁的问题,请你用所学化学知识加以回答:
(1)用赤铁矿(Fe2O3)炼铁的化学反应方程式是。
成语“千锤百炼”就源于生铁炼钢的过程,该过程中发生化学反应的化学方程式是。
(2)铁可以拉成铁丝,压成铁片,这是利用了铁的性;在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上,这是利用了铁的性;家里铁制炊具要有木柄或塑料柄,这是因为铁有很好的性;
(3)焊接钢管时,经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线,然后根据出现的红线对准焊接,用化学方程式表示反应原理。
(4)经研究发现,长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭,可有效地减少缺铁性贫血的发生,如果在炒菜时经常加入适量的食用醋,效果会更好,理由是_________________。
(5)某同学在做盐酸和锈铁钉反应实验时,发现含锈的铁钉表面出现了气泡,你觉得原因是。
33.(8分)我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼,铁也是生活中使用最为广泛的金属,目前我国钢铁产量已经位居世界第一。
下面是一组有关铁的问题,请你用所学化学知识加以回答:
(1)用赤铁矿(Fe2O3)炼铁的化学反应方程式是。
成语“千锤百炼”就源于生铁炼钢的过程,该过程中发生化学反应的化学方程式是。
(2)铁可以拉成铁丝,压成铁片,这是利用了铁的性;在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上,这是利用了铁的性;家里铁制炊具要有木柄或塑料柄,这是因为铁有很好的性;
(3)焊接钢管时,经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线,然后根据出现的红线对准焊接,用化学方程式表示反应原理。
(4)经研究发现,长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭,可有效地减少缺铁性贫血的发生,如果在炒菜时经常加入适量的食用醋,效果会更好,理由是_________________。
(5)某同学在做盐酸和锈铁钉反应实验时,发现含锈的铁钉表面出现了气泡,你觉得原因是。
34.(6分)A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如下图所示,其中D是最常见的溶剂。
⑴根据上图推断,C是 ,D是 ,E是 (填写化学式)。
⑵反应①的化学方程式为 ;
反应②的化学方程式为 ;
反应④属于 反应(填写基本反应类型)。
33.(5分)
(1)第29届夏季奥运会即将在北京召开,针对举办高水平“绿色奥运”的问题,
某同学提出了下列一些建议,你认为可以采纳的是(填序号)。
①开发新能源,减少化石燃料的使用;②开发生产无汞电池;③分类回收垃圾;
④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋;⑤提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用;
⑥提倡不使用含磷洗衣粉;⑦农业上控制化肥和农药的使用。
(2)北京奥运会吉祥物福娃体内填充物为无毒的聚酯纤维,外饰面料为纯羊毛的。
其中属于合成高分子材料的是。
(3)金属物理性质的差异决定了金属的用途不同。
例如:
①电脑的印刷电路大多采用银做导体,利用了银具有良好的性。
②铁矿石炼成铁是一个复杂的过程,把赤铁矿、焦炭和石灰石一起放入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
一氧化碳把铁从铁矿石
里还原出来的反应化学方程式为。
(4)生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~
2.0%之间。
将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9g稀硫酸,
恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),
测得生成H2的质量为0.3g。
试分析该铁合金为。
(答生铁或钢)
35.(5分)下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙、丙为单质且只有丙为固体;A、B、C、D、E为化合物,且A与B的组成元素相同,D与E的组成元素也相同。
已知C为黑色粉末,C和E在高温条件下可生成丙和D,其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
试推断:
(1)写出有关物质的化学式:
A_________、乙_________、E_________;
(2)写出下列反应的化学方程式:
A→B+甲:
______________________________;
得分
C+E→丙+D:
_______________________________。
37.
(5分)下图是某同学设计的模拟工业炼铁原理的实验装置图。
请根据小资料提供的信息和下列要求回答有关问题。
(1)写出工业炼铁的化学方程式_________________________________________;
得分
(2)装置图中甲、乙两广口瓶分别装入的试剂是浓硫酸和NaOH溶液,
则装置甲的作用是;乙装置中发生反应的
方程式是。
得分
(3)该实验尾气处理方法的优点是。
得分
(4)上述实验过程所涉及到的物质中属于氧化物的是
(写化学式)。
得分
38.(4分)某课外小组同学设计如下装置进行实验探究,正确连接如下图所示的装置,可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(有些装置可以重复使用)。
请你参与并完成下列实验探究。
⑴连接装置导管口的顺序:
混合气体→
⑵证明混合气体中确实混有二氧化碳的实验现象是
⑶甲装置玻璃管中发生反应的化学方程式为
⑷该实验装置的不足之处是
38.(7分)某化学小组同学用一氧化碳还原氧化铁后的剩余固体做探究实验,过程如下:
【提出问题】该固体的成分是什么?
【查阅资料】①铁和硫酸铁反应的化学方程式是:
Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4
②Fe2(SO4)3溶液为黄色,FeSO4溶液为浅绿色。
【作出猜想】该固体中含有铁粉和氧化铁
同学们猜想该固体含有氧化铁的依据是。
【设计实验】
实验操作
实验现象
结论及相关化学方程式
验证
猜想
实验①取2g样品,放入玻璃管中,如图连接仪器,进行实验。
实验完毕,再称固体质量
现象一:
。
现象二:
反应后固体质量为1.88g,澄清石灰水增重0.3g
。
实验②
另取2g样品放入试管中,加入少量稀硫酸。
现象一:
;
现象二:
生成浅绿色溶液。
。
综合分析实验①、②现象,得出结论:
猜想正确
【拓展与反思】同学们想计算2g样品中氧化铁的质量分数,请你帮助他们想一想用“固体减重”还是用“石灰水增重”计算更为准确?
。
理由是。
35.(6分)某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验,其装置如下图所示,请回答下列问题。
(1)A处通入气体的化学式为,仪器C的名称是,C中盛有的试剂是;
(2)B处发生反应的化学方程式是;该套装置的不足之处是;
(3)向20g赤铁矿粉通入足量气体,充分反应后,获得11.2g铁,则赤铁矿石中三氧化二铁的质量分数为。
37.(9分)小东和小明收集了两个形状、大小、轻重和硬度均不同的易拉罐,如图所示。
他们很想知道每个易拉罐的材料成分,于是展开了以下探究过程。
【查阅资料】
(1)1804年,法国人阿佩尔发明了用玻璃瓶储存食物。
1823年,英国人
丢兰特申请了专利,开办了世界上第一家马口铁(铁皮上镀层锡)
罐头厂。
1947年,世界上第一只铝罐在美国人莱伊诺尔茨手中诞
生。
(2)几种金属的物理数据。
物理性质
银
铜
铁
铝
密度/(g·cm-3)
10.5
8.92
7.86
2.70
硬度(以金刚石的硬度为10作标准)
2.5~4
2.5~3
4~5
2~2.9
【提出猜想】图示易拉罐是铁罐或铝罐。
【小东实验】小东设计了两个实验方案,用于判断易拉罐的材料成分。
(1)将两个易拉罐碎片放入烧杯,加入等量等浓度的盐酸,发生反应的化学方程式为
设计此实验的原理是,写出铁与稀盐酸反应的化学方程式;
(2)将两个易拉罐裁成条状放入试管中,加入等量等浓度的硫酸铜溶液。
小明认为小东的实验不可行,其原因是,写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
【小明实验】小明做了两个实验,确定了易拉罐的材料成分。
(1)取来两罐饮料,不断摇动,然后打开,A罐中没有气体冒出,B罐中有大量气体冒出。
随后挤压两罐,A罐材料比B罐材料的硬度(填“大”或“小”);
(2)将两个易拉罐加热、擦掉表面油漆,露出灰黑色金属表面,用刀在金属
表面刻出划痕,然后裁成条状放入盛有水的烧杯中,如图所示,放置一段
时间后,A表面有红色物质生成,其原因是;B表面无明显变化,
其原因是。
【实验结论】A罐和B罐材料依次为。
【实验反思】小明运用自己所做的实验
(2),还可以说明资料中的信息是。
34.2008年北京奥运会离我们越来越近了,下图分别是火炬“祥云”和主场馆“鸟巢”。
根据你初中化学所学知识回答下列问题:
(1)火炬“祥云”的外壳采用铝合金,而主
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